Tài liệu đề thi học sinh giỏi hoá học 9 có đáp án 3

Phßng gi¸o dôc yªn ®Þnh Trêng thcs ®Þnh c«ng ®Ò thi m«n ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót Hä vµ tªn ngêi gia ®Ò: Bïi V¨n Thanh Ngêi thÈm ®Þnh ®Ò: NguyÔn V¨n §iÒu A. ®Ò thi C©u 1.(2,75 ®) Bæ tóc vµ c©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: KClO3 ----> A + B A ----> G + C G + F ----> E + ........ C + E ----> ...... + ....... + H2O C©u 2 : (4,5®) 1) Có các chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 . Hãy viết các phương trình điều chế các chất sau : Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl 2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3. Cho biết rằng các điều kiện phản ứng và các chất xúc tác cần thiết coi như có đủ. 2) Cã hçn hîp bét gåm Fe2O3 vµ Al2O3. Lµm thÕ nµo ®Ó t¸ch riªng mçi chÊt ra khái hçn hîp. C©u 3: (6 ®): Hoµ tan 5,94 g kim lo¹i ho¸ trÞ III trong 564 ml dung dÞch HNO 3 10% (d=1,05 g/ml) thu ®îc dung dÞch A vµ 2,688 lÝt hçn hîp khÝ B (gåm N 2O vµ NO) ë ®ktc. TØ khèi cña khÝ B ®èi víi Hi®r« lµ 18,5 . a, T×m kim lo¹i ho¸ trÞ III . TÝnh C % cña chÊt trong dd A . b, Cho 800 ml dung dÞch KOH 1M vµo ddA. TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh sau ph¶n øng . C©u 4:(5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu bằng dung d ịch HCl thì thu được dung dịch A v à khí B + chất rắn D. Cho A tác dụng v ới NaOH dư v à lọc k ết tủa nung ở nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu được 0,4 (g) chất r ắn E. Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến lượng không đổi thu được 0,8 (g) chất rắn F. Tính khối lượng mỗi kim loại. C©u4: (1,5®) Hîp chÊt A cã c«ng thøc CxHyOz. §èt ch¸y hoµn toµn 0,01 moll A th× thu ®îc 448 cm2 khi CO2 (®ktc). TØ khèi h¬n cña A so víi heli b»ng 11,5/ T×m CTPT cña A. B. híng dÈn chÊm Néi dung tr¶ lêi C©u 1. ( 2,75 ®iÓm) - X¸c ®Þnh ®óng A:KCl;B: O2 ; C: Cl - C©n b»ng ®óng mæi ph¬ng tr×nh ; 1 G: K ; 20 (®iÓm) E: KOH ; F: H2O 0,75 ( ®) O,5 ( ®) C©u 2. (4,5 ®iÓm) 1) * Điều chế vôi sống : CaCO3  CaO + CO2 * Điều chế vôi tôi : CaO + H2O  Ca(OH)2 * Điều chế CuO : CuSO4 + Ca(OH)2  Cu(OH)2 + CaSO4 Cu(OH)2 CuO + H2O * Điều chế CuCl2 và KOH : KClO3 KCl + 1,5 O2 KCl + 2H2O  2KOH + Cl2 + H2 H2 + Cl2  2HCl CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O * Điều chế Ca(OCl)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2  Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O * Điều chế CaSO4 : 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 0,5 O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O  Điều chế Fe2(SO4)3 : Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O (3,25 ®) (0,25®) (0,5®) (1 ®) (0,25 ®) (1 ®) (0,25®) 1,25 ® ( 0,5 ®) 2) + NaOH d S¬ ®å Fe2O3 Al2O3 dd NaAlO2 , NaOH d+ CO2 d Al(OH)3 kh«ng tan to Al2O3 Fe2O3 PTP¦ : Al2O3 + 2NaOH d  2NaAlO2 + H2O 2NaAlO2 + 4H2O + 2CO2  2AlOH)3 + 2NaHCO3 Läc lÊy  röa s¹ch ®em ®un ta thu ®îc Al2O3 t0 2AlOH)3 Al2O3 + 3 H2O ( 0,25 ®) ( 0,25 ®) ( 0,25 ®) C©u 3: (6 ®iÓm) a, nHNO 3 = 564.1,05.10 63.100 = 0,94 mol (0,5 ®) nh (N O+NO)= 222,688 ,4 =0,12 mol 2 (0,5 ®) 2 §Æt a,b lÇn lît lµ sè mol cña N2O vµ NO trong hçn hîp khÝ Ta cã 44a  30b 2( a  b) = 18,5 a+b = 0,12 => a = 0,06 b = 0,06 Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ (III) lµ R (0,5 ®) (0,5 ®) 2 11R+ 42HNO3  11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O 11R(g) - 42mol 11mol 6 mol 5,94(g) x(mol) y(mol) 0,12 mol Ta cã: 11R.0,12 = 6 x 5,94  R=27  R ®ã lµ kim lo¹i nh«m : Al PTHH: - Sè mol HNO3 ®· ph¶n øng lµ : x 0,12 42 6 (0,25 ®) = 0,84 (mol) (0,25 ®) - HNO3 d lµ: 0,94 - 0,84 = 0,1 mol - Sè mol Al(NO3)3 t¹o thµnh lµ y = (0,75 ®iÓm) 0,12 11 6 = 0,22 (mol) (0,25 ®) VËy trong dung dÞch A cã HNO3 vµ Al(NO3)3 mHNO d = 0,1.63 = 6,3g m Al(NO ) = 0,22 . 213 = 46,86 (g) mddA= mAl + mdd axÝt - m khÝ mddA = 5,94 + 564.1,05 - 0,12.18,5.2 - mddA= 593,7 (g) 46,86 C% Al(NO ) = 593 ,7 . 100% = 7,89% 3 (0,5 ®) 3 3 (0,25 ®) (0,5 ®) 3 3 C%HNO b, 3 6,3 593,7 = (0,5 ®) . 100% =1,06% (0,25 ®) nKOH = 1.0,8 = 0,08 mol. (0,5 ®) PTHH: HNO3 +KOH KNO3 +H2O 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol Sè mol KOH cßn l¹i lµ 0,8- 0,1 = 0,7 mol Al(NO3)3 + 3KOH  Al(OH)3 +3KNO3 1mol 3mol o,22mol 0,66mol 0,22mol nKOH cßn d lµ : 0,7 - 0,66 = 0,04 mol Tríc ph¶n øng : Ph¶n øng: Sau ph¶n øng : VËy : nAl(OH) Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O 0,22 0,04 0,04 0,04 0,18 0 (0,5 ®) (0,25 ®) (0,5 ®) (0,25 ®) 3 thu ®îc lµ 0,18 mol (0,5 ®) 3 m Al(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 (g) C©u 4 : (5 ®iÓm) - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 +3H2↑ - Chaát raén D laø Cu khoâng tan . MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) 2 + 2NaCl Do NaOH dö neân Al( Cl)3 tan AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2 H2O Mg( OH )2 → MgO + H2O Chaát raén E laø MgO = 0,4 ( g ) 2Cu + O2 → 2CuO Chaát raén F laø CuO = 0,8 ( g ) Theo PT : (0,25 ®) (0,25 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) 0, 4 (0,5 ®) 0,8 .64 ( g ) 80 (0,5 ®) m Mg = 80 .24 ( g ) m Cu = m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) C©u 5 (1,5 ®iÓm) Ta cã : dA/Hc = 11,5  MA = 11,5 4  MA = 46 ®vC. (0,25 ®)  12 x + y + 16z = 46 (1) y z  CxHyOz +  x    02 4 2  0,01 mol ThÓ tÝch CO2: 448 cm2 = 0,448 ml 0, 448  co2 = 22, 4 n xCO2 + y H2O. 2 (0,25 ®) x.0,01mol (0,25 ®) = 0,02 mol. (0,25 ®) Theo PT: nco2= x.nA = x.0,01 = 0,02.  x = 2. Thay x = 2 vµo (1)  y + 16z = 22 y = 22 – 16z  2  z = 1 lµ phï hîp.  y = 6. VËy CTPT cña A: C2H6O  4 (0,25 ®) (0,25 ®)