Mô tả:
Động hóa học môn hóa lý dược
bậc phản ứng bậc 0
bậc phản ứng bậc 1
bậc phản ứng bậc 2
tuổi thọ của thuốc
ĐỘNG HÓA HỌC
MỞ ĐẦU
Xét phản ứng hóa học sau:
A+B→C+D
+
Hóa Vô cơ: xem xét sự hình thành chất C và D là gì, 2
chất A và B có phản ứng với nhau hay không?, liên kết
hình thành là gì?
Hóa Hữu cơ: xem xét cơ chế của phản ứng này, các
đồng phân của C và D có thể có xảy ra.
Hóa Lý: xem xét 2 vấn đề: Nhiệt động và động học
MỞ ĐẦU
Nhiệt động:
Nghiên cứu nhiệt của phản ứng này (tức là năng
lượng hấp thu hay sinh ra).
Chiều hướng của phản ứng.
Phản ứng có khả năng xảy ra không?
Động học:
Nghiên cứu tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh
hưởng đến tốc độ phản ứng.
ỨNG DỤNG
ĐỘNG HOÁ HỌC
TỔNG HỢP
HOÁ DƯỢC
CHIỀU
HƯỚNG PƯ
HIỆU SUẤT
THỜI GIAN
KINH TẾ
DƯỢC
LÂM SÀNG
DƯỢC
ĐỘNG HỌC
TẦN SUẤT
LIỀU DÙNG
CÔNG NGHỆ
BÀO CHẾ
DỰ ĐOÁN
TUỔI THỌ,
ỔN ĐỊNH
HOẠT CHẤT,
DẠNG BÀO
CHẾ
CHIẾT XUẤT
DƯỢC LIỆU
CÁC YẾU TỐ
ẢNH HƯỞNG ,
ỔN ĐỊNH HỢP
CHẤT, XỬ LÍ
CHIẾT XUẤT
ĐỘNG HỌC PHẢN ỨNG HÓA HỌC
MỤC TIÊU
Trình bày và giải thích được đại lượng tốc độ phản ứng và bậc
phản ứng.
Trình bày được biểu thức toán học của các phương trình động
học phản ứng bậc 0,1,2…
Trình bày đại lượng và biểu thức của các hằng số tốc độ phản
ứng bậc 0,1,2 và đại lượng T1/2 của chúng.
Trình bày được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Áp dụng động học phản ứng tính toán tuổi thọ của thuốc..
Một số khái niệm
Tốc độ phản ứng:
Tốc độ: là sự biểu thị tính nhanh hay chậm của một
hoạt động*
Tốc độ phản ứng: sự thay đổi nồng độ của chất tham
gia phản ứng hay sản phẩm trong một đơn vị thời gian
A
B (sản phẩm)
d[A]
d[B]
v=−
hay v = +
dt
dt
*http://vi.wikipedia.org/wiki/tốc_độ
Một số khái niệm
Bậc của phản ứng hóa học
Bậc của phản ứng là đại lượng cho biết mức
độ ảnh hưởng của nồng độ đối với tốc độ của
phản ứng hóa học.
Nói 1 cách đơn giản: bậc phản ứng là tổng số
các hệ số lũy thừa của nồng độ trong phương
trình biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản
ứng vào nồng độ của các chất phản ứng.
Khác biệt giữa hệ số tỷ lượng
của phản ứng và bậc phản ứng
Hệ số tỷ lượng (phân
tử số)
1 thông số từ các giai
đoạn của một phản
ứng (số phân tử tham
gia).
Giá trị dương
Phản ứng đơn phân tử,
lưỡng phân tử và tam
phân tử.
Bậc phản ứng
là một đại lượng thực
nghiệm
Giá trị dương, âm,
bằng không, lẻ
Bậc 3 cao nhất
Một số khái niệm
Ví dụ:
Xét phản ứng phân hủy của H2O2
2H2O2 → 2H2O + O2
Nếu xét theo hệ số tỷ lượng:
Bậc của phản ứng phân hủy này là bậc 2 đối
với chất phản ứng H2O2.
Bậc của phản ứng là bậc 3 đối với sản phẩm.
Một số khái niệm
Xét phản ứng phân hủy của H2O2
2H2O2 → 2H2O + O2
Dựa vào cơ chế phản ứng xem phản ứng
trên xảy ra 2 giai đoạn
Gđ1: H2O2 → H2O + O-.(chậm).
Gđ2: O- + H2O2 → H2O + O2 (nhanh).
⇒ Bậc của phản ứng là bậc 1 theo giai đoạn
chậm (Gđ1)
Một số khái niệm
Vậy: trong một số trường hợp phản ứng đơn
giản (1 giai đoạn, đơn phân tử) bậc phản ứng
cũng chính là hệ số tỷ lượng.
Bậc phản ứng có thể thay đổi tuỳ theo điều
kiện phản ứng còn phân tử số thì không thay
đổi
Một số khái niệm
Phương trình động học của phản ứng
Phương trình động học của phản ứng là
phương trình biểu diễn sự phụ thuộc của tốc
độ phản ứng vào nồng độ của các chất phản
ứng.
Phương trình theo khái niệm.
Phương trình định luật tác dụng khối lượng
Một số khái niệm
A
Tốc độ phản ứng
B (sản phẩm)
d[A]
v=−
= k[ A ]
dt
Khi [A] = 1 thì V = K
Hằng số tốc độ của phản ứng là tốc độ riêng của phản
ứng.
Hằng số tốc độ k: Về ý nghĩa vật lý hằng số tốc độ k của
phản ứng hóa học là tốc độ của phản ứng hóa học khi
nồng độ các chất tham gia phản ứng bằng 1 đơn vị (1
mol/l)
Một số khái niệm
K có thứ nguyên và thứ nguyên của K phụ thuộc bậc của phản ứng.
Giả sử:
A +B → C +D
Thứ nguyên của hằng số tốc độ k
Phản ứng đồng thể bậc n có phương trình động học:
d[ A ]
−
= k[A ]n [B]n
dt
1
2
d[A]
1
⇒k=−
.
n
n
[A] [B] dt
1
2
Với bậc phản ứng là n = n1 + n2 + ...
Vì d[A] < 0 nên -d[A] > 0. hằng số tốc độ k có thứ nguyên:
k = (nồng độ)1 – n x (thời gian) –1 = (nồng độ) –(n – 1)x (thời gian)–1
Thời gian tính bằng giây, phút, giờ ….
Nồng độ tính bằng mol/l , g/l, ppm, %...
Một số khái niệm
K có thứ nguyên và thứ nguyên của K phụ thuộc bậc của
phản ứng.
Ví dụ:
Phản ứng bậc 0, thứ nguyên của k là:
thời gian –1x nồng độ
Phản ứng bậc 1, thứ nguyên của k là
thời gian – 1
Phản ứng bậc 2, thứ nguyên của k là
thời gian – 1x nồng độ – 1.
Một số khái niệm
Thời gian bán hủy
Là thời gian mà nồng độ chất phản ứng giảm
đi một nửa.
Trong ngành dược:
Thời gian bán hủy: T1/2 là thời gian để hàm
lượng thuốc giảm đi còn một nửa.
Thời gian bán thải
Một số khái niệm
Hạn dùng của thuốc (quy ước)
Là thời gian để hàm lượng thuốc còn lại 90%
so với ban đầu.
Phân biệt động hóa học
Ðộng hóa học hình
thức chủ yếu thiết lập
các phương trình liên
hệ giữa nồng độ chất
phản ứng với hằng số
tốc độ và thời gian
phản ứng,
Động hóa học lý thuyết
dựa trên cơ sở cơ học
lượng tử, vật lý thống
kê, thuyết động học
chất khí
tính được giá trị tuyệt
đối của hằng số tốc độ
phản ứng.
Một số khái niệm
Phản ứng bậc giả
Phương pháp học
Biết cách thiết lập phương trình động học:
Viết phương trình động học hợp thức gồm: tốc độ
phản ứng theo định nghĩa và định luật tác dụng
khối lượng.
Giải phương trình vi phân cấp 1 đơn giản.
Trình bày phương trình động học liên hệ giữa
nồng độ chất tham gia phản ứng và thời gian.
Tính toán các đặc trưng của từng bậc phản
ứng gồm: hằng số tốc độ k và T½
- Xem thêm -