16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ
THUẬT GIẢI NHANH BÀI
TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA
HỌC ( VŨ KHẮC NGỌC )
Sách dành t ng h c sinh ph thông
16 Phương pháp và kĩ thu t gi i nhanh hóa h c
Các công th c gi i nhanh tr c nghi m hóa h c
2
M CL C
PH N I: 16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THU T GI I NHANH BÀI T P TR C
NGHI M HÓA H C 3
Ph−¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l−îng 4
Ph−¬ng ph¸p 2: Ph−¬ng ph¸p B¶o toµn nguyªn tè 16
Ph−¬ng ph¸p 3: Ph−¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l−îng 24
Ph−¬ng ph¸p 4: Ph−¬ng ph¸p B¶o toµn ®iÖn tÝch 40
Ph−¬ng ph¸p 5: Ph−¬ng ph¸p B¶o toµn electron 46
Ph−¬ng ph¸p 6: Ph−¬ng ph¸p trung b×nh 62
Ph−¬ng ph¸p 7: Ph−¬ng ph¸p quy ®æi 77
Ph−¬ng ph¸p 8: Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo 89
Ph−¬ng ph¸p 9: Ph−¬ng ph¸p hÖ sè 105
Ph−¬ng ph¸p 10: Ph−¬ng ph¸p sö dông ph−¬ng tr×nh ion thu gän 114
Ph−¬ng ph¸p 11: Kh¶o s¸t ®å thÞ 125
Ph−¬ng ph¸p 1:
Ph−¬ng ph¸p kh¶o s¸t tû lÖ sè mol CO vµ H O 133
Ph−¬ng ph¸p 13: Ph−¬ng ph¸p chia hçn hîp thµnh hai phÇn kh«ng
®Òu nhau 145
Ph−¬ng ph¸p 14: Ph−¬ng ph¸p mèi quan hÖ gi÷a c¸c ®¹i l−îng 150
Ph−¬ng ph¸p 15: Ph−¬ng ph¸p chän ®¹i l−îng thÝch hîp 160
Ph−¬ng ph¸p 16: Ph−¬ng ph¸p chän ®¹i l−îng thÝch hîp 170
Ph−¬ng ph¸p 16+: Ph−¬ng ph¸p sö dông c«ng thøc kinh nghiÖm 178
Ph−¬ng ph¸p 12:
2
2
PH N II: CÁC CÔNG TH C GI I NHANH TR C NGHI M HÓA H C 185
CHƯƠNG I: CÁC CÔNG TH C GI I NHANH TRONG HÓA H C 186
CHƯƠNG II: M T S BÀI T P THAM KH O 218
CHƯƠNG III: HƯ NG D N GI I BÀI T P 228
2
3
PH N I: 16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THU T GI I NHANH
BÀI T P TR C NGHI M HÓA H C
3
4
Ph−¬ng ph¸p 1
Ph−¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l−îng
1. N i dung phương pháp
- Áp d ng
nh lu t b o toàn kh i lư ng (BTKL): “ T ng kh i lư ng các ch t tham gia ph n
ng b ng t ng kh i lư ng các ch t s n ph m”
i u này giúp ta gi i bài toán hóa h c m t cách ơn gi n, nhanh chóng
Xét ph n ng: A + B → C + D
Ta luôn có: mA + mB = mC + mD (1)
* Lưu ý:
i u quan tr ng nh t khi áp d ng phương pháp này ó là vi c ph i xác
lư ng ch t (kh i lư ng) tham gia ph n ng và t o thành (có chú ý
nh úng
n các ch t k t t a, bay hơi,
c bi t là kh i lư ng dung d ch).
2. Các d ng bài toán thư ng g p
H qu 1: Bi t t ng kh i lư ng ch t ban
u ↔ kh i lư ng ch t s n ph m
Phương pháp gi i: m( u) = m(sau) (không ph thu c hi u su t ph n ng)
H qu 2: Trong ph n ng có n ch t tham gia, n u bi t kh i lư ng c a (n – 1) ch t thì ta d
dàng tính kh i lư ng c a ch t còn l i.
H qu 3: Bài toán: Kim lo i + axit → mu i + khí
mmu
i
= mkim lo
+ manion t
i
o mu i
- Bi t kh i lư ng kim lo i, kh i lư ng anion t o mu i (tính qua s n ph m khí) → kh i
lư ng mu i
- Bi t kh i lư ng mu i và kh i lư ng anion t o mu i → kh i lư ng kim lo i
- Kh i lư ng anion t o mu i thư ng ư c tính theo s mol khí thoát ra:
• V i axit HCl và H2SO4 loãng
+ 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2
+ H2SO4 → H2 nên SO42− ↔ H2
• V i axit H2SO4
c, nóng và HNO3: S d ng phương pháp ion – electron (xem thêm
phương pháp b o toàn electron ho c phương pháp b o toàn nguyên t )
H qu 3: Bài toán kh h n h p oxit kim lo i b i các ch t khí (H2, CO)
Sơ
: Oxit kim lo i + (CO, H2) → r n + h n h p khí (CO2, H2O, H2, CO)
B n ch t là các ph n ng: CO + [O] → CO2
H2 + [O] → H2O
⇒ n[O] = n(CO2) = n(H2O) → mr
n
= m oxit - m[O]
4
5
3. ánh giá phương pháp b o toàn kh i lư ng.
Phương pháp b o toàn kh i lư ng cho phép gi i nhanh ư c nhi u bài toán khi bi t quan
h v kh i lư ng c a các ch t trư c và sau ph n ng.
c bi t, khi chưa bi t rõ ph n ng x y ra hoàn toàn hay không hoàn toàn thì vi c s
d ng phương pháp này càng giúp ơn gi n hóa bài toán hơn.
Phương pháp b o toàn kh i lư ng thư ng ư c s d ng trong các bài toán nhi u ch t.
4. Các bư c gi i.
- l p sơ
bi n
i các ch t trư c và sau ph n ng.
- T gi thi t c a bài toán tìm
∑ trư c
m
=
∑ sau
m
(không c n bi t ph n ng là hoàn toàn hay
không hoàn toàn)
- V n d ng
nh lu t b o toàn kh i lư ng
l p phương trình toán h c, k t h p d ki n khác
l p h phương trình toán.
- Gi i h phương trình.
THÍ D MINH H A
Ví d 1: Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nư c thu ư c dung d ch có n ng
A. 15,47%.
B. 13,97%.
C. 14,0%
D. 4,04%.
Gi i:
2K + 2H2O
2KOH +
H2 ↑
0,1
0,10
0,05(mol)
mdung d ch = mK + m H 2O - m H 2
C%KOH =
= 3,9 + 36,2 - 0,05 × 2 = 40 gam
0,1× 56
× 100 % = 14% ⇒
40
áp án C
Ví d 2: i n phân dung d ch ch a h n h p CuSO4 và KCl v i i n c c trơ
u thoát ra
c hai i n c c thì d ng l i th y có 448 ml khí ( ktc) thoát ra
n khi th y khí b t
anot. Dung d ch
sau i n phân có th hoà tan t i a 0,8 gam MgO. Kh i lư ng dung d ch sau i n phân ã gi m
bao nhiêu gam (coi lư ng H2O bay hơi là không áng k ) ?
A. 2,7
B. 1,03
C. 2,95.
D. 2,89.
Gi i:
CuSO4 + 2KCl → Cu ↓ + Cl2 ↑ + K2SO4
(1)
0,01 ← 0,01
Dung d ch sau i n phân hoà tan ư c MgO ⇒ Là dung d ch axit, ch ng t sau ph n
ng (1) CuSO4 dư
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu ↓ + O2 ↑ + H2SO4
(2)
0,02 ← 0,01 ← 0,02 (mol)
5
6
n Cl + n O 2 =
2
480
= 0,02 (mol)
22400
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
(3)
0,02 ← 0,02 (mol)
mdung
d ch gi m
= mCu + m Cl 2 + m O 2 = 0,03 × 64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam
⇒
áp án C
Ví d 3: Cho 50 gam dung d ch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung d ch Na2CO3, l c b k t t a
ư c dung d ch X. Ti p t c cho 50 gam dung d ch H2SO4 9,8% vào dung d ch X th y ra 0,448 lít
khí ( ktc). Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn. N ng
% c a dung d ch Na2CO3 và kh i lư ng
dung d ch thu ư c sau cùng là:
A. 8,15% và 198,27 gam.
B. 7,42% và 189,27 gam.
C. 6,65% và 212,5 gam.
D. 7,42% và 286,72 gam.
Gi i:
n
= 0,05 mol; n
BaCl2
H2SO4
= 0,05 mol
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl
0,05
0,05
0,05
0,1
Dung d ch B + H2SO4 → khí ⇒ dung d ch B có Na2CO3 dư
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
0,02
0,02
⇒ n Na CO ban
u = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol
⇒ C%Na2CO3=
0,07 × 106
× 100% = 7,42%
100
2
3
LBTKL: mdd sau cùng = 50 + 100 + 50 - m ↓ - mCO2
= 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam
⇒
áp án B
Ví d 4: X là m t α - aminoaxit, phân t ch a m t nhóm -NH2 và m t nhóm -COOH. Cho 0,89
gam X ph n ng v a
v i HCl thu ư c 1,255 gam mu i. Công th c t o ra c a X là:
A. CH2 =C(NH2)-COOH.
B. H2N-CH=CH-COOH.
C. CH3-CH(NH2)-COOH.
D. H2N-CH2-CH2-COOH.
Gi i:
HOOC - R - NH2 + HCl → HOOC -R-NH3Cl
⇒ mHCl = m mu i - maminoaxit = 0,365 gam ⇒ mHCl = 0,01 (mol)
6
7
⇒ Maminoxit =
0,89
= 89
0,01
M t khác X là α -aminoaxit ⇒
áp án C
Ví d 5: Cho 15,6 gam h n h p hai ancol ơn ch c, k ti p nhau trong dãy
ng
ng tác d ng
h t v i 9,2 gam Na, thu ư c 24,5 gam ch t r n. Hai ancol ó là:
A. CH3OH và C2H5OH.
B. C2H5OH và C3H7OH.
C. C3H5OH và C4H7OH.
D. C3H7OH và C4H9OH.
Gi i:
2 ROH + 2Na → 2 RONa + H2
bài h n h p rư u tác d ng v i h t Na ⇒ H c sinh thư ng nh m là: Na v a
Theo
, do ó
thư ng gi i sai theo hai tình hu ng sau:
Tình hu ng sai 1: nNa=
⇒
9,2
15,6
= 0,4 ⇒ nrư u = 0,4 ⇒ M rư u =
= 39
23
0,4
áp án A ⇒ Sai.
Tình hu ng sai 2: Áp d ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng:
nrư u =
24,5 − 15,6
15,6
= 0,405 ⇒ Mrư u =
= 38,52
22
0,405
⇒ áp án A ⇒ Sai
Áp d ng phương pháp b o toàn kh i lư ng ta có:
m = mrư u + mNa - mr n = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam
H2
⇒ nrư u= 2n H = 0,3 (mol) ⇒ M rư u =
2
15,6
= 52 ⇒
0,3
áp án B
Ví d 6: Trùng h p 1,680 lít propilen ( ktc) v i hi u su t 70%, kh i lư ng polime thu ư c là:
A. 3,150 gam.
B. 2,205 gam.
C. 4,550 gam.
D.1,850 gam.
Gi i:
LBTKL: mpropilen = mpolime =
70%
1,680
.42.
= 2,205 gam ⇒
22,4
100%
Ví d 7: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam ch t béo c n v a
áp án B
0,06 mol NaOH, cô c n dung
d ch sau ph n ng thu ư c kh i lư ng xà phòng là:
A. 17,80 gam.
B.18,24 gam.
(Trích
C. 16,68 gam.
thi tuy n sinh vào các trư ng
i h c, Cao
D.13,38 gam.
ng kh i B, 2008)
Gi i:
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3
0,06
→
0,02 (mol)
7
8
Theo
nh lu t b o toàn kh i lư ng:
17,24 + 0,06.40= mxà phòng + 0,02.92 ⇒ mxà phòng =17,80 gam
⇒
áp án: A
Ví d 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, ơn ch c X tác d ng hoàn toàn v i 500ml dung d ch
g m KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô c n dung d ch thu ư c 8,28 gam h n h p ch t r n khan.
Công th c phân t c a X là:
A. C2H5COOH.
B. CH3COOH.
C. HCOOH.
D.
C3H7COOH.
(Trích
thi tuy n sinh vào các trư ng
i h c, Cao
ng kh i B, 2008)
Gi i:
RCOOH + KOH → RCOOK + H2O
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol
LBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mr n + m
⇒ m H O = 1,08 gam ⇒ n
2
H2O
H2O
= 0,06 mol
⇒ nRCOOH = n H O= 0,06 mol ⇒ MX = R + 45 =
2
⇒ X: CH3COOH ⇒
3,60
= 60 ⇒ R = 15
0,06
áp án B
Ví d 9: Nung 14,2 gam h n h p 2 mu i cacbonat c a 2 kim lo i hoá tr 2 ư c 7,6 gam ch t r n
và khí X. D n toàn b lư ng khí X vào 100ml dung d ch KOH 1M thì kh i lư ng mu i thu ư c
sau ph n ng là:
A. 15 gam
B. 10 gam
C. 6,9 gam
D. 5 gam
Gi i:
X là CO2
LBTKL: 14,2 = 7,6 + mX ⇒ mX = 6,6 gam ⇒ nX = 0,15 mol
Vì:
m KOH
0,1
=
< 1 ⇒ mu i thu ư c là KHCO3
n CO 2
0,15
CO2 + KOH → KHCO3
0,1
0,1
0,1 ⇒ m
= 0,1.100 = 10 gam ⇒
KHCO3
áp án B
Ví d 10: Nhi t phân hoàn toàn M gam h n h p X g m CaCO3 và Na2CO3 thu ư c 11,6 gam
ch t r n và 2,24 lít khí
A. 6,25%
i u ki n tiêu chu n. Hàm lư ng % c a CaCO3 trong X là:
B. 8,62%
C. 50,2%
D. 62,5%
8
9
Gi i:
o
CaCO3 t
→ CaO + CO2
nCaCO 3 = nCO = 0,1 (mol) ⇒ mCaCO 3 = 10 gam
2
Theo LBTKL: mX = mch t r n = mkhí = 11,6 + 0,1 × 44=16 gam
⇒ %CaCO3=
10
× 100% = 62,5% ⇒ áp án: D
16
Ví d 11: un 27,6 gam h n h p 3 ancol ơn ch c v i H2SO4
c
140oC (H=100%) ư c 22,2
gam h n h p các ete có s mol b ng nhau. S mol m i ete trong h n h p là:
A. 0,3.
B. 0,1
C. 0,2
D.0,05
Gi i:
S ete thu ư c là:
3(3 + 1)
=6
2
LBTKL: 27,6= 22,2 + m H 2 O ⇒ m H 2 O = 5,4 gam ⇒ n H 2 O = 0,3 mol
∑n
H 2O
=
∑n
Ví d 12:
ete
= 6nete ⇒ nm
i ete
= 0,3: 6 = 0,5 mol ⇒
áp án: D
t cháy hoàn toàn 0,025 mol ch t h u cơ X c n 1,12 lít O2 ( ktc), d n toàn b s n
ph m thu ư c qua bình 1
ng P2O5 khan và bình 2
ng Ca(OH)2 dư th y kh i lư ng bình 1
tăng 0,9 gam, bình 2 tăng 2,2 gam. Công th c phân t c a X là:
A. C2H4O.
B. C3H6O.
C. C3H6O2.
D. C2H4O2.
Gi i
mbình 2 tăng = m CO 2 , mbình 1 tăng = m H 2 O
LBTKL: mx + m O 2 = m CO 2 + m H 2 O ⇔ mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2
⇒ mx = 1,5 gam
⇒ Mx = 1,5:0,025=60 ⇒ áp án: D
Ví d 13: Cho 20,2 gam h n h p 2 ancol tác d ng v a
v i K th y thoát ra 5,6 lít H2( ktc) và
kh i lư ng mu i thu ư c là:
A. 3,92 gam
B. 29,4 gam
C. 32,9 gam
D. 31,6 gam
Gi i:
R (OH)a + aK → R (OK)a +
x
xa
a
H2
2
0,5 ax ⇒ n H 2 = 0,5 ax = 0,25 ⇒ ax = 0,5 mol
LBTKL: 20,2 + 39.0,5 = mmu i + 2.0,25 ⇒ mmu i = 39,2 gam ⇒
áp án A
9
10
Ví d 14: Xà phòng hoá ch t h u cơ X ơn ch c ư c 1 mu i Y và ancol Z.
t cháy hoàn toàn
4,8 gam Z c n 5,04 lít O2 ( ktc) thu ư c lư ng CO2 sinh ra nhi u hơn lư ng nư c là 1,2 gam.
Nung mu i Y v i vôi tôi xút thu ư c khí T có t kh i hơi
i v i H2 là 8. Công th c c u t o c a
X là:
A. C2H5COOCH3
B. CH3COOCH3
C. HCOOCH3.
D. CH3COOC2H5
Gi i:
X + NaOH → mu i Y + ancol Z ⇒ X: este ơn ch c
o
→ RCOONa + R’OH
RCOOR’ + NaOH t
CaO/t0
RCOONa + NaOH
RH + Na2CO3
MRH = 8.2 =16 ⇒ RH: CH4 ⇒ RCOONa : CH3COONa
CxHyO(Z) + O2 → CO2 + H2O
LBTKL: 4,8 + 0,225.32 = m CO 2 + m H 2 O = 12
m CO 2 = m H 2 O + 1,2 ⇒ m CO 2 = 6,6 gam, m H 2 O = 5,4 gam
mC = 12. n CO 2 =1,8 gam; mH = 2. n H 2O = 0,6 gam; mO = 2,4 gam
x: y: z =
1,8 0,6 2,4
:
:
= 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1
12 1 16
⇒ Z: CH3OH ⇒ X : CH3COOCH3 ⇒
Ví d 15:
áp án B
t cháy hoàn toàn 4,3 gam m t axit cacboxylic X ơn ch c thu ư c 4,48lít CO2
( ktc) và 2,7 gam H2O. S mol c a X là:
A. 0,01mol
B. 0,02 mol
C. 0,04 mol
D. 0,05 mol
Gi i:
Theo LBTKL: mX + m O 2 = m CO 2 + m H 2O
⇒ m O 2 = 2,7 + 0,2 × 44 – 4,3 = 10,3 gam ⇒ n O 2 = 0,225 (mol)
Áp d ng b o toàn nguyên t
nX + n O 2 = n CO 2 +
Ví d 16:
n H 2O
2
i v i oxi:
⇒ nX = n CO2 +
nH O
2
2
- n O 2 = 0,05(mol) ⇒
áp án D
t cháy hoàn toàn x gam h n h p X g m propan, buten-2, axetilen thu ư c 47,96
gam CO2 và 21,42 gam H2O. Giá tr X là:
A. 15,46.
B. 12,46.
C. 11,52.
D. 20,15.
10
11
Gi i:
n CO2 = 1,09 mol ; n H2O = 1,19 mol
⇒ x = mC + mH = 12. n CO2 + 2.n H 2 o = 15,46 gam ⇒ áp án A
Ví d 17:
un nóng 5,14 gam h n h p khí X g m metan, hi ro và m t ankin v i xúc tác Ni, thu
ư c h n h p khí Y. Cho h n h p Y tác d ng v i dung d ch brom dư thu ư c 6,048 lít h n h p
khí Z ( ktc) có t kh i
i v i hi ro b ng 8.
A. 0,82 gam.
tăng kh i lư ng dung d ch brom là:
B. 1,62 gam
C. 4,6 gam
D. 2,98 gam.
Gi i:
o
Ni, t
Br
2
X → Y +→ Z
Nh n th y: mkhí tác d
ng v i dung d ch brom
mX = mY = mZ + mkh
mkh
i lư ng bình brom tăng
= mkh
i lư ng bình brom tăng
i lư ng bình brom tăng
= mX - mZ = 5,14 -
6,048
× 8 × 2 = 0,82 gam ⇒ áp án A
22,4
Ví d 18: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam h n h p 2 kim lo i b ng dung d ch HCl dư ư c 4,48 lít
( ktc). Cô c n dung d ch thu ư c sau ph n ng thì lư ng mu i khan thu ư c là:
A. 23,1 gam
B. 46,2 gam
C. 70,4 gam
D. 32,1 gam
Gi i:
Cách 1: G i công th c chung c a hai kim lo i M, hóa tr n
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
←
0,2 (mol)
0,4
Theo LBTKL: mkim lo i + mHCl = mmu i + m H 2
⇒ mmu i = 8,9 + 0,4 × 36,5 – 0,2 × 2 =23,1 gam ⇒
áp án A
Cách 2: mCl-mu i = nH+ = 2.n H 2 = 0,4 (mol)
mmu i = mkim lo i + mCl-(mu i) = 8,9 + 0,4 × 35,5 = 23,1 gam ⇒
áp án A
Ví d 19. Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam h n h p g m 3 kim lo i Al, Mg và Cu b ng dung d ch
HNO3 thu ư c 6,72 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t) và dung d ch X. Cô c n c n th n dung
d ch X thì lư ng mu i khan thu ư c là bao nhiêu?
A. 77,1 gam
B. 71,7 gam
C. 17,7 gam
D. 53,1 gam
Gi i:
+5
+2
N + 3e → N (NO)
0,9 ← 0,3(mol)
11
12
Vì s n ph m kh duy nh t là NO ⇒ n N O3 −
(trong mu i)
=
∑n
e như ng (ho c nh n)
= 0,9 mol
(Xem thêm phương pháp b o toàn e)
−
⇒ mmu i = mcation kim lo i + mNO 3 (trong mu i) 15,9 + 0,9 × 62 = 71,7 gam
⇒
áp án B
BÀI T P T
LUY N
Câu 1 : Tr n 5,4 gam Al v i 6,0 gam Fe2O3 r i nung nóng
th c hi n ph n ng nhi t nhôm.
Sau ph n ng ta thu ư c h n h p r n có kh i lư ng là
A.11,40 gam.
B. 9,40 gam.
C. 22,40 gam.
Câu 2 : Trong bình kín ch a 0,5 mol CO và m gam Fe3O4.
un nóng bình cho t i khi ph n ng
x y ra hoàn toàn, thì khí trong bình có t kh i so v i khí CO ban
A. 16,8
B. 21,5
u là 1,457. Giá tr c a m là.
C. 22,8
Câu 3: i n phân 100 ml dung d ch CuSO4 v i
D. 9,45 gam.
D. 23,2
n c c, sau m t th i gian máy kh i lư ng dung
d ch gi m 12 gam. Dung d ch sau i n phân tác d ng v a
v i 100ml dung d ch H2S 1M. N ng
m i c a dung d ch CuSO4 trư c khi i n phân là
A. 1M.
B. 1,5 M.
Câu 4 : Cho m t lu ng CO i qua ng s
C. 2M.
D. 2,5M.
ng 0,04 mol h n h p A g m FeO và Fe2O3
t nóng
sau khi k t thúc thí nghi m thu ư c ch t r n B g m 4 ch t n ng 4,784 gam. Khí i ra kh i ng
s h p th vào dung d ch Ca(OH)2 dư, thì thu ư c 4,6 gam k t t a. Ph n trăm kh i lư ng FeO
trong h n h p A là
A. 13,03%.
B. 31,03%.
Câu 5 : D n khí CO t t qua ng s
C. 68,03%.
D. 68,97%.
ng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung nóng m t th i gian
thu ư c m gam ch t r n X. Toàn b khí thu ư c sau ph n ng ư c d n ch m qua dung d ch
Ca(OH)2 dư, k t t a thu ư c cho tác d ng v i dung d ch HCl dư ư c 2,8 lít khí ( ktc). Giá tr
c a m là
A. 6 gam.
B. 12 gam.
C. 8 gam.
D. 10 gam.
Câu 6 : Nung hoàn toàn 10,0 gam h n h p X g m CaCO3 và NaCl. K t thúc thí nghi m thu ư c
7,8 gam ch t r n khan. Kh i lư ng CaCO3 có trong X là
A. 5,0 gam.
B. 6,0 gam.
C. 7,0 gam.
D. 8,0 gam.
Câu 7 : Nung nóng 34,8 gam h n h p X g m MCO3 và NCO3 ư c m gam ch t r n Y và 4,48 lít
CO2 ( ktc). Nung Y cho
n kh i lư ng không
i ư c h n h p r n Z và khí CO2 d n toàn b
CO2 thu ư c qua dung d ch KOH dư, ti p t c cho thêm CaCl2 d thì ư c 10 gam k t t a. Hoà
12
13
tan hoàn toàn Z trong V lít dung d ch HCl 0,4M v a
ư c dung d ch T. Giá tr m gam và V lít
l n lư t là :
A. 26 và 1,5.
B. 21,6 và 1,5.
C. 26 và 0,6.
Câu 8 : Hoà tan 9,14 gam h p kim Cu, Mg, Al b ng m t lư ng v a
D. 21,6 và 0,6.
dung d ch HCl thu ư c
7,84 lít khí X ( ktc), 2,54 gam ch t r n Y và dung d ch Z. L c b ch t r n Y, cô c n c n th n
dung d ch Z thu ư c lư ng mu i khan là
A. 31,45 gam.
B. 33,99 gam.
C. 19,025 gam.
D. 56,3 gam.
Câu 9 : Cho 11,0 gam h n h p X g m Al và Fe vào dung d ch HNO3 loãng dư. thu ư c dung
d ch Y (không ch a mu i amoni), h n h p khí Y g m 0,2 mol NO và 0,3 mol NO2. Cô c n dung
d ch Y thì lư ng mu i khan thu ư c là:
A. 33,4 gam.
B. 66,8 gam.
C. 29,6 gam.
D. 60,6 gam.
Câu 10 : Hoà tan h t 7,8 gam h n h p Mg, Al trong dung d ch HCl dư. Sau ph n ng th y kh i
lư ng dung d ch tăng 7,0 gam so v i ban
A. 0,08 mol
u. S mol axit ã ph n ng là
B. 0,04 mol
C. 0,4 mol
D. 0,8 mol
Câu 11 : Cho x gam Fe hoà tan trong dung d ch HCl, sau khi cô c n dung d ch thu ư c 2,465
gam ch t r n. N u cho x gam Fe và y gam Zn vào lư ng dung d ch HCl như trên thu ư c 8,965
gam ch t r n và 0,336 lít H2 ( ktc). Giá tr c a x, y l n lư t là:
A. 5,6 và 3,25
B. 0,56 và 6,5
C. 1,4 và 6,5.
D. 7,06 và 0,84
Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 11,4 gam h n h p X g m kim lo i M (hoá tr I) và kim lo i N (hoá
tr II) vào dung d ch ch a
ng th i H2SO4 và HNO3
c nóng thu ư c 4,48 lít ( ktc) h n h p Y
g m NO2 và SO2 có t kh i hơi so v i hi ro là 28,625 và mu i khan có kh i lư ng là:
A. 44,7 gam
B. 35,4 gam
C. 16,05 gam
D. 28,05 gam.
Câu 13: L y 35,1 gam NaCl hoà tan vào 244,9 gam H2O. Sau ó i n phân dung d nh v i i n
c c trơ có màng ngăn cho t i khi catot thoát ra 1,5 gam khí thì d ng l i. N ng
ch t tan có
trong dung d ch sau i n phân là:
A. 9,2%
B. 9,6%
Câu 14: un a gam 1 ancol X v i H2SO4
C. 10%
c
D. 10,2%.
0
170 C ư c 1 olefin. Cho a gam X qua bình
ng
CuO dư, nung nóng (H = l00%) th y kh i lư ng ch t r n gi m 0,4 gam và h n h p hơi thu ư c
có t kh i hơi
A. 23
i v i H2 là l5,5. Giá tr a gam là:
B. 12,5
C. 1,15
D. 16,5.
13
14
Câu 15 : D n V lít ( ktc) h n h p X g m axetilen và H2 i qua ng s
ng Ni nung nóng thu
ư c khi Y. D n Y vào lư ng dư dung d ch AgNO3/NH3 ư c 12 gam k t t a. Khí ra kh i dung
d ch ph n ng v a
v i dung d ch ch a 16 gam Br2 và còn l i khí Z.
t cháy hoàn toàn Z thu
ư c 0,1 mol CO2 và 0,25 mol nư c.
A. 11,2
Câu 16 :
B. 13,44
ng H2SO4
lư ng tăng lên
t cháy hoàn toàn h n h p Y, d n s n ph m cháy thu ư c l n lư t qua
c, bình 2
ng Ca(OH)2 dư th y kh i lư ng bình 1 tăng 14,4 gam. Kh i
bình 2 là
A. 6,0 gam
Câu 17:
D. 8,96.
un nóng 7,6 gam h n h p X g m C2H2, C2H4 và H2 trong bình kín v i xúc tác Ni thu
ư c h n h p khí B.
bình 1
C. 5,6
B. 9,6 gam
C. 22,0 gam
D. 35,2 gam
t cháy h t m gam h n h p X g m etan, etilen, axetilen và buta ien-1,3 r i cho s n
ph m cháy h p th vào dung
nh nư c vôi dư, thu ư c 100 gam k t t a. Kh i lư ng dung d ch
nư c vôi sau ph n ng gi m 39,8 gam. Tr s c a m là:
A. 58,75 gam
Câu 18 :
B. 13,8 gam
C. 37,4 gam
D. 60,2 gam.
t cháy hoàn toàn m gam h n h p X g m C2H2, CH4, C3H6 và C4H10 thu ư c 4,4 gam
CO2 và 2,52 gam H2O. m có giá tri là:
A. 1,48 gam
B. 2,48 gam
C. 14,8 gam
D. 24,8 gam.
Câu 19: Th c hi n ph n ng ete hoá hoàn toàn 11,8 gam h n h p hai rư u no ơn ch c, m ch
h ,
ng
ng k ti p thu ư c h n h p g m ba ete và l,98 gam nư c. Công th c hai rư u ó là:
A. CH3OH, C2H5OH
B. C4H9OH, C5H11OH.
C. C2H5OH, C3H7OH
D. C3H7OH, C4H9OH.
Câu 20 : Cho 10,1 gam h n h p 2 ancol ơn ch c, k ti p nhau trong dãy
ng
ng tác d ng h t
v i 5,75 gam Na ư c 15,6 gam ch t r n. Hai ancol c n tìm là
A. C2H5OH và C3H7OH.
B. CH3OH và C2H5OH.
C. C3H7OH và C4H9OH.
D. C3H5OH và C4H9OH .
Câu 21: Hoà tan 25,2 gam tinh th R(COOH)n.2H2O vào 17,25ml etanol (D = 0,8g/ml) ư c
dung d ch X. L y 7,8 gam dung d nh X cho tác
ng h t v i Na v a
thu ư c ch t r n Y và
2,464 lít khí H2 ( ktc). Kh i lư ng c a Y là:
A. 12,64 gam
Câu 22 :
B. 10,11 gam
C. 12,86 gam
D. 10,22 gam.
t cháy hoàn toàn a gam 1 este ơn ch c c a rư u metylic c n 1,68 lít khí O2 ( ktc)
thu ư c 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O và 0,224 lít N2 ( ktc). Công th c c u t o thu g n c a este
là:
A. CH3COOCH2NH2
B. CH3CH(NH2)COOCH3
C. H2NCH2CH2COOCH3
D. H2NCH2COOCH3
14
15
Câu 23 : Cho 14,8 gam h n h p b n axit h u cơ ơn ch c tác d ng v i lư ng v a
Na2CO3 t o
thành 2,24 lít khí CO2 ( ktc). Kh i lư ng mu i thu ư c là:
A. 15,9 gam
Câu 24 :
B. 17,0 gam
C. 19,3 gam
D. 19,2 gam.
t hoàn toàn 34 gam este X c n 50,4 lít O2 ( ktc) thu ư c n CO 2 : n H 2O = 2 .
un
nóng 1 mol X c n 2 mol NaOH. Công th c c u t o c a X là
A. CH3COOC6H5
B. C6H5COOCH3
C. C2H5COOC6H5
D. C6H5COOC2H5
Câu 25 : Xà phòng hoá hoàn toàn m gam lipit X b ng 200 gam dung d ch NaOH 8%. Sau ph n
ng ư c 9,2 gam glixerol và 94,6 gam ch t r n khan. Công th c c u t o c a X là
A. (C17H35COO)3C3H5
B. (C15H31COO)3C3H5
C. (C17H33COO)3C3H5
D. (C17H31COO)3C3H5
Câu 26 : un nóng 15 gam ch t béo trung tính v i 150ml dung d ch NaOH 1M. Ph i dành 50ml
dung d ch H2SO4 1M
trung hoà NaOH dư. Kh i lư ng xà phòng (ch a 70% kh i lư ng mu i
n m c a axit béo) thu ư c t 2 t n ch t béo trên là
A. 2062 kg
Câu 27 :
B. 3238 kg.
C. 2946 kg.
D. 2266 kg.
xà phòng hoá hoàn toàn 1 kg ch t béo (có l n 1 lư ng nh axit béo t do) có ch s
axit b ng 8,4 ph i dùng 450ml dung d ch NaOH 1M. Kh i lư ng xà phòng thu ư c là
A. 1001,6 kg.
B. 978,7 gam.
C. 987,7 kg
D. 1006,1 gam.
Câu 28 : Cho 15 gam h n h p 3 amin ơn ch c b c m t tác d ng v a
v i dung d ch HCl
1,2M thì thu ư c 18,504 gam mu i. Th tích ung d ch HCl ph i dùng là
A. 0,8 lít.
B. 0,08 lít.
C. 0,4 lít.
Câu 29 : Cho 0,01 mol amino axit X ph n ng v a
D. 0,04 lít
v i 100ml dung d ch HCl 0,1M thu ư c
1,695 gam mu i. M t khác 19,95 gam X tác d ng v i 350ml dung d ch NaOH 1M. Cô c n dung
d ch thu ư c 28,55 gam ch t r n. Công th c c u t o c a X là
A. HOOCCH(NH2)CH2NH2
B. NH2(CH2)3COOH.
C. HOOCCH2CH(NH2)COOH.
D. HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH.
1A
11C
21A
2D
12D
22D
3D
13B
23D
4A
14C
24A
5B
15A
25D
6A
16C
26C
ÁP ÁN
7A
17B
27D
8A
18A
28B
9B
19C
29C
10D
20B
15
16
Ph−¬ng ph¸p 2
Ph−¬ng ph¸p B¶o toµn nguyªn tè
I. PHƯƠNG PHÁP GI I
nh lu t b o toàn nguyên t (BTNT); “ Trong
- Nguyên t c chung c a phương pháp là d a vào
các ph n ng hóa h c thông thư ng, các nguyên t luôn ư c b o toàn”
i u này có nghĩa là: “T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t kỳ trư c và sau ph n ng
là luôn b ng nhau”
- i m m u ch t c a phương pháp là ph i xác
trư c và sau ph n ng, áp d ng
ph n t
nh ư c úng các h p ph n có ch a nguyên t X
LBT nguyên t v i X
rút ra m i quan h gi a các h p
ó ưa ra k t lu n chính.
II. CÁC D NG BÀI T P THƯ NG G P
Phương pháp b o toàn nguyên t có th áp d ng cho h u h t các d ng bài t p,
d ng bài h n h p nhi u ch t, x y ra nhi u bi n
c bi t là các
i ph c t p. Dư i ây là m t s d ng bài t p i n
hình.
D ng 1. T nhi u ch t ban
T d ki n
u t o thành m t s n ph m.
bài → s mol c a nguyên t X trong các ch t
u → t ng s mol trong s n ph m
t o thành → s mol s n ph m.
- H n h p kim lo i và oxit kim lo i → hy roxit kim lo i → oxit
- Al và Al2O3 + các oxit s t
⇒ n Al2 O3 (cu
i)
=
c n xác
h n h p r n → hy roxit → Al2O3 + Fe2O3
n Al
+ n Al2 O3 (
2
D ng 2. T m t ch t ban
T d ki n
t0
u)
; n Fe2 O3 (cu
i)
=
∑n
Fe
( u)
2
u t o thành h n h p nhi u s n ph m
bài → t ng s mol ban
u, s mol c a các h p ph n ã cho → s mol c a ch t
nh.
- Axit có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4
⇒ nX (axit) = nX (mu
i)
c, nóng)
Kim lo i
Mu i + khí
+ nX (khí) (X: N ho c S)
- Khí CO2 (ho c SO2) h p th vào dung d ch ki m:
CO2 → CO32− + HCO3−
SO2 → SO32− + HSO3−
⇒ n CO2 = n CO 2− + n HCO −
3
3
⇒ n SO2 = n SO 2− + n HSO −
3
3
16
17
- Tính lư ng tính c a Al(OH)3
Trư ng h p 1
Trư ng h p 2
−
+
OH
→
Al3+ Al(OH)3 + [Al(OH)4]−
⇒
∑n
Al3+
= n [Al(OH)
−
3]
H
[Al(OH)4] − Al(OH)3 + Al3+
→
+ n Al(OH)3
⇒
∑n
[Al(OH) 4 ]−
= n Al3+ + n Al(OH)3
0
t
→
- H n h p các oxit kim lo i + CO (H2) h n h p ch t r n + CO2 (H2O)
Theo
nh lu t b o toàn nguyên t v i O:
* Khi H = 100%:
nO (oxit) = nO (r n) + nh
* Khi H < 100%:
nO (oxit) = nO (r n) +
- Bài toán cracking ankan:
Ankan X
M c dù có nh ng bi n
n h p khí sau
mh
trư c
cracking
= nO (r n) + nh
n h p khí sau
- mh
n h p khí trư c
n h p khí
16
h nh pY
i hóa h c x y ra trong quá trình cracking, và Y thư ng là h n h p ph c
t p (có th có H2), do ph n ng cracking x y ra theo nhi u hư ng, v i hi u su t H < 100%.
Nhưng ta ch quan tâm
n s b o toàn nguyên t
i v i C, H t
ó d dàng xác
nh ư c t ng
lư ng c a 2 nguyên t này.
Thông thư ng
∑ n C(Y) =∑ n C(X)
∑ n H(Y) =∑ n H(X)
bài cho s mol ankan X →
D ng 3. T nhi u ch t ban
u t o thành h n h p nhi u s n ph m
Trong trư ng h p này không c n thi t ph i tìm chính xác s mol c a t ng ch t, mà ch quan tâm
n h th c:
∑n
X( u)
T c là ch quan tâm
⇒
∑n
X( cu i)
V i d ng này,
=
∑n
X(cu i)
n t ng s mol c a nguyên t trư c và sau ph n ng. N u bi t
∑n
X(
và ngư c l i.
bài thư ng yêu c u thi t l p m t h th c dư i d ng t ng quát v s mol các ch t.
D ng 4. Bài toán i t cháy trong hóa h u cơ
Xét bài
t0
t cháy t ng quát: CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2
nC = n CO2
Theo LBT nguyên t :
nH = 2. n H 2O ⇒ n O(Cx H y Oz N t ) = 2. n CO2 + n H 2O - 2. n O2
nN = 2. n N2
17
u)
18
Phương pháp b o toàn kh i lư ng nguyên t v i O ư c s d ng r t ph bi n trong các bài toán
hóa h u cơ.
* Chú ý:
i v i trư ng h p
ư c sau ph n ng là: n N2
t cháy h p ch t h u cơ ch a Nitơ b ng không khí, lư ng nitơ thu
(sau ph n ng)
= n N2
(t ph n ng
t cháy)
áp d ng t t phương pháp BTNT, c n chú ý m t s
+ n N2
(t không khí)
i m sau:
* H n ch vi t phương trình ph n ng mà thay vào ó nên vi t sơ
th c, có chú ý h s ) bi u di n các bi n
*
t
ph n ng (sơ
h p
i cơ b n c a các nguyên t quan tâm.
bài thư ng cho (ho c qua d ki n bài toán s tính ư c) s mol c a nguyên t quan tâm,
ó xác
nh ư c lư ng (mol, kh i lư ng) c a các ch t.
III. CÁC VÍ D
Ví d 1: Hoà tan h n h p X g m 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch HCl dư ư c dung
d ch D. Cho dung d ch D tác d ng v i NaOH dư thu ư c k t t a. L c k t t a, r a s ch em nung
trong không khí
n kh i lư ng không
A. 16,0.
i thu ư c m gam ch t r n Y. Giá tri c a m là
B. 30,4.
C. 32,0.
D. 48,0.
Gi i:
Sơ
Fe
HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH)2 t 0
→ Y{Fe 2O 3
→
→
Fe 2O 3
FeCl3
Fe(OH)3
: X
n Fe
0,2
+ n Fe2O3 (X) =
+ 0,1 = 0,2 mol
2
2
Theo BTNT v i Fe: nFe2O3(Y) =
⇒ m = 0,2.160 = 32,0 ⇒
Ví d 2:
}
áp án C
un nóng h n h p b t X g m 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 và 0,02
mol FeO m t th i gian. H n h p Y thu ư c sau ph n ng ư c hoà tan hoàn toàn vào dung d ch
HCl dư, thu ư c dung d ch Z. Thêm NH3 vào Z cho
không khí
n kh i lư ng không
A. 6,16.
n dư, l c k t t a T, em nung ngoài
i thu ư c m gam ch t r n. Giá tr c a m là
B. 6,40.
C. 7,78.
D. 9.46
Gi i:
Theo BTNT v i Al: n Al2O3 =
n Al
= 0,03 mol
2
18
19
Theo BTNT v i Fe:
∑n
Fe 2O3
=
n Fe 3n Fe3O4 (X)
+
+ n Fe2O3 (X) = 0,04 mol
2
2
⇒ m = n Al2O3 + n Fe2O3 = 0,06.102 + 0,04.160 = 9,46 ⇒ áp án D
Ví d 3:
Fe2O3.
t cháy 9,8 gam b t Fe trong không khí thu ư c h n h p r n X g m FeO, Fe3O4 và
hoà tan X c n dùng v a h t 500ml dung d ch HNO3 1,6M, thu ư c V lít khí NO (s n
ph m kh duy nh t, do
ktc). Giá tr c a V là
A. 6,16.
B. 10,08.
C. 11,76.
D. 14,0.
Gi i:
Sơ
+ O t0
2,
ph n ng : Fe → X + HNO3 → Fe(NO3 ) 3 + NO ↑
Theo BNTN v i Fe: n Fe(NO3 )3 = nFe = 0,175mol
Theo BNTN v i N: nNO = n HNO3 – 3 n Fe(NO3 )3 = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol
⇒ V = 0,275. 22,4 = 6,16 ⇒
áp án A
Ví d 4: L y a mol NaOH h p th hoàn toàn 2,64 gam khí CO2, thu ư c úng 200ml dung d ch
X. Trong dung d ch X không còn NaOH và n ng
A. 0,06.
2
c a ion CO 3 − là 0,2M. a có giá tr là :
B. 0,08.
C. 0,10.
D. 0,12.
Gi i:
Sơ
ph n ng :
CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3
Theo BNTN v i C : n NaHCO3 = n CO2 − n Na 2CO3 =
2,64
− 0,2.0,2 = 0,02mol
44
Theo BNTN v i Na: a = 2 n Na 2CO 3 + n NaHCO 3 = 2. 0,04 + 0,02 = 0,1 ⇒
áp án C
Ví d 5: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (v a
), thu
ư c dung d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO. T s x/y là
A. 6/5.
B. 2/1.
C. 1/2.
D. 5/6.
Gi i:
X ch ch a 2 mu i sunfat, khí NO là duy nh t ⇒ S ã chuy n h t thành SO 2−
4
Sơ
bi n
2FeS2 → Fe 2 (SO 4 )3 ; Cu 2S → 2CuSO 4
0,5x
y
2y
x
i:
Theo BTNT v i S: 2x + y = 3.0,5x + 2y ⇒ 0,5x = y ⇒ x/y = 2/1 ⇒
áp án B
19
- Xem thêm -
.PDF 
237 
361 
54 
