Tài liệu đề thi học sinh giỏi hoá học 9 có đáp án 5

Trêng THCS Yªn Giang §Ò thi m«n: Hãa häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót Hä vµ tªn ngêi ra ®Ò: TrÞnh DiÔn D¬ng C¸c thµnh viªn thÈm ®Þnh ®Ò: C©u 1: 3.5(®iÓm) Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: Phi kim  oxit axit (1)  oxit axit (2)  axit  muèi tan  muèi kh«ng tan. a. T×m CTHH thÝch hîp ®Ó thay tªn lo¹i chÊt. b.ViÕt PTHH biÓu diÔn chuyÓn ho¸ trªn. C©u 2: ( 4,5 ®iÓm) §èt hçn hîp C vµ S trong Oxi d thu ®îc hçn hîp khÝ A. - Cho 1/2 A léi qua dung dÞch NaOH thu ®îc dung dich B vµ khÝ C. Cho khÝ C qua hçn hîp chøa CuO, MgO nung nãng thu ®îc chÊt r¾n D vµ khÝ E. Cho khÝ E léi qua dung dÞch Ca(OH)2 thu ®îc kÕt tña F vµ dung dÞch G thªm dung dÞch KOH vµo G l¹i thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn. §un nãng G còng thÊy kÕt tña F. - Cho 1/2 khÝ A cßn l¹i qua xóc t¸c nãng thu ®îc khÝ M. DÉn M qua dung dÞch BaCl2 thÊy cã kÕt tña N. X¸c ®Þnh thµnh phÇn A,B,C,D,E,F,G,M,N vµ viÕt tÊt c¶ c¸c ph¶n øng x¶y ra. Câu 3: (4 ®iªm): Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm trong khí oxi, hoà tan rắn thu được vào trong dung dịch H2SO4 ( vừa đủ) thì được dung dịch A. Cho A tác dụng với 250 ml dung dịch xút thì thu được 7,8 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch xút đã dùng C©u 4: (4,0 điÓm) ViÕt phương trình phản ưng hoá học cho mçi chuyÓn đæi sau, xác định các chÊt A, B, C, D 1 2 4 FeS2  A  B  H2SO4 3 5 6 7 8 A  D  C  A C C©u 5 (4®) Trén V1 lÝt dung dÞch HCl 0,6M víi V2 lÝt dung dÞch NaOH 0,4M thu ®îc 0,6 lÝt dung dÞch A. TÝnh V1 vµ V2 biÕt 0,6 lÝt dung dÞch A cã thÓ hoµ tan hÕt 1,02 gam Al2O3 (Coi sù pha trén kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch). Híng dÉn chÊm C©u 1: 3.5 ®iÓm a. S  SO2  SO3  H2SO4  Na2SO4 + H2O 1,5®. b. S + O2  t SO2 SO2 + O2  VO  SO3  H2 SO4 SO3 + HO Na2 SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 +2NaOH (Mçi PTHH viÕt ®óng 0,5 ®; häc sinh chän c¸ch kh¸c vÉn cho ®iÓm tèi ®a) C©u 2: 4,5 §iÓm 2C + O2  2 CO C + O2  CO2 S + O2  SO2 KhÝ A:, CO2 , SO2, O2d, CO Cho A qua dung dÞch NaOH CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0 2 5 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® Dung dÞch B chøa Na2CO3, Na2SO3 cßn khÝ C chøa: CO2, O2, CO C qua CuO, MgO nãng. CuO + CO  Cu + CO2 ChÊt r¾n D ( MgO, Cu ) vµ khÝ E cã: CO2, O2, CO d E léi qua Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 KÕt tña F lµ CaCO3 Dung dÞch G: Ca(HCO3)2 Thªm KOH vµo dd G Ca(HCO3)2+ 2KOH  CaCO3  + K2CO3 + H2O NhiÖt ph©n G Ca(HCO3)2  CaCO3  + CO2  + H2O A qua xóc t¸c nãng 2SO3 + O2  2SO3 KhÝ M: SO3 M qua dung dÞch BaCl2 SO3 + H2O + BaCl2  BaSO4  + 2HCl KÕt tña N: BaSO4 C©u 3: (4®iÓm) n Al  5,4 0,2 mol 27 ; n Al(OH)  3 7,8 0,1 mol 78 PTHH : 0 4Al + 3O2  t 2Al2O3 0,2 0,1 (mol) Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 0,1 0,1 (mol) Ta thấy, vì số mol kết tủa < số mol Al nên kết tủa không cực đại. Bài toán có 2 trường hợp: * Trướng hợp 1: NaOH thiếu so với Al2(SO4)3  kết tủa chưa cực đại Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3  + 3Na2SO4 0,05 0,3  0,1 (mol) CM (dd NaOH)  0,3 1,2 (M) 0,25 * Trường hợp 2: NaOH dư hòa tan một phần kết tủa Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3  + 3Na2SO4 0,1 0,6 0,2 (mol) Số mol KT bị hoà tan : 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 0,1 0,1 (mol) CM (dd NaOH)  0,6  0,1 2,8 (M) 0,25 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5 0,5 0.5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 C©u 4: (4®iÓm) Mỗi phương tr×nh ®óng được 0,5đ, chưa c©n băng kh«ng tÝnh điÓm A: SO2 . B: SO3 . C: CaSO3 . D: Na2SO3 . (1) 4FeS2 + 11O2  t 2Fe2O3 + 8SO2 ,t (2) SO2 + 2O2  VO  SO3 (3) SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H2O (4) SO3 + H2O   H2SO4 (5) 2H2SO4 đă ̣c + Cu  t CuSO4 + SO2 + 2H2O (6) SO2 + NaOH   Na2SO3 + H2O (7) Na2SO3 + Ca(OH)2   CaSO3 + 2NaOH (8) CaSO3  t CaO + SO2 C©u 5: (4®) a) nHCl = 0,6 V1 (mol) 0,25® b) nNaOH = 0,4 V2 (mol) 0,25® c) V1 + V2 = 0,6 (mol) (I) 0,25® d) nAl2O3 = 0,01 (mol) 0,25® e) HCl + NaOH  NaCl + H2O (1) 0,25® Trêng hîp 1: Trong dung dÞch A cßn d HCl (a) 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O (2) 0,25® Theo (1) vµ (2): f) nHCl = nNaOH + 6nAl2O3 0,25® g) 0,6V1 = 0,4V2 + 0,06 (II) Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh (I) vµ (II): V1 = V2 = 0,3(l) 0,25® Trêng hîp 2: dung dÞch A cßn d NaOH i) 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O (3) 0,25® Theo (1) vµ (3) ta cã: h) nNaOH = nHCl + 2 nAl2O3 0,25® i) 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 2V2 - 3V1 = 0,1 (III) 0,25® Gi¶i hÖ (I) vµ (III) V1 = 0,22(l); V2 = 0,38(l) o 2 5 o o o 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5