Tài liệu 9 dạng đề thì trắc nghiệm đại học môn hoá học

Ñeà oân soá 1 Caâu 1: Những loại hợp chất hữu cơ mạch hở nào ứng với công thức tổng quát CnH2nO. A. Rượu không no đơn chức B. Anđehit no C. Xeton D. Tất cả đều đúng Caâu 2:Cân bằng hai phương trình phản ứng sau bằng phương pháp điện tử : KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O ; Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 2,3,3,1,3 B. 1,3,3,1,3 C. 2,6,3,1,3 D. 1,6,3,1,3 Caâu 3: Tỉ khối hơi của một anđehit X đối với hiđro bằng 28. Công thức cấu tạo của anđehit là: A. CH3CHO B. CH2=CH-CHO C. HCHO D. C2H5CHO Caâu 4: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn, H=100%. Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba Caâu 5: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO2 và H2O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH3-CH2-OH B. CH2=CH-CH2-CH2-OH C. CH3-CH=CH-CH2-OH D. CH2=CH-CH2-OH . Caâu 6: Cho phaûn öùng Na2SO3 +KMnO4 + H2O → coù saûn phaåm laø: A. Na2SO4, KOH, K2MnO4, B.SO3 MnO2, KOH D. Caùc chaát khaùc C. Na2SO4, MnO2, KOH Caâu 7: Moät chaát höõu cô X chöùa C, H, O chæ chöùa moät loaïi chöùc cho 2,9g X phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO3/NH3 dö thu ñöôïc 21,6g Ag. Vaäy X coù theå laø: A. HCHO B. OHC – CHO D. CH3 – CHO C. CH2(CHO)2 Caâu 8: Pha loaõng 25ml H2SO4 96% (d=1,839g/ml) vôùi H2O thaønh 0,5lít dung dòch coù noàng ñoä mol laø: A. 0,45 M B. 0,9 M C. 1,2 M D. 2,5 M Caâu 9: Khi cho 0,56 lít (ñkc) khí HCl haáp thu vaøo 50ml dung dòch AgNO3 8% (d=1,1g/ml). Noàng ñoä % HNO3 thu ñöôïc laø: A. 6,3% B. 1,575% C. 3% D. 3,5875% 1 Caâu 10: Hai hydrocacbon A, B laø ñoàng ñaúng keá tieáp coù tæ khoái hôi so vôùi H2 baèng 12,65. Vaäy A, B coù theå laø: A. CH4, C2H6 B. C2H4 , C3H6 C. C2H2 , C3H4 D. C3H4, C4H6 Caâu 11:Cho 3g hoãn hôïp goàm 3 kim loaïi ñöùng tröôùc H2 trong daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc phaûn öùng heát vôùi H2SO4 dö, thu ñöôïc 1,008 lít H2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc mg raén. Vaäy m coù theå baèng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Keát quaû khaùc Caâu 12:Hoãn hôïp X goàm: C3H8, C4H10 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 25,5. Thaønh phaàn % theo soá mol laø: A. 20 vaø 80 B. 50 vaø 50 C. 25 vaø 75 D. Keát quaû khaùc Caâu 13: X laø nguyeân toá nhoùm VA. Coâng thöùc hidroxit (trong ñoù X theå hieän soá oxi hoùa cao nhaát) naøo sau ñaây laø khoâng ñuùng : B. H3XO3 C. H4X2O7 D. H3XO4 A. HXO3 Caâu 14: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH3COOH (2), CH2Cl-CH2COOH (1), HCOOH (3), CH3-CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kết quả khác Caâu 15: Ñoát chaùy 1,68 lít hoãn hôïp CH4, C2H4 (ñkc) coù M =20 ; thu x gam CO2. Vaäy x baèng : A. 6,6g B. 4,4g C. 3,3g D. Keát quaû khaùc Caâu 16: Ñoát chaùy Chaát höõu cô A coù mCO2: mH2O = 1,833. Vaäy CTCT cuûa A laø: B. CH3 O C2H5 A. C3H7OH C. Glyxeârin D. a,b,c ñeàu ñuùng. Caâu 17: Ñoát chaùy ankan X coù mol X : mol O2 = 2 : 13. Khi Cracking X seõ thu ñöôïc toái ña maáy olefin ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Caâu 18: Hydrocacbon coù %H = 14,29 vaø khoâng coù ñoàng phaân seõ coù CTPT laø: B. C4H10 C. C3H6 D. a,c ñeàu ñuùng A. C2H4 Caâu 19:Ñoát chaùy hydrocacbon A coù mCO2: mH2O = 4,889. Vaäy CTTN cuûa A laø: B. (C2H6)n C. (CH3)n D. (CH)n A. (CH2)n Caâu 20: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ VCO2 : Vhơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X và Y là: A. C2H4O B. C3H6O C. C4H8O D. C5H10O Caâu 21:Khi daãn moät luoàng khí clo qua dung dòch KOH loaõng nguoäi thu ñöôïc saûn phaåm coù chöùa: C. KClO3 D . Khoâng phaûn öùng A. KClO B. KClO2 Caâu 22: Khi cho Cl2 vaøo dung dòch Ca(OH)2 ta thu ñöôïc clorua voâi. Vaäy 2 coâng thöù cuûa clorua voâi laø: B. CaOCl2 A. Ca(OCl)2 C. CaCl2 vaø Ca(OCl)2 D. b,c ñeàu ñuùng Caâu 23: Ñoát röôïu A. Daãn heát saûm phaåm chaùy vaøo bình ñöïng ddCa(OH)2 dö; thaáy coù 3 gam keát tuûa vaø khoái löôïng bình taêng 2,04 gam. Vaäy A laø: B. C2H5 OH C. C3H7OH D. C4H9OH A. CH3OH Caâu 24: Hoøa tan heát 1,62g baïc baèng axit noàng ñoä 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu ñöïoc NO.Theå tích dung dòch axitnitric toái thieåu caàn phaûn öùng laø : A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giaù trò khaùc Caâu 25:Moät oxit kim loaïi: M x Oy trong ñoù M chieám 72,41% veà khoái löôïng . Khöû hoaøn toaøn oxit naøy baèng CO, thu ñöôïc 16,8 gam M. Hoaø tan hoaøn toaøn löôïng M naøy baèng HNO3 ñaëc noùng thu ñöôïc 1 muoái vaø x mol NO2.Vaäy x coù giaù trò naøo? A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Caâu 26: Hỗn hợp X gồm 2 axit no: A1 và A2. Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Để trung hòa 0,3 mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là: a. CH3COOH và C2H5COOH c. HCOOH và HOOC-COOH b. HCOOH và C2H5COOH d. CH3COOH và HOOC-CH2-COOH Caâu 27: Cho 1,152g hoãn hôïp Fe, Mg vaøo 0,1 lít dung dòch AgNO3. Khi phaûn öùng xong thu ñöôïc 5,792g hoãn hôïp 2 kim loaïi . Vaäy % Mg laø: a. 58,34% b. 41,66% c. 72,2% d. Keát quaû khaùc Caâu 28: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu ñược 55,5g muối khan.Kim loaïi treân seõ laø: a. Ca b. Sr c. Ba d. Mg Caâu 29: Coù 3 chaát raén Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2, (NH4)2CO3 kí hieäu A, B, C. Laáy chaát B nung thu chaát raén B1. Cho B1 vaøo H2O thu dung dòch B2. Vaäy: A. B laø Mg(HCO3)2 , ddB2 laø Mg(OH)2 B. B laø Ba(HCO3)2, ddB2 Ba(OH)2 C. B laø Ba(HCO3)2, ddB2 BaCO3 D. B laø Mg(HCO3)2 , ddB2 MgCO3 Caâu 30: 30g hoãn hôïp Cu, Fe taùc duïng ñuû vôùi 14lít khí Cl2 (ñkc). Vaäy %Cu theo khoái löôïng : A. 45% B. 60% C. 53,33% D. 35,5% Caâu 31: Đốt cháy hỗn hợp 2 rượu đồng đẳng có số mol bằng nhau, ta thu được khi CO2 và hơi nước có tỉ lệ số mol: nCO2 : nH2O = 2 : 3. 3 Công thức phân tử 2 rượu lần lượt là: A. CH4O và C3H8O B. C2H6O và C3H8O C. CH4O và C2H6O D. C2H6O và C4H10O Caâu 32: Cho 2,8g boät Fe vaø 2,7g boät Al vaøo dung dòch coù 0,175mol Ag2SO4 . Khi phaûn öùng xong thu ñöôïc x gam hoãn hôïp 2 kim loaïi. Vaäy x laø: A. 39,2g B. 5,6g C. 32,4g D. Keát quaû khaùc Caâu 33: Dung dịch A gồm HCl, H2SO4 có pH = 2. Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 (có số C không quá 4) phải dùng 1 lít dung dịch A. CTPT 2 amin : A. CH3NH2 và C4H9NH2 B. CH3NH2 và C2H5NH2 D. C4H9NH2 và CH3NH2 hoặc C2H5NH2 C. C3H7NH2 Caâu 34: Cho phaûn öùng : C4H6O2 + NaOH→ B + D; D + Z → E + Ag B coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp ñöôïc töø CH4 vaø C2H6. Vaäy B coù theå laø: B. C2H5COONa A. CH3COONa C. a, b ñeàu ñuùng D. a, b ñeàu sai Caâu 35: Hai chất hữu cơ A, B đều có công thức phân tử C3H4O2. Cho 0,1 mol mỗi chất tác dụng với NaOH dư, ta lần lượt thu được các muối natri có khối lượng tương ứng là 9,4g; 6,8g. CTCT của A và B : A. CH3COOH và HCOOCH3 B. CH2=CH=COOH và HCOOH=CH2 C. C2H5COOH và CH3COOCH3 D. Caùc coâng thöùc khaùc Caâu 36:Cho 9,4g K2O vaøo 200g dung dòch KOH 5,6% thu dung dòch A x%. Vaäy x laø: A. 8% B. 9,6% C. 10,7% D. Keát quaû khaùc Caâu 37:Troän V1 lit dung dòch H2SO4 coù pH = 3 vôùi V2 lit dung dòch NaOH coù pH = 12 ñeå ñöôïc dung dòch coù pH = 4, thì tyû leä V1: V2 coù giaù trò naøo? A. 9:11 B. 101:9 C. 99:101 D. Tyû leä khaùc Caâu 38: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam một rượu X thu được 1,344 lít CO2 (đktc) và 1,44 gam H2O. Công thức phân tử của X là: B. C3H8O3 C. C4H8O2 D. C5H10O2 A.C3H8O2 Caâu 39: Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch một loãng và nguội, dung dịch hai đậm đặc đun nóng tới 100oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch KOH bằng bao nhiêu ? A. 5/6 B. 5/3 C. 8/3 D. 10/3 Caâu 40: Cho 2,4 gam một hợp chất hữu cơ X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được 7,2 gam Ag. CTCT của X: B. C2H5CHO A. CH3CHO C. HCHO D. C3H7CHO Tài liệu do Trung tâm luyện thi đại học CLC Vĩnh Viễn cung cấp 4 Ñeà oân soá 2 Caâu 1: Cho m g hoãn hôïp goàm 3 kim loaïi ñöùng tröôùc H2 trong daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc phaûn öùng heát vôùi H2SO4 dö, thu ñöôïc 1,008 lít H2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 7,32 g raén. Vaäy m coù theå baèng: A. 3g B. 5,016g C. 2,98g D. Keát quaû khaùc Caâu 2:Cho hỗn hợp Z gồm 2 rượu có công thức CxH2x+2O và CyH2yO biết: x + y - 6 và y ≠ x ≠ 1. Công thức phân tử hai rượu là: B. CH4O và C3H6O A. C3H8O và C5H10O C. C2H6O và C4H8O D. C4H10O và C6H12O Caâu 3: Trong CuFeS2 coù: A. Soá oxi hoaù cuûa Fe, Cu laàn löôït baèng +2 , +2 B. Soá oxi hoaù cuûa Fe, Cu laàn löôït baèng +3, +2 C. Soá oxi hoaù cuûa Fe, Cu laàn löôït baèng +2, +1 D. A, B,C ñeàu sai Caâu 4: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với 120 ml dung dịch HCl 1M,ñöôïc 6,72 lít (ñkc) khí hiđro Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. A, B ñeàu ñuùng Caâu 5: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO2 và H2O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH3-CH2-OH B. CH2=CH-CH2-CH2-OH c. CH3-CH=CHCH2-OH d. CH2=CH-CH2-OH . Caâu 6: Cho pö R + HNO3 + HCl→ X + NO + H2O; Vôùi R laø kim loaïi Vaäy X laø: B.RCln A. R(NO3)n D. A,B,C sai C. R(NO3)n ; RCln Caâu 7: M2(CO3)n+ HNO3 ñaëc → Muoái X+ NO2 + H2O+ CO2 (1). Vaäy M laø : A. Zn B. Cu C. Fe D. Al Caâu 4: FeS2+ A → FeSO4 + H2S + S (1). Vaäy A laø : A. H2SO4 (loaõng) B. H2SO4 (Ñaëc) C. A, B ñeàu ñuùng D. A, B ñeàu sai Caâu 5:Ñeå nhaän bieát NaHCO3 vaø NH4HSO4 ta coù theå duøng: A. ddHCl B. ddBa(OH)2 C. ddNaOH D. A, B, C ñeàu ñöôïc Caâu 6: Cho hhA; Ag, Cu Fe phaûn öùng heát vôùi HNO3; thu ñöôc hhG:NO, NO2; thaáy löôïng nöôùc taêng 7,2 gam. 1 Soá mol HNO3 tham gia pöù baèng: A. 0,35 mol B. 0,25 mol C. 0,2 mol Caâu 7:Keát luaäân naøo ñuùng? D. Giaù trò khaùc A. ddNaAlO2 coù tính bazô. B. Al(OH)3,Zn(OH)2 laø caùc bazô löôõng tính. C. Trong hôïp chaát O luoân coù soá oxi hoaù baèng -2 D. Phenol coù khaû naêng laøm quyø tím hoaù ñoû. Câu 8:Cho phaûn öùng CnH2n + KMnO4 + H2O→ MnO2 + KOH + X. Vaäy X: B. Glicol A . Phaûn öùng ñöôïc vôùi Cu(OH)2 C. Ñieàu cheá ñöôïc axit axeâtic D. Taát caû ñeàu ñuùng. Caâu 9: Coù các phản ứng:(1) Fe3O4 + HNO3 →; (2) FeO + HNO3 → (3) Fe2O3 + HNO3→ ; (4) HCl + NaAlO2 + H2O → (5) HCl + Mg → ; (6) Kim loaïi R + HNO3 → Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử: A. 1,2,4,5,6 B. 2,6,3 C. 1,4,5,6 D. 1,2,5,6 Caâu 10:Coù caùc chaát: Cu (1); HCl (2); ddKNO3 (3); ddFeSO4 (5); ddFe2(SO4 )3 (6); O2 (7) Töø caùc chaát treân coù theå taïo nhieàu nhaát ñöôïc: A. 2 pöùng B.3 pöùng C. 4 pöùng D. 5 pöùng Caâu 11:Cho boät Al vaøo dung dòch hoãn hôïp:NaNO3 ; NaNO2; NaOH seõ coù soá phaûn öùng nhieàu nhaát baèng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giaù trò khaùc Caâu 12:Cho biết quá trình nào dưới đây là sự oxi hoaù ? C. C6H5-NO2 → C6H5-NH2 A. MnO42-→ Mn2+ 2D. A, B, C ñeàu sai B. SO4 → SO2 Caâu 13: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO2 và y mol H2O. Biết x - y = a. Công thức chung của este: A. CnH2n-2O2 B. CnH2n-4O6 D. CnH2nO2 C. CnH2n-2O4 Caâu 14: M taùc dụng với HNO3 : … M +… HNO3→ …M(NO3)2 +2x N2 +3x NO + …H2O 1.Tyû khoái hôi cuûa hh G: (N2; NO) so vôùi Hydro seõ baèng: A. 16,75 B. 14,6 C. 17 D. Giaù trò khaùc 2. Heä soá caân baèng laàn löôït laø: A. 17, 66, 17, 4, 3, 33 B. 17, 66, 17, 2, 3, 33 C. 29, 64, 29, 1,3 , 32 D. 29, 72, 29, 4, 6, 36 Caâu 15: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Caâu 16: Dung dòch A:0,1mol M2+ ; 0,2 mol Al3+; 0,3 molSO42- vaø coøn laïi laø Cl-. Khi coâ caïn ddA thu 2 ñöôïc 47,7 gam raén. Vaäy M seõ laø: A. Mg B. Fe C. Cu D. Kim loaïi khaùc Caâu 17: R-NO2 +Fe +H2O→Fe3O4 +R-NH2 Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 4,9,4,3,4 B. 4,8,4,3,4 C. 2,4,2,3,4 D. 2,3,2,3,4 2+ + − Caâu 18:Cho pöù X+ NO3 + H → M + NO +H2O. Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 3,4,8,3,4,4 B. 3,2,8,3,2,4 C. 3,6,8,3,6,4 D. 3,8,8,3,8,4 Caâu 19: Moät chaát höõu cô A chöùa C,H,O coù % O = 37,21. A coù theå laø: A. CH3OH B. C3H8O C. C4H9OH D. C3H8O3 Caâu 20: Những loại hợp chất hữu cơ mạch hở nào ứng với công thức tổng quát CnH2nO. A. Rượu không no đơn chức B. Anđehit no C. Xeton D. Tất cả đều đúng Caâu 21:(CnH2n – 1COO) 3CmH2m – 1 laø CTTQ cuûa Este sinh bôûi : A. Röôïu no, 3 chöùc vaø axit ñôn chöùc chöa no coù1 lkC=C B. Röôïu chöa no coù 1 lkC=C, 3 chöc Vaø axit 3 chöùc C. Röôïu 3 chöc, coù 2 lkπ vaø axit ñôn chöùc coù1 lkC=C D. A,B, C ñeàu sai. Caâu 22: CTTQ cuûa Este sinh bôûi axit ñôn no vaø ñoàng ñaúng benzen laø: A.CnH2n - 6O2 B.CnH2n – 8O2 C.CnH2n - 4 O2 D. CnH2n -2O2. Caâu 23: (A) laø este ñôn chöùc, maïch C hôû vaø coù mC : mO = 9 : 8 . Coù taát caû bao nhieâu CTCT cuûa (A)coù theå co:ù A.3 B. 4 C. 5 D. 6 Caâu 24: Cho NO2 pöù vôùi NaOH dö, thu ñöôïc ddA. Cho Al vaøo ddA; thu ñöôc hh goàm 2 khí . Vaäy 2 khí laø: A. H2,NO2 B. NH3, CO2 C. NO,NO2 D. A,B ñeàu ñuùng Caâu 25: Este A coù% O = 44,44. Vaäy A coù CTPT laø: A.C6H4O4 B . C6H8O4 C.C6H!2O4 D.C6H!4O4 Caâu 26:Hoøa tan heát hhA:0,1 mol Zn; 0,2 mol Ag; 0,3 mol Fe trong ddHNO3; thu ñöôïc dung dòch B khoâng chöùa NH4NO3 vaø hoãn hôïp G goàm: 0,01 mol N2O vaø 0,03 mol NO. Vaäy soá mol HNO3 caàn pöù coù theå baèng: A. 1,35 mol B. 1,3 mol C. 1,25 mol D. 1,15 mol Caâu 27: A chöùa C,H,O coù % O = 53,33. Khi A pöù voù Na vaø vôùi NaHCO3 coù tyû leä molA: mol H2 = 1:1 vaø molA: mol CO2 = 1:1 . Vaäy CTPT cuûa A laø: A. C2H4O2 B. C3H6O3 C. C4H8O3 D. C5H10O4 Caâu 28: Cho 1,8 gam moät axit (A) ñôn chöùc pöù heát vôùi NaHCO3. Daãn heát khí thu ñöôïc vaøo bình ddKOH dö; thaáy khoái löôïng chaát tan trong bình taêng 0,78 gam. Vaäy (A ) coù CTCT: 3 A.C2H5 COOH B.C3H7COOH C.CH3COOH D. Coâng thöùc khaùc Caâu 29: Ñoát röôïu A. Daãn heát saûm phaåm chaùy vaøo bình ñöïng ddCa(OH)2 dö; thaáy coù 3 gam keát tuûa vaø khoái löôïng bình taêng 2,04 gam. Vaäy A laø B. C2H6 O C. C3H8O D. C4H10O A. CH4O Caâu 30: Ba chất hữu cơ X, Y, Z cùng chứa C, H, O. Khi đốt cháy mỗi chất lượng oxi cần dùng bằng 9 lần lượt oxi có trong mỗi chất tính theo số mol và thu được CO2, H2O có tỉ lệ kết lượng tương ứng bằng 11: 6.Ở thể hơi mỗi chất đều nặng hơn không khí d lần (cùng nhiệt độ, áp suất). Công thức đơn giản nhất của X, Y, Z là: A. (C2H6O)n B. (C4H10O)n C. (C3H8O)n D. Kết quả khác 2+ 3+ 2+ Caâu 31: Cho 4 cặp oxi hóa khử sau: Fe /Fe; Fe /Fe ; Cu2+/Cu; 2H+/H2 Thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các cặp trên: A. Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ B. Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe C. Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ D. Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+ Caâu 32: Hỗn hợp X gồm 2 axit no: A1 và A2. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Để trung hòa a mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là: A. CH3COOH và C2H5COOH B. HCOOH và HOOC-COOH C. HCOOH và C2H5COOH D. CH3COOH và HOOC-CH2-COOH Caâu 33: Một ankanol X có 60% cacbon theo khối lượng trong phân tử. Nếu cho 18 gam X tác dụng hết với Na thì thể tích khí H2 thoát ra (ở điều kiện chuẩn) là: A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,46 lít Caâu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2. Trong đó A, B, C là chất rắn và đều chứa nguyên tố clo. Các chất A, B, C là: C. CaCl2; Ca(OH)2 và CaCO3 A. NaCl; NaOH và Na2CO3 B. KCl; KOH và K2CO3 D. Cả 3 câu A, B và C đều đúng Caâu 35: Coù ddA: HF 0,1M vaø NaF 0,1 M; Bieât: K a = 6, 8.10 −4 ; log 6, 8 = 0, 83 pH cuûa ddA seõ coù baèng: A. 2,17 B. 3,17 C. 3,3 D. 4,2 Caâu 36: Coù ddA: NH3 0,1 M vaø NH 4Cl 0,2M 1. Vôùi haèng soá ñieän ly cuûa NH 4+ : K NH + = 5.10 −5 . pH seõ coù giaù trò naøo? 4 A. 4 B. 5 C. 9 D. 10 −9 2. Vôùi haèng soá ñieän ly cuûa NH 3 : K NH3 = 1/ 5.10 . pH seõ baèng: A. 12 B. 11 C. 10 4 D. 9 Caâu 38:Đun nóng 11,5g rượu etylic xúc tác H2SO4 đặc ở 140oC thu được a gam chất hữu cơ. Khi hiệu xuất 75% a baèng : A.9,2500g B. 13,8750g C. 6,9375g D. 18,5000g Caâu 39: X chöùa C, H, O coù MX = 60 ñvC. X coù soá ñoàng phaân phaûn öùng ñöôïc vôùi NaOH baèng: A.1 B. 2 C. 3 D.4 Caâu 40: Keát luaän naøo ñuùng ? A. RX laø daãn xuaát halogen C . a,b ñeàu ñuùng B. RX laø este D. a,b ñeàu sai. Taøi lieäu cung caáp bôûi TT luyeän thi ÑH chaát löôïng cao Vónh Vieãn 5 HÖÔÙNG DAÃN GIAÛI ÑEÀ SOÁ 1 Caâu 1: Ñieàu kieän caàn ñeå coù röôïu khoâng no ñôn chöùc; Andehit no; xeâtoân trong CnH2nO ñaõ thoaû. Neân choïn ñaùp aùn D Caâu 2: Duøng phöông phaùp loaïi tröø deã daøng suy ñöôïc ñaùp aùn ñuùng laø D Caâu 3: Vôùi %C = 37,5 ta deã daøng thaáy X: CH4O. Neân choïn ñaùp aùn ñuùng laø D 8,8 Caâu 4: Töø nH 2 = 0,3mol ⇒ M hh = = 29,3 0,3 ⇒ Ñaùp aùn ñuùng laø C Caâu 5: Ñoát Y coù mol CO2 = mol H2O ⇒ A sai vaø Y coù daïng CnH2nO coù nO2 = 4.nY ⇒ n = 3 ⇒ Ñaùp soá D Caâu 6: Vôùi ñaùp aùn A,D ⇒ M A = 2,9 = 50 ⇒ Ñaùp aùn ñuùng laø B 1 21, 6 . 4 108 25.1,839.96 Caâu 8: [ H 2 SO4 ]sau = 100.98 = 0,9( M ) 0,5 ⇒ Ñaùp aùn B Caâu 9: Ta coù nHCl = 0,025 mol = 0.0258 n AgNO 3 ⇒ HCl heát ⇒ mddsau = mHCl + m - mAgCl dd AgNO 3 = 52,325 g 63.0, 025 ⇒ C . 100% = 3% ⇒ Ñaùp aùn ñuùng laø C = % ddNO 32,325 3 Caâu 10: Choïn ñaùp aùn A Vì M hh = 12, 65.2 = 25, 2 ⇒ hoãn hôïp coù CH4 Caâu 11: Ta coù coâng thöùc : Vì mmuoái = mklpö + 96 . nH 2 ⇒ mmuoái = 3 + 96 . 1, 008 = 7,32 g 22, 4 ⇒ Ñaùp aùn : A Caâu 12: Töø tæ khoái hôi ta nhaåm ñöôïc tæ leä mol coù trong X nhôø quy taéc: 7 C3H8 44 51 C4H10 58 7 1 n C H 3 8 = 7 =1 ⇒ n 7 C H 4 10 ⇒ Ñaùp aùn : B Caâu 13: Soá oxi hoaù cao nhaát = soá thöù töï nhoùm +3 B sai vì H3 X O3 ⇒ Ñaùp aùn : B Caâu 14: ⇒ Ñaùp aùn : D Caâu 15: Deã daøng nhaåm ñöôïc hh CH4 ; 0,05 mol C2H4 ; 0,025 mol ⇒ n = 1.0,05 + 2. 0,025 = 0,1 mol CO 2 = 0,1 . 44 = 4,4 g ⇒ m CO 2 ⇒ Ñaùp aùn : B nCO2 Soá C = Caâu 16: Ta coù Soá H 2.nH 2O m CO 2 = 1,8333 Theo ñeà coù m H O 2 44.n CO 2 = 1,8333 ⇔ 18.n H O 2 ⇒ CTTQ A : C3H8Oz Deã thaáy Z ≤ 3 ⇒ Ñaùp aùn : D 3n + 1 Caâu 17: Pö CnH2n+2 + O2 → n. CO2 + (n+1) H2O 2 n 1 2 2 Ta coù : X = = = 3 n + 1 n 3n + 1 13 O 2 2 ⇒ n = 4 ⇒ X: C4H10 ⇒ Ñaùp aùn : B Caâu 18: Vôùi % H = 14,29 ⇒ CTN : (CH2)n ⇔ CnH2n 2 ™ Caàn nhôù: CnH2n khoâng coù ñoàng phaân khi n = 2 ⇒ Ñaùp aùn : A Caâu 19: Töông töï caâu 16 ⇒ CTN : (CH)n ⇒ Ñaùp aùn : D Caâu 20: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí : B Caâu 21: Caàn nhôù t0 CaO ClO3- + Cl- + H2O Cl2 + OH − ⇒ Ñaùp aùn : A Caâu22: ⇒ Ñaùp aùn : D ClO- + Cl- + H2O 3 Caâu 23: Ta coù n = 0,03 = n = CO CaCO 2 3 100 2, 04 − 0, 03.44 ⇒ n = 0,04 = H O 18 2 n CO Soá C 2 =3 ⇒ = 8 Soá H 2.n H O 2 ⇒ Ñaùp aùn : C Caâu 24: Pö: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 4 4 1, 62 Ta coù: nHNO3 = .nAg = . = 0, 02 3 3 108 0, 02.63 .1000 = 5ml ⇒ VddHNO3 = 10.1, 2.21 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 25: Vôùi %M = 72,41 ⇒ Oxit: Fe3O4 ⇒ M: Fe Ta coù: Fe + 6HNO3 → Fe(MO3)3 + 3NO2 + 3H2O ⇒ nNO = 3.nFe= 0,9 ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 26: Ñaët A1: CxHy(COOH)z a mol A2 Cx’Hy’(COOH)z’ b mol Töø döõ kieän ñeà suy ñöôïc: ax + bx’ = 0 ⇒ x = x’ = 0 ⇒ ñaùp aùn: C Caâu 27: Phaûn öùng gôïi yù Mg + 2AgNO3 → 2 Ag + Mg(NO3)2 Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 3 Sau pö coøn hai kim loaïi ñoù laø: Ag, Fe ⇒ Mg: heát Töø %Mg ⇒ nMgpö ⇒ mAg sinh ra ™ Vôùi 5,792g hh kim loaïi suy ñöôïc ñaùp aùn: B (Keát quaû khaùc ñöôïc thay baèng moät giaù trò > 58,34%) Caâu 28: Boå sung theâm tæ leä mol cuûa oxit vaø kim loaïi laø 1:1 Ta deã daøng suy ñöôïc ñaùp aùn: A Caâu 29: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp li: B Caâu 30: Laäp heä 2 phöông trình ⇒ Ñaùp aùn: C soá C 1 = Caâu 31: Töø ñeà ⇒ ⇒Ñaùp aùn: A soá H 3 Caâu 32: Pö 2Al + 3Ag2SO4 → 6Ag + Al2(SO4)3 Fe + Ag2SO4 → 2Ag + FeSO4 2 kim loaïi thu ñöôïc laø Ag, Fe ⇒ Al heát ⇒ nAl pö = 0,1 mol 3 (1) ⇒ n = 0,1 = 0,15mol Ag SO 2 4(1) 2 ⇒ n Ag SO 2 4(2) (1) (2) = 0,175 − 0,15 = 0, 025 ⇒ x= 0,175.2.108+0,025.56=39,2g ⇒ Ñaùp soá: A Caâu 33: Ta nhaãm ñöôïc 0,59 M = = 59 hh a min 0, 01 ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 34: Choïn daùp aùn C Caâu 35: Ñaùp aùn: C Caâu 36: Ta coù theå nhaãm nhanh nhôø sô ñoà ñöôøng cheùo hoaëc giaûi nhö sau: 9, 4 nK 2 O = = 0,1mol 94 K 2O + H 2O ⎯⎯ → 2 KOH (1) Theo (1) vaø ñeà ta coù : C % dd = 200 × 5, 6 100 ×100 = 10, 7 200 + 9, 4 (0,1× 2 × 56) + ⇒ Ñaùp aùn: C Tài liệu do Trung tâm luyện thi đại học CLC Vĩnh Viễn cung cấp 4 ÑAÙP AÙN ÑEÀ SOÁ 2 Caâu 1: AÙp duïng coâng thöùc: m =m + 96.n H kimloaïi pö muoái 2 ⇒ m kimloaïi pöù = a = 7,32 - 96. 1, 008 = 3g 22, 4 ⇒ Ñaùp aùn: A Caâu 2: Vôùi x + y = 6 ⎧x = 2 x ≠ y ≠1⇒ ⎨ ⎩y = 4 ⇒ Ñaùp aùn: A Caâu 3: Caâu 4: Nghieäm hôïp lí laø A +2 +2 -2 +1 +3 -2 Do Cu Fe S2 hoaëc Cu Fe S2 Deã thaáy n HCl pö = 2.n H = 0,6 mol 〈 n HCl bñ 2 ⇒ hoãn hôïp kim loaïi heát 8,8 ⇒M = = 29,33 hh 0,3 ⇒ Hoãn hôïp kim loaïi:Mg, Ca ⇒ Ñaùp aùn: A Caâu 5: Do n =n CO H O 2 2 Vaø ñeà ⇒ coù moät nguyeân töû O ⇒ Y: Cn H O 2n Phaûn öùng: 3n - 1 Cn H O + O → nCO + nH O 2n 2 2 2 2 Theo (1) vaø ñeà ta coù: n =n O H O 2 2 3n − 1 ⇔ =4 2 ⇒ n = 3 ⇒ Ñaùp aùn: D (1) Caâu 6: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: B Caâu 7: M thoaû coâng thöùc (1) laø kim loaïi ña hoaù trò ⇒ Kim loaïi hôïp lí: Fe ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 8: Caâu 9: Caâu 10: Ñaùp aùn hôïp lí laø A Deã thaáy (3), (4) khoâng laø phaûn öùng oxi hoaù khöû ⇒ Ñaùp aùn: D Ñaùp aùn hôïp lí: D Caâu 11: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: C Caâu 12: Quaù trình oxi hoaù laø quaù trình cho electron ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 13: Ñaët CTTQ este: Cn H Oz a mol 2n Theo ñeà coù: x – y = a m ⇔ n.a − .a = a 2 ⇒ m = 2n – 2 ⇒ CTTQ este no thoaû ñeà laø C Caâu 14: d hhG = H 28.2 x + 30.3x = 14, 6 2(2 x + 3x) 2 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 15: Töø %O = 36,36 ⇒ M Andehyt = 16.100 = 44 36,36 ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 16: Töø ñònh luaät baûo toaøn ñieän tích ⇒ n − = 0, 2 mol Cl Ta coù: m = M.0,1+ 0,2.27 + 0,3.96 + 35,5.0,2 = 47, 7 raén ⇒ M = 64 ⇒ M: Cu ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 17: Caâu 18: Caâu 19: Caâu 20: Caâu 21: Caâu 22: Duøng phöông phaùp loaïi tröø kieåm tra soá nguyeân töû saét ôû 2 veá ⇒ Ñaùp aùn: A Deã thaáy ñaùp aùn: B Töø %O = 37,21 ⇒ Coâng thöùc nguyeân töû A: (C2H3O)n Theo ñeà suy nghieäm hôïp lí n = 2 ⇒ Ñaùp aùn: C Töông töï caâu 1 ñeà soá 1 Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: A CTTQ cuûa este sinh bôûi axit ñôn no vaø ñoàng ñaúng phenol: Cn H O 2n−8 z ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 23: (A): C x H y O 2 Töø mC : mO = 9: 8 ⇒ (A): C H y O 3 2 Deã thaáy y chæ coù theå baèng: 6; 4; 2 ⇒ Ñaùp aùn; B Caâu 24: Caâu 25: Deã thaáy phaûn öùng trong thí nghieäm naøy coù H2 ⇒ Ñaùp aùn: A Töø caùc phöông aùn traû lôøi ⇒ Este A coù 4 nguyeân töû O vaø 6 nguyeân töû C 16.4.100 ⇒ Soá H = − 12.6 − 16.4 = 8 44, 44 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 26: Ta coù: n HNO = n⎡ ⎤ N trong HNO ⎢⎣ ⎥⎦ 3 pö 3 pö = 0,1.2 + 0,2.1+ 3.0,3 + 0,01.2 + 0,03 = 1,35 ⇒ Ñaùp aùn: A Caâu 27: Vôùi %O = 53,33 ⇒ A: (CH2O)n Töø tæ leä n A pö : n H = 1 :1 (1) 2 Vaø n A pö : n = 1 :1 (2) CO 2 ⎧1 nhoùm - COOH (1), (2) ⇒ A coù ⎨⎩1 nhoùm - OH ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 28: Theo ñeà ta coù M ( A) = 1,8 = 60 0, 78 26 ⇒ (A): CH3COOH ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 29: Deã daøng thaáy: n = 0, 03 CO 2 2, 04 − 0, 03.44 n = = 0, 04 H O 18 2 n CO Soá C 2 = ⇒ Soá H 2.n H O 2 ⇒ Ñaùp aùn: C Caâu 30: Vì n :n = 11: 6 CO H O 2 2 ⇒ n >n CO H O 2 2 ⇒ X, Y, Z coù lieân keát π trong phaân töû ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 31: Theo daõy theá ñieän hoaù ⇒ Ñaùp aùn: A hoaëc C Caâu 32: Caâu 33: Do nCO = n NaOH pö 2 ⇒ Soá C trong A1, A2 ñeàu baèng 0 ⇒ Ñaùp aùn: B Töø %C = 60 ⇒ X: C3 H 7OH 1 18 ⇒ nH = . .22, 4 = 3,36 2 2 60 ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 34: Phöông aùn D söûa laïi ñeàu sai ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 35: [ HF ] .k [ NaF ] a Trong dung dòch A coù [H+] = = 6,8.10-4 ⇒ pH = 3,17 Caâu 36: 1. Töông töï caâu 35 ⇒ pH = 4 ⇒ Ñaùp aùn: A ⎡ NH ⎤ 3 ⎦ .k 2. [OH-] = ⎣ ⎡ NH Cl ⎤ NH3 4 ⎦ ⎣ 0,1 1 −9 = . .10 = 10−10 0, 2 5 ⇒ pH = 4 Caâu 38: 11,5 75 .74. = 13,875 46 100 ⇒ Ñaùp aùn : B a= Caâu 39: Caâu 40: X laø axit hoaëc este. Vôùi MX = 6O ⇒ X: CH3COOH HCOOCH3 ⇒ Ñaùp aùn : B - RX laø daãn xuaát halogen Ñaëc bieät RX coøn ñöôïc xem laø este voâ cô khi ñöôïc ñieàu cheá töø ROH vaø HX ⇒ Ñaùp aùn: C Taøi lieäu ñöôïc cung caáp bôûi TT luyeän thi ÑH Chaát löôïng cao Vónh Vieãn Ñeà oân soá 3 Caâu 1: Đốt cháy hoàn toàn X thu ñöôïc 403,2ml CO2 (đktc) và 0,270 gam H2O. X tác dụng với dung dịch NaHCO3 và với natri đều sinh ra chất khí với số mol đúng bằng số mol X đã dùng. Công thức cấu tạo của X là: A. HO-C4H6O2-COOH C. HO-C3H4-COOH B. HOOC-(CH2)5-COOH D. HO- C5H8O2-COOH Caâu 2:Hoaø tan heát 3,8 gam oxit caàn 100ml dung dòch hoãn hôïp: Ba(OH)2 0,15M,KOH 0,2M . Vaây oxit coù theå laø: A. Al2O3 B. Cr2O3. C. ZnO. D. PbO Caâu 3: 1,68 lít hoãn hôïp A: CH4, C2H4 (ñkc) coù KLPTTB baèng 20. Ñoát chaùy hoaøn toaøn hhA; thu x gam CO2. Vaäy x baèng : A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. Keát quaû khaùc Caâu 4: Caáu hình e cuûa nguyeân X thuoäc Chu Kì 4 coù 1 e ñoäc thaân seõ laø: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p5 Caâu 5: Troän 100ml dung dòch H2SO4 0,4M vôùi 200ml dung dòch NaOH 0,4M thu dung dòch muoái coù pH laø: A. 0 B. 7 C.12 D. pH >7 Caâu 6: Troän 100 ml dung dòch HCl vôùi 150 ml dung dòch KOH thu dung dòch chæ coù H2O, KCl. Troän 150 ml dung dòch HCl vôùi 150 ml dung dòch KOH thu dung dòch coù: A. H2O, KCl B. H2O, KCl, KOH C. H2O, KCl, HCl D. H2O, KCl, HCl,KOH Caâu 7: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M , Nồng ñược dung dịch X. ñộ mol/l của ion OH- trong dung dịch laø: 1