Tài liệu Giải đề khảo sát chất lượng học sinh môn hóa học lớp 8

Phßng gi¸o dôc vµ ®µo t¹o HuyÖn yªn m« §Ò kh¶o s¸t ®ît I §Ò kh¶o s¸t chÊt l îng Häc Sinh Giái 8 N¨m häc 2008 – 2009 M«n: Ho¸ häc (Thêi gian lµm bµi: 120 phót) Bµi 1. Nguyªn tè X cã nguyªn tö khèi b»ng 24. BiÕt trong nguyªn tö ®ã sè h¹t mang ®iÖn tÝch gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. a) Cho biÕt sè l îng mçi lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tö X? b) X¸c ®Þnh tªn , ký hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè X ? Bµi 2. C©n b»ng c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? 1- Fe2O3 + H2 to Fe + H2O  2- NaOH + Al + H2O  NaAlO2 + H2 3- SO2 + H2O + Cl2  H2SO4 + HCl 4- FeO + O2  Fe3O4 5- C6H12O6 men  C2H5OH + CO2 6- K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Bµi 3. Tõ c¸c chÊt cho s½n : Fe2O3 , n íc vµ C .H·y viÕt ph ¬ng tr×nh ®iÒu chÕ kim lo¹i s¾t b»ng hai c¸ch ? Bµi 4. Cho 11,2 gam mét kim lo¹i ho¸ trÞ III t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ® îc 6,72 lÝt khÝ (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ? Bµi 5. a) §èt ch¸y 100 gam hçn hîp bét l u huúnh vµ s¾t cÇn ph¶i dïng 33,6 lit khÝ oxi (®ktc).TÝnh khèi l îng mçi chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu. BiÕt s¾t t¸c dông víi oxi ë nhiÖt ®é cao t¹o thµnh Fe3O4? b) §Ó cã l îng oxi nãi trªn th× cÇn ph¶i dïng bao nhiªu gam KClO3 ? -------------------------------------------------------- Phßng gi¸o dôc vµ ®µo t¹o HuyÖn yªn m« M«n ho¸ häc (®ît I) BiÓu ®iÓm vµ h íng dÉn chÊm §Ò kh¶o s¸t chÊt l îng Häc Sinh Giái 8 N¨m häc 2008 – 2009 Bµi 1. (2.75§iÓm ) a)2,25®iÓm Gäi P: sè h¹t proton , N : sè h¹t notron , E: sè h¹t electron - V× khèi l îng cña h¹t nh©n b»ng khèi l îng cña nguyªn tö . (0,5®) Ta cã P + N =24. (0,5®) Mµ ®Ò cho P + E = 2N. (0,5®) MÆt kh¸c E = P . (0,25®)  N= P =12, E =12 (0,5®) b)0,5 ®iÓm -§ã lµ nguyªn tè Magª ( 0,25®) -KHHH: Mg (0,25®) Bµi 2 (4.5®iÓm). C©n b»ng ®óng vµ ®ñ mçi ph ¬ng tr×nh ® îc (0,75®) ®iÓm 1- Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O  2- 2NaOH + 2Al + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 3- SO2 + 2H2O + Cl2  H2SO4 + 2HCl 4- 6FeO + O2  2Fe3O4 5- C6H12O6 men  2C2H5OH + 2CO2 6- K2Cr2O7 + 14HCl  2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7 H2O Bµi 3.(3,75®iÓm) ViÕt vµ c©n b»ng ®óng , ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng mçi ph ¬ng tr×nh ® îc 0,75 ®iÓm NÕu thiÕu hoÆc sai ®iÒu kiÖn ph¶n øng, c©n b»ng sai th× trõ nöa sè ®iÓm 2H2O dienphan 2H2 + O2   to C+ O2  CO2  CO2 + C to 2CO  Fe2O3 + 3H2 tocao  2Fe + 3H2O   Fe2O3 + 3CO tocao  2Fe + 3CO2   Bµi 4.(3 ®iÓm ) Gäi kim lo¹i ®ã lµ A PTHH: 2A + 3H2SO4 A2(SO4)3 + 3H2 (0,5®iÓm) Sè mol H2= 6,72  0,3mol 22,4 2 3 (0,75®iÓm) (0.75®iÓm) Sè mol A = n H  0,2mol 2 Khèi l îng ph©n tö cña A= 11,2  56 0,2 (0,5®iÓm) (0,5®iÓm) VËy A lµ : Fe Bµi 5.( 6 ®iÓm ) a) 4,5 ®iÓm Ta cã nO  2 33,6  1,5mol 22,4 (0,25®) Gäi sè mol cña S , Fe lÇn l ît lµ x, y PTHH. S + O2 to SO2 (1)  (0,25®) to 3Fe + 2O2  Fe3O4 (2) (0,25®)  Theo (1) (0,25®) n S  nO  xmol 2 (2) Ta cã nO2  x 2y n Fe 3 2y  1,5 3 (0,5®) (*) (0,5®) MÆt kh¸c cã 32x + 56y = 100 (**) (0,5®) 2y   1,5 x  Tõ (*)vµ (**)cã hÖ ph ¬ng tr×nh  3 32 x  56 y  100   Gi¶i hÖ trªn cã x=0,5, y =1,5 mS = 0,5 x32 = 16 g mFe =1,5 x 56 =84 g (0,5®) (0,5®) (0,5®) b)1,5® PTHH : 2KClO3 to  2KCl + 3O2 (3) Theo (3) nKClO3 = 2 nO2 =1 mol 3 ( 0,5®) (0,5®) (0,5®) mKClO3 = 122,5 g (0,5®) ---------------------------------------------------------