Tài liệu đề thi học sinh giỏi hoá học 9 có đáp án 9

§Ò thi häc sinh giái líp 9 n¨m häc 2010 -2011 M«n: Hãa häc Thêi gian: 150 phót Ngêi ra ®Ò: Lu C«ng Minh Ngêi thÈm ®Þnh ®Ò: Lª §«n TuÊn §¬n vÞ: trêng THCS Yªn Hïng C©u1: (5,5 ®iÓm) Nªu ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau: AlCl3, NaCl, NaOH, H2SO4, FeCl2, MgCl2 mµ chØ ®îc dïng mét thuèc thö duy nhÊt. C©u2: (5 ®iÓm) ViÕt c¸c PTHH hoµn thµnh chuyÓn ®æi hãa häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã): (2) NaAlO  (3) (4) Al O  (5) Al  (1)   Al O      Al (OH )      Al 2 3 2 3 2 3 C©u3: (2,5 ®iÓm) ViÕt 5 PTHH ®iÒu chÕ trùc tiÕp khÝ clo C©u4: (7 ®iÓm) Cho 11,6 g mét oxit s¾t t¸c dông võa hÕt víi 200 ml dung dÞch HCl. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, c« c¹n dung dÞch thu ®îc 22,6 g muèi khan. a) H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t nãi trªn b) X¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch HCl ®· dïng c) NÕu dïng CO ®Ó khö cïng mét lîng oxit s¾t nãi trªn th× sÏ thu ®îc bao nhiªu gam s¾t, biÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 75% Ngêi ra ®Ò: Lu c«ng minh Ngêi thÈm ®Þnh ®Ò: Ma trËn ®Ò thi häc sinh giái m«n Ho¸ 9 ®¸p thi sinh m«n líp 9 C©u C©u 1 (5,5®) Møc ®é Träng VËn sè BiÕt HiÓu dông 2 4 25 31 (1®) (1,5®) (10®) (12,5®) 2 3 5 (2®) (3®) (5®) 2 3 5 Phi kim (1®)§¸p ¸n (1,5®) (2,5®) 6 10 25 41 céng TrÝch Tæng mÈu thö vµo c¸c lä(4®) vµ ®¸nh sè thø tù (10®) (6®) (20®) - Cho quú tÝm vµo c¸c lä: + NÕu lä nµo lµm quú tÝm hãa ®á th× lä ®ã chøa H2SO4 + NÕu lä nµo lµm quú tÝm hãa xanh th× lä ®ã chøa NaOH + C¸c lä cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu. - Cho dung dÞch NaOH võa nhËn ®îc vµo c¸c lä cßn l¹i + NÕu lä nµo xuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng, sau ®ã tan dÇn trong NaOH d th× lä ®ã chøa AlCl3 AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3  + 3NaCl Keo tr¾ng Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + H2O + NÕu lä nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng xanh, sau ®ã ho¸ n©u trong kh«ng khÝ th× lä ®ã chøa FeCl2 FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2  + 2NaCl Tr¾ng xanh 4Fe(OH)2 + O2 + H2O   4Fe(OH)3 N©u + NÕu lä nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× lä ®ã chøa MgCl2 MgCl2 + 2NaOH   Mg(OH)2  + 2NaCl Tr¾ng + Lä cßn l¹i chøa NaCl Mçi PTHH c©n b»ng ®óng cho 1 ®iÓm, nÕu kh«ng c©n b»ng trõ 1/3 sè ®iÓm, kh«ng cã tr¹ng th¸i cña chÊt trõ 1/3 sè ®iÓm (1) 4Al(r) + 3O2(k)  2Al2O3(r) (2) Al2O3(r) + 2NaOH(dd)  2NaAlO2(dd) + H2O(l) (3) NaAlO2(dd)+CO2(k)+2H2O(l)  NaHCO3(dd)+Al(OH)3(r) (4) 2Al(OH)3(r)  Al2O3(r) + 3H2O(h) (5) 2Al2O3(r)  dpnc   4Al(r) + 3O2(k) Mçi ph¬ng tr×nh hãa häc c©n b»ng ®óng cho 0,5 ®iÓm, nÕu kh«ng c©n b»ng trõ 1/2 sè ®iÓm 1, 2NaCl + 2H2O  dpdd   2NaOH + Cl2  + H2  dpnc 2, 2NaCl    2Na + Cl2  3, MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O 4, 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2  + 8H2O 5, K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2  + 7H2O a) Gäi c«ng thøc cña oxit s¾t lµ FexOy Néi dung kiÕn thøc C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i ¸n ®Ò häc giái hãa Thang ®iÓm 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® to C©u 2 (5®) to C©u 3 (2,5®) C©u 4 0,5® 1® Fe x O y  2 yHCl   xFeCl  yH O (1) 2y 2 x Theo PTHH cø (56x+16y)g FexOy ph¶n øng t¹o thµnh FeCl 2y (56x+71y)g x FeCl 2y Theo bµi ra 11,6g FexOy ph¶n øng t¹o thµnh 22,6g x  22,6(56x+16y) = 11,6(56x+71y)  1265,6x + 361,6y = 649,6x + 823,6y  616x = 462y x 462 3     x = 3, y = 4 y 616 4 VËy c«ng thøc cña oxi s¾t lµ Fe3O4 b) Ta cã PTHH Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) 11,6 n  0,05(mol ) Fe O 3 4 232 Theo (2) ta cã: nHCl 8nFe O 8.0,05 = 0,4 (mol 3 4 0,4.1000  CM(HCl) = 2(M ) 200 c) PTHH: Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2 0,05.75  0,0375(mol ) n Fe O ( pu ) 3 4 (3) 100 Theo (3) ta cã: nFe 3nFe O 3.0,0375 0,1125(mol ) 3 4  mFe = 0,1125.56 = 6,3 (g) 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,5® 1® 0,25® 0,25® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25®