Tài liệu 200 bài tập hóa học lớp 8 chọn lọc

HOAHOC.edu.vn http://www.ebook.edu.vn Bμi 1 1. a. b. c. d. e. 2. H·y chØ ra ®©u lμ vËt thÓ , ®©u lμ chÊt trong c¸c c©u sau H¬i n−íc ng−ng tô thμnh c¸c ®¸m m©y dÇy ®Æc §äc bê biÓn Qu¶ng B×nh cã nh÷ng b·i c¸t tr¾ng. B×nh nμy ®ùng n−íc, cßn b×nh kia ®ùng r−îu. S«ng cÇu n−íc ch¶y l¬ th¬. C¸i lä hoa lμm b»ng lä hoa trong suèt H·y kÓ 20 lo¹i ®å vËt (vËt thÓ) kh¸c nhau ®−îc lμm tõ 1 chÊt vμ 1 lo¹i ®å vËt ®−îc lμm tõ 5 chÊt kh¸c nhau. Bμi 2: 1. H·y ph©n biÖt c¸c kh¸i niÖm sau ®©y, cho thÝ dô minh ho¹ a- §¬n chÊt vμ hîp chÊt b- Nguyªn chÊt vμ hçn hîp c- T¹p ch¸t vμ chÊt tinh khiÕt 2. H·y kÓ c¸c ph−¬ng ph¸p vËt lý d¬n gi¶n ®Ó t¸ch c¸c chÊt ra khái hçn hîp cña chóng. 3. Em hiÓu nh− thÕ nμo khi ng−êi ta nãi: “n−íc m¸y B¾c Ninh rÊt s¹ch”, “®−êng kÝnh nguyªn chÊt”, “muèi ¨n tinh khiÕt”, “kh«ng khÝ trong lμnh” Bμi 3: 1. C¨n cø vμo c¸c ®Æc ®iÓm g× ®Ó chia c¸c nguyªn tè ho¸ häc thμnh kim lo¹i vμ phi kim? 2. ThÕ nμo lμ d¹ng thï h×nh? H·y kÓ c¸c d¹ng thï h×nh cña: Cacbon, Photpho, Oxi. 3. KÓ 3 lo¹i hîp chÊt kh¸c nhau, mçi hîp chÊt gåm 4 nguyªn tè phi kim. Bμi 4: 1. Ho¸ trÞ lμ g×? ho¸ trÞ cña 1 nguyªn tè ®−îc quy ®Þnh nh− thÕ nμo? 2. Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ? ¸p dông ®Ó tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt nh− thÕ nμo? 3. H·y kÓ c¸c kim lo¹i(theo thø tù d·y ho¹t ®éng), phi kim vμ ho¸ trÞ th−êng gÆp cña nã. Bμi 5 1. Gèc axit lμ g×? H·y kÓ tªn tÊt c¶ c¸c gèc axit quen thuéc vμ ho¸ trÞ cña chóng. T¹i sao nhãm –OH cã hãa trÞ I? 2. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau: Na2SO4; BaCO3; NaHSO3; Ca(H2PO4)2; Mg(ClO4)2; Fe3O4 3. ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt sau: L−u huúnh (IV) oxit; B¹c Sunfua; S¾t (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nh«m nitrat; KÏm Clorua. Bμi 6: Nh÷ng hiÖn t−îng d−íi ®©y lμ hiÖn t−îng vËt lý hay hiÖn t−îng ho¸ häc 1. VÒ mïa hÌ vμnh xe ®¹p b»ng s¾t bÞ han gØ nhanh h¬n mïa ®«ng 2. MÆt trêi mäc, s−¬ng b¾t ®Çu tan dÇn 3. Ch¸y rõng ë In®«nexia g©y « nhiÔm rÊt lín cho m«i tr−êng. 4. HiÖu øng nhμ kÝnh (do CO2 tÝch tô trong khÝ quyÓn) lμm cho tr¸i ®Êt Êm lªn 5. “Ma tr¬i” lμ ¸nh s¸ng xanh (ban ®ªm) do photphin (PH3) ch¸y trong kh«ng khÝ. http://www.ebook.edu.vn HOAHOC.edu.vn 6. §Ìn tÝn hiÖu chuyÓn tõ mμu xanh sang vμng råi ®á, cÇn ph¶i dõng l¹i gÊp. 7. GiÊy quú tÝm khi nhóng vμo dung dÞch axit bÞ chuyÓn thμnh mμu ®á. 8. Khi ®èt ch¸y than, cñi sinh ra nhiÒu khÝ ®éc: CO, SO2 g©y « nhiÔm m«i tr−êng. 9. C¸c qu¶ bãng bay lªn trêi råi næ tung 10. Khi ®ung nãng, lóc ®Çu ®−êng ch¶y láng, sau ®ã ch¸y khÐt. Bμi 7: 1. Lμm thÕ nμo ®Ó biÕt ®−îc 1 hîp chÊt cã chøa c¸c nguyªn tè C, H. 2. Khi ®èt ch¸y chÊt X chØ thu ®−îc CO2 vμ SO2. Hái X cã thÓ chøa c¸c nguyªn tè g×? 3. Khi nung chÊt Y ta thu ®−îc amoniac (NH3), khÝ cacbonic vμ h¬i n−íc. VËy Y gåm nh÷ng nguyªn tè nμo? Bμi 8: 1. Nnguyªn tö, ph©n tö lμ g×? T¹i sao nãi nguyªn tö, ph©n tö lμ c¸c h¹t vi m«? 2. §¬n vÞ Cacbon lμ g×? Nã cã trÞ sè lμ bao nhiªu gam? Bμi 9: 1. Sè Avogadro lμ g×? Nã cã trÞ sè lμ bao nhiªu? 2. Mol lμ g×? Khèi l−îng mol lμ g×? Khèi l−îng mol nguyªn tö, ph©n tö lμ g×? Bμi 10: 1. H·y nªu c«ng thøc liªn hÖ gi÷a sè mol (n), khèi l−îng (m) vμ khèi l−îng mol (M) 2. TÝnh sè mol S cã trong 16 gam l−u huúnh, sè mol n−íc cã trong 5,4 gam n−íc; sè mol Fe3O4 cã trong 6,96 gam s¾t tõ oxit. Bμi 11: 1. TÝnh khèi l−îng cña 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH 2. CÇn lÊy bao nhiªu mol HCl ®Ó cã ®−îc 7,3 gam HCl 3. TÝnh khèi l−îng mol nguyªn tö cña kim lo¹i M biÕt 0,5 mol cña M cã khèi l−îng 11,5 gam Bμi 12: 1. Cho biÕt ë ®ktc (O0C hay 273K; 1 atm hay 760 mmHg hoÆc 101325 Pa) 1 mol bÊt kú chÊt khÝ nμo còng chiÕm 22,414 lit (lÊy trßn lμ 22,4 lit) h·y tÝnh: a) Sè mol CO2 cã trong 3,36 lit khÝ cacbonic (®ktc); sè mol N2 cã trong 44,8 lit Nit¬ (®ktc) b) ThÓ tÝch (®ktc) cña 2,2 g CO2; cña 4,8 g O2 2. TÝnh khèi l−îng cña 1,68 lit CO2 3. TÝnh sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö cã trong 1 cm3 oxi (®ktc); 1 cm3 H2O (ë 40C; d = 1g/cm3); 1 cm3 Al (d=2,7 g/cm3) Bμi 13: TÝnh % khèi l−îng cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau: H2O; H2SO4; C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOy Bμi 14: 1. S¾t t¹o ®−îc 3 oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4. NÕu hμm l−îng cña s¾t trong oxit lμ 70% th× ®ã lμ oxit nμo? 2. NÕu hμm l−îng % cña 1 kim lo¹i trong muèi cacbonat lμ 40% th× hμm l−îng % cña kim lo¹i ®ã trong muèi photphat lμ bao nhiªu? HOAHOC.edu.vn http://www.ebook.edu.vn Bμi 15: 1. A lμ mét lo¹i quÆng chøa 60% Fe2O3;B lμ mét lo¹i quÆng kh¸c chøa 69,6% Fe3O4. Hái trong 1 tÊn quÆng nμo chøa nhiÒu s¾t h¬n? Lμ bao nhiªu kg? 2. Trén quÆng A víi quÆng B theo tØ lÖ khèi l−îng lμ mA: mB = 2:5 ta ®−îc quÆng C. Hái trong 1 tÊn quÆng C cã bao nhiªu kg s¾t? Bμi 16: 1. Ph¸t biÓu ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng? 2. §Ó ®èt ch¸y m gam chÊt r¾n A cÇn dïng 4,48 lit Oxi (®ktc), thu ®−îc 2,24 lit CO2 (®ktc) vμ 3,6 g H2O. TÝnh m 3. §èt ch¸y 16 gam chÊt X cÇn dïng 44,8 lit oxi (®ktc), thu ®−îc khÝ cacbonic vμ h¬i n−íc theo tØ lÖ sè mol lμ 1:2. TÝnh khèi l−îng khÝ CO2 vμ H2O t¹o thμnh. Bμi 17: Hoμ tan 20 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vμ II b»ng dung dÞch HCl d− thu ®−îc dung dÞch A vμ 4,48 lit CO2 (®ktc). TÝnh khèi l−îng muèi t¹o thμnh trong dung dÞch A. Bμi 18: 1. Ph¶n øng ho¸ häc lμ g×? Trong ph¶n øng ho¸ häc c¸c nguyªn tè cã biÕn ®æi kh«ng? 2. H·y nªu ý nghÜa cña ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. LÊy vÝ dô ph¶n øng hoμ tan CaCO3 bμng dung dÞch HCl ®Ó minh ho¹. 3. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hoμ tan kim lo¹i M ho¸ trÞ n b»ng dung dÞch HCl Bμi 19: C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: 1. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2. KClO3 → KCl + O2 3. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 4. Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3 5. Zn + HNO3 ®Æc → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 6. KMnO4 + HCl → KCl + Cl2 + H2O Bμi 20: Hoμn thμnh (viÕt s¶n phÈm vμ c©n b»ng) c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: 1. MgCO3 + HNO3 → 2. Al + H2SO4 lo·ng → 3. FexOy + HCl → 4. FexOy + CO → FeO + 5. Fe + Cl2 → 6. Cl2 + NaOH → Bμi 21 Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t−îng x¶y ra; viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trong c¸c thÝ nghiÖm sau: 1. Sôc tõ tõ khÝ CO2 (hoÆc SO2) vμo n−íc v«i trong tíi d− CO2 (hoÆc SO2) http://www.ebook.edu.vn 2. Cho tõ tõ bét ®ång kim lo¹i vμo dung dÞch HNO3 ®Æc. Lóc ®Çu khÝ mμu nau bay ra, su ®ã khÝ kh«ng mμu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cuèi cïng thÊy khÝ ngõng tho¸t ra. 3. Cho vμi giät HCl ®Æc vμo cèc ®ùng thuèc tÝm Bμi 22: x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A, B, C, biÕt thμnh phÇn % khèi l−îng nh− sau: 1. ChÊt A chøa 85,71% Cacbon vμ 14,29% Hidro; 1 lit khÝ A ë ®ktc nÆng 1,25gam. 2. ChÊt B chøa 80% cacbon vμ 20% lμ oxi 3. ChÊt C chøa 40% Cacbon, 6,67% Hidro vμ cßn l¹i lμ Oxi, biÕt C cã chøa 2 nguyªn tö oxi Bμi 23: 1. §Ó ®èt ch¸y 1 mol chÊt X cÇn 6,5 mol oxi, thu ®−îc 4 mol CO2 vμ 5 mol H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X 2. §èt ch¸y hoμn toμn 3 gam chÊt Y chøa c¸c nguyªn tè C, H, O thu ®−îc 2,24 lit CO2 (®ktc) vμ 1,8 gam n−íc. BiÕt 1 gam chÊt Y chiÕm thÓ tÝch 2,68 lit (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña Y, biÕt r»ng Y lμ 1 este. Bμi 24: 1. Cho 0,53 gam muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 112 ml khÝ cacbonic (®ktc). Hái ®ã lμ kim lo¹i g×? 2. Nung 2,45 gam mét muèi v« c¬ thÊy th¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35%Kali vμ 47,65% Clo. T×m c«ng thøc ph©n tö cña muèi? Bμi 25: 1. Khi cho 6,5 gam mét muèi S¾t Clorua t¸c dông víi 1 l−îng võa ®ñ dung dÞch AgNO3 thÊy t¹o thμnh 17,22 gam kÕt tña. T×m c«ng thøc ph©n tö cña muèi. 2. §Ó hoμ tan hoμn toμn 8g oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300ml dung dÞch HCl 1M. Hái R lμ kim lo¹i g×? Bμi 26: 1. Môc ®Ých cña viÖc nhËn biÕt c¸c chÊt lμ g×? 2. H·y kÓ mét vμi vÝ dô vÒ viÖc sö dông ph−¬ng ph¸p vËt lý ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt. 3. ThÕ nμo lμ nhËn biÕt riªng lÎ vμ nhËn biÕt hçn hîp. Cho vd minh ho¹. Bμi 27: 1. Thuèc thö lμ g×? 2. Tr×nh bμy nguyªn t¾c nhËn biÕt b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc? Bμi 28: 1. Cã 3 lä ®ùng 3 dung dÞch axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt lä nμo ®ùng axit g×? 2. Trong 1 dung dÞch chøa 3 axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng axit cã trong dung dÞch. Bμi 29: http://www.ebook.edu.vn 1. Cã 5 dung dÞch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl. Cho phÐp dïng thªm quú tÝm ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ã, biÕt r»ng dung dÞch Na2CO3 còng lμm quú ho¸ xanh. 2. Cã 4 gãi bét oxit mμu ®en t−¬ng tù nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO. ChØ dïng dung dÞch HCl cã thÓ nhËn biÕt ®−îc nh÷ng oxit nμo? Bμi 30: 1. Cã 5 b×nh khÝ: N2, O2, CO2, H2, CH4. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng b×nh khÝ. 2. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt mçi khÝ trong hçn hîp khÝ gåm: N2, CO2, SO2 Bμi 31: 1. NaCl bÞ lÉn 1 Ýt t¹p chÊt lμ Na2CO3. Lμm thÕ nμo ®Ó cã NaCl nguyªn chÊt 2. Cu(NO3)2 bÞ lÉn Ýt t¹p chÊt AgNO3. H·y tr×nh bμy 2 ph−¬ng ph¸p ®Ó thu ®−îc Cu(NO3)2 nguyªn chÊt. Bμi 32 1. KhÝ Nit¬ bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt CO, CO2, H2 vμ h¬i n−íc. Lμm thÕ nμo thu ®−îc Nit¬ tinh khiÕt. 2. Mét lo¹i thuû ng©n bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt kim lo¹i Fe, Zn, Ph©n biÖt vμ Sn. Cã thÓ dïng dung dÞch Hg(NO3)2 ®Ó lÊy ®−îc thuû ng©n tinh khiÕt hay kh«ng? Bμi 33: 1. Cã hçn hîp Cu(NO3)2 vμ AgNO3. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng muèi Nitrat nguyªn chÊt. 2. Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Fe, Cu vμ Ag. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng kim lo¹i. Bμi 34: 1. Cã 2 dung dÞch KI vμ KBr. Cã thÓ dïng hå tinh bét ®Ó ph©n biÖt hai dung dÞch ®ã hay kh«ng? NÕu ®−îc th× lμm nh− thÕ nμo? 2. Cã 4 dung dÞch ®ùng trong 4 lä ®¸nh sè tõ 1 ®Õn 4: HCl, Na2CO3, H2SO4 vμ BaCl2. NÕu kh«ng cã thuèc thö, th× nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn nh− thÕ nμo? Bμi 35: 1. Cã hçn hîp c¸c oxit: SiO2, Fe2O3 vμ Al2O3. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy ®−îc tõng oxit nguyªn chÊt. 2. Khi ®èt ch¸y than ta thu ®−îc hçn hîp khÝ CO vμ CO2. Tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó thu ®−îc tõng khÝ nguyªn chÊt. dung dÞch vμ nång ®é dd Bμi 36: 1. dung dÞch lμ g×? H·y kÓ vμi lo¹i dung m«i th−êng gÆp cho thÝ dô vÒ ch¸t tan lμ chÊt r¾n, chÊt láng, chÊt khÝ. 2. ®é tan cña mét chÊt lμ g×? ®é tan phô thuéc vμo nh÷ng yÕu tè nμo? ThÕ nμo lμ dung dÞch b·o hoμ, ch−a b·o hoμ. Bμi 37: 1. TÝnh ®é tan cña muèi ¨n (NaCl ) ë 20oC biÕt r»ng ë nhiÖt ®é ®ã 50g n−íc hoμ tan ®−îc tèi ®a ®−îc 17,95g muèi ¨n. http://www.ebook.edu.vn 2. Cã bao nhiªu gam muèi ¨n trong 5 kg dung dÞch b·o hoμ ë 200C, biÕt ®é tan cña muèi ¨n ë nhiÖt ®ã lμ 35,9g. Bμi 38: 1. Cho biÕt ®é tan cña chÊt A trong n−íc ë 100C lμ 15g cßn ë 900C lμ 50g.Hái khi lμm l¹nh 600g dung dÞch b·o hoμ A ë 900C xuèng 10oC th× cã bao nhiªu gam chÊt A tho¸t ra(kÕt tinh). 2. Còng c©u hái nh− c©u 1 nh−ng tr−íc khi lμm l¹nh ta ®un ®uæi bít (cho bay h¬i) 200g n−íc. Bμi 39: 1. Nh÷ng qu¸ tr×nh g× x¶y ra khi hoμ tan mét chÊt vμo n−íc? NhiÖt hoμ tan lμ g×? T¹i sao khi hoμ tan KOH, H2SO4 vμo n−íc th× n−íc bÞ nãng nªn rÊt nhiÒu, cßn khi hoμ tan NH4Cl, NH4NO3 vμo n−íc th× n−íc l¹i bÞ l¹nh ®i. 2. Tinh thÓ hi®rat lμ g×? N−íc kÕt tinh lμ g×? 3. T¹i sao cã thÓ sö dông ®ång(II) sunfat khan ®Ó nhËn biÕt vÕt nøc trong x¨ng dÇu hoÆc chÊt bÐo láng. Bμi 40: 1. TÝnh % khèi l−îng n−íc kÕt tinh trong xo®a Na2CO3.10H2O trong CuSO4.5H2O. 2. §Ó x¸c ®Þnh sè ph©n tö H2O kÕt tinh ng−êi ta lÊy 25g tinh thÓ ®ång sunfat ngËm n−íc CuSO4.xH2O(mμu xanh), ®un nãng tíi khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 16g chÊt r¾n tr¾ng(CuSO4 khan). TÝnh sè ph©n tö nø¬c x. Bμi 41: 1. Hoμ tan hoμn toμn 6,66g tinh thÓ Al2(SO4)3.nH2O vμo n−íc thμnh dung dÞch A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d− th× thu ®−îc 0,699g kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muèi sunfat cña nh«m. 2. Hoμ tan 24,4g BaCl2.xH2O vμo 175,6g n−íc th× thu ®−îc dung dÞch 10,4%. TÝnh x. 3. C« c¹n rÊt tõ tõ 200ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®−îc 10g tinh thÓ CuSO4.pH2O. TÝnh P. Bμi 42: 1. Nång ®é dung dÞch lμ g×? ThÕ nμo lμ nång ®ä phÇn tr¨m (khèi l−îng), nång ®é mol(mol/l)? 2. LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan vμ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dung dÞch b·o hoμ chÊt ®ã. Bμi 43: 1. Khèi l−îng riªng cña mét vËt lμ g×? §¬n vÞ cña khèi l−îng riªng nh− thÐ nμo? 2. Khèi l−îng riªng cña dung dÞch ®−îc biÓu diÔn theo ®¬n vÞ nμo? 3. Khi nãi khèi l−îng riªng cña n−íc ë 40C lμ lín nhÊt, b»ng 1g/cm3, em hiÓu ®iÒu ®ã nh− thÕ nμo? 1cm3 n−íc ®¸ hoÆc 1cm3 n−íc ë 500C nÆng h¬n hay nhÑ h¬n 1gam? Bμi 44: 1. TÝnh sè mol NaOH cã trong 500ml dung dÞch NaOH 20%(d=1,2g/ml) 2. H·y thiÕt lËp biÓu thøc tæng qu¸t tÝnh sè mol chÊt tan A trong Vml dung dÞch a nång ®é C%, khèi l−îng riªng d. http://www.ebook.edu.vn Bμi 45: 1. H·y biÓu diÔn dung dÞch H2SO4 ®Æc 98%(d= 1,84g/ml) theo nång ®é mol. 2. H·y lËp biÓu thøc liªn hÖ giöa nång ®é phÇn tr¨m, khèi l−îng riªng vμ nång ®é mol. Bμi 46: 1. CÇn lÊy bao nhiªu gam NaCl ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch NaCl 10%. 2. CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vμ bao nhiªu gam n−íc ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch CuSO4 8%. Bμi 47: 1. CÇn thªm bao nhiªu gam NaCl vμo 500g dung dÞch NaCl 8% ®Ó cã dung dÞch NaCl 12%. 2. CÇn thªm bao nhiªu gam n−íc vμo 500g dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung dÞch NaCl 8%. Bμi 48: 1. C« c¹n cÈn thËn 600g dung dÞch CuSO4 8% th× thu ®−îc bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O. 2. CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vμo bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch CuSO4 8%. Bμi 49: Cã hai dung dÞch NaOH 3% vμ 10% 1. Trén 500g dung dÞch NaOH 3% víi 300g dung dÞch NaOH 10% th× thu ®−îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %? 2. CÇn trén 2 dung dÞch NaOH 3% vμ 10% theo tØ lÖ khèi l−îng bao nhiªu ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%. Bμi 50: 1. Trén 300 g dung dÞch HCl 7,3% víi 200 g dung dÞch NaOH 4%. TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt tan trong dung dÞch thu ®−îc. 2. Trén 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d=1,137g/ml) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®−îc kÕt tña A vμ dung dÞch B. TÝnh khèi l−îng kÕt tña A vμ nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch B. Bμi 51: Trong 1 chiÕc cèc ®ùng 1 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I. Thªm tõ tõ dung dÞch H2SO4 10% vμo cèc cho tíi khi khÝ võa tho¸t hÕt thu d−îc muèi Sunfat nång ®é 13,63%. Hái ®ã lμ muèi cacbonat kim lo¹i g×? Bμi 52: §èt ch¸y hoμn toμn 6,2 gam photpho thu ®−îc chÊt A. Chia A thμnh 2 phÇn b»ng nhau: 1. LÊy 1 phÇn hoμ tan vμo 500g n−íc thu ®−îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B? 2. CÇn hoμ tan phÇn thø 2 vμo bao nhiªu gam n−íc ®Ó thu ®−îc dung dÞch 24,5% Bμi 53: 1. CÇn lÊy bao nhiªu ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc 4 lit dung dÞch H2SO4 4M http://www.ebook.edu.vn 2. Hoμ tan 3,94 g BaCO3 b»ng 500 ml dung dÞch HCl 0,4M. CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,5M ®Ó trung hoμ l−îng axit d− ? Bμi 54: 1. Hoμ tan V lit (®ktc) khÝ SO2 vμo 500g n−íc th× thu ®−îc dung dÞch H2SO3 0,82%. TÝnh V? 2. Hoμ tan m g SO3 vμo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu ®−îc dung dÞch H2SO4 49%. TÝnh m? Bμi 55: Trén 50ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M thu ®−îc dung dÞch A. Cho mét Ýt quú tÝm vμo dung dÞch A thÊy cã mμu xanh. Thªm tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1M vμo dung dÞch A thÊy quú tÝm trë l¹i mμu tÝm. TÝnh néng ®é x. oxit Bμi 56: 1. oxit lμ g×? N−íc cã ph¶i lμ oxit kh«ng? ThÕ nμo lμ oxit baz¬, oxit axit vμ oxit l−ìng tÝnh. 2. Tr×nh bμy c¸ch gäi tªn oxit, cho thÝ dô minh ho¹. Bμi 57: 1. Cho c¸c oxit sau: CO2, SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè S, C, N, Mn, O vμ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t−¬ng øng. 2. Cho c¸c axit sau: HNO2, HClO, HClO3, HClO4. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H, O, N vμ Cl. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t−¬ng øng. Bμi 58: 1. Trong c¸c oxit cho d−íi ®©y, oxit nμo lμ oxit axit, oxit nμo lμ oxit baz¬, oxit nμo lμ oxit l−ìng tÝnh: Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2, ZnO. 2. Cã 3 oxit mμu tr¾ng MgO, Al2O3, Na2O. ChØ dïng n−íc cã thÓ nhËn biÕt ®−îc c¸c oxit ®ã hay kh«ng? Bμi 59: 1. T×m c«ng thøc cña 1 oxit S¾t trong ®ã s¾t chiÕm 70% vÒ khèi l−îng. 2. Khö hoμn toμn 2,4 gam hçn hîp CuO vμ FexOy cïng sè mol nh− nhau b»ng Hidro thu ®−îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoμ tan kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl d− thÊy tho¸t ra 0,448 lit Hidro (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t. Bμi 60: 1. Hoμ tan mét oxit cña Nit¬ vμo n−íc ta ®−îc axit t−¬ng øng HNO3. ViÕt c«ng thøc cña oxit ®ã vμ gäi tªn oxit ®ã theo ba c¸ch kh¸c nhau. 2. Cho P2O5 t¸c dông víi n−íc thu ®−îc 2 lo¹i axit t−¬ng øng: H3PO4 vμ HPO3. ViÕt hai ph¶n øng t¹o thμnh 2 axit ®ã vμ nhËn xÐt khi nμo th× t¹o thμnh axit g×? Bμi 61: 1. Hoμ tan 6,2 gam Na2O vμo 200 gam n−íc thu ®−îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %? 2. CÇn thªm bao nhiªu gam Na2O vμo 500g dung dÞch NaOH 4% ®Ó cã dung dÞch NaOH 10% http://www.ebook.edu.vn Bμi 62: 1. A lμ mét oxit cña Nitèc khèi l−îng ph©n tö lμ 92 vμ tØ lÖ sè nguyªn tö N:O = 1:2; B lμ 1 oxit kh¸c cña Nit¬, ë ®ktc 1 lit khÝ B nÆng b»ng 1 lit khÝ Cacbonic. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A, B? 2. Cho m1 gam Na t¸c dông víi p gam n−íc thu ®−îc dung dÞch NaOH nång ®é a%. Cho m2 gam Na2O t¸c dông víi p gam n−íc còng thu ®−îc dung dÞch NaOH nång ®é a%. LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a m1, m2 vμ p. Bμi 63: Trong 1 b×nh kÝn chøa 3 mol SO2, 2 mol O2 vμ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5. Nung b×nh mét thêi gian thu ®−îc hçn hîp khÝ A. 1. NÕu hiÖu suÊt ph¶n øng lμ 75% th× cã bao nhiªu mol SO3 ®−îc t¹o thμnh? 2. NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lμ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO2 bÞ oxi ho¸ thμnh SO3? Bμi 64: 1. Nung 50 kg CaCO3 tíi ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc bao nhiªu m3 CO2 vμ bao nhiªu kg Canxi oxit. 2. Mét lo¹i ®¸ chøa 80% CaCO3, phÇn cßn l¹i lμ t¹p chÊt tr¬. Nung ®¸ tíi ph¶n øng hoμn toμn. Hái khèi l−îng cña chÊt r¾n thu ®−îc sau khi nung b»ng bao nhiªu % khèi l−îng ®¸ tr−íc khi nung vμ tÝnh % CaO trong chÊt r¾n sau khi nung. Bμi 65: 1. CaO th−êng ®−îc dïng lμm chÊt hót Èm (hót n−íc). T¹i sao l¹i ph¶i dïng vèi sèng míi nung? 2. Khi t«i v«i cÇn chó ý ®Ò phßng tai n¹n g×? T¹i sao? 3. Nªu c¸c ®iÒu kiÖn tèi −u ®Ó s¶n xuÊt v«i. Baz¬ Bμi 66: 1. Baz¬ lμ g×? KiÒm lμ g×? H·y kÓ c¸c baz¬ lμ kiÒm? H·y nªu c¸ch gäi tªn baz¬; c¸c baz¬ sau ®©y cã tªn riªng lμ g×: NaOH, dung dÞch Ca(OH)2, KOH. 2. Cho biÕt nh«m hidroxit lμ hîp chÊt l−ìng tÝnh, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña Nh«m hidroxit víi c¸c dung dÞch HCl vμ NaOH. Bμi 67: 1. H·y tæng kÕt tÝnh tan cña c¸c baz¬ ? 2. Còng nh− H2CO3 kh«ng bÒn bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®é th−êng thμnh CO2 vμ H2O, c¸c hidroxit cña B¹c vμ Thuû ng©n(II) còng kh«ng bÒn, vËy chóng ph©n huû thμnh nh÷ng chÊt g×? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho AgNO3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH. Bμi 68: 1. ViÕt c«ng thøc cña c¸c baz¬ t−¬ng øng víi c¸c oxit sau: K2O, CaO, Fe2O3, CuO 2. Hoμn thμnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: Ca(OH)2 + A → CaCO3 + … Ca(OH)2 + B → CaCO3 + … Ca(OH)2 + C → CaCO3 + … http://www.ebook.edu.vn Bμi 69: 1. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n c¸c hidroxit sau: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2, M(OH)n 2. ViÕt 4 lo¹i ph¶n øng t¹o thμnh NaOH 3. Cho c¸c oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lÇn l−ît t¸c dông víi dung dÞch xót d−. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã. Bμi 70: A, B, C lμ c¸c hîp chÊt cña Na; A t¸c dông víi B t¹o thμnh C. Khi cho C t¸c dông víi dung dÞch HCl thÊy cã khÝ cacbonic bay ra. Hái A, B, C lμ c¸c chÊt g×? Cho A, B, C lÇn l−ît t¸c dông víi dung dÞch CaCl2 ®Æc, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? Bμi 71: 1. CÇn cho bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ 250 ml dung dÞch NaOH 0,5M 2. Cho 46 gam Na vμo 1000g n−íc ta thu ®−îc khÝ A vμ dung dÞch B. a) TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) b) T×m nång ®é % cña dung dÞch B. c) TÝnh khèi l−îng riªng cña dung dÞch B biÕt thÓ tÝch dung dÞch lμ 966 ml. Bμi 72: LÊy 50ml dung dÞch NaOH (ch−a biÕt nång ®é) cho vμo 1 c¸i cèc. Thªm vμo cèc mét Ýt quú tÝm. Hái quú tÝm cã mμu g×? Sau ®ã thªm vμo cèc tõ tõ dung dÞch HCl 0,1M cho tíi khi quú trë l¹i mμu tÝm. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch NaOH biÕt thÓ tÝch dung dÞch HCl ®É thªm vμo lμ 28ml. Bμi 73: Cho 16,8 lit CO2 (®ktc) hÊp thô hoμn toμn vμo 600ml dung dÞch NaOH 2M thu ®−îc dung dÞch A. 1. TÝnh tæng khèi l−îng muèi thu ®−îc trong A 2. LÊy dung dÞch A cho t¸c dông víi 1 l−îng d− BaCl2 . TÝnh khèi l−îng kÕt tña t¹o thμnh. Bμi 74: 1. CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 0,5M ®Ó trung hoμ 50 gam dung dÞch NaOH 10%. 2. Trén 50ml dung dÞch Ba(OH)2 0,05M víi 150ml dung dÞch HCl 0,1M thu ®−îc 200ml dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch A. Bμi 75: CÇn lÊy V1 ml dung dÞch NaOH 3% (d=1,05 g/ml) vμ V2 ml dung dÞch NaOH 10% (d=1,12g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc 2 lit dung dÞch NaOH 8% (d=1,08g/ml). TÝnh V1, V2 biÕt V1 + V2 = 2000ml. Bμi 76: Dung dÞch A chøa hçn hîp NaOH vμ Ba(OH)2. §Ó trung hoμ 50ml dung dÞch A cÇn dïng 60ml dung dÞch HCl 0,1M. Khi cho 50ml dung dÞch A t¸c dông víi 1 l−îng d− Na2CO3 thÊy t¹o thμnh 0,179 gam kÕt tña. TÝnh nång ®é mol cña NaOH vμ Ba(OH)2 trong dung dÞch A. http://www.ebook.edu.vn axit Bμi 77: 1. axit lμ g×? Gèc axit lμ g×? Ho¸ trÞ cña gèc axit ®−îc tÝnh nh− thÕ nμo?.Cho thÝ dô minh ho¹. 2. Hi®raxit, oxaxit lμ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. 3. Axit ®¬n chøc, axit ®a chøc lμ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹.A Bμi 78: Gäi tªn c¸c axit vμ c¸c gèc axit ®−îc t¹o thμnh tõ c¸c axit sau: HCl, HBr, H2S, HNO3, H2CO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, HClO, CH3-COOH Bμi 79: Cho biÕt thø tù gi¶m ®é m¹nh cña 1 sè axit nh− sau: HNO3 H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2SO4 HCl H3PO4 HBr Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu Hái nh÷ng ph¶n øng nμo d−íi ®©y cã thÓ x¶y ra, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. 1. HNO3 + CaCO3 → 6. AgCl + HNO3 → 2. CH3COOH + NaCl → 7. FeS + HCl → 3. Na2SO4 + H3PO4 → 8. CaSO3 + HCl → 4. H2SO4 + BaCl2 → 9. Fe(NO3)3 + HCl 5. Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 10. NaCl (r¾n) + H2SO4(®Æc nãng) → Bμi 80: 1. H·y nªu c¸c ph−¬ng ph¸p chÝnh ®Ó diÒu chÕ axit. Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. 2. ViÕt 5 lo¹i ph¶n øng th«ng th−êng t¹o thμnh HCl Bμi 81: H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cña axit (t¸c dông víi baz¬, oxit baz¬, muèi, kim lo¹i, phi kim) cho c¸c thÝ dô minh ho¹. Bμi 82: 1. T¹i sao khi pha lo·ng axit H2SO4 ®Æc ta ph¶i cho rÊt tõ tõ axit vμo n−íc, tuyÖt ®èi kh«ng cho n−íc vμo axit. 2. axit sunfuric ®Æc th−êng ®−îc dïng ®Ó lμm kh« (hÊp thô hÕt h¬i n−íc). Nh÷ng khÝ nμo d−íi ®©y cã thÓ lμm kh« b»ng H2SO4®Æc: CO2, SO2, H2, O2, H2S, NH3. 3. Oleum lμ g×? NÕu 1 mol H2SO4 hÊp thô 1 mol SO3 th× thu ®−îc oleum cã c«ng thøc nh− thÕ nμo? Bμi 83: 1. H·y kÓ c¸c giai ®o¹n chÝnh trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt H2SO4 tõ kho¸ng vËt Pirit. 2. Tõ 1 tÊn Pirit chøa 90% FeS2 cã thÓ ®iÒu chÕ ®−îc bao nhiªu lit H2SO4 ®Æc 98% (d=1,84g/ml). BiÕt hiÖu suÊt ®iÒu chÕ lμ 80% Bμi 84: http://www.ebook.edu.vn 1. Hoμ tan hoμn toμn 1,44 g kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng 250 ml dung dÞch H2SO4 0,3M. §Ó trung hoμ l−îng axit d− cÇn dïng 60ml dung dÞch NaOH 0,5M. Hái ®ã lμ kim lo¹i g×? 2. Trén 300 ml dung dÞch HCl 0,5M víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/lit thu ®−îc 500 ml dung dÞch trong ®ã nång ®é HCl lμ 0,02M. TÝnh a? Bμi 85: dung dÞch X chøa hçn hîp HCl vμ H2SO4 LÊy 50 ml dung dÞch X cho t¸c dông víi AgNO3 d− thÊy t¹o thμnh 2,87 g kÕt tña. LÊy 50 ml dung dÞch X cho t¸c dông víi BaCl2 d− thÊy t¹o thμnh 4,66 g kÕt tña. 1. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit trong dung dÞch X. 2. CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,2M ®Ó trung hoμ 50ml dung dÞch X. Bμi 86: 1. Khi trén dung dÞch AgNO3 víi dung dÞch H3PO4 kh«ng thÊy t¹o thμnh kÕt tña. NÕu thªm NaOH th× thÊy kÕt tña mμu vμng, nÕu thªm tiÕp dung dÞch HCl vμo thÊy kÕt tña mμu vμng chuyÓn thμnh kÕt tña mμu tr¾ng. Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t−îng x¶y ra b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. §èt ch¸y hoμn toμn 6,2 g Photpho thu ®−îc chÊt A. Cho A t¸c dông víi 800 ml dung dÞch NaOH 0,6 M th× thu ®−îc muèi g×, bao nhiªu gam? muèi Bμi 87: 1. Muèi lμ g×? Muèi trung hoμ, muèi axit lμ g×? Nh÷ng muèi cho d−íi ®©y lμ muèi trung hoμ hay muèi axit: NaCl, CH3-COOK, NH4Cl, NaHSO4, Mg(HCO3)2, KHS, Ag2S, CuSO4.5H2O, NaHCO3. 2. H·y nªu nguyªn t¾c gäi tªn c¸c muèi, cho c¸c thÝ dô minh ho¹. Bμi 88: 1. §iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng gi÷a 2 muèi A, B lμ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã: a. CaCO3 + dung dÞch NaCl b. FeS + dung dÞch K2SO4 c. dung dÞch BaCl2 + dung dÞch Na2CO3 d. dung dÞch NaHCO3 + dung dÞch CaCl2 e. dung dÞch CuSO4 + dung dÞch Na2S f. dung dÞch Ag2SO4 + dung dÞch BaCl2 g. NaHSO4 + Na2SO3 Bμi 89: 1. Cho biÕt NaHSO4 t¸c dông nh− mét axit, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi cho NaHSO4 t¸c dông víi c¸c dung dÞch NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Ba(HCO3)2, Na2S. 2. H·y lÊy mét muèi võa t¸c dông ®−îc víi dung dÞch HCl cã khÝ bay ra, võa t¸c dông ®ù¬c víi dung dÞch NaOH t¹o thμnh kÕt tña . Bμi 90: http://www.ebook.edu.vn 1. Muèi X võa t¸c dông víi dung dÞch HCl, võa t¸c dông ®−îc víi dung dÞch NaOH. Hái X thuéc lo¹i muèi trung hoμ hay muèi axit ? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. 2. §Þnh nghÜa ph¶n øng trao ®æi. §iÒu kiÖn ®Ó ph¶n øng trao ®æi x¶y ra, Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. Ph¶n øng trung hoμ cã ph¶i lμ ph¶n øng trao ®æi kh«ng? Bμi 91: Hoμn thμnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng d−íi ®©y: 1. Na2SO4 + X1 →BaSO4 + Y1 2. Ca(HCO3)2 + X2 → CaCO3 + Y2 3. CuSO4 + X3 → CuS↓ + Y3 4. MgCl2 + X4 → Mg3(PO4)2↓ + Y4 Bμi 95: 1. ViÕt c¸c ph¶n øng trùc tiÕp ®iÒu chÕ FeCl2 tõ Fe, tõ FeSO4, tõ FeCl3 2. Tõ pirit FeS2 lμm thÕ nμo ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc FeSO4 Bμi 97: Trén 500 g dung dÞch CuSO4 4% víi 300 g dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®−îc kÕt tña A vμ dung dÞch B. TÝnh khèi l−îng kÕt tña A vμ nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch B. Bμi 98: Trén 50ml dung dÞch Na2CO3 0,2M víi 100ml dung dÞch CaCl2 0,15M th× thu ®−îc 1 l−îng kÕt tña ®óng b»ng l−îng kÕt tña thu ®−îc khi trén 50 ml Na2CO3 cho ë trªn víi 100 ml dung dÞch BaCl2 nång ®é a mol/l. TÝnh a? Bμi 99: 1. Cho 500g dung dÞch Na2SO4 x% vμo 400ml dung dÞch BaCl2 0,2M thÊy t¹o thμnh 10,485g kÕt tña. TÝnh x? 2. dung dÞch A chøa 24,4 g hçn hîp 2 muèi Na2CO3 vμ K2CO3. Cho dung dÞch A t¸c dông víi 33,3 gam CaCl2 thÊy t¹o thμnh 20 g kÕt tña vμ dung dÞch B. TÝnh sè gam mçi muèi trong dung dÞch A, B. Ph©n bãn Bμi 100. 1. §Þnh nghÜa ph©n bãn ho¸ häc. Ph©n ®¹m, ph©n l©n, ph©n kali lμ g×? Ph©n vi l−îng lμ g×? H·y kÓ 1 vμi lo¹i ph©n vi l−îng mμ em biÕt. 2. ViÕt c«ng thøc vμ gäi tªn mét sè ph©n ®¹m, ph©n l©n, ph©n kali th«ng th−êng. Bμi 101: 1. TÝnh hμm l−îng % cña Nit¬ trong c¸c lo¹i ph©n ®¹m: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, CO(NH2)2 2. CÇn bao nhiªu m3 dung dÞch HNO3 63% (d=1,38 g/cm3) vμ bao nhiªu m3 dung dÞch NH3 25% (d=0,90 g/cm3) ®Ó s¶n xuÊt 10 tÊn ph©n NH4NO3 Bμi 102: Ph©n ®¹m ure ®−îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch cho khÝ CO2 t¸c dông víi NH3 ë nhiÖt ®é, ¸p suÊt cao (cã mÆt chÊt xóc t¸c) theo ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: CO2 + 2NH3 → CO(NH2)2 + H2O http://www.ebook.edu.vn TÝnh thÓ tÝch CO2 vμ NH3 (®ktc) ®Ó s¶n xuÊt 1,5 tÊn ure, biÕt hiÖu suÊt ®iÒu chÕ lμ 60% Bμi 103: 1. ThÕ nμo lμ supephotphat ®¬n, supephotphat kÐp? 2. Cho 10 tÊn dung dÞch H2SO4 98% t¸c dông hÕt víi 1 l−îng võa ®ñ Ca3(PO4)2 th× thu ®−îc bao nhiªu tÊn supephotphat ®¬n, biÕt hiÖu suÊt ®iÒu chÕ lμ 80% Bμi 104: Ng−êi ta th−êng tÝnh hμm l−îng ®¹m theo Nit¬ (N), hμm l−îng l©n theo P2O5 vμ hμm l−îng kali theo K2O. H·y tÝnh hμm l−îng cña N trong 1kg NH4NO3, hμm l−îng K2O trong 1 kg K2SO4 vμ hμm l−îng P2O5 trong 1 kg Ca(H2PO4)2 Bμi 105: Hμm l−îng ®¹m (N), l©n (P2O5) vμ kali (K2O) cã trong 1 tÊn ph©n xanh t−¬ng ®−¬ng víi ®¹m, l©n, kali cã trong 10kg ure, 20kg supephotphat kÐp vμ 5 kg KCl. H·y tÝnh l−îng ®¹m, l©n, kali cã trong 5 tÊn ph©n xanh. Bμi 106: 1. CÇn lÊy bao nhiªu gam CuSO4.5H2O ®Ó ®iÒu chÕ 50 kg dung dÞch CuSO4 2%? 2. Ng−êi ta cÇn bãn trªn mçi m2 ®Êt trång 5mg §ång (d−íi d¹ng CuSO4). Hái cÇn bao nhiªu lit dung dÞch CuSO4 2% (d=1,0g/ml) ®Ó bãn cho 1 hecta ®Êt trång. kim lo¹i Bμi 107: 1. Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý ®Æc tr−ng cña kim lo¹i lμ g×? Khèi l−îng riªng cã ph¶i lμ tÝnh chÊt vËt lý ®Æc tr−ng cña kim lo¹i hay kh«ng, t¹i sao? 2. H·y chän ra c¸c kim lo¹i vμ s¾p xÕp chóng theo thø tù gi¶m dÇn tÝnh ho¹t ®éng ho¸ häc: C, Ba, Zn, Si, Ca, P, Na, Fe, Cu, Ag, Pb, Hg, Ni, Mg, Cl, K. Bμi 108: 1. Cho c¸c kim lo¹i Mg, Al, Fe lÇn l−ît t¸c dông víi c¸c dung dÞch HCl, NaOH, CuSO4, AgNO3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. ChØ dïng kim lo¹i cã thÓ ph©n biÖt ®−îc c¸c dung dÞch sau hay kh«ng: NaCl, HCl, NaNO3. Bμi 109: Cho a mol Fe vμo dung dÞch chøa b mol CuSO4. Sau ph¶n øng thu ®−îc dung dÞch X vμ chÊt r¾n Y. Hái trong X,Y cã nh÷ng chÊt g×? bao nhiªu mol? Bμi 110: Nhóng mét miÕng nh«m kim lo¹i nÆng 10 gam vμo 500 ml dung dÞch CuSO4 0,4M. Sau 1 thêi gian lÊy miÕng nh«m ra, röa s¹ch, sÊy kh« c©n nÆng 11,38 gam. 1. TÝnh khèi l−îng ®ång tho¸t ra b¸m vμo miÕng nh«m (gi¶ sö tÊt c¶ ®ång tho¸t ra ®Òu b¸m vμo miÕng nh«m) 2. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng (gi¶ sö thÓ tÝch dung dÞch vÉn lμ 500ml) Bμi 111: http://www.ebook.edu.vn Hai miÕng KÏm cã cïng khèi l−îng 100 gam. MiÕng thø nhÊt nhóng vμo 100ml dung dÞch CuSO4 d−, miÕng thø hai nhóng vμo 500ml dung dÞch AgNO3 d−. Sau 1 thêi gian lÊy 2 miÕng kÏm ra khái dung dÞch thÊy miÕng thø nhÊt gi¶m 0,1% khèi l−îng, nång ®é mol cña muèi kÐm trong 2 dung dÞch b»ng nhau, hái khèi l−îng miÕng kÏm thø 2 thay ®æi nh− thÕ nμo? Gi¶ sö c¸c kim lo¹i tho¸t ra ®Òu b¸m vμo miÕng kÏm. Bμi 112 1. Cho mét miÕng nh«m nÆng 20gam vμo 400 ml dung dÞch CuCl2 0,5M. Khi nång ®é dung dÞch CuCl2 gi¶m 25% th× lÊy miÕng nh«m ra, röa s¹ch, sÊy kh«, c©n nÆng bao nhiªu gam? Gi¶ sö ®ång tho¸t ra ®Òu b¸m vμo miÕng nh«m. 2. Hoμ tan hoμn toμn 11,9 gam hîp kim Zn-Al b»ng dung dÞch HCl thu ®−îc 8,96 lit Hidro (®ktc). TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hîp kim. Bμi 113: Chia hçn hîp kim lo¹i Cu-Al thμnh 2 phÇn b»ng nhau. 1. PhÇn thø nhÊt nung nãng trong kh«ng khÝ tíi ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc 18,2 gam oxit. Hoμ tan phÇn thø 2 b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thÊy bay ra 8,96 lit SO2 (®ktc). TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. 2. NÕu hoμ tan hoμn toμn 14,93 g kim lo¹i X b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng vμ thu ®−îc 1 l−îng SO2 nh− trªn th× X lμ kim lo¹i g×? Bμi 114: 1. §Ó lμm s¹ch thuû ng©n kim lo¹i khái c¸c kim lo¹i t¹p chÊt nh− Zn, Al, Mg, Sn ng−êi ta khuÊy thuû ng©n cÇn lμm s¹ch víi dung dÞch HgSO4 b·o hoμ, d−. Gi¶i thÝch qu¸ tr×nh lμm s¹ch b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. Tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy ®−îc b¹c nguyªn chÊt tõ hçn hîp: Ag, Al, Cu, Fe. Bμi 115: 1. Hoμ tan m1 gam Al vμ m2 gam Zn b»ng dung dÞch HCl d− thu ®−îc nh÷ng thÓ tÝch H2 nh− nhau. TÝnh tØ lÖ m1:m2 2. Hoμ tan hçn hîp Al-Cu b»ng dung dÞch HCl cho tíi khi khÝ ngõng tho¸t ra thÊy cßn l¹i chÊt r¾n X. LÊy a gam chÊt r¾n X nung trong kh«ng khÝ tíi ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc 1,36a gam oxit. Hái Al bÞ tan hoμn toμn kh«ng? Bμi 116: ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau: Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Cu CuCl2 FeCl3 CuSO4 Bμi 117: §Ó hoμ tan 3,9 gam kim lo¹i X cÇn dïng V ml dung dÞch HCl vμ cã 13,44 lit Hidro bay ra (®ktc). MÆt kh¸c ®Ó hoμ tan 3,2 gam oxit cña kim lo¹i Y cÇn dïng V ml dung dÞch HCl nãi trªn. Hái X, Y lμ nh÷ng kim lo¹i g×? Bμi 118: 1. H·y kÓ tªn c¸c tÝnh chÊt vËt lý cña nh«m. 2. §ura, Silumin lμ g×? http://www.ebook.edu.vn 3. Nh«m lμ 1 nguyªn tè hãa häc t¹o ®−îc c¸c oxit, hidroxit l−ìng tÝnh. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hoμ tanâit vμ hidroxit cña nh«m b»ng c¸c dung dÞch KOH vμ H2SO4 Bμi 119: 1. Gang lμ g×, thÐp lμ g×? 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc chñ yÕu x¶y ra trong lß cao (luyÖn gang), trong lß mactanh (luyÖn thÐp). Bμi 120: 1. Cã thÓ coi s¾t tõ oxit lμ hçn hîp cã cïng sè mol cña FeO vμ Fe2O3 ®−îc kh«ng? T¹i sao? 2. §Ó s¶n xuÊt 1 l−îng gang nh− nhau ng−êi ta dïng m1 tÊn quÆng Hematit chøa 60% Fe2O3 vμ m2 tÊn quÆng Manhetit chøa 69,6% Fe3O4. TÝnh tØ lÖ m1:m2 Bμi 121: 1. §Ó x¸c ®Þnh hμm l−îng Cacbon trong thÐp(kh«ng cã l−u huúnh), ng−êi ta cho mét dßng oxi ®− ®i qua èng sø ®ùng 15 gam thÐp (d¹ng bét) ®èt nãng vμ cho khÝ ®i ra khái èng sø hÊp thô hoμn toμn vμo dung dÞch Ba(OH)2 d− thÊy t¹o thμnh 1,97 gam kÕt tña. TÝnh hμm l−îng % cña C cã trong thÐp. 2. §Ó s¶n xuÊt thÐp tõ gang ng−êi ta cã thÓ lo¹i bít cacbon cña gangb»ng Fe2O3 theo ph¶n øng. Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO ↑ Hái muèn lo¹i bít 90% l−îng cacbon cã trong 5 tÊn gang chøa 4% Cacbon th× cÇn bao nhiªu kg Fe2O3? Bμi 122: 1. ¨n mßn kim lo¹i lμ g×? 2. Tr×nh bμy c¸c ph−¬ng ph¸p chÝnh ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn. Bμi 123: 1. Cã thÓ ®iÒu chÕ Fe b»ng c¸ch khö s¾t oxit theo c¸c ph¶n øng sau: a. Fe2O3 + CO → Fe + b. Fe2O3 + H2 → Fe + c. Fe2O3 + Al → Fe + d. FexOy + Al → Fe + e. Fe2O3 + C → Fe + Hoμn thμnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn. Theo em ph¶n øng nμo ®−îc dïng ®Ó s¶n xuÊt gang tõ quÆng oxit s¾t. 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸: A +X +Y (1) (2) Fe2O3 FeCl2 +Z +T (3) (4) B Trong ®ã A, B, X, Y, Z, T lμ c¸c chÊt kh¸c nhau. phi kim Bμi 124: http://www.ebook.edu.vn 1. H·y kÓ c¸c phi kim th−êng gÆp, c¸c ho¸ trÞ cña chóng. Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. 2. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit cña c¸cbon, photpho, l−u huúnh mμ em biÐt. Trong sè c¸c oxit ®ã nh÷ng oxit nμo lμ oxit axit, viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t−¬ng øng; viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña c¸c axit ®ã víi dung dÞch KOH d−. Bμi 125: 1. T¹i sao n−íc Clo cã mμu vμng, khi ®Ó lau ngμy trë nªn kh«ng mμu vμ cã m«i tr−êng axit m¹nh? 2. LÊy 2 thÝ dô ®Ó minh ho¹ Clo lμ phi kim m¹nh h¬n Iot Bμi 126: 1. Nãi oxit axit lμ oxit phi kim cã ®óng kh«ng? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. 2. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxaxit cña Clo øng víi c¸c oxit axit sau: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5 vμ Cl2O7. 3. Cho biÕt Nit¬ chØ cã 2 oxaxit lμ HNO2 vμ HNO3. Khi cho NO2 lμ 1 oxit axit hçn t¹p t¸c dông víi dung dÞch NaOH th× thu ®−îc nh÷ng muèi g×? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. Bμi 127: Hçn hîp khÝ A (®ktc) gåm CO vμ CO2 1. Tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng khÝ. 2. Muèn chuyÓn tÊt c¶ khÝ A thμnh CO hoÆc CO2 th× ph¶i lμm nh− thÕ nμo? 3. BiÕt 1 lit khÝ A nÆng 1,679 gam, tÝnh % thÓ tÝch mçi khÝ trong A. Bμi 128: 1. Mét lo¹i thuû tinh cã c«ng thøc lμ: K2O.CaO.6SiO2. TÝnh thμnh phÇn % khèi l−îng cña mçi nguyªn tè trong thuû tinh. 2. Mét lo¹i thuû tinh cã % khèi l−îng nh− sau:12,97% Na2O; 11,72% CaO vμ 75,31% SiO2. H·y biÓu diÔn c«ng thøc cña lo¹i thuû tinh nμy theo tØ lÖ sè mol c¸c oxit. Bμi 129: Mét lo¹i thuû tinh cã thμnh phÇn % khèi l−îng c¸c nguyªn tè nh− sau: 9,62% Na, 46,86% O, 8,36% Ca vμ 35,15% Si. 1. H·y biÓu diÔn c«ng thøc cña thuû tinh d−íi d¹ng c¸c oxit. BiÕt r»ng trong c«ng thøc cña thuû tinh chØ cã 1 ph©n tö CaO. 2. CÇn dïng bao nhiªu tÊn Na2CO3 vμ bao nhiªu tÊn CaCO3 ®Ó s¶n xuÊt 10 tÊn thuû tinh cã thμnh phÇn nh− trªn. Bμi 130: §Ó khö hoμn toμn 24 gam hçn hîp Fe2O3 vμ CuO cÇn dïng 8,96 lit CO (®ktc). TÝnh % khèi l−îng mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu vμ % khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng. NÕu thay Co b»ng H2 th× thÓ tÝch H2 b»ng bao nhiªu? Bμi 131: Cho mét dßng CO qua èng ®ùng 20 gam CuO nung nãng vμ cho khÝ ®i ra khái èng sø hÊp thô hoμn toμn vμo n−íc v«i trong d− thÊy t¹o thμnh 16 gam kÕt tña. 1. TÝnh % CuO ®· bÞ khö. 2. NÕu hoμ tan chÊt r¾n cßn l¹i trong èng sø b»ng dung dÞch HNO3 ®Æc th× cã bao nhiªu lit khÝ mμu n©u (duy nhÊt) bay ra (®ktc). http://www.ebook.edu.vn Bμi 132: TiÕn hμnh ®iÖn ph©n 5 lit dung dÞch NaCl 2M (d=1,2g/ml) theo ph¶n øng. 2NaCl + 2H2O ®p, ®iÖn cùc tr¬ mμng ng¨n xèp H2↑ + Cl2↑ + NaOH Sau khi anèt (cùc d−¬ng) tho¸t ra 89,6 lit Cl2 (®ktc) th× ngõng ®iÖn ph©n. Gi¶ sö n−íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ. TÝnh nång ®é % cña chÊt tan trong dung dÞch sau ®iÖn ph©n. Bμi 133: Cacnalit lμ 1 lo¹i muèi cã c«ng thøc lμ KCl.MgCl2.xH2O. Nung 11,1 gam muèi ®ã tíi khèi l−îng kh«ng ®æi th× thu ®−îc 6,78 gam muèi khan. 1. TÝnh sè ph©n tö n−íc kÕt tinh x. 2. Hoμ tan 27,75 gam Cacnalit vμo n−íc, sau ®ã thªm xót d− vμo råi lÊy kÕt tña nung ë nhiÖt ®é cao tíi ph¶n øng hoμn toμn th× thu ®−îc bao nhiªu gam chÊt r¾n. Bμi 134: 1. A lμ mét oxit cña l−u huúnh chøa 50% oxi. Mét gam khÝ A chiÕm 0,3613 lit khÝ (®ktc). T×m c«ng thøc cña A 2. Hoμ tan 12,8 gam oxit A vμo 300ml dung dÞch NaOH 1,2M. Hái thu ®−îc muèi g×? bao nhiªu gam? Bμi 135: Chu kú cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc lμ g×? Nhãm lμ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹. Cho c¸c nguyªn tè sau ®©y thuéc chu kú 3: Al, Na, Si, Mg, Cl, P vμ S. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit cao nhÊt cña chóng. Trªn c¬ së ®ã h·y x¾p sÕp c¸c nguyªn tè theo thø tù t¨ng dÇn tÝnh phi kim. Bμi 136: 1. Nhãm c¸c nguyªn tè ho¸ häc lμ g×? 2. Cho c¸c kim lo¹i nhãm kiÒm thæ: Ca, Ba vμ Mg. Dùa vμo tÝnh tan cña c¸c hidroxit cña c¸c kim lo¹i ®ã h·y s¾p xÕp chóng theo thø tù t¨ng dÇn tÝnh kim lo¹i. 3. Cã 4 chÊt: MnO2, H2SO4®Æc, NaCl, Na2SO4. Cho 2 hoÆc 3 chÊt nμo t¸c dông víi nhau ®Ó ®−îc Hidro Clorua, ®Ó ®−îc khÝ Clo? ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. Bμi 137: 1. Cho 4,9 gam kim lo¹i kiÒm M vμo n−íc. Sau 1 thêi gian thÊy l−îng khÝ tho¸t ra ®· v−ît qu¸ 7,5 lit (®ktc). Hái M lμ kim lo¹i g×? 2. Oxi ho¸ hßan toμn 1 gam kim lo¹i X cÇn dïng mät l−îng võa ®ñ 0,672 lit O2 (®ktc). Hái X lμ kim lo¹i g×? oxit cña nã cã ho¸ tÝnh g× ®Æc biÖt? Bμi 138: Nguyªn tè R t¹o thμnh hîp chÊt RH4 trong ®ã Hidro chiÕm 25% khèi l−îng vμ nguyªn tè R’ t¹o thμnh hîp chÊt R’O2 trong ®ã oxi chiÕm 50% khèi l−îng. 1. Hái R, R’ lμ c¸c nguyªn tè g×? 2. Hái 1 lit khÝ R’O2 nÆng h¬n 1 lit khÝ RH4 bao nhiªu lÇn (ë cïng ®k nhiÖt ®é, ¸p suÊt) http://www.ebook.edu.vn 3. NÕu ë ®ktc, V1 lit RH4 nÆng b»ng V2 lit R’O2 th× tØ lÖ V1:V2 b»ng bao nhiªu? Bμi 139: 1. Cho 4 nguyªn tè: O, Al, Na, S. ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña c¸c hîp chÊt chøa 2 hoÆc 3 trong sè 4 nguyªn tè trªn. 2. Nguyªn tè X cã thÓ t¹o hîp chÊt víi Al theo kiÓu AlaXb, mçi ph©n tö gåm 5 nguyªn tö, khèi l−îng ph©n tö lμ 150. Hái X lμ nguyªn tè g×? Bμi 140: Hçn hîp kim lo¹i X gåm Al vμ Cu. Cho hçn hîp X vμo cèc dung dÞch HCl. Khu©ý ®Òu dung dÞch tíi khi khÝ ngõng tho¸t ra thu ®−îc chÊt r¾n Y nÆng a gam. Nung Y trong kh«ng khÝ tíi ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc 1,35a gam. TÝnh % khèi l−îng Cu trong hçn hîp Y. Bμi 141: 1. CÇn trén CO vμ H2 theo tØ lÖ thÓ tÝch nh− thÕ nμo ®Ó thu ®−îc hçn hîp khÝ cã khèi l−îng riªng b»ng khèi l−îng riªng cña Metan ë cïng ®k nhiÖt ®é, ¸p suÊt. 2. CÇn bao nhiªu lit O2 ®Ó ®èt ch¸y hoμn toμn 5,6 lit hçn hîp CO vμ H2 ë trªn. BiÕt c¸c thÓ tÝch ®o ë ®ktc. Bμi 142: Trong 1 b×nh kÝn chøa SO2 vμ O2 theo tØ lÖ sè mol lμ 1:1 vμ 1 Ýt bét xóc t¸c V2O5. Nung nãng b×nh 1 thêi gian thu ®−îc hçn hîp khÝ trong ®ã khÝ s¶n phÈm chiÕm 35,3% thÓ tÝch. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng t¹o thμnh SO3 ho¸ häc h÷u c¬ Bμi 143: 1. Hîp chÊt h÷u c¬ lμ g×? 2. Trong sè c¸c hîp chÊt cho d−íi ®©y, chÊt nμo lμ hîp chÊt h÷u c¬: CO, C2H2, Ca(HCO3)2, CCl4, NH3, SiO2, C2H6O, CH3-COOH. Bμi 144: 1. Cã thÓ ph©n biÖt muèi ¨n vμ ®−êng kÝnh b»ng c¸ch ®èt ch¸y hay kh«ng? 2. Khi ®èt ch¸y khÝ A thu ®−îc CO2 vμ H2O. Khi ®èt ch¸y chÊt khÝ B thu ®−îc CO2 vμ SO2 cßn khi ®èt ch¸y khÝ C thu ®−îc CO2, H2O vμ N2. Hái c¸c khÝ A, B, C cã ph¶i lμ hîp chÊt h÷u c¬ hay kh«ng? Bμi 145: 1. TÝnh % khèi l−îng mçi nguyªn tè trong aminoaxit glyxin: NH2-CH2COOH 2. NÕu 1 hidrocacbon ®−îc biÓu diÔn bëi c«ng thøc chung: CnH2n+2 th× thμnh phÇn % cña Hidro biÕn ®æi nh− thÕ nμo khi gi¸ trÞ n thay ®æi? Bμi 146: 1. Néi dung cña thuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc lμ g×? 2. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña tÊt c¶ c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö C5H10, C4H8Cl2 vμ C2H7N (N cã ho¸ trÞ III) Bμi 147: 1. §èt ch¸y 2,24 lit hidrocacbon X (®ktc) vμ cho s¶n phÈm ch¸y lÇn l−ît qua b×nh 1 ®ùng P2O5 vμ b×nh 2 ®ùng KOH r¾n. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thÊy khèi l−îng b×nh 1 t¨ng 9 gam vμ b×nh 2 t¨ng 17,6 gam. T×m c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X. http://www.ebook.edu.vn 2. §Ó ®èt ch¸y 1 thÓ tÝch hidrocacbon Y (®ktc, sè nguyªn tö Cacbon nhá h¬n 5) cÇn dïng 6,5 thÓ tÝch O2 (®ktc). T×m c«ng thøc ph©n tö cña Y. Bμi 148: 1. §èt ch¸y hoμn toμn 6 gam chÊt A chøa c¸c nguyªn tè C, H, O ta thu ®−îc 4,48 lit CO2 (®ktc) vμ 3,6 gam n−íc. BiÕt 1 lit h¬i A (®ktc) nÆng 2,679 gam. T×m c«ng thøc ph©n tö A 2. §Ó ®èt ch¸y hoμn toμn 4,6 gam chÊt B cã chøa c¸c nht C, H, O cÇn dïng 6,72 lit O2 (®ktc), thu ®−îc CO2 vμ h¬i H2O theo tØ lÖ thÓ tÝch VCO2 : VH2O = 2:3. T×m c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña B. BiÕt 1 gam chÊt B chiÕm thÓ tÝch 0,487 lit (®ktc). Bμi 149: Cã thÓ dùa vμo s¶n phÈm ®èt ch¸y ®Ó suy luËn c¸c chÊt ®em ®èt ch¸y cho d−íi ®©ylμ hîp chÊt h÷u c¬ ®−îc kh«ng? A + O2 → CO2 + H2O B + O2 → CO2 C + O2 → SO2 D + O2 → CO2 + H2O + Cl2 E + O2 → CO2 + Na2CO3 F + O2 → CO2 + H2O + CaO Bμi 150: Nh÷ng c«ng thøc cho d−íi ®©y øng víi bao nhiªu chÊt: CH3 – O – CH3 CH3 – CH2 – OH CH3 – CH – OH ⏐ CH3 CH3 – C = O ⏐ O–H CH3 – O – C – CH3 ⏐ O CH3 – CH – CH3 ⏐ OH Cl ⏐ CH2 – CH – CH3 CH3 – CH - CH2 CH2 – CH2 – CH2 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ ⏐ Cl Cl Cl Cl Cl CH3 – C = O ⏐ O – CH3 Bμi 151: 1. T×m c«ng thøc ph©n tö cña 1 chÊt h÷u c¬ A chøa 25% hidro vμ 75% cacbon. 1 lit chÊt A (®ktc) nhÑ h¬n 2 lÇn so víi 1 lit O2 (®ktc). 2. hidrocacbon B chøa 20% hidro. 1 lit khÝ B (®ktc) nÆng 1,34 gam. a. T×m c«ng thøc ph©n tö cña B. b. NÕu biÕt khèi l−îng cña 1 lit B cã t×m ®−îc c«ng thøc ph©n tö hay kh«ng? Bμi 152: