Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
CLB GIA SƯ NGOẠI THƯƠNG HN
Đề ,đáp án,lời giải chi tiết được post tại :
https://www.facebook.com/groups/thithuhoahocquocgia/
Đề thi gồm 50 câu
ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA NĂM 2015
MÔN HÓA HỌC
Lần 4 : Ngày 6/12/2014
Thành viên ra đề :
Lê Thanh Phong
Trần Phương Duy
Nguyễn Anh Phong
Ngô Xuân Quỳnh
Tăng Hữu Thắng
Câu 1: Cho các phát biểu sau :
(1) Tách nước các ancol no đơn chức bậc 1 có số C 2 trong H2SO4 (đn) 170oC luôn thu được anken
tương ứng.
(2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl.
(3) Trong các muối sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , Fe2O3 có 3 chất chỉ thể hiện tính oxi hóa
trong các phản ứng hóa học.
(4) Trong các hợp chất thì số oxi hóa của mỗi nguyên tố luôn khác 0.
(5) Trong các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C và H có thể có thêm O,N…
(6) Axit HNO3 có thể hiện tính oxi hóa hoặc khử.
Số phát biểu đúng là :
A.1
B.6
C.5
D.Đáp án khác
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nào ?
C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B. Điện phân nước.
A. Nhiệt phân KMnO4.
D. Nhiệt phân Cu(NO3)2.
Câu 3: Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải (chiều thuận) khi tăng áp suất ?
B. 2NO2 (k) 2NO(k) + O2 (k)
A. FeO (r ) + CO (k) Fe(r ) + CO2 (k)
D. CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k)
C. 2HgO(r) 2Hg (r ) + O2 (k)
Câu 4 : Cho dung dịch X gồm Na+ 0,1 mol, K+ 0,2 mol, Cl 0,1mol và HCO3 .Cô cạn dung dịch
được m gam muối khan.Giá trị của m là :
A.25,85
B.19,65
Câu 5: Cho các phản ứng sau:
t
(1) Cu NO3 2
0
C.24,46
D.21,38
0
t
(2) NH 4 NO 2
0
0
t
(3) NH 3 O 2
t
(4) NH 3 Cl2
0
0
t
(5) NH 4 Cl
t
(6) NH 3 CuO
0
t
(7) NH 4 Cl KNO 2
Số các phản ứng tạo ra khí N2 là:
A.3.
B.4.
0
t
(8) NH 4 NO3
C.6.
D.5.
Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol P2O5, 0,15 mol K2O, 0,1 mol Na2O vào nước dư thu được dung
dịch Y chứa m (gam) muối.Giá trị của m là :
A.45,2
B.43,5
C.34,5
D.35,4
Câu 7: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và
dung dịch X chứa 8,28 gam muối. Cho Ba(OH)2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa. Số mol
H2SO4 đã phản ứng gần nhất với :
A. 0,15
B. 0,10
C. 0,20
D. 0,30
Trang 1/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Câu 8 : Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỷ lệ mol tương ứng 1:2
có nồng độ 50% . Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí
thoát ra.Giá trị của m là :
A.0,7
B.15,68
C.21,28
D.1,9
Câu 9 : Hỗn hợp A gồm Fe2O3, CuO, Fe3O4 và FeS2 người ta cho ftu gam A vào bình kín chứa 1,875
mol khí O2 (dư).Nung nóng bình cho tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về điều kiện
ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước khi nung.Mặt khác,cho ftu gam A vào H2SO4
155
đặc,nóng dư thu được 35,28 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch B chứa
ftu (gam) muối.Biết trong A
69
oxi chiếm 19,324% về khối lượng.Giá trị của ftu gần nhất với :
A.81
B.82
C.83
D.84
Câu 10. Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thu được vào
dung dịch Ba(OH)2 thu được 19,7 gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B thu được a
gam kết tủa nữa. Giá trị của a là :
A. 7,88
B. 15,76
C. 6,895
D. 11,82
Câu 11. Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C
và H trong hợp chất hữu cơ. Hãy cho biết sự vai
trò của CuSO4 (khan) và biến đổi của nó trong
thí nghiệm.
A.Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu
trắng sang màu xanh.
B.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu
trắng sang màu xanh
C. Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu
xanh sang màu trắng.
D.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu
xanh sang màu trắng
Câu 12: Phản ứng nào SO2 không thể hiện tính oxi hóa hoặc khử:
A. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr.
B. SO2 + 2H2S → 3S + H2O.
C. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O.
D. 2SO2 + O2 → 2SO3.
Câu 13: Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm
Thực hiện ba thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu được V
lít khí A.Biết V lít khí A làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M.
Thí nghiệm 2: 54,500 gam X cũng tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M.
Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% .Sau phản ứng thu
được dung dịch B.Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm của dung dịch B :
A. Na và 4,603%
B.Na và 9,206%
C. K và 4,603%
D.K và 9,206%
Câu 14: Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam một ancol no, đơn chức và mạch hở cần dung vừa đủ 3,36
lít O2 (ở đktc). Ancol trên có số đồng phân là:
A.5
B.4
C.3
D.2
Câu 15: Cho các khái niệm, phát biểu sau:
(1) Andehit HCHO ở thể khí và tan rất tốt trong nước.
(2) CnH2n-1CHO (n 1) là công thức của andehit no, đơn chức và mạch hở.
(3) Andehit cộng hidro tạo thành ancol bậc 2
Trang 2/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
(4) Dung dịch nước của andehit fomic được gọi là fomon
(5) Andehit là chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
(6) Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 1
(7) Dung dịch bão hòa của andehit fomic (có nồng độ 37– 40%) được gọi là fomalin
Tổng số khái niệm và phát biểu đúng là:
A.5
B.2
C.3
D.4
Câu 16: Dưới đây là giản đồ nhiệt độ sôi của
bốn chất hữu cơ gồm C2H5OH, CH3CHO,
CH3COOH và C2H5NH2
Chọn câu trả lời đúng :
A.Chất X là C2H5OH
B.Chất Y là C2H5NH2
C.Chất Z là CH3COOH
D.Chất T là CH3CHO
Câu 17: Cho các chất sau đây: axetilen, Natrifomat, saccarozơ, mantozơ, glucozơ, fructozơ, số chất
tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư sau khi phản ứng kết thúc:
A.3
B. 4
C. 5
D. 6
Câu 18 : Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp glucozơ và axit fomic phản ứng vừa đủ với dung dịch
NaOH, làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 24,8 gam chất rắn khan. Dung dịch X khi tác dụng
với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (t0) thu được 43,2 gam bạc. Giá trị của m bằng :
A. 19,94
B. 22,6
C. 16,79
D. 18,0
Câu 19:
Muối ăn hay trong dân gian còn gọi đơn giản là muối là một
khoáng chất, được con người sử dụng như một thứ gia vị tra vào
thức ăn.Có rất nhiều dạng muối ăn: muối thô, muối tinh, muối iốt.
Đó là một chất rắn có dạng tinh thể, có màu từ trắng tới có vết
của màu hồng hay xám rất nhạt, thu được từ nước biển hay
các mỏ muối. Muối thu được từ nước biển có các tinh thể nhỏ
hoặc lớn hơn muối mỏ. Trong tự nhiên, muối ăn bao gồm chủ yếu
là clorua natri (NaCl), nhưng cũng có một ít các khoáng chất
khác (khoáng chất vi lượng).
Loại liên kết hình thành giữa Na và Cl trong muối ăn là
A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết ion
C. Liên kết phối trí
D. Liên kết cho nhận
Câu 20: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử
FeCl2 + H2
A. Fe + 2HCl
2AgCl + Cu(NO3)2
B. CuCl2 + 2AgNO3
CuSO4 + H2O
C. CuO + 2H2SO4
CH3COOC2H5 + H2O
D. CH3COOH + C2H5OH
Trang 3/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Câu 21: Hỗn hợp M gồm một axit cacboxylic X no, hai chức và một axit cacboxylic Y đơn chức
không no, có chứa một liên kết đôi (C=C) đều mạch hở. Cho m gam hỗn hợp M tác dụng với Na (dư)
thu được 4,704 lít khí H2 (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M cần dùng vừa đủ
17,472 lít khí O2 (đktc), thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng axit cacboxylic X
trong hỗn hợp M là
A. 50,94%.
B. 49,06%.
C. 42,45%.
D. 57,55%.
Câu 22: Cho các polime sau đây: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(vinyl axetat), poli(ure-fomanđehit) và
polietilen. Số chất bị thủy phân trong môi trường HCl loãng là?
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin và axit glutamic. Lấy m gam X tác
dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M. Cũng m gam hỗn hợp trên khi tác dụng với axit nitrơ dư thì thu
được 4,48 lít N2(đktc). Phần trăm theo số mol của dietyl amin là:
A.25%
B. 20%
C. 40%
D. 60%
Câu 24: Cho một lượng halogen tác dụng hết với magie thu được 19,00 gam magie halogenua. Cũng
lượng halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,80 gam nhôm halogenua. Halogen được dùng là:
A. Flo
B. Clo
C. Brom
D. Iot
Câu 25: Nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là một hỗn hợp amoni
perclorat (NH4ClO4) và bột nhôm. Khi được đốt đến nhiệt độ trên 2000C, amoni perclorat nổ theo
to
phương trình hóa học:
2NH4ClO4
N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O
Mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn amoni perclorat. Giải sử tất cả lượng oxi sinh ra tác dụng
với bột nhôm. Khối lượng bột nhôm oxit sinh ra gần nhất với
A. 203 tấn
B. 230 tấn
C. 434 tấn
D. 343 tấn
Câu 26: Cho các mệnh đề sau:
(1) Chất béo là Trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh.
(2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, …
(3) Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra chậm
hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit.
(4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là xì dầu.
(5) Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị khử chậm bởi oxi
không khí tạo thành peoxit.
(6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua của me, …
(7) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic được bắt đầu từ nguồn nguyên liệu metanol.
(8) Phenol có tính axit rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.
(9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng của 2,4,6-trinitrophenol.
Số mệnh đề đúng là:
A.5
B.4
C.3
D.6
Câu 27. Hỗn hợp X gồm m gam gồm mantozơ và tinh bột. Chia X làm hai phần bằng nhau.
- Phần 1: Hoà tan trong nước dư, lọc lấy dung dịch rồi cho phản ứng hết với AgNO3/NH3 dư thu
được 0,03 mol Ag.
- Phần 2: Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân. Hỗn hợp sau phản
ứng được trung hoà bởi dung dịch NaOH sau đó cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng hết với
AgNO3/NH3 dư thu được 0,192 mol Ag. Giá trị của m là. Biết hiệu suất thủy phân đạt 60%.
A. m = 45,9 gam
B.m1 = 35,553 gam
C. m = 49,14 gam
D. m1 = 52,38 gam
Trang 4/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Câu 28. Xenlulozo tac dụng với HNO3 đặc xúc tác H2SO4 tạo ra 62,1 gam este và 5,4 gam H2O.
Công thức xenluzo nitrat có tên là?
A. Xenlulozo đinitrat
B. Xenlulozo đinitrat và Xenlulozo trinitrat
C. Xenlulozo mononitrat
D Xenlulozo trinitrat v
Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X mạch hở dạng khí thu được m gam H2O. Số
đồng phân cấu tạo của X là :
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Câu 30: Este X no đơn chức để lâu bị thuỷ phân một phần tạo ra 2 chất hữu cơ Y và Z. Muốn trung
hoà lượng axit tạo ra từ 13,92 gam X phải dùng 15 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Để xà phòng hoá
lượng este dư phải dùng thêm 225 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Nếu oxi hoá Y sẽ được anđehit phân
nhánh. Khi hoá hơi 0,4 gam Z được thể tích bằng thể tích của 0,2133 gam O2. CTCT este X là:
A. CH3COOCH2CH2CH2CH3
B. CH3COOCH2CH(CH3)2
C. CH3COOCH(CH3)CH2CH3
D. C2H5COOCH2CH(CH3)2
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được CO2 và
H2O trong đó n CO2 n H 2O 0, 08 mol . Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dung dịch KOH
0,75M và cô cạn thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A.26,4
B.26,64
C.20,56
D.26,16
Câu 32: X là một este đơn chức. Thủy phân 0,01 mol este X với 300 ml NaOH 0,1M đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được một phần hơi (chỉ chứa
nước) và 2,38 gam rắn khan. Số công thức cấu tạo có thể có của este X là:
A.1
B.4
C.3
D.2
Câu 33: Một pentapeptit A khi thủy phân hoàn toàn thu được 3 loại α-aminoaxit khác nhau. Mặt
khác trong một phản ứng thủy phân không hoàn toàn pentapeptit đó người ta thu được một tripeptit
có 3 gốc α-aminoaxit giống nhau. Số công thức có thể có của A là?
A. 18.
B. 6.
C. 8.
D. 12
Câu 34: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO3 có
MnO2 làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí. Trong các hình vẽ cho
dưới đây, hinh vẽ nào mô tả điều chế oxi đúng cách:
A.2 và 3
B.3 và 4
C.1 và 2
D.1 và 3
Câu 35: Cho công thức cấu tạo của các axit sau:
(1) HOOC– [CH2]4–COOH;
(2) HOOC–CH2–COOH;
(3) C15H31COOH;
(4) CH2=CH–COOH và
(5) C2H5–COOH
Tên gọi của các axit trên theo thứ tự lần lượt là:
A. axit adipic; axit malonic; axit stearic; axit acrylic và axit propanic
B. axit adipic; axit oleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic
C. axit adipic; axit linoleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propionic
D. axit adipic; axit malonic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic
Trang 5/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol C2H2 và 0,7 mol H2. X được nung trong bình kín
có xúc tác là Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung
dịch Br2 aM. Giá trị của a là:
A. 3
B. 2,5
C. 2
D. 5
Câu 37: Cho các dung dịch trong suốt mất nhãn sau được đựng trong các bình riêng biệt: NaOH,
(NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4. Số thuốc thử ít nhất cần sử dụng để nhận ra các dung dịch trên là:
A. 1 thuốc thử
B. 2 thuốc thử
C. 3 thuốc thử
D. Không cần dùng thuốc thử
Câu 38: Cho các este sau thủy phân trong môi trường kiềm :
C6H5–COO–CH3
HCOOCH = CH – CH3
CH3COOCH = CH2
C6H5–OOC–CH=CH2
HCOOCH=CH2
C6H5–OOC–C2H5
HCOOC2H5
C2H5–OOC–CH3
Có bao nhiêu este khi thủy phân thu được ancol:
A.3
B.4
C.5
D.6
Câu 39: Cho hỗn hợp m gam A gồm tyrosin ( HO C6 H 4 CH 2 CH NH 2 COOH ) và axit alanin
Nếu hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 270ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y, cô
cạn dung dịch Y thì thu được m + 9,855 gam muối khan
Nếu hỗn hợp trên tác dụng với 487,5ml dung dịch NaOH 1M( Biết lượng NaOH dùng dư
25% so với lượng cần phản ứng). Giá trị của m là:
A.35,99 gam
B. 35,07 gam
C.37,83 gam
D. 44,45gam
Câu 40 : Ở ruột non cơ thể người, nhờ tác dụng xúc tác của các enzim như lipaza và dịch mật chất
béo bị thủy phân thành
A. axit béo và glixerol .
B. axit cacboxylic và glixerol.
C. CO2 và H2O.
D. NH3, CO2, H2O.
Câu 41: Cho các thí nghiệm sau :
(1) Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa vàng,
thêm tiếp dung dịch HNO3 dư vào ống nghiệm trên thu được dung dịch trong suốt.
(2) Nhỏ dung dịch BaS vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa đen, thêm tiếp
dung dịch HCl dư vào thì thu được dung dịch trong suốt.
(3) Cho từ từ dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 thấy xuất hiện kết tủa đen.
(4) Khi cho từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Na2ZnO2 (hay Na[Zn(OH)4]) thì xuất hiện kết
tủa
màu trắng không tan trong HCl dư.
(5) Ống nghiệm đựng hỗn hợp gồm anilin và dung dịch NaOH có xảy ra hiện tượng tách lớp các chất
lỏng.
(6) Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch natri phenolat, thấy dung dịch sau phản ứng bị vẩn đục.
(7) Cho fomanđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 thấy xuất hiện lớp kim loại sáng
như gương bám vào thành ống nghiệm, lấy dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với dung
dịch HCl dư thấy sủi bọt khí.
Số thí nghiệm xảy ra hiện tượng đúng là :
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
2 2
6 2
Câu 42: Hai nguyên tố hóa học có cấu hình electron nguyên tử là X: 1s 2s 2p 3s ;
Y:1s22s22p63s23p63d34s2. Nhận định nào dưới đây chính xác ?
A. X và Y là hai nguyên tố trong cũng một nhóm
B. X và Y cách nhau 11 ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn
C. X và Y đều là kim loại
Trang 6/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
D. X và Y là hai nguyên tố cùng chu kì
Câu 43: Cho 22,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại X( hóa trị II không đổi) và muối nitrat của nó vào
bình kín không chứa không khí, rồi nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn, thu được chất
rắn Y gồm kim loại và oxit kim loại. Chia Y làm 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 0,6M thu được khí NO(sản phẩm khử duy
nhất)
Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 0,05mol H2SO4 loãng. % khối lượng của X trong A gần nhất với :
A.40%
B.50%
C.60%
D.65%
Câu 44: X, Y, Z là ba hidrocacbon mạch hở có cùng CTĐGN theo thứ tự tăng dần về số nguyên tử
C, trong phân tử C chiếm 92,31% về khối lượng và MX + MZ = 2MY. Đốt cháy 0,01 mol Z thu được
không quá 2,75 gam CO2. Mặt khác, cho 3,12 gam hỗn hợp B tác dụng với lượng dư dung dịch
AgNO3/NH3 thu được tối đa m gam kết tủa. Giá trị của m gam là :
A. 13,82
B. 11,68
C. 15,96
D. 7,98
Câu 45: Một số este có mùi thơm hoa quả, không độc. Cho biết etyl butirat và isoamyl axetat lần
lượt có mùi:
A. Chuối chín và mùi táo.
B. Táo và mùi hoa nhài.
C. Đào chín và mùi hoa nhài.
D. Dứa và mùi chuối chín.
Câu 46: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Thủy
phân hoàn toàn m gam A thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin và 16,02 gam Alanin.
Biết số liên kết peptit trong phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử
X, Y, Z nhỏ hơn 17. Giá trị của m là:
A. 30,93.
B. 30,57.
C. 30,21.
D. 31.29.
Câu 47: Nguyên tử A có cấu hình electron như sau 1s22s22p63s23p5 . Số hạt không mang điện trong
lớp vỏ của nguyên tử A là
A.0 (không)
B.17
C.34
D. Không xác định được
Câu 48: Hợp chất thơm A có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng với dung dịch
NaOH. Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong A : 68,852%C; 4,918%H, còn lại là
oxi. Tỉ khối hơi của A đối với H2 nhỏ hơn 100. Cho 29,28 gam hỗn hợp B gồm tất cả các đồng phân
cấu tạo của A (có cùng số mol) tác dụng hết với dung dịch KOH lượng vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu được bao nhiêu gam rắn khan :
A. 38,40
B. 41,76
C. 36,96
D. 40,68
Câu 49 : Trong quá trình tổng hợp chất diệt cỏ 2,4,5-T đã sinh ra một sản phẩm phụ có độc tính rất
mạnh và là thành phần chính gây độc mạnh nhất của “chất độc màu da cam”, đó chính chất “đioxin”
có công thức cấu tạo:
Cl
Cl
Cl
Cl
Công thức phân tử của hợp chất trên là :
A.C14H4O2Cl4
B.C12H8O2Cl4
C.C18H8O2Cl4
D.C12H4O2Cl4
Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu
được dung dịch Y và 0,1395m gam kim loại dư. Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau. Sục khí
H2S đến dư vào phần I thu được 1,92 gam kết tủa. Giá trị của m gần với giá trị nào dưới đây:
A. 12
B. 13
C. 15
D. 16
…………………Hết………………..
Trang 7/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Nguồn tài liệu: Thầy Nguyễn Anh Phong – Đại học Ngoại Thương Hà Nội
Sưu tầm: Nhà sách giáo dục LOVEBOOK.VN
Để tải thêm tài liệu, vui lòng truy cập: http://tailieulovebook.com
ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Cho các phát biểu sau :
(1) Tách nước các ancol no đơn chức bậc 1 có số C 2 trong H2SO4 (đn) 170oC luôn thu được anken
tương ứng.
Sai.Vì các ancol dạng R 3 C CH 2 OH chỉ có thể tách cho ete.
(2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl.
Sai.Người ta điều chế Clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
(3) Trong các muối sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , Fe2O3 có 3 chất chỉ thể hiện tính oxi hóa
trong các phản ứng hóa học.
Sai.Có 1 là Fe2O3 các chất còn lại đều có khả năng thể hiện tính oxi hóa và khử.
(4) Trong các hợp chất thì số oxi hóa của mỗi nguyên tố luôn khác 0.
Sai.Ví dụ C(CH3)4 thì C ở trung tâm có số oxi hóa là 0.
(5) Trong các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C và H có thể có thêm O,N…
Sai.Ví dụ CCl4 là hợp chất hữu cơ
(6) Axit HNO3 có thể hiện tính oxi hóa hoặc khử.
Đúng.Tính oxi hóa Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO 2 2H 2 O
Tính khử : 4HNO3 O 2 4NO 2 2H 2 O
Số phát biểu đúng là :
A.1
B.6
C.5
D.Đáp án khác
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nào ?
C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B. Điện phân nước.
A. Nhiệt phân KMnO4.
D. Nhiệt phân Cu(NO3)2.
Câu 3: Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải (chiều thuận) khi tăng áp suất ?
A. FeO (r ) + CO (k) Fe(r ) + CO2 (k)
B. 2NO2 (k) 2NO(k) + O2 (k)
D. CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k)
C. 2HgO(r) 2Hg (r ) + O2 (k)
Câu 4 : Cho dung dịch X gồm Na+ 0,1 mol, K+ 0,2 mol, Cl 0,1mol và HCO3 .Cô cạn dung
dịch được m gam muối khan.Giá trị của m là :
A.25,85
B.19,65
C.24,46
D.21,38
Trang 8/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
BTDT
0,1 0, 2 0,1 a a 0, 2(mol)
Ta có :
o
t
Chú ý : 2HCO3
CO32 CO 2 H 2 O
BTKL
m 0,1.23 0, 2.39 0,1.35,5 0,1.60 19, 65(gam)
→Chọn B
Câu 5: Cho các phản ứng sau:
t
(1) Cu NO3 2
0
0
t
(2) NH 4 NO 2
0
0
t
(3) NH3 O2
t
(4) NH3 Cl2
0
0
t
(5) NH 4 Cl
t
(6) NH3 CuO
0
t
(7) NH 4 Cl KNO 2
0
t
(8) NH 4 NO3
Số các phản ứng tạo ra khí N2 là:
A.3.
B.4.
C.6.
D.5.
0
t
Chú ý : Theo SGK cơ bản trang 37 lớp 11 thì NH 4 NO3
N 2 O 2H 2 O
Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol P2O5, 0,15 mol K2O, 0,1 mol Na2O vào nước dư thu được dung
dịch Y chứa m (gam) muối.Giá trị của m là :
A.45,2
B.43,5
C.34,5
D.35,4
Chú ý : Với bài toán axit nhiều nấc mình hay dùng kỹ thuật OH cướp H do đó dễ thấy.
HPO 24 : 0, 2
H 3 PO 4 : 0,3
H 2 PO 4 : 0,1
BTNT
OH :0,5
Ta có :
KOH : 0,3
m 45, 2(gam)
NaOH : 0, 2
K : 0,3
Na : 0, 2
→Chọn A
Câu 7: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và
dung dịch X chứa 8,28 gam muối. Cho Ba(OH)2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa. Số mol
H2SO4 đã phản ứng gần nhất với :
A. 0,15
B. 0,10
C. 0,20
D. 0,30
Dễ thấy có hỗn hợp muối sắt tạo ra.
Trong X
Fe 2 : a BTE BTDT n SO24 a 1,5b
Ta có : Fe 3
n SO2 a 1,5b
Fe : b
H 2SO 4
BTKL
8, 28 56(a b) 96(a 1,5b)
Fe OH 2 : a
a 0, 015
Khi đó ta có ngay : BTNT
18,54 Fe OH 3 : b
b 0, 03
BaSO 4 : a 1,5b
Trang 9/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
BTNT.S
H 2SO 4 SO 2 ,SO 24 0,12
→Chọn B
Câu 8 : Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỷ lệ mol tương ứng 1:2
có nồng độ 50% .Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí
thoát ra.Giá trị của m là :
A.0,7
B.15,68
C.21,28
D.1,9
C2 H 4 (OH) 2 : 0, 2
K
Ta có : X C3H 5 (OH)3 : 0,1
n H2 0, 2 0,15 0, 6 0,95 m 1,9 (gam) →Chọn D
H O :1, 2
2
Câu 9 : Hỗn hợp A gồm Fe2O3, CuO, Fe3O4 và FeS2 người ta cho ftu gam A vào bình kín chứa 1,875
mol khí O2 (dư).Nung nóng bình cho tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về điều kiện
ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước khi nung.Mặt khác,cho ftu gam A vào H2SO4
đặc,nóng dư thu được 35,28 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch B chứa
155
ftu (gam) muối.Biết trong A
69
oxi chiếm 19,324% về khối lượng.Giá trị của ftu gần nhất với :
A.81
B.82
C.83
D.84
Định hướng tư duy giải:
Fe 2 O3
CuO
H 2SO 4
BTE
n SO
1,575
a 15b 1,575.2
(1).Ta có : m A
2
Fe
O
:
a
3
4
FeS2 : b
Fe3O 4 Fe 2 O3
chú ý S SO 2 nên phần O2 chui vào SO2
(2).Thể tích O2 giảm (P giảm) là do
FeS2 Fe 2 O3
không ảnh hưởng tới sự giảm áp suất của bình.
BTE
Khi đó ta có :
a 3b 0,1875.4
BTKL
m muoi
a 0,15
b 0, 2
155
m m kim loai mSO2
4
69
0,19324m 0,15.4.16
.2
155
BTE
16
m m 0,19324m
0,
2.32.2
.96
69
2
Oxi
S
SO 2
0,15.3.3 0, 2.3
Kim loai
m 82,8(gam)
4
→Chọn C
Trang 10/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Câu 10. Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thu được vào
dung dịch Ba(OH)2 thu được 19,7 gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B thu được a
gam kết tủa nữa. Giá trị của a là :
A. 7,88
B. 15,76
C. 6,895
D. 11,82
BÀI GIẢI
Ta có : mol CO2 = mol O bị khử = 10,44/232*4 = 0,18 mol.
Đun nóng B có kết tủa => B chứa Ba(HCO3)2.
BTNT với C : mol CO2 = mol BaCO3 + 2*mol Ba(HCO3)2 => Ba(HCO3)2 0,04 mol.
BaCO3 + CO2 + H2O
Ba(HCO3)2
= > a = 0,04*197 = 7,88 gam.
→Chọn A
Câu 11. Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C
và H trong hợp chất hữu cơ. Hãy cho biết sự vai
trò của CuSO4 (khan) và biến đổi của nó trong thí
nghiệm.
A.Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu
trắng sang màu xanh.
B.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu
trắng sang màu xanh
C. Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu
xanh sang màu trắng.
D.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu
xanh sang màu trắng
Chú ý : CuSO4 khan có màu trắng nhưng khi ngậm nước dạng CuSO4.nH2O có màu xanh
hoặc tan trong nước tạo dung dịch chứa ion Cu 2 có màu xanh.
Câu 12: Phản ứng nào SO2 không thể hiện tính oxi hóa hoặc khử:
A. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr.
B. SO2 + 2H2S → 3S + H2O.
C. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O.
D. 2SO2 + O2 → 2SO3.
Câu 13: Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm
Thực hiện ba thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu được V
lít khí A.Biết V lít khí A làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M.
Trang 11/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Thí nghiệm 2: 54,500 gam X cũng tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M.
Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% .Sau phản ứng thu
được dung dịch B.Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm của dung dịch B :
A. Na và 4,603%
B.Na và 9,206%
C. K và 6,010%
D.K và 9,206%
n
0,125
OH
n HSO 0,125
Ta có : 54,5 gam X
3
0,125
H 2SO 4 BTNT .S
Vậy 21,8 gam X MHSO3 : 2,5 0,05
n SO
a 0,05
2
M SO :a
2 3
BTE
2 a 0,05 0,06.5 a 0,1
Khi đó có : (2M + 80).0,1 + (M + 81).0,05 = 21,8 M = 39gam/mol M là Kali (K)
mol
n Ba HSO3 2 0, 05
0,15 SO2
mol
n BaSO3 0, 05
Ba (OH)2 :0 ,1
m dd sau m dd Ba OH
mSO2 m BaSO3 250 0,15.64 0,05.217 248,75gam
2
C%Ba HSO3 2
m Ba HSO3
2
m dd sau
.100%
0,05.299
.100% 6,01%
248,75
→Chọn C
Câu 14: Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam một ancol no, đơn chức và mạch hở cần dung vừa đủ 3,36
lít O2 (ở đktc). Ancol trên có số đồng phân là:
A.5
B.4
C.3
D.2
Hướng dẫn:
+ Ancol no, đơn chức và mạch hở: CnH2n + 2O ( n 1 )
+ Phản ứng cháy: Cn H 2n 2 O
n O2 0,15 mol
n Ancol
3n
t0
nCO 2 (n 1)H 2O
O 2
2
0,1
1,85
mol
14n 18
.n n 4 (C4 H9 OH)
n
0,1
C
C C C C OH
C C C OH
C
C C C
OH
C C C C
OH
Câu 15: Cho các khái niệm, phát biểu sau:
(1) Andehit HCHO ở thể khí và tan rất tốt trong nước.
(2) CnH2n-1CHO (n 1) là công thức của andehit no, đơn chức và mạch hở.
(3) Andehit cộng hidro tạo thành ancol bậc 2
(4) Dung dịch nước của andehit fomic được gọi là fomon
(5) Andehit là chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Trang 12/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
(6) Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 1
(7) Dung dịch bão hòa của andehit fomic (có nồng độ 37– 40%) được gọi là fomalin
Tổng số khái niệm và phát biểu đúng là:
A.5
B.2
C.3
D.4
Hướng dẫn:
(1).Đúng .Theo SGK lớp 11.
(2).Sai. Công thức tổng quát của andehit no, đơn chức và mạch hở: CnH2n + 1– CHO (n 0) hoặc
CmH2mO (m 1)
0
t
(3).Sai.Andehit cộng hidro tạo ra ancol bậc 1: R– CHO + H2
R– CH2OH
(4).Đúng .Theo SGK lớp 11.
(5).Đúng .Theo SGK lớp 11.Qua các phản ứng với H2 và AgNO3 / NH 3
(6).Sai.Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 2:
0
t
R– CH(OH) – CH3
R– CO– CH3+H2
(7).Đúng .Theo SGK lớp 11.
Câu 16: Dưới đây là giản đồ nhiệt độ sôi của
bốn chất hữu cơ gồm C2H5OH, CH3CHO,
CH3COOH và C2H5NH2
Chọn câu trả lời đúng :
A.Chất X là C2H5OH
B.Chất Y là C2H5NH2
C.Chất Z là CH3COOH
D.Chất T là CH3CHO
Câu 17: Cho các chất sau đây: axetilen, Natrifomat, saccarozơ, mantozơ, glucozơ, fructozơ, số chất
tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư sau khi phản ứng kết thúc:
A.3
B. 4
C. 5
D. 6
Câu 18 : Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp glucozơ và axit fomic phản ứng vừa đủ với dung dịch
NaOH, làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 24,8 gam chất rắn khan. Dung dịch X khi tác dụng
với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (t0) thu được 43,2 gam bạc. Giá trị của m bằng :
A. 19,94
B. 22,6
C. 16,79
D. 18,0
BÀI GIẢI
C H O : a NaOH
C H O : a
X 6 12 6
24,8 gam 6 12 6
=> 180a + 68b = 24,8
HCOOH: b
HCOONa: b
Phản ứng tráng bạc : 2a + 2b = 0,4 = > a = b = 0,1 => m = 0,1.180 + 0,1.46 = 22,6 gam.
Trang 13/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Câu 19:
Muối ăn hay trong dân gian còn gọi đơn giản là muối là một
khoáng chất, được con người sử dụng như một thứ gia vị tra vào
thức ăn.Có rất nhiều dạng muối ăn: muối thô, muối tinh, muối iốt.
Đó là một chất rắn có dạng tinh thể, có màu từ trắng tới có vết
của màu hồng hay xám rất nhạt, thu được từ nước biển hay
các mỏ muối. Muối thu được từ nước biển có các tinh thể nhỏ
hoặc lớn hơn muối mỏ. Trong tự nhiên, muối ăn bao gồm chủ yếu
là clorua natri (NaCl), nhưng cũng có một ít các khoáng chất
khác (khoáng chất vi lượng).
Loại liên kết hình thành giữa Na và Cl trong muối ăn là
A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết ion
C. Liên kết phối trí
D. Liên kết cho nhận
Câu 20: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử
FeCl2 + H2
A. Fe + 2HCl
2AgCl + Cu(NO3)2
B. CuCl2 + 2AgNO3
CuSO4 + H2O
C. CuO + 2H2SO4
CH3COOC2H5 + H2O
D. CH3COOH + C2H5OH
Câu 21: Hỗn hợp M gồm một axit cacboxylic X no, hai chức và một axit cacboxylic Y đơn chức
không no, có chứa một liên kết đôi (C=C) đều mạch hở. Cho m gam hỗn hợp M tác dụng với Na (dư)
thu được 4,704 lít khí H2 (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M cần dùng vừa đủ
17,472 lít khí O2 (đktc), thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng axit cacboxylic X
trong hỗn hợp M là
A. 50,94%.
B. 49,06%.
C. 42,45%.
D. 57,55%.
Hướng dẫn:
Axit X có công thức tổng quát: CnH2n-2O4 và axit Y có công thức tổng quát: CmH2m-2O2
X + Na => H2 và 2Y + 2Na => H2
Gọi a và b lần lượt là số mol của axit X và Y thì
=> a +
1
V
b = n H2
0, 21 mol=>2a+b=0,42mol
22, 4
2
Số mol của O2 trong hỗn hợp M là: 2a + b = 0,42 mol
Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi cho phản ứng cháy: M + O2 => CO2 + H2O
Trang 14/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Số mol của nước thu được là: 0,42 + 0,78 = 0,9 +
Your dreams – Our mission
1
nH O => nH 2O = 0,6 mol
2 2
=> Số mol của hỗn hợp M là: nM nCO2 nH 2O 0,3 mol => a + b = 0,3
Vậy: CnH2n-2O4
0,12 mol
CmH2m-2O2
0,18 mol
=> 0,12.n + 0,18.m = 0,9
=> 2n + 3m = 15 => n = 3 ; m = 3
%X =0,12*104*100: (0,12*104 + 0,18*72) = 49,06
→Chọn B
Câu 22: Cho các polime sau đây: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(vinyl axetat), poli(ure-fomanđehit) và
polietilen. Số chất bị thủy phân trong môi trường HCl loãng là?
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
Đk: polime phải có nhóm chức kém bền ( -COO-, NH-CO..)
Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin và axit glutamic. Lấy m gam X tác
dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M. Cũng m gam hỗn hợp trên khi tác dụng với axit nitrơ dư thì thu
được 4,48 lít N2(đktc). Phần trăm theo số mol của dietyl amin là:
A.25%
B. 20%
C. 40%
D. 60%
C3 H 7 NH 2
H 2 N CH 2 COOH
HCl
Ta có :
n X n HCl 0,5(mol) n R NH2 n N2 0, 2
H
N
C
H
COOH
2
3
5
2
C H NH C H
2 5
2 5
n C2 H5 NH C2 H5 0,5 0, 2 0,3
%n C2 H5 NH C2 H5 60%
→Chọn D
Câu 24: Cho một lượng halogen tác dụng hết với magie thu được 19,00 gam magie halogenua. Cũng
lượng halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,80 gam nhôm halogenua. Halogen được dùng là:
A. Flo
B. Clo
C. Brom
D. Iot
Hướng dẫn:
to
Mg + X2
MgX2
to
2Al + 3X2
2AlX3
Theo BTNT halogen X có nX(MgX2) = nX(AlX3)
2.
19
17,8 X = 35,5 X là clo
3.
24 2X
27 3X
Câu 25: Nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là một hỗn hợp amoni
perclorat (NH4ClO4) và bột nhôm. Khi được đốt đến nhiệt độ trên 2000C, amoni perclorat nổ theo
phương trình hóa học:
to
2NH4ClO4
N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O
Mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn amoni perclorat. Giải sử tất cả lượng oxi sinh ra tác dụng
với bột nhôm. Khối lượng bột nhôm oxit sinh ra gần nhất với
A. 203 tấn
B. 230 tấn
C. 434 tấn
D. 343 tấn
Hướng dẫn:
Trang 15/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
o
2NH4ClO4
N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O
t
to
4Al + 3O2
2Al2O3
Your dreams – Our mission
2
2
n O2 n NH 4 ClO4
n Al2O3 n O2
n Al2O3 n NH 4ClO4
3
3
2 750
.102 434,04(tan)
m Al2O3 .
3 117,5
Câu 26: Cho các mệnh đề sau:
(1) Chất béo là Trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh.
Đúng.Theo SGK lớp 12.
(2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, …
Đúng.Theo SGK lớp 12.
(3) Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra chậm
hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit.
Sai.Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy
ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit.
(4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là xì dầu.
Sai. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là dầu.
(5) Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị khử chậm bởi oxi không
khí tạo thành peoxit.
Sai. Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị oxi hóa chậm
bởi oxi không khí tạo thành peoxit.
(6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua của me, …
Đúng.Theo SGK lớp 11.
(7) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic được bắt đầu từ nguồn nguyên liệu metanol.
Đúng.Theo SGK lớp 11.
(8) Phenol có tính axit rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.
Đúng.Theo SGK lớp 11.
(9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng của 2,4,6-trinitrophenol.
Sai. Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng của 2,4,6trinitrophenol.
Số mệnh đề đúng là:
A.5
B.4
C.3
D.6
Câu 27. Hỗn hợp X gồm m gam gồm mantozơ và tinh bột. Chia X làm hai phần bằng nhau.
- Phần 1: Hoà tan trong nước dư, lọc lấy dung dịch rồi cho phản ứng hết với AgNO3/NH3 dư thu
được 0,03 mol Ag.
Trang 16/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
- Phần 2: Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân. Hỗn hợp sau phản
ứng được trung hoà bởi dung dịch NaOH sau đó cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng hết với
AgNO3/NH3 dư thu được 0,192 mol Ag. Giá trị của m là. Biết hiệu suất thủy phân đạt 60%.
A. m = 45,9 gam
B.m1 = 35,553 gam
C. m = 49,14 gam
D. m1 = 52,38
gam
AgNO3/NH3
Phần 1: mantozo
0,015 mol
2Ag → khối lượng mantozo = 10,26g
0,03mol
Phần 2: đặt ntinh bột = a mol →
l
Khối lượng tinh bột = 38,88g → m = 49,14 gam
Câu 28. Xenlulozo tac dụng với HNO3 đặc xúc tác H2SO4 tạo ra 62,1 gam este và 5,4 gam H2O.
Công thức xenluzo nitrat có tên là?
A. Xenlulozo đinitrat
B. Xenlulozo đinitrat và Xenlulozo trinitrat
C. Xenlulozo mononitrat
D Xenlulozo trinitrat v
[C6H7O2(OH)3]n +
xHNO3
Tinh bột
polime +
0,3 mol
x H2O
62,1 gam
BTKL → mtinh bột = 48,6 mol → ntinh bột = 0,3 m→
0,3mol
=
=1
→ sản phẩm là Xenlulozo mononitrat
Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X mạch hở dạng khí thu được m gam H2O. Số
đồng phân cấu tạo của X là : KHÔNG BIẾT ĐÁP ÁN NÀO Ạ
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
BÀI GIẢI
8m
n
m
m
8m
2
mH =
mC = m =
C = 9.12 =
m
9
9
9
nH
3
9
X dạng khí nên số C không vượt quá 4 => X là C4H6 mạch hở. X có 2 loại đồng phân : ankin và
ankađien. C C-C-C
C- C C-C
C=C – C=C C=C=C-C
Câu 30: Este X no đơn chức để lâu bị thuỷ phân một phần tạo ra 2 chất hữu cơ Y và Z. Muốn trung
hoà lượng axit tạo ra từ 13,92 gam X phải dùng 15 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Để xà phòng hoá
lượng este dư phải dùng thêm 225 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Nếu oxi hoá Y sẽ được anđehit phân
nhánh. Khi hoá hơi 0,4 gam Z được thể tích bằng thể tích của 0,2133 gam O2. CTCT este X là:
A. CH3COOCH2CH2CH2CH3
B. CH3COOCH2CH(CH3)2
C. CH3COOCH(CH3)CH2CH3
D. C2H5COOCH2CH(CH3)2
Trang 17/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
Hướng dẫn
nNaOH trung hòa axit tạo thành = 0,0075mol, nNaOH trung hòa este dư = 0,1125mol
0,0075 NaOH
axit
H
gam
Este X (13,92 )
0,1125 NaOH
Este du
mol
mol
Từ dữ kiện trên có số mol este ban đầu là 0,0075 + 0,1125 = 0,12mol Meste =116gam
CTPT este X là C6H12O2
Oxi hóa Y được andehit phân nhánh nên Y là ancol phân nhánh Z là axit hữu cơ
noxi =6,667.10-3 mol = nZ MZ = 60 Z là CH3COOH
Hay este X thỏa mãn điều kiện đề bài có CTCT: CH3COOCH2CH(CH3)2
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được CO2 và
H2O trong đó n CO2 n H 2O 0, 08 mol . Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dung dịch KOH
0,75M và cô cạn thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A.26,4
B.26,64
C.20,56
D.26,16
Hướng dẫn:
n Metyl axetat n CO2 n H 2O 0, 08 mol
n etyl axetat 0, 2 0, 08 0,12 mol
CH3-COO-C2H5
+
KOH
CH3-COOK + C2H5OH
0,12 mol………………0,12 mol mol.00,12 mol
C2H3-COO-CH3
+
KOH
C2H3-COOK + CH3OH
0,08 mol………………0,08 mol mol…0,08 mol
Chất rắn gồm có: CH3COOK: 0,12 mol; C2H3COOK: 0,08 mol và KOH dư: 0,1 mol
=> Khối lượng rắn khan sau khi cô cạn:
m = 0,12.98 + 0,08.110 + 0,1.56 = 26,16 gam
Câu 32: X là một este đơn chức. Thủy phân 0,01 mol este X với 300 ml NaOH 0,1M đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được một phần hơi (chỉ chứa
nước) và 2,38 gam rắn khan. Số công thức cấu tạo có thể có của este X là:
A.1
B.4
C.3
D.2
Hướng dẫn:
Phần hơi chỉ chứa nước => X là este của phenol và có dạng: R-COO-C6H4-R’
Phương trình phản ứng:
R-COO-C6H4-R’ + 2NaOH => R-COONa + R’-C6H4ONa + H2O
Rắn gồm: R-COONa: 0,01 mol; R’-C6H4ONa: 0,01 mol và NaOH dư: 0,01 mol
=> R + R’ = 16
R = 1 => R’ = 15 => Công thức dạng: H-COO-C6H4-CH3
Trang 18/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
CH3
Your dreams – Our mission
CH3
H COO
H COO
H COO
CH3
R = 15 => R’ = 1 => Công thức dạng: CH3-COO-C6H5
CH3 COO
Câu 33: Một pentapeptit A khi thủy phân hoàn toàn thu được 3 loại α-aminoaxit khác nhau. Mặt
khác trong một phản ứng thủy phân không hoàn toàn pentapeptit đó người ta thu được một tripeptit
có 3 gốc α-aminoaxit giống nhau. Số công thức có thể có của A là?
A. 18.
B. 6.
C. 8.
D. 12
Dễ thấy A được cấu tạo từ 3 loại α – aminoaxxit khác nhau X,Y,Z
Vì trong A có 3 mắt xích giống nhau nên có 3 TH xảy ra
Trường hợp 1 : X X X Y Z
Có 3! 6
Trường hợp 2 và 3 tượng tự .Vậy tổng cộng có thể có 18 công thức cấu tạo của A
→Chọn A
Câu 34: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO3 có
MnO2 làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí. Trong các hình vẽ cho
dưới đây, hinh vẽ nào mô tả điều chế oxi đúng cách:
A.2 và 3
B.3 và 4
C.1 và 2
D.1 và 3
Vì M O2 32 M Không Khí 29 nên với thí nghiệm (2) và (4) thì O2 không thoát lên được. →Chọn D
Câu 35: Cho công thức cấu tạo của các axit sau:
(1) HOOC– [CH2]4–COOH;
(2) HOOC–CH2–COOH;
(4) CH2=CH–COOH và
(5) C2H5–COOH
(3) C15H31COOH;
Tên gọi của các axit trên theo thứ tự lần lượt là:
A. axit adipic; axit malonic; axit stearic; axit acrylic và axit propanic
B. axit adipic; axit oleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic
C. axit adipic; axit linoleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propionic
Trang 19/25 – tailieulovebook.com
Đề thi thử THPT Trường ĐH Ngoại Thương - lần 4 – 2015
Your dreams – Our mission
D. axit adipic; axit malonic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic
Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol C2H2 và 0,7 mol H2. X được nung trong bình kín
có xúc tác là Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung
dịch Br2 aM. Giá trị của a là:
A. 3
B. 2,5
C. 2
D. 5
BÀI GIẢI
Số mol hỗn hợp giảm = mol H2 phản ứng = (0,1+0,2+0,7) – 0,8 =0,2 mol.
Bảo toàn liên kết pi : 0,1*1 +0,2*2 = mol H2 pứ + mol Br2 pứ => 0,1a = 0,1*1 +0,2*2 – 0,2
= > a = 3.
Câu 37: Cho các dung dịch trong suốt mất nhãn sau được đựng trong các bình riêng biệt: NaOH,
(NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4. Số thuốc thử ít nhất cần sử dụng để nhận ra các dung dịch trên là:
A. 1 thuốc thử
B. 2 thuốc thử
C. 3 thuốc thử
D. Không cần dùng thuốc thử
Hướng dẫn:
(NH4)2CO3
(NH4)2CO3
BaCl2
MgCl2
NaOH
H2SO4
trắng
trắng
khai
-
-
trắng
trắng
-
BaCl2
trắng
MgCl2
trắng
-
NaOH
khai
-
trắng
H2SO4
trắng
-
-
2 + 2
2
2
1+1khai 1+1
-
Theo bảng trên ta thấy
Mẫu thử nào có 2 kết tủa + 2 khí thoát ra là (NH4)2CO3
Mẫu thử nào có 1 kết tủa + 1 khí mùi khai thoát ra là NaOH
Mẫu thử nào có 1 kết tủa + 1 khí không màu thoát ra là H2SO4
Hai mẫu thử cùng xuất hiện 2 kết tủa là MgCl2 và BaCl2
Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận vào hai ống nghiệm này
Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa: MgCl2
Ống nghiệm còn lại chứa BaCl2 không có hiện tượng gì
Câu 38: Cho các este sau thủy phân trong môi trường kiềm :
C6H5–COO–CH3
HCOOCH = CH – CH3
CH3COOCH = CH2
Trang 20/25 – tailieulovebook.com
- Xem thêm -
.PDF 
25 
537 
59 
