Đăng ký Đăng nhập
Trang chủ Giáo dục - Đào tạo Trung học cơ sở Lớp 8 đề kiểm tra học kì ii hóa học lớp 8 có lời giải...

Tài liệu đề kiểm tra học kì ii hóa học lớp 8 có lời giải

.DOC
6
114
137

Mô tả:

TRƯỜNG THCS LONG HỮU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (năm học: 2009 – 2010) MÔN: HÓA HỌC - Khối 8 THỜI GIAN: 60’ (kkcđ) * ĐỀ Câu 1: (2đ) Viết công thức hóa học của những muối sau: Sắt (II)sunfat ; Canxi photphat ; Natri clorua ; Bari sunfua. Câu 2: (2đ) Axit là gì? Viết công thức hóa học của những axit có gốc axit cho sau đây: = CO3 ; - NO3 Câu 3: (1đ) Không khí bị ô nhiễm có thể gây ra những tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí trong lành? Câu 4: (2đ) Định nghĩa nồng độ mol của dung dịch. Viết công thức. Áp dụng: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO4. Tính nồng độ mol của dung dịch. Câu 5: (3đ) Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2g sắt. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng. c. Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (đktc). (H = 1; Fe = 56 ; O = 16 ; Cu = 64 ; S = 32) ---HẾT--- ĐÁP ÁN HÓA HỌC 8 Câu Nội dung 1 Điểm 2,0 0.5 FeSO4 0.5 Ca3(PO4)2__ NaCl 0.5 BaS 0.5 2,0 2 1 Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. 0.5 H2CO3 3 0.5 HNO3 1,0 * Không khí bị ô nhiễm gây ra những tác hại: 0.25 - Không khí bị ô nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khỏe con người và đời sống của động, thực vật. 0.25 - Không khí bị ô nhiễm còn phá hoại dần những công trình xây dựng như : cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử,… * Các biện pháp: 4 0.25 0.25 - Xử lý khí thải của nhà máy, các lò đốt, các phương tiện giao thông. - Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh,.. 2,0 0.5 Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. 0.25 n v Công thức: CM  (mol / l ) CM: Nồng độ mol 0.25 n: Số mol chất tan v: Thể tích Áp dụng: Số mol của CuSO4: n = m 16   0,1mol M 160 n v Nồng độ mol của CuSO4: CM =  5 a. 0,1  0,5M 0, 2 0 Pt: Fe2O3 + 3H2  t 2Fe + 3H2O 0.5 0.5 3,0 0.5 b. nFe = m 11, 2 = = 0,2 mol M 56 0, 2.2 Theo Pt: n Fe2O3 = 1 = 0,1 mol 0.5 0.25 0.75 0.25 m Fe2O3 = 0,1 x 160 = 16 g c. Theo Pt: n H 2 = 0, 2.3 = 0,3 mol 2 V H 2 = n  22, 4 = 0,3 x 22,4 = 6,72 l * Chú ý: Phương trình thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai -0,25đ Viết đúng công thức + 0,25đ 0.75 Tröôøng THCS Khải xu©n Hä Tªn: Lª TuÊn NghÜa KIEÅM TRA HOÏC KYØ I Naêm hoïc : 2010-2011 M«n: Ho¸ häc 8 (Thôøi gian laøm baøi : 45 phuùt ) I/ PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM : ( 5ñieåm) Caâu 1: ( 1ñ) Cho caùc töø, cuïm töø : proton, nôtron, electron, nguyeân töû.Haõy choïn töø hay cuïm töø thích hôïp ñeå hoaøn thaønh caâu sau: Nguyeân töû goàm coù 2 phaàn : haït nhaân vaø voû nguyeân töû. Trong haït nhaân nguyeân töû coù caùc loaïi haït …………… ..……. vaø ……………… .….hai loaïi haït naøy coù khoái löôïng gaàn baèng nhau. Haït ……………mang ñieän tích döông, haït ……………khoâng mang ñieän .Vì ………… .…. Trung hoøa veà ñieän neân soá ………….. .… trong haït nhaân baèng soá electron ôû voû nguyeân töû . Caâu 2 : (0,5ñ) Trong caùc tröôøng hôïp sau, tröôøng hôïp coù caùch dieãn ñaït sai laø : A. ba phaân töû oâxi : 3O2 B. Boán nguyeân töû ñoàng : 4Cu C. Naêm phaân töû canxi oxit : 5CaO D. Saùu nguyeân töû clo : 3Cl2 Caâu 3: ( 0,5ñ) Tröôøng hôïp hoùa trò ñöôïc xaùc ñònh ñuùng laø : A. Trong NH3, hoùa trò cuûa N baèng II B. Trong P2O5, hoùa trò cuûa P baèng V C. Trong H2S, hoùa trò cuûa S baèng I D. Trong Al2O3 , hoùa trò cuûa Al baèng IV Caâu 4: ( 0,5ñ) Cho phaûn öùng : NH 3 + O2  NO2 + H2O . Heä soá caân baèng cuûa NH 3 , O2 , NO2 , H2O laàn löôït laø : A. 2 ,3 , 3, 2 ; B. 2,7,2,6 ; C. 4 , 7 , 4 , 6 ; D. 4 , 5 ,4 ,6 Caâu 5 : (0,5ñ) Cho phöông trình hoùa hoïc : CaCO3 to CaO + CO2 Nung hoaøn toaøn 1kg CaCO3 . Khoái löôïng CaO sinh ra laø : A. 56g B. 5,6 g C. 5,6kg D. 560g Caâu 6: (0,5ñ) soá mol N2 öùng vôùi 44,8 lít khí N2 ( ñktc) laø A. 1 mol B. 2mol C. 3 mol D. 0,2 mol Caâu 7 : ( 0,5ñ) Hôïp chaát Na2XO4 coù phaân töû khoái baèng 142. X laø nguyeân toá naøo? A . Cacbon B. Löu huyønh C. Saét D . Phoât pho Caâu 8 : (1ñ) Haõy khoanh troøn chöõ Ñ hoaëc S trong oâ öùng vôùi caâu khaúng ñònh sau ñuùng hoaëc sai 1/ Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X naëng gaáp 15,5 laàn phaân töû H 2 . X laø Ñ S phoât pho 2/ Coâ can nöôùc bieån ñeå laáy muoái aên laø hieän töôïng hoùa hoïc Ñ S 3/ Ñaù voâi CaCO3 do 3 ñôn chaát taïo neân laø Canxi , Cacbon vaø oâxi Ñ S 4/ Trong SO3 , oâxi chieám 60% veà khoái löôïng Ñ S II/ PHAÀN TÖÏ LUAÄN : ( 5ñieåm) Caâu 1 : ( 1ñ ) Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp goàm 0,25mol O2 , 0,1mol CO2 Caâu 2 : ( 2ñ) Moät chaát khí X chöùa 5,88%H vaø 94,12% S veà khoái löôïng . Tæ khoái cuûa X ñoái vôùi H2 laø 17 . Tìm coâng thöùc hoùa hoïc chaát X ? Caâu 3 ( 2ñ) Cho 5,4g Al taùc duïng vôùi moät löôïng dung dòch HCl vöøa ñuû theo phöông trình: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 a/ Tính theå tích khí H2 sinh ra ( ñktc) b/ Tính khoái löôïng HCl caàn duøng ( cho : Al=27 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ) KIEÅM TRA HOÏC KYØ I NAÊM HOÏC 2010- 2011 ÑAÙP AÙN VAØ HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM MOÂN HOAÙ 8 I/ PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM ( 5ñ) Caâu 1 2 3 4 5 6 7 8 Ñaùp Proton,nôtron,proton,nôtron, D B C D B B Ñ,S,S,Ñ aùn nguyeân töû ,proton Ñieåm ( 1ñ ) moãi yù 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ (1ñ)moãi yù 0,25ñ II/ PHAÀN TÖÏ LUAÄN ( 5ñ) Caâu 1 ( 1ñ) Khoái löôïng O2 : 0,25.32 = 8g ( 0,25ñ) Khoái löôïng CO2 : 0,1 . 44 = 4,4g ( 0,25ñ) Khoái löôïng hoãn hôïp : 8 + 4,4 = 12,4g ( 0,5ñ) Caâu 2: (2ñ) - MX = 17.2 = 34 (g) ( 0,5ñ) 5,88  34 2 100  1 94,12  34 1 - soá mol S trong 1 mol X laø : 100  32 - soá mol H trong 1 mol X laø : ( 0,5ñ) ( 0,5ñ) - vaäy coâng thöùc hoùa hoïc X laø : H2S ( 0,5ñ) Caâu 3 ( 2ñ) a/ 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 - Soá mol Al : 5,4 : 27 = 0,2mol - soá mol H2 thoaùt ra : ( 0,2 .3 ) :2 = 0,3mol - theå tích H2 thoaùt ra ( ñktc) : 0,3 . 22,4 = 6,72lít b/ -Soá mol HCl : ( 0,2.6 ) : 2 = 0,6 mol -Khoái löôïng axit HCl ñaõ duøng : 0,6 . 36,5 = 21,9g (0,25ñ) (0,25ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ)
- Xem thêm -

Tài liệu liên quan