Tài liệu Giáo án hóa học 9 cn chuẩn kỹ năng mới

Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 Ngày soạn: 24 Ngày giang: A 2418 A TiÕt:1 «n tËp ®Çu n¨m I. Môc tiªu: 1. Kiến thức: Giúp HS hệ thống ḷi kiến thức đã được học ở lớp . Ôn ḷi khái niệm loại hợp chất vô cơ. Ôn ḷi các công thức đã được học ở lớp . 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH. Rèn kĩ năng làm các bài toaán về nồng độ dung dịch. 3. Thái độ: Thích thú học bộ môn HH. Nghiêm túc troang học tập. 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc. - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toaán - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - GV: HÖ thèng ch¬ng tr×nh líp 8 - HS: C¸c kiÕn thøc ®· häc ë ch¬ng tr×nh líp 8 Iii. TiÕn tr×nh d¹y häc: Ho¹t ®éng 1: ¤n tËp mét sè néi dung , kh¸i niÖm hãa häc ë líp 8: - GV: Tæ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i « ch÷. Chia líp thµnh 4 nhãm. Th«ng b¸o luËt ch¬i: ¤ ch÷ gåm 8 hµng ngang lµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc. §o¸n ®îc tõ hµng ngang ®îc 10 ®iÓm. Mçi tõ hµng ngang cã 1 ®Õn 2 ch÷ trong tõ ch×a khãa. §o¸n ®îc tõ ch×a khãa ®îc 20 ®iÓm * Hµng ngang 1: 13 ch÷ c¸i: §©y lµ k/n: ChÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa häc nhÊt ®Þnh Ch÷ trong tõ ch×a khãa: C,H * Hµng ngang 2 : 7 ch÷ c¸i: §©y lµ k.niÖm : Lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ 2 NTHH trë lªn. Ch÷ trong tõ ch×a khãa: H,H * Hµng ngang 3: 6 ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm . Lµ h¹t ®¹i diÖn cho chÊt. Gåm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña chÊt. (Ch÷ trong tõ ch×a khãa: P) * Hµng ngang 4: §©y lµ k/n: Lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hßa vÒ ®iÖn. (Ch÷ trong tõ ch×a khãa: N,¦) * Hµng ngang 5: 14 ch÷ c¸i: Lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p trong h¹t nh©n Ch÷ trong tõ ch×a khãa: A * Hµng ngang 6: Lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hoÆc nhãm nguyªn tö Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O * Hµng ngang 7: Cã 14 ch÷ c¸i: HiÖn tîng chÊt biÕn ®æi mµ vÉn gi÷ nguyªn lµ chÊt ban ®Çu Ch÷ trong tõ ch×a khãa: N,G * Hµng ngang 8: Dïng ®Ó biÓu diÔn chÊt gåm 1,2 hay 3 KHHH vµ chØ sè ë mçi ch©n ký hiÖu. Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O,A Gîi ý tõ ch×a khãa: Qu¸ tr×nh lµm biÕn ®æi tõ chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c ¤ ch÷ C H ¢ T H ¥ P N G U N¨m häc: 2018 - 2019 T P H Y I C ¢ £ N H N N H ¢ T T K T ¦ ¦ H I £ T Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 C N H H I ¤ N G O £ G U A N T Y T T H £ R ¦ ¦ N I ¥ C T ¤ N G H O V ¢ A H T L O C Y « ch×a khãa: ph¶n øng hãa häc Ho¹t ®éng 2: ¤n luyÖn viÕt PTHH, c¸c kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬, muèi: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B sao cho phï hîp Néi dung Tªn hîp GhÐp Lo¹i hîp chÊt chÊt 1. axit a. SO2; CO2; P2O5 HS lµm viÖc c¸ nh©n 2. muèi b. Cu(OH)2; Ca(OH)2 GV: Gäi mét HS lªn b¶ng lµm , 3. baz¬ c. H2SO4; HCl Hoµn thµnh PTHH sau viÕt c¸c PT 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO4 trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? 5. oxit baz¬ Zn + HCl + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2O ( P/ thÕ) Fe2O3 + H2 Fe + H2O Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O( P/ oxi hãa) Na2O + H2O Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hîp) Al(OH)3 t Al2O3 + H2O 0 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hñy) Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Giáoa viên ra bài tâ ̣p và yêu câu học sinh tóm tăt đề bài Hßa tan 8,4 g Fe b»ng dung dÞch HCl 10,95%(võa ®ñ) a. TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë (§KTC) b. TÝnh khèi lîng axit cÇn dung c. TÝnh nång ®é % cña dd sau ph¶n øng Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - Tóm tăt đề bài tâ ̣p và thaoa luâ ̣n, nghiên cứu đưa ra l i giai choa bài tâ ̣p. Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd) nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH2 (§KTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 81,A5.811 mdd = 81,A5 811 g c. dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0,15 .127 = 19,05g mH2 = 0,15 .2 = 0,3g 8A,15 mdd sau p/ = 8,4 +10 - 0,3 = 108,1g C% FeCl2 = 81 ,8 811% 87,6% Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: - Đánh giá kết qua hoạt đô ̣ng c̉a học sinh. - Nhâ ̣n xet bb sung và choa điêm. N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 Kết luận: - Choa học sinh ghi bài iv.Cñng cè - luyÖn tËp: - Xem l¹i ®Þnh nghÜa , 1sè oxit ®· häc V. DÆn dß: «n bµi - chuÈn bÞ bµi sè 1 cña ch¬ng 1 hãa 9 Ngày soạn: 24 Ngày giang: 2418 A A Ch¬ng I: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ TiÕt 2: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Tính chất hoaá học c̉a oaxit: + Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oaxit bazơ. + Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oaxit axit. - Sự phân loại oaxit, chia ra các loại: oaxit axit, oaxit bazơ, oaxit lưỡng tính và oaxit trung tính. 2. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoaá học c̉a oaxit bazơ, oaxit axit. - Phân biệt được các phương trình hoaá học minh hoạ tính chất hoaá học c̉a một số oaxit. - Phân biệt được một số oaxit cụ thê. - Tính thành phân phân trăm về khối lượng c̉a oaxit troang hỗn hợp hai chất. 3. Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa. 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực vận dụng kiến thức hoaá học vàoa cuộc sống - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - Dông cô : Cèc thñy tinh, ång nghiÖm kÑp ång nghiÖm; - Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O , , - HS : CaO, KiÕn thøc ®· häc ë líp 8 Iii. TiÕn tr×nh d¹y häc: Bµi míi: Ho¹t ®éng 1:TÝnh chÊt hãa häc cña oxit I. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: ? Em h·y nhí l¹i TN khi cho CaO t¸c dông víi níc ( HiÖn tîng vµ kÕt luËn) ? H·y viÕt PTHH GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em h·y quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng? GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO … t/d ®îc víi H2O ( oxit t¬ng øng víi baz¬ tan) ? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiÖm - Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiÖm ? H·y quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c cña CuO - Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiÖm, l¾c nhÑ ? Quan s¸t hiÖn tîng ? ? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 còng x¶y ra ph¶n øng t¬ng tù . GV: M« t¶ l¹i thÝ nghiÖm CaO ; BaO ; t¸c dông víi CO2 t¹o thµnh muèi ? H·y viÕt PTHH GV: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông oxit axit t¹o thµnh muèi. §ã lµ oxit baz¬ t¬ng øng baz¬ tan. P2O5 t¸c dông víi níc SP t¹o thµnh lµ g×? dd lµm ®ái mÇu quú tÝm ntn? ? Quan s¸t hiÖn tîng ? ViÕt PTHH? GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c dông víi níc còng thu ®îc axit t¬ng øng. GV: kÕt luËn GV: gäi më ®Ó hs t¸i hiÖn kiÕn thøc ®· häc p gi÷a CO2 vµ dd Ca(OH)2,, viÕt PTHH? GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 …còng cã ph¶n øng t¬ng tù GV: Tõ tÝnh chÊt cña oxit baz¬ em cã kÕt luËn g×? ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: Đối với mỗi câu hỏi c̉a giáoa viên ở trên, học sinh thaoa luâ ̣n với nhóm và lân lượt tra l i từng câu hỏi dưới sự hướng dẫn, điều khiên c̉a giáoa viên. Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: 1.Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? a. T¸c dông víi níc: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd kiÒm b. T¸c dông víi axit: CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc c. T¸c dông víi oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r) Mét sè oxit baz¬ ( t¬ng øng víi baz¬ tan ) t¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh muèi 2.Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? a. T¸c dông víi níc: P2O5 (r) + 3H2O (l) 2 H3PO4 (dd) Mét sè oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh axit ( Trõ SiO2) b. T¸c dông víi baz¬: CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l) Oxit axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc c. T¸c dông víi oxit baz¬: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r) Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: Đánh giá hoạt đô ̣ng c̉a học sinh, nhâ ̣n xet và bb sung kết qua đối với mỗi câu tra l i kèm theoa sự giang giai mở rô ̣ng như phân trên )n Kết luận: Choa học sinh ghi bài Như phân báoa cáoa thực hiê ̣n nhiê ̣m vụ)n Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit: ? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ó ngêi ta ph©n - Oxit axit lo¹i axit? - Oxit baz¬ LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit - Oxit lìng tÝnh baz¬ -Oxit trung tÝnh GV: LÊy VD vÒ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O * CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o muèi ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit axit còng kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit baz¬ IV.Cñng cè - luyÖn tËp: ? BT : H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo « trèng Oxit axit +H2O Oxit baz¬ + Baz¬ + H2O + Axit GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cña oxit axit vµ oxit baz¬ 1 .Lµm BT sè 3 t¹i líp 2. VÒ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6. Ngày soạn: 318/821/ Ngày gỉng: TiÕt 3: N¨m häc: 2018 - 2019 B Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 Mét sè oxit quan träng I. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng - BiÕt ®îc nh÷ng øng dông cña CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt, còng biÕt ®îc nh÷ng t¸c h¹i cña chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi - BiÕt ®îc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ. 2. Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - VËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ CaO ®Ó lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH 3. Th¸i ®é: - Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa. Mối quan hệ giữa các chất troang tự nhiên. 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toaán - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dông cô: èng nghiÖm, cèc thñy tinh, dông cô ®iÒu chÕ SO 2 tõ Na2SO3; cån - Tranh ¶nh , s¬ ®å nung v«i c«ng nghiÖp vµ thñ c«ng III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: H2SO4; ®Ìn ho¹t ®éng nhãm A.KiÓm tra bµi cò: 1. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? 2. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH? B. Bµi míi: A - Canxi oxit (CaO) ? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? Ho¹t ®éng 1: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña Canxi oxit? ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬? GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Cho CaO T¸c dông víi níc ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO lµm g×? GV: Híng ®Én lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c dông víi HCl ? Quan s¸t hiÖn tîng , rót ra kÕt luËn vµ viÕt PTHH? ? nhê tÝnh chÊt nµy CaO ®îc lµm g× trong cuéc sèng? GV: dÓ CaO l©u ngµy trong kh«ng khÝ CaO hÊp thu CO2 t¹o thµnh CaCO3 ? H·y viÕt PTHH GV: NÕu ®Ó l©u trong kh«ng khÝ CaO sÏ gi¶m chÊt lîng. Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - Thaoa luâ ̣n và tra l i các câu hỏi c̉a giáoa viên đã nêu. Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: - Từng học sinh đứng dâ ̣y tra l i câu hỏi c̉a giáoa viên. Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 - Đánh giá câu tra l i c̉a học sinh và choa học sinh ghi bài. Kết luận: * TÝnh chÊt vËt lý - lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng , nãng ch¶y ë 25850C - Mang ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña mét oxit baz¬. * TC hãa häc. 1. T¸c dông víi níc: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Ca(OH)2 Ýt tan , phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬ 2. T¸c dông víi axit: CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l) c.T¸c dông víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) * KÕt luËn: Caxi oxit lµ oxit baz¬ Ho¹t ®éng 2: Can xi oxit cã nh÷ng øng dông g×: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung ? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña Can xi - Dïng trong c«ng nghiÖp luyÖn kim, oxit h·y nªu øng dông cña CaO? c«ng nghiÖp hãa häc - Dïng khö chua ®Êt trång, xö lý níc th¶i sinh ho¹t, níc th¸i c«ng nghiÖp, s¸t trïng… Ho¹t ®éng 3: S¶n xuÊt Caxioxxit nh thÕ nµo? Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung ? Nªu nguyªn liÖu cña s¶n xuÊt v«i 1. Nguyªn liÖu : CaCO3, than ®¸ HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5 GV: Th«ng b¸o qu¸ tr×nh nung v«i 2. C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh - Than ch¸y sinh ra CO2, táa nhiÖt nung v«i: - NhiÖt ph©n hñy CaCO3 C(r) + O2 (k) t CO2 (k) ? H·y viÕt c¸c PTHH x¶y ra trong lß CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) nung v«i A. Cñng cè - luyÖn tËp: 1.Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau: CaO + ….. CaSO4 + H2O ……..+ CO2 CaCO3 CaO + H2 O ……. 2.Híng dÉn lµm bµi tËp BT1: a, Cho t¸c dông víi níc - Thö b»ng CO2 b. KhÝ lµm ®ôc Ca(OH)2 lµ CO2 BT2 ChÊt ph¶n øng m¹nh víi níc lµ CaO - ChÊt kh«ng tan trong níc lµ CaCO3 b. NhËn biÕt lÇn lît cho t¸c dông víi níc 3. DÆn dß: Häc bµi cò vµ ®äc bµi míi Ngày soạn: 318/8211/ Ngày gỉng: B Mét sè oxit quan träng (tiÕp) I. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña SO2 vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng N¨m häc: 2018 - 2019 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 Liên hê mua: 0946.734736 - BiÕt ®îc nh÷ng øng dông cña SO2 trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt, còng biÕt ®îc nh÷ng t¸c h¹i cña chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi - BiÕt ®îc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ. 2. Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - VËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ SO2 ®Ó lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH 3.Th¸i ®é: - Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa. Mối quan hệ giữa các chất troang tự nhiên. 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toaán - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dông cô:èng nghiÖm , cèc thñy tinh, dông cô ®iÒu chÕ SO 2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ; ®Ìn cån III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña CaO viÕt PTHH minh häa B. Bµi míi: B . Lu huúnh ®i«xit (SO2) Ho¹t ®éng I: Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g× Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña SO2 ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit? GV: Yªu cÇu 1 hs ®äc phÇn . SGK ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: SO2 lµ chÊt g©y « nhiÔm kh«ng khÝ , lµ nguyªn nh©n g©y ra ma axit. GV: ? sp t¹o thµnh lµ g× Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - Học sinh đọc sách giáoa khoaa, thaoa luâ ̣n và đưa ra phương án tra l i các câu hỏi c̉a giáoa viên. Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: - Hs qs h×nh 1.6 sgk; biÓu diÔn PTHH v× sao dd Ca(OH)2 bÞ vÈn ®ôc - Lân lượt tra l i các câu hỏi doa giáoa viên nêu trên. Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: - Nhâ ̣n xet đánh giá bb xung câu tra l i c̉a học sinh và choa học sinh ghi bài. - GV: SO2 t¸c dông víi oxit baz¬ nh nh÷ng oxit baz¬ t¹o thµnh muèi sufit Kết luận * TC vËt lý: Lu huúnh ®ioxit lµ chÊt kh«ng mµu, mïi h¾c, ®éc , nÆng h¬n kh«ng khÝ - Lu huúnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét oxit axit. * TC hãa häc: 1. T¸c dông víi níc: N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd) b. T¸c dông víi baz¬: SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l) c.T¸c dông víi oxit baz¬: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) KÕt luËn: Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit Ho¹t ®éng II: Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng øng dông g×? Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß ? Nªu nh÷ng øng dông cña lu huúnh ®ioxit? Néi dung Dïng s¶n suÊt H2SO4 Lµm chÊt tÈy tr¾ng, bét gç trong c«ng nghiÖp,dïng diÖt nÊm mèc… Ho¹t ®éngIII: §iÒu chÕ lu huúnh ®ioxit nh thÕ nµo? Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß ? Theo em trong PTN ®iÒu chÕ SO2 nh thÕ nµo? ? H·y viÕt PTHH? GV: Giíi thiÖu ®un nãng H2SO4 víi Cu ( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH. - GV: Khi Sx gang thÐp, hoÆc Sx SO2 nÕu kh«ng cã biÖn ph¸p thu håi SO 2 ®Ó nã thÊt tho¸t ra m«i trêng sÏ g©y « nhiÔm m«i trêng nghiªm träng nh ma axit. ? Ma axit t¸c ®éng nh thÕ nµo ®Õn cuéc sèng con ngêi vµ sinh vËt. ? Chóng ta ph¶i lµm g× ®Ó h¹n chÕ t¸c h¹i do ma axit g©y ra? - Néi dung 1. Trong PTN: - Cho muèi sunfit t¸c dông víi axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 2. Trong c«ng nghiÖp: - §èt S trong kh«ng khÝ: S + O2 SO2 -§èt quÆng firit 4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Lµm bµi tËp sè 2: 2. §¸nh dÊu x vµo « trèng nÕu cã PTHH x¶y ra. ViÕt PTHH CaO NaOH CO2 H2SO4 SO2 khi n SO2 = 2n Ca(OH)2 th× t¹o thµnh muèi axit 3. DÆn dß: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11 4. §äc vµ chuÈn bÞ bµi axit N¨m häc: 2018 - 2019 H2O HCl Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 Ngày soạn: 1/8 8211/ Ngày gỉn: TiÕt 5: B tÝnh chÊt hãa häc cña axit I. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - HS biết được các t chất hoaá học chung c̉a axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oaxit bazơ và kim loại. 2. Kü n¨ng: - HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt - BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc 3. Th¸i ®é: - Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa. Hiêu được mối quan hệ giữa các chất troang tự nhiên. 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toaán - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4; qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; hãa chÊt ®Ó ®iÒu chÕ Cu(OH)2 - Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy tinh, èng hót nhá giät. III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: 8. Ổn định sĩ số : A ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiÖm. A 24. Kiêm tra: 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 2. Lµm bµi tËp sè 5 (SGk)-tr 11 3. ài mới: Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt hãa häc I. TÝnh chÊt hãa häc Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy quú ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho mét Ýt kim lo¹i Al (Zn) vµo ®¸y èng nghiÖm. Thªm vµo èng nghiÖm 1- 2ml dd HCl N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH? Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: Quan sát thí nghiê ̣m c̉a giáoa viên. Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: Tìm hiêu thông tin sách giáoa khoaa, kết hợp quan sát thí nghiê ̣m c̉a giáoa viên và tra l i câu hỏi Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: - Đánh giá nhâ ̣n xet câu tra l i c̉a học sinh và choa học sinh ghi bài. Kết luận: 1. Axit lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ mµu DD axit lµm ®æi mµu qïy tÝm thµnh mµu ®á (nhËn biÕt dd axit) 2. Axit t¸c dông víi kim lo¹i: Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) DD axit t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2. Chó ý: HNO3, H2SO4 ®Æc t¸c dông ®îc nhiÒu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng gi¶i phãng H2 3. Axit t¸c dông víi baz¬: H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O Axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc (Gäi lµ ph¶n øng trung hßa) 4. Axit t¸c dông víi oxit baz¬: H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc - Ngoµi ra axit cßn t¸c dông víi muèi (sÏ häc ë bµi sau) Ho¹t ®éng 2:II Axit m¹nh vµ axit yÕu: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß GV : th«ng b¸o vÒ sù ph©n lo¹i axit Néi dung II. Axit m¹nh vµ axit yÕu - Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3. - Axit yÕu: H2S, H2CO3 3. Cñng cè - luyÖn tËp . Lµm bµi tËp 1,2 (sgk-tr 14) 4.DÆn dß :Lµm BT 3,4 §äc phÇn em cã biÕt –chuÈn bÞ bµi 4 (mét sè axit quan träng) Ngày soạn: 17 A 2418 Ngày giang: TiÕt 6: A A mét sè axit quan träng ( t1) I. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit sufuric dÉn ra ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt. N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 - Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng, TÝnh oxi hãa (t¸c dông víi nh÷ng kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng) , tÝnh h¸o níc, dÉn ®îc nh÷ng PTHH 2. Kü n¨ng: - HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt H2SO4 trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n - BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc 3. Th¸i ®é: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc. Cẩn thận troang TNTH, nghiêm túc troang học tập 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực vận dụng kiến thức vàoa thực tiễn - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn - Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy dông cña vµ s¶n xuÊt axit sufuric ; Al : Fe ®êng kÝnh,quÝ tÝm tinh, phÔu, giÊy läc, tranh ¶nh vÒ øng III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1. Ổn đinh lớp: A A 2. Kiểm tra: 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa 2. Lµm bµi tËp sè 3 3. Bài mới: Ho¹t ®éng 1: Axit Clohidric A. AXIT CLOHIDRIC ( HCL) Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - Yêu câu học sinh đọc thông tin sách giáoa khoaa đê tra l i các câu hỏi sau: ?. Công thức hoaá học c̉a xit cloahidric có công thức hoaá học như thế nàoa? ?. xit cloahidric có những tính chất hoaá học nàoa. ?. xit cloahidric có ứng dụng như thế nàoa troang công nghiê ̣p và thực tế cuô ̣c sống. Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - Học sinh đọc thông tin sách giáoa khoaa, thaoa luâ ̣n nhóm và tra l i các câu hỏi c̉a giáoa viên đã nêu. Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: - Từng nhóm học sinh cử đ̣i diê ̣n tra lơi câu hỏi. Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: - Đánh giá nhâ ̣n xet câu tra l i c̉a học sinh, bb xung và choa học sinh ghi bài. Kết luận: - HCl có những tính chất c̉a mô ̣t axit ṃnh. - Làm đbi màu quỳ tím thành màu đỏ. - Tác dụng với nhiều kim loại ṭoa thành muối và giai phóng Hidroa. N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 VD: 24HCl + Fe FeCl24 + H24 - Tác dụng với bazoa ṭoa thành muối Cloarua và nước. VD: HCl + NaOH NaCl + H24O 24HCl + Cu OH)n24 CuCl24 + 24H24O - Tác dụng với Oxit bazoa ṭoa thành muối cloarua và nước: VD: 24HCl + CuO CuCl24 + H24O Ho¹t ®éng 2: Tìm hiểu vê axit s̉unf̉uric: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß GV: Cho HS quan s¸t lä ®ùng dd H2SO4 ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña H2SO4 ? muèn pha lo·ng H2SO4 cÇn ph¶i lµm nh thÕ nµo? Rãt tõ tõ dd axit ®Æc vµo níc ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit? ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4 GV: Híng dÉn lµm l¹i tõng thÝ nghiÖm chøng minh ddHCl lµ mét axit m¹nh - Lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ - T¸c dông kim lo¹i: S¾t t/d HCl - T¸c dông víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)2 - T¸c dông víi oxit baz¬: HCl t/d CuO HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH GV: Ngoµi ra cßn t¸c dông víi muèi Néi dung B. AXIT SUNFURIC: H2SO4 I. TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nÆng gÊp 2 lÇn níc , tan dÔ dµng trong níc, táa nhiÒu nhiÖt. II. TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit: - Lµm ®æi mµu qu× tÝm thµnh ®á - T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2 Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) - T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc 2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l) - t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc H SO CuSO4 (dd) +H2O(l) GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: 2 4 (dd) + CuO(r) 2. Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt - Lä 1: ®ång t¸c dông víi H2SO4 lo·ng - Lä 2: §ång t¸c dông víi ddH2SO4 ®Æc hãa häc riªng a. T¸c dông víi kim lo¹i: ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt H2SO4 ®Æc t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ kh«ng gi¶i phãng H2 CuSO4(dd) + SO2(k0 GV : Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Cho Ýt Cu(r) + 2H2SO4(dd) ®êng vµo èmg nghiÖm rãt tõ tõ 2-3ml +H2O(l) b. TÝnh h¸o níc: H2SO4 ®Æc vµo èng nghiÖm ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? H2SO4 ®Æc C12H22O11 11H2O + 12C 4. Cñng cè – luyÖn tËp: Lµm bµi tËp 3,5 (19) BTVN : 1,2, 4,7 N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 5. Hướng dân vv nhà: - Học bài cũ đã học. - Tìm hiêu tiếp phân con ḷi c̉a bài học về xit Sunuuric. Ngày soạn: 1/8 8211/ Ngày gỉng: TiÕt 7: B mét sè axit quan träng (tiÕp) I. Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit sufuric dÉn ra ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt. - Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng. TÝnh oxi hãa (t¸c dông víi nh÷ng kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng), tÝnh h¸o níc, dÉn ®îc nh÷ng PTHH 2. Kü n¨ng: - HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt H2SO4 trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n - BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc 3. Th¸i ®é: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc. Cẩn thận troang TNTH, nghiêm túc troang học tập 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực vận dụng kiến thức vàoa thực tiễn - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn - Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy dông cña vµ s¶n xuÊt axit sufuric N¨m häc: 2018 - 2019 ; Al : Fe ®êng kÝnh,quÝ tÝm tinh, phÔu, giÊy läc, tranh ¶nh vÒ øng Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 8. Ổn định tb chức lớp : A A 2.KiÓm tra bµi cò: 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa 2. Lµm bµi tËp sè 3 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt hãa häc: II. TÝnh chÊt ho¸ häc Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Lä 1: ®ång t¸c dông víi H2SO4 lo·ng - Lä 2: §ång t¸c dông víi ddH2SO4 ®Æc ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt GV : Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Cho Ýt ®êng vµo èmg nghiÖm rãt tõ tõ 2-3ml H2SO4 ®Æc vµo èng nghiÖm ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - Thực hiê ̣n nhiê ̣m vụ theoa yêu câu c̉a giáoa viên Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: - Từng nhóm học sinh cử đ̣i diê ̣n báoa cáoa kết qua. Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: - Đánh giá nhâ ̣n xet. Rút kinh nghiê ̣m và choa học sinh ghi bài. Kết luận: 2. Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng c. T¸c dông víi kim lo¹i: H2SO4 ®Æc t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ kh«ng gi¶i phãng H2 Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l) d. TÝnh h¸o níc: C12H22O11 H2SO4 ®Æc 11H2O + 12C Ho¹t ®éng 2: øng dông: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông cña - s¶n xuÊt ph©n bãn, chÊt tÈy röa, t¬ sîi , H2SO4 thuèc næ, CN chÕ biÕn dµu má. Ho¹t ®éng 4: S¶n xuÊt axit sufuric: Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung GV: ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c c«ng ®o¹n s¶n S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0 xuÊt axit sufuric V2O5 SO3 (k) - Trong qóa tr×nh Xs Axit Sunfuric cã SO2 (k) + O2(k) sinh ra SO2. NÕu khÝ nµy bÞ tho¸t ra SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd) ngoµi m«i trêng th× cã ¶nh hëng g× ®Õn N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 m«i trêng? - CÇn lµm g× khi bÞ ma axit x·y ra ë khu vùc m×nh sinh sèng? Ho¹t ®éng 4: NhËn biÕt axit sufuric vµ muèi sufat Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Dïng BaCl2 , Ba(NO3)2 ®Ó nhËn biÕt - èng 1: 1ml H2SO4 muèi sunfat hoÆc axit sunfuric - èng 2: 1ml Na2SO4 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd) Cho vµo mçi èng nghiÖm 3 -4 ml BaCl2 Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? NaCl(dd) ?ViÕt PTHH? C. Cñng cè – luyÖn tËp: Lµm bµi tËp 3,5 (19) BTVN : 1,2, 4,7 ---------------------------------------------------------------------------------------------Ngày soạn: 1/8 8211/ Ngày gỉng: TiÕt 8: B LuyÖn tËp: tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit I. Môc tiªu: 1. Kiến thức - HS biết được các tính chất hóa học c̉a SO24 - iết được các ứng dụng c̉a SO24 và phương pháp điều chế SO24 troang phong thí nghiệm và troang công nghiệp. 2. Kĩ năng - Dự đoaán, kiêm tra và kết luận được về tính chất hoaá học c̉a SO24. - Phân biệt được các phương trình hoaá học minh hoạ tính chất hoaá học c̉a oaxit. - Tính thành phân phân trăm về khối lượng c̉a oaxit troang hỗn hợp hai chất. Nội dung: Rèn luyện các kĩ năng quan sát, thí nghiệm và rút ra các tính chất hóa học c̉a oaxit. Phân biệt các oaxit. Kĩ năng tính toaán theoa phương trình hóa học đê áp dụng troang san xuất. Kỹ năng tính toaán thành phân phân trăm về thê tích. 3. Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa. 4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực tính toaán - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - B¶ng phô , b¶nh nhãm, bót d¹. - HS: ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cña oxit III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 8. Ổn định tb chức lớp: N¨m häc: 2018 - 2019 , axit Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 A A 24. Kiêm tra bài cũ Kết hợp troang gi )n 3. ài mới Ho¹t ®éng 1: C¸c kiÕn thøc cÇn nhí: 1. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: GV: ChiÕu lªn mµn h×nh s¬ ®å trèng (1) (2) (3) (4) Oxit baz¬ Oxit axit + H2O ( 5) + H2O (6) HS lµm viÖc theo nhãm C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ GV : chuÈn kiÕn thøc . §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp (1) (2) Muèi Oxit baz¬ + H2 O (3) (4) Muèi ( 5) Oxit axit + H2O (6) Axit Baz¬ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña axit GV: §a ra s¬ ®å c©m +D A+B + QuÝ tÝm 1 4 Axit 2 3 +E +G HS c¸c nhãm A + Cth¶o luËn §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp + Kim lo¹i Muèi + H2 1 A+C Mµu ®á 4 Axit Muèi + H2O N¨m häc: 2018 - 2019 2 + oxit baz¬ 3 + Baz¬ Muèi + H2O Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 GV tæ chøc trß ch¬i: Chia líp lµm 2 nhãm: §¹i diÖn c¸c nhãm lªn thùc hiÖn trß ch¬i tiÕp søc GV: ChuÊn bÞ s½n c¸c miÕng b×a ghi c¸c CTHH: Na 2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO GV Cho c¸c PTHH thiÕu . Yªu cÇu c¸c nhãm ®iÒn tiÕp vµo chç trèng: Na2O + ………. SO3 + H2O NaOH H2SO4 ………+ ……… Na2SO4 ………..+ NaOH SO3 + Na2SO4 + H2O ……… NaOH ……….. + H2SO4 FeO + ……….+ H2 ……. ……… + H2O Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp: Bài tâ ̣p 1: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: BT1 (SGK) - Yêu cầu học sinh đọc đề bài HS lµm viÖc c¸ nh©n GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp: Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - Học sinh lên bang làm bài tâ ̣p theoa yêu câu c̉a giáoa viên. Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ: a. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi níc lµ: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r) b. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi HCl: CuO; Na2O ; CaO Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd) CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd) c. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi NaOH lµ: SO2; CO2 2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k) NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd) Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ: - Đánh giá nhâ ̣n xet. N¨m häc: 2018 - 2019 Na2CO3(dd) +H2O(l) Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 Kết luận: - Cho hoc sinh ghi bai Néi dung Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß HS1: c©u a HS2: C©u b HS3: c©u c GV: Söa ch÷a, bæ sung nÕu cÇn BT1: Bµi tËp2: §Ó ph©n biÖt c¸c dd Na2SO4 vµ dd Na2CO3 ta cã thÓ dïng thuèc thö nµo sau ®©y: A. BaCl2 B. HCl C. Ag(NO3)2 D. NaOH Gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã vµ viÕt PTHH Gi¶i: Chän B - Cã khÝ bay ra lµ : Na2CO3 Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k) - kh«ng cã khÝ bay ra lµ Na2SO4 BT 3: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa HS ®äc ®Ò bµi HS lµm viÖc c¸ nh©n S 1 SO2 BaSO4 2 SO3 3 H2SO4 4 Na2SO4 5 BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M. Hs lªn b¶ng lµm GV: söa l¹i nÕu cÇn a. ViÕt PTHH b. TÝnh V khÝ tho¸t ra ë §KTC c. TÝnh nång ®é mol cña dd thu ®îc sau ph¶n øng ( Coi thÓ tÝch cña dd sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ ) HS lªn b¶ng lµm BT Gi¶i: a.ViÕt PTHH Mg(r) + 2HCl(dd) HS ®äc ®Ò bµi Lµm viÖc c¸ nh©n HS lµm bµi tËp vµo vë GV: Söa sai nÕu cã nHCl ban ®Çu = 3. 0,05 = 0,15mol b. n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: n HCl = 2n Mg Theo bµi ra n HCl = 0,15 n Mg = 0,05 MgCl2 (dd) + H2(k) Sau ph¶n øng HCl d VËy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05mol VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12l c. Sau ph¶n øng cã: MgCl2 vµ HCl d n HCl tham gia P/¦ = 0,05 .2 = 0,1 mol vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol N¨m häc: 2018 - 2019 Liên hê mua: 0946.734736 Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9 n MgCl = 0,5 mol CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M 2 C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Lµm bµi tËp 2,3,4,5 2. ChuÈn bÞ hãa chÊt 3. Xem l¹i phÇn tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit, oxit baz¬ Ngày soạn: 218 8211/ Ngày gỉng: B TiÕt 9: Thùc hµnh tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit I. Môc tiªu: 1./ KiÕn thøc: - Th«ng qua c¸c thÝ nghiÖm thùc hµnh ®Ó kiÓm chøng vµ cñng cè nh÷ng kiÕn thøc vÒ c¸c hîp chÊt v« c¬ : oxit baz¬, oxitaxit, axit. Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ t/chÊt ho¸ häc cña oxit, axit 2./ Kü n¨ng: - BiÕt vËn dông nh÷ng t/chÊt ho¸ häc ®Æc trng ®Ó nhËn biÕt c¸c hîp chÊt v« c¬.TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng vÒ thùc hµnh ho¸ häc, gi¶i b/tËp thùc hµnh ho¸ häc, kü n¨ng lµm th/nghiÖm víi lîng nhá ho¸ chÊt. 3./ Th¸i ®é :- Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh ho¸ häc, biÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ phßng th/nghiÖm, líp häc. 4./ Ph¸t triÓn n¨ng lùc - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực sáng ṭoa - Năng lực thực hành - Năng lực tự học II. ChuÈn bÞ: - GV: ChuÈn bÞ - Dông cô: Gi¸ cho mçi nhãm mét bé thÝ nghiÖm bao gåm: èng nghiÖm, èng nghiÖm , kÑp gç, lä thñy tinh miÖng réng, m«i s¾t Hãa chÊt: CaO, H2O, P ®á, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, qu× tÝm, dd BaCl2 III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sö dông ph¬ng ph¸p thùc hµnh IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: N¨m häc: 2018 - 2019 thÝ nghiÖm.