H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
Ch×a khãa vµng 1: ph−¬ng ph¸p quy ®æi
I. c¬ së lý thuyÕt..
1) Khi quy ®æi hçn hîp nhiÒu chÊt (VÝ dô: hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ...) (tõ 3 chÊt trë
lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt ( nh−: Fe, FeO hoÆc Fe, Fe2O3 hoÆc….) mét chÊt ( nh−: FexOy hoÆc…) ta ph¶i
b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi l−îng hçn hîp.
2) Cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ bÊt kú cÆp chÊt nµo, thËm chÝ quy ®æi vÒ mét chÊt. Tuy nhiªn ta nªn
chän cÆp chÊt nµo ®¬n gi¶n cã Ýt ph¶n øng oxi ho¸ khö nhÊt, ®Ó ®¬n gi¶n trong viÖc tÝnh to¸n.
3) Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph−¬ng ph¸p quy ®æi ®«i khi ta gÆp sè ©m ( nh− sè mol ©m, khèi
l−îng ©m) ®ã lµ do sù bï trõ khèi l−îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp, trong tr−êng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n
b×nh th−êng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ mOn.
4) Khi quy ®æi hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy th× Oxit FexOy t×m ®−îc chØ lµ oxit gi¶ ®Þnh kh«ng cã
thùc( vÝ dô nh−: Fe15O16 , Fe7O8…)
5) Khi quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ nguyªn tö th× tu©n theo c¸c b−íc nh− sau:
B−íc 1: quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ cac nguyªn tè t¹o thµnh hçn hîp ®ã
B−íc 2: ®Æt Èn sè thÝch hîp cho sè mol nguyªn tö c¸c nguyªn tè trong hçn hîp.
B−íc 3: LËp c¸c ph−¬ng tr×nh dùa vµo c¸c ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn
electron…
B−íc 4: lËp c¸c ph−¬ng tr×nh dùa vµo c¸c gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã.
B−íc 5: gi¶i c¸c ph−¬ng tr×nh vµ tÝnh to¸n ®Ó t×m ra ®¸p ¸n.
6). Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph−¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l−îng, b¶o toµn nguyªn
tè, b¶o toµn e… song ph−¬ng ph¸p quy ®æi còng t×m ra ®¸p ¸n rÊt nhanh, chÝnh x¸c vµ ®ã lµ ph−¬ng ph¸p
t−¬ng ®èi −u viÖt, kÕt qu¶ ®¸ng tin cËy, cã thÓ vËn dông vµo c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó ph©n lo¹i häc sinh
(nh− ®Ò tuyÓn sinh §H-C§ - 2007 - 2008 mµ Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®O ra).
7) C«ng thøc gi¶i nhanh.
Khi gÆp bµi to¸n d¹ng s¾t vµ hçn hîp s¾t ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau: Khi ¸p dông c«ng thøc
nµy th× chóng ta cÇn chøng minh ®Ó nhí vµ vËn dông linh ho¹t trong qu¸ ttr×nh lµm c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm
(c«ng thøc ®−îc chøng minh ë ph−¬ng ph¸p b¶o toµn e).
a. Tr−êng hîp 1: tÝnh khèi l−îng s¾t ban ®Çu tr−íc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe,
FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .
m Fe =
7.m hh + 56.n e
10
(1) ,
b. Tr−êng hîp 2: tÝnh khèi l−îng m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .
m hh =
10.m Fe − 56.n e
7
(2)
c. Tr−êng hîp 3: tÝnh khèi l−îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và
Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d−.
n Fe( NO3 )3 = n Fe =
m Fe
= ymol, m Fe( NO3 )3 = 242.y gam(3)
56
d. Tr−êng hîp 4: tÝnh khèi l−îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và
Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d−.
m
1
n Fe2 (SO4 )3 = .n Fe = Fe = x mol, m Fe2 (SO4 )3 = 400.x gam(4)
2
112
Ii. Bµi to¸n ¸p dông:
Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam
hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d− tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm
khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 2.52 gam
B. 1.96 gam.
C. 3.36 gam.
D. 2.10 gam.
Bµi gi¶i:
C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3
1
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,025mol
0,025mol
0, 56
= 0, 025mol
22, 4
⇒
n NO =
⇒
m Fe2O3 = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam ⇒ n Fe(trong Fe2O3 ) =
1, 6
= 0, 02mol
160
⇒ mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam ⇒ A ®óng
Chó ý: NÕu
n Fe(trong Fe2O3 ) =
1, 6
= 0, 01mol ⇒ mFe = 56.(0,035) = 1,96g →B sai
160
C¸ch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe2O3
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3.0,025
0,025
⇒ mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g ⇒
⇒
m Fe2O3
⇒
n Fe(Fe2O3 ) =
n Fe(FeO) =
5, 4
= 0, 075mol
72
= 3 - 5,4 = -2,4g
2.(−2, 4)
4,8
=−
= −0, 03mol
160
160
mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam → A ®óng
Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh th−êng v× ®©y lµ ph−¬ng ph¸p quy ®æi
+ NÕu n Fe(Fe O ) = −0,015mol ⇒ mFe = 56.0,06 = 3,36g → C sai
2 3
C¸ch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fex Oy
3FexOy + (12x - 2y)HNO3 → 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O
3.0,025
3x − 2y
0,025mol
3
3.0, 025
x 3
⇔
=
= ⇒ m Fe3O2 = 200
56x + 16y 3x − 2y
y 2
3.56.3
⇒ m Fe(oxit ) =
= 2, 52g → A ®óng
200
Chó ý: NÕu m Fe O = 160 ⇒ m Fe = 3.2.56
= 2,1g → D sai
2 3
160
⇒
n Fex O y =
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
m Fe =
7.m hh + 56.n e 7.3 + 56.0,025.3
=
= 2,52gam => A ®óng
10
10
Bµi to¸n 2: ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3
và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 loOng d− thu ®−îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë
đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®−îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 34.36 gam.
B. 35.50 gam. C. 49.09 gam
D. 38.72 gam.
Bµi gi¶i.
C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp vÒ hai chÊt: Fe, Fe2O3
Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 loOng d− → 1,344 lÝt NO
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(1)
0,06mol
0,6mol
0,06mol
Fe2O3 →
0,05
2Fe(NO3)3
0,1mol
(2)
2
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
⇒
n NO =
1, 344
= 0, 06mol;
22, 4
Tõ (1) ⇒ mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g
⇒
n Fe2O3 =
⇒
m Fe2O3 = 11, 36 − 3, 36 = 8g
8
= 0, 05mol ⇒ mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g → D ®óng
160
C¸ch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
0,18
0,18mol
0,06
Fe2O3 →
2Fe(NO3)3
-0,01
-0,02
⇒ mFeO = 12,96g;
⇒ m Fe
⇒
2O3
= −1, 6g
m Fe( NO3 )3 = 242(0,18 − 0,02) = 38,72g
→ D ®óng
C¸ch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy
3FexOy + (12x - 2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O
3.0, 06
3x − 2y
3.x.0,06
3x − 2y
0,06
11, 36
0, 06.3
x 16
⇔ 150x = 160y ⇔
=
=
56x + 16y 3x − 2y
y 15
3.16.0, 06
=
.242 = 38, 72g → D ®óng
3.16 − 2.15
n Fex O y =
⇒
m Fe( NO3 )3
C¸ch 4. ¸p dông ph−¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö
Ta xem 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta
cã: mHH =56x+16y =11,36 (1).
MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh− sau
+3
0
Fe− 3e → Fe
x → 3x
0
−2
O+ 2e → O
y → 2y
+5
+2
N + 3e → N
...0,18 ← 0,06
¸p dông §LBT E ta ®−îc:
n e = 2y + 0,18 = 3x, => 3x − 2y = 0,18
(2)
Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol.
n Fe( NO3 )3 = n Fe = x = 0,16mol, => m Fe( NO3 )3 = 0,16.242 = 38,72gam , D ®óng
C¸ch 5: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
7.m hh + 56.n e 7.11,36 + 56.0,06.3
=
= 8,96gam
10
10
=> D ®óng
8,96
n Fe( NO3 )3 = n Fe =
= 0,16mol, m Fe( NO3 )3 = 0,16.242 = 38,72gam
56
C¸ch 6. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l−îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh−ng chØ cã ®¸p ¸n D
lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16
Bµi to¸n 3: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®−îc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và
Fe3O4 . Hoµ tan m gam hçn hîp X b»ng HNO3 d−, thu ®−îc 2.24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt.
Gi¸ trÞ m lµ:
A. 11.2 gam.
B. 25.2 gam.
C. 43.87 gam
D. 6.8 gam.
Bµi gi¶i.
m Fe =
3
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
- C¸ch 1: + Sö dông ph−¬ng ph¸p quy ®æi,
Quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3 hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 d− ta cã:
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: n NO = 0,1mol
2
0,1/3
←
0,1
→ Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:
n Fe =
8, 4 0,1 0,35
1
0,35
−
=
(mol) ⇒ n Fe2O3 = n Fe =
56
3
3
2
2.3
VËy m X = m Fe + m Fe O = 0,1 .56 + 0,35 .160 = 33,6 = 11, 2g → A ®óng
2 3
3
6
3
Chó ý:
+ NÕu n Fe O = n Fe = 0,35 ⇒ m X = 0,35 (56 + 160) = 25, 2g → B sai
2 3
3
3
+ NÕu n Fe O = 2n Fe = 2.
2 3
0,35
0,35
⇒ mX =
(56 + 320) = 43,87g → C sai
3
3
+ NÕu kh«ng c©n b»ng pt : n Fe = n NO = 0,1mol ⇒ n Fe =
2
8, 4
− 0,1 = 0, 05mol
56
⇒ mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8 → D sai
TÊt nhiªn mX > 8,4 do vËy D lµ ®¸p ¸n v« lý)
- C¸ch 2: Quy ®æi hæn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,1
0,1
2Fe + O 2 → 2FeO
⇒ n Fe = 8, 4 = 0,15mol
Ta cã: 0,15mol
56
0,1mol
0,1
4Fe + 3O 2 → 2Fe2 O3
⇒ m h 2X = 0,1.72 + 0,025.160 = 11, 2g ⇒ A ®óng
0,05
0,025mol
Chó ý: VÉn cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt (FeO vµ Fe3O4) hoÆc (Fe vµ FeO) hoÆc (Fe vµ Fe3O4) nh−ng
viÖc gi¶i trë nªn phøc t¹p h¬n, cô thÓ lµ ta ph¶i ®Æt Èn sè mol mçi chÊt, lËp hÖ ph−¬ng tr×nh, gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh
hai Èn sè).
C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy:
FexOy + (6x - 2y) HNO3 → xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O
0,1 mol
3x − 2y
0,1mol
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t: ⇒ n Fe = 8, 4 = 0,1.x ⇒ x = 6
56
3x − 2y
VËy c«ng thøc quy ®æi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ n Fe O =
6 7
y
7
0,1
= 0, 025mol
3.6 − 2.7
⇒ mX = 0,025 . 448 = 11,2g ⇒ A ®óng
NhËn xÐt: Quy ®æi hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vÒ hçn hîp hai chÊt FeO, Fe2O3 lµ ®¬n gi¶n nhÊt.
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
m Fe =
7.m hh + 56.n e
10.m Fe − 56.n e
trong ®ã mFe lµ khèi l−îng s¾t, mhh lµ khèi l−îng cña hçn
=> m hh =
10
7
hîp c¸c chÊt r¾n s¾t vµ «xit s¾t, ne lµ sè mol e trao ®æi. C«ng thøc nµy ®−îc chøng minh trong c¸c ph−¬ng
ph¸p b¶o toµn e..
Ta cã; m hh =
10.mFe − 56.n e 10.8, 4 − 56.0,1.
=
= 11, 2gam =>A ®óng
7
7
4
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
Bµi to¸n 4: Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®−îc 11,2 gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm
Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt 11,2g hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc 2,24 lÝt khÝ
NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:
A: 7,28gam
B: 5,6gam
C: 8,40gam
D: 7,40gam
Bµi gi¶i:
C¸ch 1: T−¬ng tù nh− vÝ dô 1, ®èi víi c¸ch 1
- Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3:
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3 )3 + 3NO 2 + 3H 2 O
0,1
0,1
3
→ Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:
1 m 0,1
m 0,1
n Fe = −
mol ⇒ n Fe2O3 = −
2 56 3
56 3
VËy mX = mFe + m Fe O ⇔ 11, 2 = 56. 0,1 + 1 m − 0,1 .160 ⇒ m = 8,4 → C ®óng
2 3
3 2 56 3
C¸ch 2: T−¬ng tù c¸ch 2 quy ®æi hçn hîp X vÒ FeO vµ Fe2O3 ⇒ m = 8,4 g
C¸ch 3: T−¬ng tù c¸ch 3 quy ®æi hçn hîp X vÒ FexOy ⇒ m = 8,4 g
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
m Fe =
7.m hh + 56.n e 7.11, 2 + 56.0,1
=
= 8, 4gam => C ®óng
10
10
Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®−îc
4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc 145,2gam muèi khan, gi¸ trÞ m
lµ:
A: 78,4g
B: 139,2g
C: 46,4g
D: 46,256g
Bµi gi¶i:
¸p dông ph−¬ng ph¸p quy ®æi: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt
C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe2O3:
Hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d−.
Ta cã: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (1)
0,2/3
0,2/3
0,2
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Ta cã:
n NO2 =
(2)
4, 48
145, 2
= 0,6mol
= 0, 2mol ; n muèi khan = n Fe( NO3 )3 =
22, 4
242
1
1
0, 2 0,8
n Fe( NO3 )3 = 0,6 −
(mol)
=
2
2
3 3
0, 2
0,8
= m Fe + n Fe2O3 =
.56 +
.160 = 46, 4g ⇒ C ®óng
3
3
⇒ Tõ pt (2): n Fe O =
2 3
⇒m 2
h X
NÕu
m h 2X = m Fe + n Fe2O3 = 0,66.56 + 0, 266.160 = 46, 256g
⇒ D sai
C¸ch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO 2 + 2H 2 O (3)
0,2
0,2
0,2
Fe 2 O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3 )3 +3H 2 O
0,2mol
⇒ n Fe( NO ) =
3 3
(4)
0,4mol
145, 2
= 0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam → C ®óng
242
Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng ⇒
n Fe2O3 = 0, 4mol
5
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
⇒ mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam ⇒ A sai
C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy:
FexOy + (6x -2y) HNO3 → xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O
0, 2
0,6
3x − 2y
0,2
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe:
⇔
0, 2
0, 6 ⇔ 6y= 8x
=
3x − 2y
x
0, 2
x 3
.232 = 46, 4g → C ®óng
= ⇒ Fe3O4 ⇒ m h 2 =
y 4
3.3 − 4.2
Chó ý: + NÕu mhh = 0,6 × 232 = 139,2 g → B sai
C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
145, 2
= 0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam
242
10.m Fe − 56.n e 10.33,6 − 56.0, 2
m hh =
=
= 46, 4gam => C ®óng
7
7
n Fe = n Fe( NO3 )3 =
Bµi to¸n 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu ®−îc
dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l−îng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi
l−îng muèi trong dung dÞch Y lÇn l−ît lµ:
A. 20.97% vµ 140 gam.
B. 37.50% vµ 140 gam.
C. 20.97% vµ 180 gam
D.37.50% vµ 120 gam.
Bµi gi¶i:
C¸ch 1: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:
2FeO + 4H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4 )3 + SO 2 + 4H 2 O
0, 4
0, 4mol
49,6gam 0,8
Fe 2 O3 + 3H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2 O
−0, 05
− 0, 05
m Fe2O3 = 49, 6 − 0,8.72 = −8g
⇒ n Fe2O3 = −
8
= −0, 05mol
160
⇒ noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol
⇒ %m O = 0, 65.16.100 = 20, 97% ⇒ A vµ C
49, 6
m Fe2 (SO4 )3 = [0, 4 + (−0, 05)).400 = 140gam ⇒ A ®óng
Chó ý: + NÕu m Fe (SO ) = (0, 4 + 0, 05).400 = 180g ⇒ C sai
2
4 3
+ T−¬ng tù quy ®æi vÒ hai chÊt kh¸c…
C¸ch 2. ¸p dông ph−¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö
Ta xem 49,6 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã:
mHH =56x+16y =49,6 (1).
MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh− sau
+3
0
Fe− 3e → Fe
x → 3x
0
−2
O+ 2e → O
y → 2y
+6
+4
S + 2e → S
...0,8 ← 0, 4
¸p dông §LBT E ta ®−îc:
n e = 2y + 0,18 = 3x, => 3x − 2y = 0,8
(2)
Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol.
6
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
0,65.16
1
100% = 20,97%, n Fe2 (SO4 )3 = n Fe = 0,35mol
249,6
2
=> m Fe2 (SO4 )3 = 0,35.400 = 140gam → A dung
%O =
C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
m Fe =
49,6 − 39, 2
7.m hh + 56.n e 7.49,6 + 56.0, 4.2
.100 = 20,97%
=
= 39, 2gam %O =
10
10
49,6
1
39, 2
n Fe2 (SO4 )3 = n Fe =
= 0,35mol, m Fe2 (SO4 )3 = 0,35.400 = 140gam => A ®óng
2
56.2
Bµi to¸n 7: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2. MÆt kh¸c
hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng th× thu ®−îc thÓ tÝch V ml SO2
(®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là:
A.112 ml
B. 224 ml
C. 336 ml
D. 448 ml.
Bµi gi¶i:
C¸ch 1:
Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe2O3 víi sè mol lµ x, y
Ta cã:
0
t
FeO + H 2
→ Fe + H 2 O
x
x
(1)
x
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
y
3y
2y
(2)
x + 3y = 0, 05
x = 0, 02mol
⇒
72x + 160y = 3, 04 y = 0, 01mol
Tõ (1) vµ (2) ta cã:
2FeO + 4 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
0,02mol
0,01mol
VËy
(3)
VSO2 = 0,01 × 22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml → B ®óng
Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng:
VSO2 = 0,02 × 22,4 = 0,448 lÝt = 448ml → D sai
C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
n O = n H = 0,05mol, mO = 0,05.16 = 0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam =>
ne =
10.22, 4 − 7.3,04
= 0,01mol, Vso 2 = 0,01.22, 4 = 0, 224lit = 224ml → B ®óng
56.2
Bµi to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung
dÞch Y gåm ( HCl, H2SO4 loOng) d− thu ®−îc dung dÞch Z. Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M vµo dd Z cho
tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc
ph−¬ng ¸n nµo:
A. 50 ml vµ 6.72 lÝt
B. 100 ml vµ 2.24 lÝt.
C. 50 ml vµ 2.24 lÝt
D. 100 ml vµ 6.72 lÝt.
Bµi gi¶i:
Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4
Hçn hîp X gåm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
(1)
0,2mol
0,2
0,4mol
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
0,1
0,1
(2)
7
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2
(3)
3Fe 2+ + NO3− + 4H + → 3Fe3+ + NO ↑ +2H 2 O
0,3
0,1
(4)
0,1
VNO = 0,1 × 22,4 = 2,24 lÝt; n Cu ( NO ) = 1 n − = 0, 05mol
3 2
2 NO3
n d2Cu ( NO
3 )2
=
0, 05
= 0, 05 lÝt (hay 50ml) → C ®óng
1
Chó ý: + NÕu n Cu ( NO ) = n − = 0,1mol ⇒ VCu ( NO ) = 100ml → B sai
3 2
3 2
NO
3
+ Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3 × 22,4 = 6,72 lÝt → A sai
Bµi to¸n 9: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®−îc 63,2 gam hçn hîp chÊt
r¾n. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4 ®Æc, nãng, d− thu ®−îc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ
SO2(®ktc). Gi¸ trÞ cña x mol lµ:
A. 0,7 mol
B. 0,3 mol
C. 0,45 mol
D. 0,8 mol
Bµi gi¶i.
Xem hçn hîp chÊt r¾n lµ hçn hîp cña x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O.
Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2
56x+16y=53,6 (1)
MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh− sau
+3
0
+2
0
Fe− 3e → Fe
Cu − 2e → Cu
x → 3x
0,15 → 0,3
0
−2
O+ 2e → O
y → 2y
+6
+4
S + 2e → S
...0,6 ← 0,3
¸p dông §LBT E ta ®−îc:
n e = 3x + 0,3 = 0,6 + 2y, => 3x − 2y = 0,3 (2)
Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A ®óng
Bµi to¸n 10. Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, FeS , FeS2, vµ S b»ng HNO3 nãng d− thu ®−îc 9,072 lÝt
khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh− duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Chia dung dÞch Y thµnh 2 phÇn b»ng
nhau.
PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d− thu ®−îc 5,825 gam kÕt tña tr¾ng.
PhÇn 2 tan trong dung dÞch NaOH d− thu ®−îc kÕt tña Z, nung Z trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng
kh«ng ®æi ®−îc a gam chÊt r¾n.
Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn l−ît lµ:
A. 5,52 gam vµ 2,8 gam.
B. 3,56 gam vµ 1,4 gam.
C. 2,32 gam vµ 1,4 gam
D. 3,56 gam vµ 2,8 gam.
Bµi gi¶i.
Xem hçn hîp chÊt r¾n X lµ hçn hîp cña x mol Fe u vµ y mol S.
Qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh− sau
+3
0
Fe− 3e → Fe
x → 3x
x
+6
0
S− 6e → S
y → 6y → y
+5
+4
N + 1e → N
...0, 405 ← 0, 405mol
¸p dông §LBT E ta ®−îc:
n e = 3x + 6y = n NO2 =
9,072
= 0, 405mol, => 3x + 6y = 0, 405
22, 4
(1)
MÆt kh¸c trong 1/2 dung dÞch Y:
8
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
3+
−
0
3OH
t
Fe
→ Fe(OH)3 ↓ (Z)
→ Fe2 O3
x
mol
2
+6
x
................................ mol
4
2+
Ba
S(SO24− )
→ BaSO4 ↓
y
y
mol..................... mol
2
2
y 5,825
n BaSO4 = =
= 0,025mol => y = 0,05mol
2
233
Thay vµo (1) ta ®−îc x=0,035 mol
m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam
x
0,035
a = m Fe2O3 = .160 =
.160 = 1, 4gam => B ®óng.
4
4
iii. bµi tËp tù gi¶i
Bµi 1: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®−îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u
duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®−îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:
A. 55.2 gam.
B. 31.2 gam.
C. 23.2 gam
D. 46.4 gam.
Bµi 2: mét chiÕc kim b»ng s¾t l©u ngµy bÞ oxi hãa, sau ®ã ng−êi ta c©n ®−îc 8,2 gam s¾t vµ c¸c «xit s¾t cho
toµn bé vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c«
c¹n dung dÞch muèi Y thu ®−îc m gam muèi khan.
1. khèi l−îng chiÕc kim b»ng s¾t lµ:
A. 6,86 gam.
B. 3,43 gam.
C. 2,42 gam
D. 6.26 gam
2. gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ:
A. 29,645 gam.
B. 29,5724 gam.
C. 31,46 gam
D. 29,04 gam
Bµi 3: cho 12,096 gam Fe nung trong kh«ng khÝ thu ®−îc m1 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho
m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®−îc 1,792 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung
dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan.
1. gi¸ trÞ cña m1 lµ:
A. 14 gam
B. 16 gam.
C. 18 gam
D. 22,6 gam
2. gi¸ trÞ cña m2 lµ:
A. 43,6 gam.
B. 43,2 gam.
C. 42,0 gam
D. 46,8 gam
Bµi 4: Sau khi khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn c¸c t¹p chÊt: SiO2, Fe, c¸c oxit cña Fe. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt
ng−êi ta cho quÆng vµo dung dÞch NaOH ®Æc nãng d− thu ®−îc dung dÞch X vµ m gam chÊt r¾n kh«ng tan Y.
®Ó x¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n kh«ng tan chiÕm bao nhiªu phÇn trÈmtng quÆng ta cho m gam chÊt r¾n ®ã vµo
dung dÞch HNO3 loOng d− thu ®−îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch
muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña lµ m1
A. 32,8 gam
B. 34,6 gam.
C. 42,6 gam
D. 36,8 gam
Bµi 5: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®−îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe
vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l−îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO3 loOng d− thu ®−îc 672 ml khÝ NO duy
nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y:
A. 0.21 mol
B. 0,232 mol.
C. 0,426 mol
D. 36,8 mol
Bµi 6: Hßa tan m gam hçn hîp X bèn chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc 4,48
lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam:
A. 44 gam
B. 46,4 gam.
C. 58 gam
D. 22 gam
9
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ
NHÉ, NẾU BẠN CÒN THIẾU THÌ HÃY GỌI CHO TÔI, NẾU BAN CẦN TÔI THI
HÃY GỌI CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI,
NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: QUANG
PHONG PHÚ XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT
KHÓA ÔN THI CẤP TỐC VỀ “THỦ THUẬT DỰA VÀO DỮ KIỆN BÀI TOÁN
ĐỂ CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG” Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ:
Ch×a khãa vµng 2.
øng dông PH¦¥NG PH¸P §å THÞ trong gi¶I to¸n ho¸ häc
I. c¬ së lý thuyÕt
Chóng ta th−êng gÆp c¸c d¹ng bµi to¸n khi cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH,
KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®−îc muèi, kÕt tña, …®ã còng lµ nh÷ng d¹ng bµi to¸n khã vµ cã nhiÒu
tr−êng hîp x5y ra trong bµi to¸n.
1. D¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu ®−îc kÕt
tña”.
a. §iÒu kiÖn bµi to¸n:
TÝnh
TÝnh
n CO2 biÕt n Ca (OH)2 vµ n CaCO3
hoÆc ng−îc l¹i, cho biÕt sè mol
n CO2 , n Ca (OH)2
n CaCO3 ta cã c¸c ph¶n øng x5y ra nh− sau:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
(2)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
(3)
b. Ph−¬ng ph¸p vÏ ®å thÞ:
Tõ trôc hoµnh(Ox) chän hai ®iÓm a vµ 2a, tõ trôc tung (Oy) chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc
x vµ y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 2a ta ®−îc tam gi¸c vu«ng
c©n. Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm. T¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta
®−îc sè mol CO2 tham gia ph¶n øng cã thÓ x5y ra 2 tr−êng hîp:
+ Tr−êng hîp 1: n CO = n1 mol.= y mol
2
+ Tr−êng hîp 2:
n CO2 = n2 mol= 2a-y mol
CaCO3
a
n1
a
n2
CO2
2a
1
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
n Ca (OH)2 = a mol
n CaCO3 = y mol
n CO2 = n1 = ymol
n = n = 2a − ymol
2
CO2
NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu
®−îc x mol kÕt tña vµ sau ®ã ®un nãng thu ®−îc y mol kÕt tña n÷a th× ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau,
n CO2 = x + 2y
3. bµi to¸n ¸p dông
Bµi to¸n 1: ( TrÝch c©u 5 trang 119. bµi 26: kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm thæ. SGK
ban c¬ b¶n).
Cho 2,8 gam CaO t¸c dông víi mét l−îng n−íc d− thu ®−îc ®ung dÞch A. Sôc 1,68 lÝt khÝ CO2
(®ktc) vµo dung dÞch A:
a. TÝnh khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc.
b. Khi ®un nãng dung dÞch A th× khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc lµ bao nhiªu?
Bµi gi¶i
2,8
n CaO =
= 0,05mol,CaO + H 2 O ⇒ Ca(OH)2
56
1,68
⇒ n Ca 2+ = 0,05mol, n CO2 =
= 0,075mol
22, 4
Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch n−íc v«i trong Ca(OH)2 ta cã c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
x5y ra:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
(2)
Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x5y ra:
Ca(HCO3)2 →CaCO3 ↓ + CO2 + H2O
(3)
¸p dông ph−¬ng phÊp ®å thÞ ta cã:
n CaCO3
0,05
0,025
n CO2
0.025
0,05
0,075
a. Khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc lµ:
Dùa vµo ®å thÞ ta cã : n CaCO = 0,025
3
=>
0,1
mol
m CaCO3 = 0,025.100 = 2,5 gam
b. C¸ch 1: NÕu khi ®un nãng th× x5y ra ph−¬ng tr×nh (3).
Tõ (1) ta cã: n CO = n CaCO = 0,025 mol
2
3
2
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
Tõ(2) =>
n CO2( pt 2) = n CO2 − n CO 2( pt1) = 0, 075 − 0, 025 = 0, 05 mol,
n Ca (HCO3 )2 =
1
n CO2 = 0, 025 mol
2
Tõ(3) : n CaCO = n Ca (HCO ) = 0,025 mol => m CaCO = 100.0,025 = 2,5 gam
3
3 2
3
Nh− vËy khi ®un nãng khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc tèi ®a lµ:
m=2,5 + 2,5 = 5 gam.
C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc tinh nhanh n CO = x + 2y
2
Sè mol khÝ CO2 vµ sè mol kÕt tña x ®5 biÕt, vÊn ®Ò b©y giê lµ t×m gi¸ trÞ y mol. Thay gi¸ trÞ vµo ta cã
n CO2 = x + 2y => y =
n CO2 − x
2
=
0,075 − 0,025
= 0,025mol nh− vËy tæng sè mol kÕt tña
2
n CaCO3 = x + y = 0,025 + 0,025 = 0,05mol, => m CaCO = 0,05.100 = 5 gam
3
Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u 2 trang 132. bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ
hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n).
Sôc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH)2 . Khèi l−îng gam kÕt tña thu
®−îc lµ:
A. 10 gam
B. 15 gam.
C. 20 gam.
D. 25 gam.
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: gi¶i th«ng th−êng:
n CO2 =
n − 0,5
6, 72
= 0,3mol , n Ca (OH)2 = 0, 25mol,1 < OH =
<2
22, 4
n CO2 0,3
x5y ra 2 ph−¬ng tr×nh:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
(2)
Gäi x, y lÇn l−ît lµ sè mol CO2 cña ph−¬ng tr×nh (1) vµ (2). Ta cã hÖ ph−¬ng tr×nh:
x + y = 0,3
⇒
y
x + 2 = 0, 25
Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ta ®−îc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol.
⇒ mCaCO3 = 0, 2.100 = 20 gam , ®¸p ¸n ®óng lµ C.
C¸ch 2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ:
n CaCO3
0,25
0,2
n CO2
0,25 0,3
0,5
⇒ mCaCO3 = 0, 2.100 = 20 gam , ®¸p ¸n ®óng lµ C.
NhËn xÐt:
- NÕu ¸p dông c¸ch th«ng th−êng th× häc sinh ph¶i x¸c ®Þnh ®−îc t¹o ra 1 hay 2 muèi.
- NÕu
1<
n OH−
n CO2
<2
th× kÕt luËn t¹o 2 muèi.
- NÕu häc sinh véi vµng lµm bµi mµ kh«ng
t− duy th× tõ ph−¬ng tr×nh (1)
3
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
=> n CaCO
3
= n Ca (OH)2 = 0, 25 mol => m CaCO3 = 100.0, 25 = 25 gam
Nh− vËy kÕt qu¶ ®¸p ¸n D lµ sai.
- Do vËy häc sinh ¸p dông gi¶i c¸ch 2 rÊt phï hîp víi ph−¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm, ®¸p ¸n chÝnh
x¸c, thêi gian ng¾n h¬n.
C¸ch 3: Ta cã:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
0.25mol 0,25mol 0,25mol
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
(2)
0,05mol0,05 mol
=> n CaCO = 0, 25 − 0,05 = 0, 2mol => m CaCO = 100.0, 2 = 20gam ®¸p ¸n ®óng lµ C.
3
3
Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u 6 trang 132. bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ
hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n).
Sôc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu d−îc 3 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i
mang ®un nãng thu ®−îc 2 gam kÕt tña n÷a. Gi¸ trÞ a mol lµ:
A: 0,05 mol
B: 0,06 mol
C: 0,07 mol
D: 0,08 mol
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x5y ra:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
(2)
Ca(HCO3)2 →CaCO3 ↓ + CO2 + H2O
(3)
Tõ (1) => n CaCO = 0,03mol => n CO = n CaCO = 0,03mol
3
2
Tõ (3) khi ®un nãng
3
n CaCO3 = 0,02mol => n Ca (HCO3 )2 = n CaCO3 = 0,02mol
Tõ (2) => n CO = 2n Ca (HCO ) = 0,02.2 = 0,04mol, ∑ n CO = 0,04 + 0,03 = 0,07mol
2
3 2
2
®¸p ¸n ®óng lµ C.
C¸ch 2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ:
Gi¶ sö n Ca (OH) = x mol
2
n CaCO3
xmol
0,03
n CO2
0,03 x mol
⇒ n CO2 = 0, 03mol , khi ®un nãng
2x
m
n CO2 = 2n CaCO3 = 0,04mol, ∑ n CO2 = 0,04 + 0,03 = 0,07mol ®¸p ¸n ®óng lµ C.
C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.
NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2
thu ®−îc x mol kÕt tña vµ sau ®ã ®un nãng thu ®−îc y mol kÕt tña n÷a th× ¸p dông c«ng thøc tÝnh
nhanh sau, n CO = x + 2y
thay gi¸ trÞ vµo ta ®−îc
2
n CO2 = x + 2y = 0,03 + 2.0,02 = 0,07 mol => ®¸p ¸n ®óng lµ C.
Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u 9 trang 168. bµi 31: mét sè hîp chÊt quan trong cña kim lo¹i kiÒm thæ , SGK ban
n©ng cao).
4
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
Cho 10 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ N2 t¸c dông víi 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 nång ®é
0,02M thu ®−îc 1 gam chÊt kÕt tña. H5y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp
®Çu.
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph−¬ng ph¸p th«ng th−êng.
Khi sôc hçn hîp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x5y ra:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
(2)
⇒ n Ca (OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol
Tõ (1) n CO = n CaCO =
2
3
1
= 0,01 mol => VCO2 = 0,01.22, 4 = 0, 224 lit
100
Cã hai tr−êng hîp x5y ra:
+ Tr−êng hîp 1: ChØ x5y ra ph−¬ng tr×nh (1)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
0, 224
.100% = 2, 24%
10
⇒ %VCO2 =
+ Tr−êng hîp 2:
T¹o 2 muèi
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
(1)
(2)
Tõ (1) vµ (2) ⇒
tu(2) => n CO2 = 2n Ca(OH)2 = 2.0,03 = 0,06mol, ∑ n CO2 = 0,06 + 0,01 = 0,07mol
⇒
%VCO2 =
0,07.22, 4
.100 = 15, 68 %
10
KÕt luËn:
- NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 %
- NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %
C¸ch 2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ:
n CaCO3
0,04
0,01
n CO2
O
0,01
0,04
0,07
0,08
Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®−îc sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ:
0,01.2, 24
.100 = 2, 24 %
n CO2 = 0,01 mol ⇒ %VCO2 =
10
⇒
0,07.2, 24
n
.100 = 15,68 %
CO 2 = 0,07 mol ⇒ %VCO 2 =
10
KÕt luËn:
- NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 %
5
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
- NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %
NhËn xÐt: - Qua 2 c¸ch gi¶i ta thÊy ph−¬ng ph¸p th«ng th−êng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiÒu, mÊt nhiÒu thêi
gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu tr−êng hîp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thÓ tr¸nh khái.
- Ph−¬ng ph¸p ®å thÞ gi¶i nhanh vµ gon, kh«ng ph¶i viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ vÏ ®å thÞ ta
thÊy cã 2 tr−êng hîp x5y ra, nã rÊt phï hîp víi ph−¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh− hiÖn nay.
Bµi to¸n 5: ( TrÝch ®Ò thi tèt nghiÖp THPT n¨m 2007). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt SO2 (ë ®ktc) vµo dung
dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®−îc dung dÞch X. Khèi l−îng muèi tan thu ®−îc trong dung dÞch X lµ:
A: 18,9 gam
B: 25,2 gam
C: 23 gam
D: 20,8 gam
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Th«ng th−êng:
n NaOH
=2
n SO2
⇒ t¹o muèi Na2SO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
0,2
0,4
0,2
⇒ m Na SO = 0, 2.126 = 25, 2
2
3
gam ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch 2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ
Na2SO3
0,4
0,2
n SO2
0,2
0,4
0,8
Tõ ®å thÞ: sè mol cña muèi Na2SO3 = 0,2 mol. Nªn ta cã
m Na 2SO3 = 0, 2.126 = 25, 2 gam ⇒
B lµ ®¸p ¸n ®óng
Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2007).
HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®−îc 15,76
gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ:
A: 0,032 mol/l
B: 0,06 mol/l
C: 0,04 mol/l
D: 0,048 mol/l
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Gi¶i b»ng ph−¬ng ph¸p th«ng th−êng:
n CO 2 =
2,688
15,76
= 0,12 mol; n BaCO 3 =
= 0,08 mol
22, 4
197
CO2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓+ H2O
0,08 0,08
0,08 mol
(1)
2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2
0,04
0,02 mol
(2)
Tõ (1) vµ (2) ⇒
n Ba (OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1mol
0,1
= 0,04 M ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng
2
2,5
6
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
⇒ C M Ba (OH ) =
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
+ C¸ch 2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:
n BaCO3
2,5 a
0,08
n CO2
O
0,08 2,5a
0.12
5a
2,688
15,76
= 0,12 mol, n BaCO3 =
= 0,08 mol
22, 4
197
0,1
= 2,5a mol = 0,1mol ⇒ a =
= 0,04 mol / lit ⇒ C lµ ®óng
2,5
n CO2 =
⇒ n Ba (OH)
2
Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2008). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt
khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt
tña. Gi¸ trÞ cña m gam lµ:
A: 11,82 gam
B: 9,85 gam
C: 17,73 gam
D: 19,70 gam
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph−¬ng ph¸p th«ng th−êng
n CO2 = 0, 2mol; n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05mol; n Ba (OH)2 = 0,5.0, 2 = 0,1mol
n OH− = 0, 05 + 0,1.2 = 0, 25mol; 1 <
CO 2 + OH − → HCO3−
(1)
x
x
x
−
2−
CO 2 + 2OH → CO3 + H 2 O (2)
y
2y
y
Ph−¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ:
n OH−
n CO2
= 1, 25 < 2 ⇒ t¹o 2 muèi
x = 0,15(HCO3− )
x + y = 0, 2
⇒
⇒
2−
x + 2y = 0, 25
y = 0,05(CO3 )
Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ⇒ m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 gam
0,05
⇒ B lµ ®óng
0,05
+C¸ch2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ:
n CO2 = 0, 2 mol, n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol.n Ba (OH)2 = 0,5.0, 2 = 0,1 mol
Ta cã: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,025 0,05
0,025mol
7
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
n CO2d− = 0,175mol; n Na 2CO3 = 0,025mol; n Ba (OH)2 = 0,1mol
Nh− vËy:
n BaCO3
0,1
0,025
n CO2
O
0,1
0,175
0,2
n BaCO3 = 0,025 + 0,025 = 0,05 mol ⇒ m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 gam
⇒
⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng
Bµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH)2 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu
®−îc 20 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:
A: 4,48 lÝt
B: 13,44 lÝt
C: 2,24 lÝt hoÆc 6,72 lÝt
D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph−¬ng ph¸p th«ng th−êng
Ta cã:
n Ca (OH)2 = 0, 4 mol; n CaCO3 =
20
= 0, 2 mol
100
- Tr−êng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) ⇒
0,2
0,2
VCO2 = 0, 2.22, 4 = 4, 48lit
0,2
- Tr−êng hîp 2: T¹o hai muèi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2:
2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (2)
0,4
0,2
⇒
n CO2 = 0,6 mol ⇒ VCO2 = 0,6.22, 4 = 13, 44 lit
⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch 2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ
n CaCO3
0,4
0,2
n CO2
8
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
0,6
0,2
0,8
0,4
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
Tõ ®å thÞ ta thÊy sè mol khÝ CO2 cã 2 tr−êng hîp:
n CO2 = 0, 2 mol
VCO2 = 0, 2.22, 4 = 4, 48 lit
=>
⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng
n
=
0,6
mol
V
=
0,6.22,
4
=
13,
44
lit
CO2
CO2
Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH)2 0,7 M. KÕt thóc ph¶n
øng thu ®−îc 4gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:
A: 4,48 lÝt
B: 13,44 lÝt
C: 2,24 lÝt hoÆc 0,896 lÝt
D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt
Bµi gi¶i:
+ C¸ch 1: Ph−¬ng ph¸p th«ng th−êng
- Tr−êng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3 nªn xÉy ra ph¶n øng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O
n CO = n CaCO = 0, 04 mol; VCO = 0,04.22, 4 = 0,896 lÝt
2
3
2
+ Tr−êng hîp 2: T¹o hai muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ra ph¶n øng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(1)
0,04 0,04
0,04mol
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
2.0,03 0,03 0,03mol
(2)
n CO2 = 0,04 + 2.0,03 = 0,1 mol ⇒ VCO2 = 0,1.22, 4 = 2, 24 lÝt ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng
+ C¸ch2: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ
n CaCO3
0,07
n CO2
0,04
0,07
0,1
VCO2 = 0,04.22, 4 = 0,896 lit
VCO2 = 0,1.22, 4 = 2, 24 lit
0,14
⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng
Bµi to¸n 10: Sôc V lÝt khÝ CO2 (®ktc)vµo 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. Sau ph¶n øng thu ®−îc 19,7
gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ:
A: 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt
B: 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt
C: 2,24 lÝt hoÆc 4,48 lÝt
D: 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt
Bµi gi¶i:
n Ba (OH)2 = 0,15 mol; n BaCO3 =
19,7
= 0,1 mol
197
¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:
n BaCO3
9
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
0,15
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®−îc
n CaCO3 = 0,1mol
th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ
n CO2 = 0,1mol hoÆc
n CO2 = 0, 2mol
VCO2 = 0,1.22, 4 = 2, 24 lit
⇒
VCO2 = 0, 2.22, 4 = 4, 48 lit
Chó ý:
+ NÕu n CO
2
⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng
= 0,1 hoÆc 0,5 mol ⇒ VCO2 = 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt ⇒ B sai
+ NÕu
n CO2 = 0,15 hoÆc 0,3 mol ⇒ VCO2
+ NÕu
n CO2 = 0,15 hoÆc 0,2 mol ⇒ VCO2 = 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt
= 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt ⇒ D sai
⇒ A sai
Bµi to¸n 11: HÊp thô hoµn toµn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo 2 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,01M th× ®−îc 1gam
kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ:
A. 0,224 lÝt hoÆc 0,448 lÝt
B. 0,448 lÝt hoÆc 0,672 lÝt
C. 0,448 lÝt hoÆc 1,792 lÝt
D. 0,224 lÝt hoÆc 0,672 lÝt
Bµi gi¶i:
n Ca (OH)2 = 2.0, 01 = 0,02 mol; n CaCO3 =
1
= 0,01 mol
100
¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:
n CaCO3
0,02
0,01
n CO2
0,01
Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®−îc
0,02
0,03 0,04
n CaCO3 = 0,01 mol
th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ
n CO2 = 0,01 mol
n CO2 = 0,03 mol
VCO2 = 0,01.22, 4 = 0, 224 lit
⇒
VCO2 = 0,03.22, 4 = 0,672 lit
⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng
Chó ý:
+ NÕu
n CO2 = 0,01 hoÆc 0,02 mol ⇒ V = 0,224 hoÆc 0,448 lÝt ⇒ A sai
+ NÕu
n CO2 = 0,02
hoÆc 0,03 mol ⇒ V = 0,448 hoÆc 0,672 lÝt ⇒ B sai
10
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
hoÆc
H·y së h÷u”TuyÓn tËp100 ®Ò thi thö C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ 3 tËp “ ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc.
+ NÕu
n CO2 = 0,02
hoÆc 0,04 mol ⇒ V = 0,448 hoÆc 1,792 lÝt ⇒ C sai
Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét l−u huúnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sôc hoµn toµn vµo 200ml
dung dÞch Ba(OH)2 0,5M. Khèi l−îng gam kÕt tña thu ®−îc lµ:
A: 21,70 gam
B: 43,40 gam
C: 10,85 gam
D: 32,55 gam
Bµi gi¶i:
¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ: S + O2 = SO2
n SO2 = n S =
1,6
= 0,05 mol; n Ba (OH)2 = 0, 2.0,5 = 0,1 mol
32
n BaSO3
0,1
0,05
n SO2
O
0,05
0,1
0,15
Tõ ®å thÞ sè mol SO2 = 0,05 mol
⇒ n BaSO = 0, 05 mol ⇒ m BaSO
3
3
0,2
= 0,05.217 = 10,85 gam ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng.
Bµi to¸n 13: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO2 vµ N2 vµo b×nh chøa 0,08 mol n−íc v«i trong thu ®−îc 6
gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO2 trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ:
A: 30% hoÆc 40%
B: 30% hoÆc 50%
C: 40% hoÆc 50%
D: 20% hoÆc 60%
Bµi gi¶i:
n Ca (OH)2 = 0, 08 mol.n CaCO3 =
6
4, 48
= 0,06 mol, n h 2khÝ =
= 0, 2 mol
100
22, 4
+ C¸ch 1: ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®å thÞ:
n CaCO3
0,08
0,06
n CO2
0,06
0,08 0,1
0,16
Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®−îc 0,06 mol kÕt tña th× sè mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ:
11
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
[email protected]
.PDF 
109 
567 
58 
