OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
HOAHOC.edu.vn
S
ðI N LI
1. CH T ðI N LI M NH VÀ CH T ðI N LI Y U
• Ch t ñi n li m nh là ch t khi tan trong nư c, các phân t hoà tan ñ u ñi n li ra ion (α =1)
VD: ðó là các axit m nh, như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,... ; các bazơ m nh, như NaOH, KOH,
Ba(OH)2... và h u h t các mu i tan.
• Ch t ñi n li y u là ch t khi tan trong nư c ch có m t ph n s phân t hoà tan ñi n li ra ion, ph n còn
l i v n t n t i dư i d ng phân t trong dung d ch (0 < α < 1)
VD: Nh ng ch t ñi n li y u là các axit y u, như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3... ; các
bazơ y u, như Bi(OH)3, Cr(OH)2 v.v...; mu i ít tan.
2. HIðROXIT LƯ NG TÍNH
Hiñroxit lư ng tính là hiñroxit khi tan trong nư c v a có th phân li như axit, v a có th phân li như bazơ.
Thí d : Zn(OH)2, Al(OH)3 là hiñroxit lư ng tính :
→
Zn(OH)2 ← Zn2+ + 2OH
: Phân li ki u bazơ
→
Zn(OH)2 ← Zn O2 − + 2H+
2
: Phân li ki u axit
→
Al(OH)3 ← Al3+ + 3OH
: Phân li ki u bazơ
→
Al(OH)3 ← AlO2- + H+ + H2O
: Phân li ki u axit
• M t s hiñroxit lư ng tính thư ng g p là Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3. Chúng ñ u tan ít
trong nư c và l c axit, l c bazơ ñ u y u.
3. H NG S PHÂN LI AXIT
→
CH3COOH ← H + CH3COO (1) ;
+
-
H + CH COO−
3
Ka =
CH COOH
3
Ka là h ng s phân li axit. Giá tr Ka ch ph thu c vào b n ch t axit và nhi t ñ .
Giá tr Ka c a axit càng nh , l c axit càng y u.
4. H NG S PHÂN LI BAZƠ
→
NH3 + H2O ←
NH +
4
-
+ OH
[NH + ][OH − ]
4
Kb =
[NH3 ]
Kb là h ng s phân li bazơ. Giá tr Kb ch ph thu c vào b n ch t bazơ và nhi t ñ .
Giá tr Kb c a bazơ càng nh , l c bazơ c a nó càng y u.
5. TÍCH S ION C A NƯ C
H ng s K H O ñư c g i là tích s ion c a nư c, là h ng s
nhi t ñ xác ñ nh. 25oC :
2
K H O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14
2
6. KHÁI NI M V pH
[H+] = 1,0.10-pH M HO C N u [H+] = 1,0.10−a M thì pH = a
pH = -lg[H+]
[H+] = 1,0.10-1M ⇒ pH = 1,0 : môi trư ng axit.
[H+] = 1,0.10-7M ⇒ pH = 7,0 : môi trư ng trung tính.
a) Môi trư ng axit
: [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 M ho c pH < 7
b) Môi trư ng trung tính
: [H+] = [OH-] hay [H+] = 1,0.10-7M ho c pH = 7
b) Môi trư ng ki m
: [H+] < [OH-] hay [H+] <1,0.10-7 M ho c pH > 7
Thí d :
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-1-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
7. CH T CH TH AXIT - BAZƠ
Ch t ch th axit-bazơ là ch t có màu bi n ñ i ph thu c vào giá tr pH c a dung d ch.
Thí d : màu c a hai ch t ch th axit -bazơ là quỳ và phenolphtalein trong các kho ng pH khác nhau:
Quỳ
ð
(pH ≤ 6)
pH < 8,3
không màu
Phenolphtalein
Xanh (pH ≥ 8)
Tím
7,0
pH ≥ 8,3
h ng
8. PH N NG TRAO ð I ION TRONG DUNG D CH CÁC CH T ðI N LI
• Ph n ng x y ra trong dung d ch các ch t ñi n li là ph n ng gi a các ion.
• Ph n ng trao ñ i ion trong dung d ch các ch t ñi n li ch x y ra khi các ion k t h p ñư c v i nhau t o
thành ít nh t m t trong các ch t sau:
+ T o thành ch t k t t a.
+ T o thành ch t ñi n li y u.
+ T o thành ch t khí.
VD:
1. Ph n ng t o thành ch t k t t a
Thí nghi m: Nh dung d ch natri sunfat (Na2SO4) vào ng nghi m ñ ng dung d ch bari clorua (BaCl2) th y k t
t a tr ng c a BaSO4 xu t hi n :
Na2SO4 + BaCl2
→ 2NaCl + BaSO4 ↓
Gi i thích. Na2SO4 và BaCl2 ñ u d tan và ñi n li m nh trong nư c :
(1)
Na2SO4 2Na+ + SO2 −
→
4
BaCl2
Ba2+ + 2Cl→
Trong s b n ion ñư c ñi n li ra ch có các ion Ba2+ và SO2 − k t h p ñư c v i nhau t o thành ch t k t t a
4
là BaSO4 , nên th c ch t ph n ng trong dung d ch là :
Ba2+ + SO2 − → BaSO4 ↓
4
(2)
Phương trình (2) ñư c g i là phương trình ion rút g n c a ph n ng (1).
• Phương trình ion rút g n cho bi t b n ch t c a ph n ng trong dung d ch các ch t ñi n li.
2. Ph n ng t o thành ch t ñi n li y u
a) Ph n ng t o thành nư c
Cho dung d ch NaOH tác d ng v i dung d ch HCl
•
Phương trình ph n ng :
HCl + NaOH NaCl + H2O
→
•
Phương trình ion ñ y ñ :
H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O
→
•
Phương trình ion rút g n : H+ + OH- H2O
→
b) Ph n ng t o thành axit y u
Cho dung d ch HCl tác d ng v i dung d ch CH3COONa s t o thành axit y u là CH3COOH.
•
Phương trình ph n ng : HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl
→
•
Phương trình ion ñ y ñ :
•
•
H+ + Cl- + Na++ CH3COO-
CH3COOH + Cl- + Na+
→
Phương trình ion rút g n : CH3COO- + H+ CH3COOH
→
3. Ph n ng t o thành ch t khí
Cho dung d ch HCl vào c c ñ ng dung d ch Na2CO3 ta th y có b t khí thoát ra
Phương trình ph n ng : 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O
2H+ + 2Cl- + 2Na++ CO32- 2Na+ +2Cl- + CO2↑ + H2O
→
•
Phương trình ion ñ y ñ :
•
Phương trình ion rút g n : 2H
+
2
+ CO3 − CO2↑ + H 2 O
→
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-2-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
9. PH N NG THU PHÂN C A MU I
a) Mu i trung hoà t o b i cation c a bazơ m nh và g c axit y u, khi tan trong nư c g c axit y u b thu phân, môi
trư ng c a dung d ch là ki m (pH > 7,0).
Thí d : CH3COONa ; K2S ; Na2CO3.
b) Mu i trung hoà t o b i cation c a bazơ y u và g c axit m nh, khi tan trong nư c, cation c a bazơ y u b
thu phân làm cho dung d ch có tính axit (pH < 7,0).
Thí d : Fe(NO3)3, NH4Cl, ZnBr2.
c) Mu i trung hoà t o b i cation c a bazơ m nh và g c axit m nh, khi tan trong nư c không b thu phân, môi
trư ng c a dung d ch v n trung tính (pH = 7,0).
Thí d : NaCl, KNO3, KI.
d) Mu i trung hoà t o b i cation c a bazơ y u và anion c a g c axit y u, khi tan trong nư c c cation và
anion ñ u b thu phân. Môi trư ng c a dung d ch ph thu c vào ñ thu phân c a hai ion.
Thí d : NH4(CO3)2, (NH4)2S,…
BÀI T P TR C NGHI M
(saccarozơ),
CÂU 1 : Cho dãy các ch t: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11
CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. S ch t ñi n li là:
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 2.
CÂU 2 Dãy g m các ion (không k ñ n s phân li c a nư c) cùng t n t i trong m t dung d ch là :
A. H + ,Fe3+ ,NO3 ,SO 24
−
B. Ag + , Na + , NO3 , Cl−
C. Mg 2+ , K + ,SO 2 − , PO3−
4
4
+
D. Al3+ , NH 4 , Br − , OH −
CÂU 3 : Dãy g m các ion cùng t n t i trong m t dung d ch là
A. K+, Ba2+, OH-, ClB. Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+
C. Na+, K+, OH-, HCO3D. Ca2+, Cl-, Na+, CO32CÂU 4 : Dãy g m các ion cùng t n t i trong m t dung d ch là:
−
−
A. K+, Ba2+, Cl- và NO3 .
B. Cl-, Na+, NO3 và Ag+.
−
C. K+, Mg2+, OH- và NO3 .
D. Cu2+, Mg2+, H+ và OH-.
CÂU 5: Có 4 ng nghi m ñư c ñánh s theo th t 1, 2, 3, 4. M i ng nghi m ch a m t trong các
dung d ch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Bi t r ng:
- Dung d ch trong ng nghi m 2 và 3 tác d ng ñư c v i nhau sinh ra ch t khí.
- Dung d ch trong ng nghi m 2 và 4 không ph n ng ñư c v i nhau.
Dung d ch trong các ng nghi m 1, 2, 3, 4 l n lư t là:
A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2
B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3
C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3
D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2
CÂU 6 : Dãy các ch t ñ u tác d ng ñư c v i dung d ch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4.
B. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3.
C. HNO3, NaCl và Na2SO4.
D. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2.
CÂU 7 : Dung d ch H2SO4 loãng ph n ng ñư c v i t t c các ch t trong dãy nào sau ñây?
A. Al2O3, Ba(OH)2, Ag.
B. CuO, NaCl, CuS.
C. FeCl3, MgO, Cu.
D. BaCl2, Na2CO3, FeS.
CÂU 8 : Ti n hành các thí nghi m sau:
(1) S c khí H2S vào dung d ch FeSO4
(2) S c khí H2S vào dung d ch CuSO4
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-3-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
(3) S c khí CO2 (dư) vào dung d ch Na2SiO3
(4) S c khí CO2 (dư) vào dung d ch Ca(OH)2
(5) Nh t t dung d ch NH3 ñ n dư vào dung d ch Al2(SO4)3
(6) Nh t t dung d ch Ba(OH)2 ñ n dư vào dung d ch Al2(SO4)3
Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, s thí nghi m thu ñư c k t t a là:
A. 3
B. 6
C. 4
D. 5
CÂU 9 : Cho dãy các ch t: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. S ch t trong dãy
tác d ng v i lư ng dư dung d ch Ba(OH)2 t o thành k t t a là:
A. 5.
B. 4.
C. 1.
D. 3.
CÂU 10 : Cho dãy các ch t: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. S ch t trong dãy
t o thành k t t a khi ph n ng v i dung d ch BaCl2 là:
A. 4.
B. 6.
C. 3.
D. 2.
CÂU 11 : Ch t nào sau ñây không t o k t t a khi cho vào dung d ch AgNO3?
A. HCl
B. K3PO4
C. KBr
D. HNO3
CÂU 12 Cho dãy các ch t: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. S ch t trong dãy
t o thành k t t a khi ph n ng v i dung d ch BaCl2 là:
A. 4.
B. 6.
C. 3.
D. 2.
CÂU 13 : Có năm dung d ch ñ ng riêng bi t trong năm ng nghi m: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,
K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung d ch Ba(OH)2 ñ n dư vào năm dung d ch trên. Sau khi ph n ng k t thúc,
s ng nghi m có k t t a là:
A. 5.
B. 2.
C. 4.
D. 3
CÂU 14 : Có 4 dung d ch mu i riêng bi t: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. N u thêm dung d ch KOH
(dư) r i thêm ti p dung d ch NH3 (dư) vào 4 dung d ch trên thì s ch t k t t a thu ñư c là
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.
CÂU 15: Trong các dung d ch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy g m các
ch t ñ u tác d ng ñư c v i dung d ch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl, Na2SO4.
B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
CÂU 16 : Cho 4 ph n ng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các ph n ng thu c lo i ph n ng axit - bazơ là
A. (2), (4).
B. (3), (4).
C. (2), (3).
D. (1), (2).
CÂU 17 : Trư ng h p không x y ra ph n ng hóa h c là:
o
t C
A. 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2
B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl
C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
D. O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2
CÂU 18: Cho các dung d ch: HCl, NaOH ñ c, NH3, KCl. S
Cu(OH)2 là
A. 1.
B. 3.
C. 2.
dung d ch ph n
ng ñư c v i
D. 4
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-4-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
CÂU 19 : Dung d ch ch t X không làm ñ i màu quỳ tím; dung d ch ch t Y làm quỳ tím hóa xanh.
Tr n l n hai dung d ch trên thu ñư c k t t a. Hai ch t X và Y tương ng là
A. KNO3 và Na2CO3
B. Ba(NO3)2 và Na2CO3
C. Na2SO4 và BaCl2
D. Ba(NO3)2 và K2SO4
CÂU 20 : Cho 4 dung d ch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF. Ch t không tác d ng ñư c v i c 4
dung d ch trên là
A. KOH.
B. BaCl2.
C. NH3.
D. NaNO3.
CÂU 21 : Cho dãy các ch t: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4. S ch t trong dãy v a ph n
ng ñư c v i dung d ch HCl, v a ph n ng ñư c v i dung d ch NaOH là
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
CÂU 22 : Cho dãy các ch t sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4. Có bao
nhiêu ch t trong dãy v a tác d ng ñư c v i dung d ch HCl, v a tác d ng ñư c v i dung d ch NaOH?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
CÂU 23 (ðH A 2007): Cho dãy các ch t: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3,
Zn(OH)2. S ch t trong dãy có tính ch t lư ng tính là:
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 4.
CÂU : Cho dãy các ch t : NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. S ch t trong dãy có tính
ch t lư ng tính là :
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2
CÂU 25 : Cho các ch t : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3 . S ch t ñ u
ph n ng ñ ơc v i dung d ch HCl, dung d ch NaOH là:
A. 7.
B. 6
C. 4.
D. 5.
CÂU 26 : Cho dãy các ch t: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. S ch t trong
dãy có tính ch t lư ng tính là:
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4
CÂU 27 : Cho dãy các ch t: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. S ch t trong
dãy có tính ch t lư ng tính là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4
CÂU 28 : Cho dung d ch ch a 0,1 mol (NH4)2CO3 tác d ng v i dung d ch ch a 34,2 gam Ba(OH)2.
Sau ph n ng thu ñư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 17,1
B. 19,7
C. 15,5
D. 39,4
CÂU 29 : Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nư c, thu ñư c dung d ch X.
Cho toàn b X tác d ng v i 200 ml dung d ch Ba(OH)2 1M, sau ph n ng thu ñư c m gam k t t a. Giá
tr c a m là
A. 46,6
B. 54,4
C. 62,2
D. 7,8
CÂU 30 : Nh t t 0,25 lít dung d ch NaOH 1,04M vào dung d ch g m 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol
Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu ñư c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 4,128
B. 2,568
C. 1,560
D. 5,064
CÂU 31: Dung d ch X ch a các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung d ch X thành hai ph n
b ng nhau:
- Ph n m t tác d ng v i lư ng dư dung d ch NaOH, ñun nóng thu ñư c 0,672 lít khí ( ñktc) và
1,07 gam k t t a;
- Ph n hai tác d ng v i lư ng dư dung d ch BaCl2, thu ñư c 4,66 gam k t t a.
T ng kh i lư ng các mu i khan thu ñư c khi cô c n dung d ch X là (quá trình cô c n ch có nư c
bay hơi)
A. 3,73 gam.
B. 7,04 gam.
C. 7,46 gam
D. 3,52 gam
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-5-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
CÂU 32 : Dung d ch ch t nào dư i ñây có môi trư ng ki m ?
A. NH4Cl.
B. Al(NO3)3.
C. CH3COONa .
D. HCl.
CÂU 33 : Dung d ch nào sau ñây có pH > 7 ?
A. Dung d ch NaCl
B. Dung d ch NH4Cl
C. Dung d ch Al2(SO4)3
D. Dung d ch CH3COONa
CÂU 34 : Trong s các dung d ch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa,
nh ng dung d ch có pH > 7 là:
A. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa.
B. Na2CO3, NH4Cl, KCl.
C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa.
D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4
CÂU 35: Cho các dung d ch có cùng n ng ñ : Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá tr
pH c a các dung d ch ñư c s p x p theo chi u tăng t trái sang ph i là:
A. (3), (2), (4), (1).
B. (4), (1), (2), (3).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (2), (3), (4), (1)
CÂU 36: Trong s các dung d ch có cùng n ng ñ 0,1M dư i ñây, dung d ch ch t nào có giá tr pH
nh nh t?
D. Ba(OH)2.
A. NaOH.
B. HCl.
C. H2SO4.
CÂU 37 C n thêm bao nhiêu l n th tích nư c (V2) so v i th tích ban ñ u (V1) ñ pha loãng dung
d ch có pH = 3 thành dung d ch có pH = 4?
A. V2 = 9V1
B. V2 = 10 V1
C. V1 = 9 V2
D. V2 = 1/10 V1.
CÂU 38 Dung d ch NaOH có pH = 12. C n pha loãng dung d ch này bao nhiêu l n ñ ñư c dung d ch
NaOH có pH = 11?
A. 9
B. 10
C. 11
D. 8.
CAÂU 39: Hòa tan a (g) kim lo i kali vào nư c ñư c 3 lit dung d ch X có pH = 12. Giá tr c a a là:
A. 2,34
B. 1,755
C. 1,17
D. 0,8775
CAÂU 40: Hòa tan 1,725 (g) kim lo i kali vào nư c ñư c 750 ml dung d ch X có pH là:
A. 13
B. 12
C. 11
D. 9
CÂU 41: Cho a lít dung d ch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung d ch HCl có pH = 3,0 thu ñư c
dung d ch Y có pH = 11,0. Giá tr c a a là:
A. 0,12
B. 1,60
C. 1,78
D. 0,80
CÂU 42 Cho 10 ml dung d ch h n h p HCl 1 M và H2SO4 0,5 M. Th tích dung d ch NaOH 1 M c n
ñ trung hòa dung d ch axit ñã cho là:
A. 10 ml
B. 15 ml
C. 20 ml
D. 25 ml.
2+
2+
–
CÂU 43: Dung d ch X có ch a: a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl và d mol NO3–,. Bi u th c nào sau
ñây ñúng?
A. 2a – 2b = c + d
B. 2a + 2b = c + d
C. 2a + 2b = c – d
D. a + b = 2c + 2d
CÂU 44: 500 ml dung d ch X có ch a: 0,15 mol Ca2+, 0,1 mol Al3+, x mol Cl– và 0,3 mol NO3–. N ng
ñ mol c a ion Cl- trong dung d ch X là:
A. 0,375 M
B. 0,25 M
C. 0,125 M
D. 0,5 M
+
2+
CÂU 45: M t dung d ch X g m 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (b qua
s ñi n li c a nư c). Ion X và giá tr c a a là :
2A. NO3 và 0,03
B. Cl- và 0,01
C. CO3 và 0,03
D. OH - và 0,03
CÂU 46: M t dung d ch ch a 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42-. T ng kh i lư ng
các mu i tan có trong dung d ch là 5,435 gam. Giá tr c a x và y l n lư t là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-6-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
A. 0,03 và 0,02
B. 0,05 và 0,01
C. 0,01 và 0,03
D. 0,02 và 0,05
0
CÂU 47 (Cð 2012): Bi t 25 C, h ng s phân li bazơ c a NH3 là 1,74.10-5, b qua s phân li c a
nư c. Giá tr pH c a dung d ch NH3 0,1M 250C là:
A. 11,12
B. 4,76
C. 13,00
D. 9,24
NITƠ
• Vì có liên k t ba v i năng lư ng liên k t l n (EN≡N = 946 kJ/mol) nên phân t nitơ r t b n. nhi t ñ
thư ng, nitơ khá trơ v m t hoá h c nhưng nhi t ñ cao nitơ tr nên ho t ñ ng hơn và có th tác d ng v i
nhi u ch t.
• Nguyên t nitơ là phi kim ho t ñ ng, ñ âm ñi n c a nó ch nh hơn ñ âm ñi n c a flo và oxi. Tuỳ thu c
vào ñ âm ñi n c a ch t ph n ng mà nitơ th hi n tính oxi hoá hay tính kh . Tuy nhiên, tính oxi hoá v n tr i hơn
tính kh .
1. Tính oxi hoá
a) Tác d ng v i hiñro : nhi t ñ cao (trên 400oC), áp su t cao và có ch t xúc tác, nitơ tác d ng tr c ti p v i
hiñro t o ra khí amoniac. ðây là ph n ng thu n ngh ch và to nhi t.
−3
t o, P
o
→
N 2 + 3H 2 ← 2 NH3
xt
∆H = -92 kJ
;
b) Tác d ng v i kim lo i
• nhi t ñ thư ng, nitơ ch tác d ng v i kim lo i liti, t o thành liti nitrua:
−3
0
6Li + N 2 → 2Li 3 N
•
nhi t ñ cao, nitơ tác d ng v i m t s kim lo i như Ca, Mg, Al,...
to
3Mg + N2 Mg3N2 (magie nitrua)
→
to
2Al + N2 2AlN (nhôm nitrua)
→
2. Tính kh
•
nhi t ñ kho ng 3000oC (ho c nhi t ñ c a lò h quang ñi n), nitơ k t h p tr c ti p v i oxi t o ra khí
nitơ monooxit NO :
0
to
+2
→
N 2 + O2 ← 2 NO
•
•
•
∆H = +180 kJ
;
ðây là ph n ng thu n ngh ch và thu nhi t. Nitơ th hi n TÍNH KH .
Trong thiên nhiên khí NO ñư c t o thành khi có cơn giông.
ñi u ki n thư ng, khí NO không màu k t h p ngay v i oxi trong không khí, t o ra khí nitơ ñioxit NO2 màu nâu
ñ .
+4
+2
2 NO + O2(KK) → 2 NO 2
3. ði u ch
a) Trong công nghi p: nitơ ñư c s n xu t b ng phương pháp chưng c t phân ño n không khí l ng: b) Trong
phòng thí nghi m.
to
NH4NO2 N2 + 2H2O
→
Ho c:
to
NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O
→
to
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
→
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-7-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
AMONIAC NH3
1. Tính ch t hoá h c
a. Tính bazơ y u
+ Tác d ng v i nư c
• Khi tan trong nư c, m t ph n nh các phân t amoniac k t h p v i ion H+ c a nư c, t o thành ion
amoni (NH + ) và ion hiñroxit (OH-).
4
→
NH3 + H2O ← NH + + OH
4
• Dung d ch amoniac làm cho phenolphtalein t không màu chuy n sang màu h ng, quỳ tím chuy n sang
màu xanh → dùng gi y quỳ tím t m ư t ñ nh n ra khí amoniac.
+ Tác d ng v i axit
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
→
NH3 (k) + HCl (k) NH4Cl (r)
→
(*)
Chú ý: Ph n ng (*) cho hi n tư ng “khói” màu tr ng xu t hi n. "Khói" là nh ng h t nh li ti c a tinh th mu i
amoni clorua NH4Cl → Dùng ph n ng này ñ nh n ra khí amoniac.
+ Tác d ng v i dung d ch mu i
Dung d ch amoniac có kh năng làm k t t a nhi u hiñroxit kim lo i khi tác d ng v i dung d ch mu i c a chúng.
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
→
FeSO4 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
→
b. Kh năng t o ph c
• Dung d ch amoniac có kh năng hoà tan hiñroxit hay mu i ít tan c a m t s kim lo i, t o thành các
dung d ch ph c ch t.
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 (xanh th m)
→
Thí d :
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2
→
AgOH + 2NH3 [Ag(NH3)2]OH
→
• S t o thành các ion ph c [Cu(NH3)4]2+, [Ag(NH3)2]+,... x y ra do các phân t amoniac k t h p v i các
ion Cu2+, Zn2+, Ag+,... b ng các liên k t cho - nh n gi a c p electron chưa s d ng c a nguyên t nitơ v i
obitan tr ng c a ion kim lo i.
CHÚ Ý QUAN TR NG:
Cho t t ñ n dư dung d ch NH3 vào dung d ch CuSO4. Hãy cho bi t hi n tư ng x y ra ?
+ Ban ñ u xu t hi n k t t a màu xanh:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
→
+ Sau ñó, k t t a b hòa tan thành dung d ch xanh th m:
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
→
•
c. Tính kh
+ Tác d ng v i oxi :
Khi ñ t trong khí oxi, amoniac cháy v i ng n l a màu vàng, t o ra khí nitơ và hơi nư c.
−3
t oC
0
4 NH3 + 3O2 2N 2 + 6H 2 O
→
•
Khi ñ t amoniac trong oxi không khí có m t ch t xúc tác thì t o ra khí NO và nư c :
−3
Pt,t oC
+2
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H 2 O
•
+ Tác d ng v i clo :
D n khí NH3 vào bình ch a khí clo, NH3 t b c cháy t o ra ng n l a có "khói" tr ng.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-8-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
−3
0
2NH3 + 3Cl2 N 2 + 6HCl
→
(1)
•
"Khói" tr ng là nh ng h t NH4Cl sinh ra do khí HCl v a t o thành hoá h p v i NH3.
Lưu ý: Thư ng dùng ph n ng (1) và t o “khói” tr ng ñ lo i khí ñ c Cl2 trong phòng thí nghi m
+ Tác d ng v i oxit kim lo i
Khi ñun nóng, NH3 có th kh CuO màu ñen t o ra Cu màu ñ , nư c và khí N2 :
−3
0
to
2NH3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2 O
→
2. ðI U CH
a. Trong phòng thí nghi m
•
Khí amoniac ñư c ñi u ch b ng cách cho mu i amoni tác d ng v i ki m và ñun nóng nh . Thí d :
to
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O.
→
•
b. Trong công nghi p
Amoniac ñư c t ng h p t khí nitơ và khí hiñro theo ph n ng :
→
N2(k) + 3H2(k) ← 2NH3(k) ;
•
∆H = -92 kJ
ðây là ph n ng thu n ngh ch và to nhi t.
• Trên th c t , ngư i ta thư ng th c hi n ph n ng nhi t ñ kho ng 450 - 500oC, áp su t kho ng 200
- 300 atm và dùng ch t xúc tác là s t kim lo i ñư c tr n thêm Al2O3, K2O,... ñ làm cho cân b ng nhanh chóng
ñư c thi t l p.
MU I AMONI
1. Tính ch t v t lí
• Mu i amoni là nh ng ch t tinh th ion, phân t g m cation amoni NH + và anion g c axit.
4
• T t c các mu i amoni ñ u d tan trong nư c và khi tan phân li hoàn toàn thành các ion.
• Ion NH + không có màu và trong dung d ch b th y phân t o môi trư ng axit:
4
→
NH + + H 2 O ← NH3 + H3O+
4
•
2. Tính ch t hoá h c
a. Tác d ng v i bazơ ki m
Mu i amoni tác d ng v i dung d ch ki m khi ñun nóng s cho khí NH3 bay ra.
to
Thí d : (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
→
NH + + OH − NH3↑ + H 2 O
→
4
→ Ph n ng này ñư c s d ng ñ nh n bi t ion
•
NH +
4
b. Ph n ng nhi t phân
Khi ñun nóng, các mu i amoni d b nhi t phân hu , t o ra các s n ph m khác nhau. S n ph m c a s phân hu ñư c
quy t ñ nh ch y u b i b n ch t c a axit t o nên mu i.
Mu i amoni ch a g c c a axit không có tính oxi hóa khi ñun nóng b phân hu thành NH3.
toC
Thí d : NH4Cl (r) NH3(k) + HCl (k)
→
Các mu i amoni cacbonat và amoni hiñrocacbonat b phân hu ch m ngay
khí NH3 và khí CO2
nhi t ñ thư ng, gi i phóng
(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3
→
→
NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O
→ Trong th c t ngư i ta thư ng dùng mu i NH4HCO3 ñ làm cho bánh tr nên x p.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-9-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
• Mu i amoni ch a g c c a axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric khi b nhi t phân cho ra N2, N2O
(ñinitơ oxit) và nư c.
toC
→
NH4NO2 N2 + 2H2O
Thí d :
toC
NH4NO3 N2O + 2H2O
→
→ Nh ng ph n ng này ñư c s d ng ñ ñi u ch các khí N2 và N2O
trong phòng thí nghi m.
AXIT NITRIC
1. Tính ch t hoá h c
a. Tính axit
• Axit nitric là m t trong s các axit m nh nh t, trong dung d ch loãng nó phân li hoàn toàn thành H+ và
−
NO3 .
•
HNO3 H+ + NO3→
Dung d ch HNO3 có ñ y ñ tính ch t c a dung d ch axit :
+ Làm quỳ tím ñ i thành màu ñ
+ Tác d ng v i oxit bazơ t o mu i nitrat và nư c
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
→
+ Tác d ng v i bazơ t o mu i nitrat và nư c
→
Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O
+Tác d ng v i mu i c a axit y u hơn.
CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
→
b. Tính oxi hoá
• Axit nitric là m t trong nh ng axit có tính oxi hoá m nh.
• Tuỳ thu c vào n ng ñ c a axit và b n ch t c a ch t kh và nhi t ñ ph n ng mà HNO3 có th b kh
ñ n m t s s n ph m khác nhau c a nitơ : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3 .
+ V i kim lo i
•
−
HNO3 oxi hoùa haàu heát caùc kim loaïi (tröø vaøng vaø platin ) khoâng giaûi phoùng khí H2 , do ion NO3 coù
khaû naêng oxi hoaù maïnh hôn H+. Khi ñó, kim lo i b oxi hoá ñ n m c oxi hoá cao nh t và t o ra mu i nitrat.
• HNO3 ñ c nóng cho s n ph m kh là khí NO2 (nâu ñ ). HNO3 loãng thư ng cho s n ph m kh là khí
NO (không màu, hóa nâu ñ trong không khí), nhưng v i các kim lo i ñ m nh thì có th có các s n ph m kh
sâu hơn như N2O, N2, NH4NO3
+4
* V i HNO3 ñ c, nóng: s n ph m kh là khí N O2 (nâu ñ ).
T ng quát:
0
+5
+n
+4
M + 2nH N O3(ñaëc,noùng) M (NO 3 )n + n N O2 + nH 2 O
→
Ví du:
0
+5
+3
+4
Fe + 6H N O3(ñaëc,noùng) Fe(NO 3 )3 + 3N O2 + 3H 2 O
→
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3 (®Æc) → Cu(NO3 )2 + 2N O2 + 2H 2 O
0
+5
+1
+4
Ag + 2H N O3(ñaëc,noùng) Ag(NO 3 )n + N O2 + H 2 O
→
+2
* V i HNO3 loãng: s n ph m kh thư ng là khí N O (không màu), nh t là KL trung bình, y u.
T ng quát:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-10-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
0
+5
+n
+4
3M + 4nH N O3(ñaëc,noùng) 3M (NO 3 )n + n N O + 2nH 2 O
→
0
+5
+3
+2
Ví du: Fe + 4H N O3(loaõng) Fe(NO 3 )3 + N O + 2H 2 O
→
+5
0
+2
+2
3Cu + 8HNO3 (lo·ng) → 3 C u(NO3 )2 + 2NO + 4H 2 O
0
+5
+1
+2
3Ag + 4H N O3(loaõng) 3Ag NO 3 + N O + 2H 2 O
→
* Chú ý 1: Fe, Al, Cr b th ñ ng hoá trong dung d ch HNO3 ñ c, ngu i và H2SO4 ñ c ngu i làm
* Chú ý 2: Nư c “cư ng toan” hay “cư ng th y” là h n h p 1 th tích dung d ch HNO3 ñ c v i 3 th tích
dung d ch HCl ñ c có kh năng hòa tan ñư c m i kim lo i k c vàng và b ch kim:
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O
→
+ V i phi kim
Khi ñun nóng, axit nitric ñ c có th oxi hoá ñư c nhi u phi kim như C, S, P, I2,... Khi ñó, các phi kim b oxi hoá ñ n
m c oxi hoá cao nh t, còn HNO3 b kh ñ n NO2 ho c NO tuỳ theo n ng ñ c a axit.
+5
0
+6
+4
→
Thí d : S + 6HNO3 (®Æc) H 2 S O 4 + 6N O2 + 2H 2 O
0
+5
+5
+2
3 P + 5H N O3 + 2H 2 O 3H3 P O 4 + 5 N O
→
0
+5
+4
o
+4
+2
t C
C + 4H N O3 (ñaëc) → C O2 + 4 N O2 + 2 N O
0
+5
o
+5
+2
t C
3 I2 + 10H N O3 6HIO3 + 10 N O + 2H 2 O
→
c) V i h p ch t
• Khi ñun nóng, HNO3 có th oxi hoá ñư c nhi u h p ch t có ch a nguyên t có s oxi hóa chưa
c c ñ i như H2 S, HI, SO2, FeO, mu i s t (II),...
+2
+5
+3
+2
Thí d : 3Fe O + 10H N O3(loaõng) 3Fe(NO3 )3 + N O + 5H 2 O
→
2. ði u ch
a. Trong phòng thí nghi m
→
NaNO3(r) + H2SO4(ñ c) HNO3 + NaHSO4
2. Trong công nghi p
HNO3 ñư c s n xu t t amoniac. Quá trình s n xu t g m ba giai ño n :
• Oxi hoá khí amoniac b ng oxi không khí nhi t ñ 850 - 900o C, có m t ch t xúc tác là kim lo i platin (Pt):
o
Pt, t C
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ; ∆H = - 907 kJ
→
• Oxi hoá NO thành NO2:
2NO + O2 2NO2
→
• Chuy n hoá NO2 thành HNO3. Cho h n h p nitơ ñioxit v a t o thành và oxi tác d ng v i nư c, s thu ñư c
dung d ch axit nitric :
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
→
MU I NITRAT
1. Tính ch t hoá h c
Các mu i nitrat kém b n v i nhi t, chúng b phân hu khi ñun nóng. ð b n nhi t c a mu i nitrat ph
thu c vào b n ch t c a cation kim lo i t o mu i:
•
o
t C
→
Mu i nitrat c a các kim lo i ho t ñ ng m nh (trư c Mg) mu i nitrit và O2 :
o
t C
2M(NO3)n 2M(NO2)n + O2↑
→
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-11-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
Thí d :
to
2KNO3 2KNO2 + O2
→
to
Ngo i l : 2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2 + O2
→
•
o
t C
Muoái nitrat cuûa caùc kim loaïi töø Mg → Cu oxit kim loaïi + NO2 + O2
→
o
t C
2M(NO3)n M2On + 2nNO2↑ +
→
to
2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
→
Thí d :
•
n
O 2↑
2
o
t C
Muoái cuûa nhöõng kim loaïi keùm hoaït ñoäng (sau Cu) kim loaïi + NO2 + O2
→
o
t C
M(NO3)n M + nNO2↑ +
→
n
O2↑
2
to
Thí d : 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
→
nhi t ñ cao, mu i nitrat phân hu ra oxi nên chúng là các ch t oxi hoá m nh.
2. Nh n bi t ion nitrat
•
−
Trong môi trư ng trung tính: ion NO3 không có tính oxi hoá.
•
−
−
Khi có m t ion H+: ion NO3 th hi n tính oxi hoá gi ng như HNO3. Vì v y ñ nh n ra ion NO3 ,
−
ngư i ta ñun nóng nh dung d ch ch a NO3 v i ñ ng kim lo i và H2SO4 loãng :
−
3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
→
↑
(xanh) không màu)
2NO + O2 2NO2
→
(n©u ®á)
→ Ph n ng t o dung d ch màu xanh và khí không màu ñ i màu nâu ñ trên mi ng ng nghi m.
PHOTPHO
1 Tính ch t v t lí
ðơn ch t photpho có th t n t i
ñ .
m t s d ng thù hình, trong ñó quan tr ng nh t là photpho tr ng và photpho
S
CHUY N ð I QUA L I C A
→
PHOTPHO TR NG ← PHOTPHO ð
Photpho traéng
laøm laïnh
ngöng tuï
ñun noùng- chieá u saùng
250oC, khoâng coù khoâng khí
Hôi photpho ñoû
Photpho ñoû
toC cao
thaêng hoa
2. Tính ch t hoá h c
• Do liên k t trong phân t photpho kém b n hơn trong phân t nitơ nên ñi u ki n thư ng photpho ho t
ñ ng hoá h c m nh hơn nitơ, m c dù ñ âm ñi n c a photpho (2,19) nh hơn c a nitơ (3,04).
• Trong hai d ng thù hình, photpho tr ng ho t ñ ng hơn photpho ñ . ð ñơn gi n, trong các ph n ng hoá
h c ngư i ta vi t phân t photpho dư i d ng m t nguyên t P.
• Khi tham gia ph n ng hoá h c, s oxi hoá c a photpho có th tăng t 0 ñ n +3 ho c +5, có th gi m t 0
ñ n -3, nên photpho có th th hi n tính kh và tính oxi hoá.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-12-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
a. Tính oxi hoá
• Photpho ch th hi n rõ r t tính oxi hoá khi tác d ng v i m t s kim lo i ho t ñ ng, t o ra photphua kim
lo i.
0
−3
to
3Ca + 2P Ca3 P 2
→
Thí d :
0
(canxi photphua)
−3
to
3Na + P Na 3 P
→
0
(natri photphua)
−3
to
3Zn + 2P Zn3 P 2 (k m photphua)
→
• Tác d ng v i H2:
0
−3
to
3H2 + P 2 P H3
→
(photphin)
b. Tính kh
+ Tác d ng v i oxi
0
0
Dư oxi :
+3
o
t C
4P + 3O2 2 P 2 O3
→
Thi u oxi :
(ñiphotpho trioxit)
+5
o
t C
4P + 5O2 2 P 2 O5
→
(ñiphotpho pentaoxit)
+ Tác d ng v i clo
0
o
+3
+ Thi u clo :
t C
2P + 3Cl2 2 P Cl3
→
+ Dư clo :
t C
2P + 5Cl2 2 P Cl5
→
0
o
(photpho triclorua)
+5
(photpho pentaclorua)
+ Tác d ng v i các h p ch t
o
t C
6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl
→
o
t C
→
6P + 5K2Cr2O7 5K2O + 5Cr2O3 + 3P2O5
V i HNO3 loãng:
3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO
→
o
t C
V i HNO3 ñ c: P + 5HNO3(ñ c) H 3PO 4 + 5NO2 + H2O
→
3. ði u ch
Trong công nghi p, photpho ñư c s n xu t b ng cách nung h n h p qu ng photphorit, cát và than c c
trong lò ñi n :
1200oC
o
t C
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO
→
AXIT PHOTPHORIC
1. Tính ch t hoá h c
a) Tính oxi hoá - kh :
Khác v i nitơ, photpho
m c oxi hoá +5 b n hơn → axit photphoric khó b kh , không có tính oxi hoá như
axit nitric.
b) Tính axit
• Axit H3PO4 là triaxit, có ñ m nh trung bình. Trong dung d ch nó phân li theo ba n c.
−
→
N c 1 : H3PO4 ← H+ + H 2 PO4
;
K1 = 7,6.10-3
−
→
N c 2 : H 2 PO4 ← H+ + HPO2 −
4
;
K2 = 6,2.10-8
→
N c 3 : HPO2 − ← H+ + PO3 −
;
K3 = 4,4.10-13
4
4
Khi tác d ng v i oxit bazơ ho c bazơ, tuỳ theo t l mol ch t tác d ng mà axit photphoric t o ra mu i
trung hoà, mu i axit ho c h n h p mu i:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-13-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
Thí d :
1:1
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
1:2
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
1:3
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
2. ði u ch và ng d ng
a) Trong phòng thí nghi m:
o
t C
P + 5HNO3(ñ c) H 3PO 4 + 5NO2 + H2O
→
b) Trong công nghi p :
• Cho H2SO4 ñ c tác d ng v i qu ng photphorit ho c qu ng apatit:
o
t C
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4↓ + 2H3PO4
→
→ Axit H3PO4 ñi u ch b ng phương pháp này không tinh khi t, có ch t lư ng th p.
• ð ñi u ch H3PO4 có ñ tinh khi t và n ng ñ cao hơn, ngư i ta ñ t cháy photpho ñ ñư c P2O5, r i cho
P2O5 tác d ng v i nư c:
to
4P + 5O2 2P2O5
→
;
P2O5 + 3H2O 2H3PO4.
→
4. MU I PHOTPHAT
• Mu i photphat là mu i c a axit photphoric.
• Axit photphoric t o ra ba lo i mu i : mu i photphat trung hoà và hai mu i photphat axit.
Thí d :
Mu i photphat trung hoà
: Na3PO4, Ca3(PO4)2, (NH4)3PO4
Mu i ñihiñrophotphat : NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, NH4H2PO4
Mu i hiñrophotphat
: Na2HPO4, CaHPO4, (NH4)2HPO4
2. Nh n bi t ion photphat
Thu c th ñ nh n bi t ion PO3 − trong dung d ch mu i photphat là AgNO3
4
→ K t t a vàng Ag3PO4
Phương trình ion rút g n: 3Ag+ + PO3 − Ag3PO4 ↓ (màu vàng)
→
4
CACBON VÀ OXIT
A. CACBON
1. Tính kh
a) Tác d ng v i oxi :
• Khí ñ t cacbon cháy trong không khí, ph n ng to nhi u nhi t :
0
+4
o
t C
C + O2 C O2
→
+4
0
o
+2
t C
C O2 + C 2 C O
→
N u cacbon dư:
• Cacbon KHÔNG tác d ng tr c ti p v i halogen.
b) Tác d ng v i h p ch t
nhi t ñ cao, cacbon có th kh ñư c nhi u oxit (sau Al), ph n ng v i nhi u ch t oxi hoá khác.
+2
0
Fe2 O3 + 3 C → 2Fe + 3CO
+2
0
C + 4HNO3 (®Æc) → CO 2 + 4NO2 + 2H 2 O
o
t C
C + 2H2SO4 ñ c CO2 + 2SO2 + 2H2O
→
o
t C
3C + 2KClO3 2KCl + 3CO2
→
2. Tính oxi hoá
a) Tác d ng v i hiñro
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-14-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
0
Cacbon ph n ng v i khí hiñro
−4
nhi t ñ cao có ch t xúc tác, t o thành khí metan: C + 2H 2 → C H 4
b) Tác d ng v i kim lo i
nhi t ñ cao, cacbon ph n ng v i kim lo i t o thành cacbua kim lo i.
Thí d :
o
t C
2C + Ca CaC2 (canxi cacbua)
→
−4
o
4Al + 3C → Al 4 C 3 (nhôm cacbua)
B. CACBON MONO OXIT CO
1. Tính ch t hoá h c
a) Trong phân t cacbon monooxit có liên k t ba gi ng phân t nitơ nên tương t v i nitơ, cacbon monooxit
r t kém ho t ñ ng nhi t ñ thư ng và tr nên ho t ñ ng hơn khi ñun nóng. Cacbon monooxit là oxit không
t o mu i (oxit trung tính).
b) Cacbon monooxit là ch t kh m nh :
• CO cháy ñư c trong không khí t o thành CO2, cho ng n l a màu lam nh t và to nhi u nhi t.
o
t C
2CO + O2 2CO2
→
• Khí CO có th kh nhi u oxit kim lo i thành kim lo i
Thí d :
+2
nhi t ñ cao.
+4
CO + CuO → Cu + CO2
NH N XÉT:
Dùng CO/H2/C ch kh ñư c nh ng oxit kim lo i SAU NHÔM
Luôn nh : nO(oxit) = nCO = n CO2
Chú ý:
nhi t ñ cao CO m i tác d ng v i ki m:
o
200 C, 15atm
CO + NaOH HCOONa (natri fomat)
→
2. ði u ch
a) Trong công nghi p
• Khí CO thư ng ñư c s n xu t b ng cách cho hơi nư c ñi qua than nung ñ :
∼1050o C
→
C + H2O ← CO + H2
• Khí CO còn ñư c s n xu t trong các lò gas b ng cách th i không khí qua than nung ñ .
to
to
C + O2 CO2
→
CO2 + C 2CO
→
H n h p khí thu ñư c g i là khí lò ga (khí than khô).
b) Trong phòng thí nghi m
CO ñư c ñi u ch b ng cách cho H2SO4 ñ c vào axit fomic (HCOOH) và ñun nóng :
H SO
®Æc
2 4
HCOOH CO + H 2 O
→
C. CACBON ðIOXIT (CO2)
1. Tính ch t hoá h c
a) Khí CO2 không cháy và không duy trì s cháy → dùng ñ d p t t các ñám cháy.
Chú ý: kim lo i có tính kh m nh như Mg, Al, ... có th cháy ñư c trong khí CO2 :
+4
0
CO2 + 2Mg
+2
0
→ 2MgO + C
→ không dùng khí CO2 ñ d p t t ñám cháy magie ho c nhôm.
b) CO2 là oxit axit:
• Khi tan trong nư c, CO2 t o thành dung d ch axit cacbonic (m t ñiaxit và r t y u):
→
CO2 + H2O ← H2CO3
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-15-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
• CO2 tác d ng ñư c v i oxit bazơ và bazơ t o thành mu i:
CO2 + CaO CaCO3
→
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
→
c) Tác d ng v i NH3 t o ure
o
t C
→
CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O
2. ði u ch
a) Trong phòng thí nghi m:
Cho dung d ch HCl tác d ng v i CaCO3:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
→
b) Trong công nghi p:
• Khí CO2 ñư c s n xu t b ng cách ñ t cháy hoàn toàn than ho c d u m , khí thiên nhiên trong oxi hay
không khí.
• Khí CO2 cũng là s n ph m ph c a quá trình nung vôi.
AXIT CACBONIC VÀ MU I CACBONAT
• Axit cacbonic là axit r t y u và kém b n, ch t n t i trong dung d ch loãng, d b phân hu thành CO2 và
H2O. Trong dung d ch nó phân li theo hai n c v i các h ng s phân li axit 25oC như sau :
−
H + + HCO3 ; K1 = 4, 5.10−7
H 2 CO3
−
HCO3
2
H + + CO3 −
; K 2 = 4, 8.10−11
• Axit cacbonic t o ra hai lo i mu i :
2
+ Mu i cacbonat trung hoà ch a ion CO3 − . Thí d : Na2CO3, CaCO3, (NH4)2CO3
−
+ Mu i hiñrocacbonat ch a ion HCO3 . Thí d : NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3.
1. Tính ch t c a mu i cacbonat
a) Tính tan :
• Các mu i cacbonat trung hoà c a kim lo i ki m (tr Li2CO3), amoni và các mu i hiñrocacbonat d tan
trong nư c (tr NaHCO3 hơi ít tan).
• Các mu i cacbonat trung hoà c a nh ng kim lo i hóa tr II không tan trong nư c: CaCO3, MgCO3,
FeCO3, PbCO3,…
b) Tác d ng v i axit :
• Các mu i cacbonat tác d ng v i dung d ch axit → CO2
Thí d :
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O
→
−
HCO3 + H+
CO2↑ + H2O
→
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O
→
2
CO3 − + 2H+ CO2↑ + H2O
→
CHÚ Ý:
Khi cho axit HCl t t ñ n dư vào mu i Na2CO3 thì th t x y ra ph n ng:
2
−
Giai ño n 1: CO3 − + H+ HCO3
→
−
Giai ño n 2: HCO3 + H+
CO2↑ + H2O
→
• Gð 1 chưa t o ra khí; Gð 2 xu t hi n khí
• Khi cho mu i Na2CO3 vào axit HCl thì s xu t hi n khí
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-16-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
(ph n ng x y ra nhanh ñ n giai ño n 2)
c) Tác d ng v i dung d ch ki m :
• Các mu i hiñrocacbonat d tác d ng v i dung d ch ki m.
Thí d :
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
→
−
HCO3
2
+ OH– CO3 − + H2O
→
NH N XÉT:
MU I HIðROCACBONAT có tính LƯ NG TÍNH:
−
HCO3 + H+
−
HCO3
CO2↑ + H2O
→
2
+ OH– CO3 − + H2O
→
d) Ph n ng nhi t phân
• Các mu i cacbonat trung hoà c a kim lo i ki m (mu i tan) ñ u b n v i nhi t
• Các mu i cacbonat c a kim lo i khác (mu i không tan) kém b n nhi t
• T t c mu i hiñrocacbonat, ñ u d b phân hu khi ñun nóng.
Thí d :
o
t C
MgCO3 MgO + CO2
→
o
t C
→
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
o
t C
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
→
2. S th y phân
Mu i cacbonat c a kim lo i ki m b th y phân m nh t o môi trư ng ki m (làm quỳ tím hóa xanh)
→
Na2CO3 + H2O ← NaHCO3 + NaOH
Hay:
2
→
CO3 − + H2O ← HCO3- + OH
2
3. Nh n bi t ion CO3 −
Cho m u th tác d ng v i axit (HCl/H2SO4) loãng th y khí thoát ra. D n khí sinh ra vào dung d ch nư c vôi
trong dư th y v n ñ c.
2
CO3 − + 2H+ CO2↑ + H2O
→
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
→
SILIC VÀ H P CH T
1. Tính ch t v t lí
• Silic có hai d ng thù hình : silic tinh th và silic vô ñ nh hình.
2. Tính ch t hoá h c
• Cũng gi ng như cacbon, silic có các s oxi hoá –4, 0, +2 và +4.
a) TÍNH KH
• Tác d ng v i phi kim : Silic tác d ng v i flo nhi t ñ thư ng, còn khi ñun nóng có th tác d ng v i các
phi kim khác :
+4
0
Si + 2F2 Si F4
→
0
Si + O2
to
+4
Si O2
→
(silic tetraflorua)
(silic ñioxit)
• Tác d ng v i h p ch t : Silic tác d ng tương ñ i m nh v i dung d ch ki m, gi i phóng hiñro.
+4
0
Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 Si O3 + 2H 2 ↑
→
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-17-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
b) TÍNH OXI HOÁ
• Tác d ng v i kim lo i :
nhi t ñ cao, silic tác d ng v i các kim lo i như Ca, Mg, Fe,... t o thành h p ch t silixua. Thí d :
0
+2 −4
0
2Mg + Si Mg2 Si (magie silixua)
→
o
t C
→
• Tác d ng v i H2 : Si + H2 SiH4 (silan)
Silan là ch t khí không b n, t b c cháy trong không khí
SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O
→
b) TÍNH CH T HÓA H C C A SIO2
• Silic ñioxit là oxit axit :
to
Thí d :
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
→
CHÚ Ý: SiO2 tan trong axit flohiñric (Không có axit khác nào có tính ch t này!)
SiO2 + 4HF SiF4 ↑ + 2H2O
→
→ dùng dung d ch HF ñ kh c ch và hình trên thu tinh.
b) Ph n ng oxi hóa kh
to
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
→
to
→
SiO2 + 2C Si + 2CO
3. Axit silixic và mu i silicat
a) Axit silixic (H2SiO3)
• Axit silixic là ch t d ng k t t a keo, không tan trong nư c, khi ñun nóng d m t nư c :
to
H2SiO3 SiO2 + H2O
→
• Khi s y khô, axit silixic m t m t ph n nư c, t o thành m t v t li u x p là silicagen. Silicagen ñư c dùng
ñ hút m và h p ph nhi u ch t.
• Axit silixic là axit r t y u, y u hơn c axit cacbonic, nên d b khí CO2 ñ y ra kh i dung d ch mu i c a
nó:
H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O
→
→
Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3 + Na2CO3
b) Mu i silicat
• Axit silixic d tan trong dung d ch ki m, t o thành mu i silicat.
• Ch có silicat kim lo i ki m tan ñư c trong nư c.
• Dung d ch ñ m ñ c c a Na2SiO3 và K2SiO3 ñư c g i là thu tinh l ng. V i ho c g t m thu tinh l ng s
khó b cháy. Thu tinh l ng còn ñư c dùng ñ ch t o keo dán thu tinh và s .
• trong dung d ch, silicat kim lo i ki m b thu phân m nh cho ph n ng ki m.
Thí d :
Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3
→
BÀI T P TR C NGHI M
CÂU 1: Trong phòng thí nghi m, ñ ñi u ch m t lư ng nh khí X tinh khi t, ngư i ta ñun nóng dung
d ch amoni nitrit bão hoà. Khí X là:
A. NO.
B. NO2.
C. N2O.
D. N2.
CÂU 2: Trong công nghi p, nitơ ñư c ñi u ch b ng cách nào sau ñây?
A. Dùng than nóng ñ tác d ng h t oxi c a không khí.
B. Dùng ñ ng ñ oxi hóa h t oxi c a không khí nhi t ñ cao.
C. Hóa l ng không khí r i chưng c t phân ño n.
D. Dùng hiñro tác d ng h t v i oxi nhi t ñ cao r i h nhi t ñ ñ nư c ngưng t .
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-18-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
CÂU 3 : Hòa tan m t khí X vào nư c, thu ñư c dung d ch Y. Cho t t dung d ch Y ñ n dư vào dung
d ch ZnSO4, ban ñ u th y có k t t a tr ng, sau ñó k t t a tan ra . Khí X là
A. NO2.
B. HCl.
C. SO2.
D. NH3.
CÂU 4 : Khi cho Cu tác d ng v i dung d ch ch a H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò c a NaNO3
trong ph n ng là:
B. ch t oxi hoá.
C. môi trư ng.
D. ch t kh .
A. ch t xúc tác.
CÂU 5: Thu c th dùng ñ phân bi t dung d ch NH4NO3 v i dung d ch (NH4)2SO4 là
A. dung d ch NaOH và dung d ch HCl
B. ñ ng(II) oxit và dung d ch HCl
C. ñ ng(II) oxit và dung d ch NaOH
D. kim lo i Cu và dung d ch HCl
CÂU 6 : Trong phòng thí nghi m, ngư i ta thư ng ñi u ch HNO3 t
A. NaNO2 và H2SO4 ñ c.
B. NaNO3 và H2SO4 ñ c.
C. NH3 và O2.
D. NaNO3 và HCl ñ c.
CÂU 7 : Cho các ph n ng:
o
o
t
(1) Cu(NO3)2
→
t
(2) NH4NO2
→
o
850 C,Pt
→
(3) NH3 + O2
o
t
(4) NH3 + Cl2
→
o
o
t
t
(5) NH4Cl
→
(6) NH3 + CuO
→
Các ph n ng ñ u t o khí N2 là:
A. (2), (4), (6)
B. (1), (2), (5)
C. (1), (3), (4).
D. (3), (5), (6).
CÂU 8: Câu nào sau ñây sai?
A. Amoniac là ch t khí không màu, không mùi, tan nhi u trong H2O.
B. Amoniac là m t bazơ.
C. ð t cháy NH3 không có xúc tác thu ñư c N2 và H2O.
D. Ph n ng t ng h p NH3 t N2 và H2 là ph n ng thu n ngh ch.
CÂU 9 Câu nào sai trong s các câu sau ?
A. Dd NH3 có tính ch t c a m t dd bazơ, do ñó nó có th tác d ng v i dd axit.
B. Dd NH3 tác d ng v i dd mu i c a m i kim lo i.
C. Dd NH3 tác d ng v i dd mu i kim lo i mà hiñroxit c a nó không tan trong H2O.
D. Dd NH3 hòa tan ñư c m t s hiñroxit và mu i ít tan c a Ag+ , Cu2+ , Zn2+.
CÂU 10 Khi ñ t khí NH3 trong khí clo, khói tr ng bay ra là:
A. NH4Cl
B. HCl
C. N2
D. Cl2.
CÂU 11 Phương trình ph n ng nào sau ñây không th hi n tính kh c a NH3?
A. 4 NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
B. NH3 + HCl = NH4Cl
D. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2.
C. 8NH3 + 3Cl2 = 6H4Cl + N2
CÂU 12 Dung d ch NH3 có th hòa tan Zn(OH)2 là do:
A. Zn(OH)2 là hiñroxit lư ng tính.
B. Zn(OH)2 là m t bazơ ít tan.
C. Zn(OH)2 có kh năng t o thành v i NH3 ph c ch t tan.
D. NH3 là m t h p ch t có c c và làm m t bazơ y u.
CÂU 13 Hi n tư ng nào x y ra khi cho m nh ñ ng kim lo i vào dd HNO3 ñ c:
A. Không có hi n tư ng gì.
B. Dung d ch có màu xanh, H2 bay ra.
C. Dung d ch có màu xanh, có khí màu nâu ñ bay ra.
D. Dung d ch có màu xanh, có khí
không màu bay ra.
CÂU 14 Ph n ng gi a HNO3 v i FeO t o ra khí NO. T ng các h s trong phương trình oxi hoá kh này b ng:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-19-
OÂN THI LÔÙP CAO ÑAÚNG (HEÄ VHVL)
A. 22
B. 20
C. 16
D. 12.
CÂU 15 Câu nào sau ñây ñúng?
A. H3PO4 là m t axit có tính oxi hóa m nh vì ph t pho có s oxi hóa cao nh t (+5).
B. H3PO4 là m t axit có tính kh m nh.
C. H3PO4 là m t axit trung bình, trong dung d ch phân li theo 3 n c.
D. Không có câu nào ñúng.
CÂU 16 Cho 2 mol axit H3PO4 tác d ng v i dung d ch ch a 5 mol NaOH thì sau ph n ng thu ñư c
các mu i nào?
A. NaH2PO4 , Na2HPO4
B. Na2HPO4 , Na3PO4
D. Na2HPO4, NaH2PO4 , Na3PO4.
C. Na2HPO4 , Na3PO4
CÂU 17 Câu nào ñúng trong các câu sau ñây?
A. Nitơ không duy trì s hô h p vì nitơ là m t khí ñ c.
B. Vì có liên k t ba, nên phân t nitơ r t b n và nhi t ñ thư ng khá trơ v m t hóa h c.
C. Khi tác d ng v i kim lo i ho t ñ ng, nitơ th hi n tính kh .
D. Trong ph n ng N2 + O2 ↽ ⇀ 2NO , nitơ th hi n tính oxi hóa và s oxi hóa c a nitơ tăng t
0 ñ n +2.
CÂU 18 T t c các h p ch t c a dãy nào dư i ñây có kh năng v a th hi n tính kh , v a th hi n tính
oxi hóa:
A. NH3 , N2O , N2 , NO2
B. NH3 , NO, HNO3 , N2O5
C. N2 , NO, N2O , N2O5
D. NO2, N2 , NO , N2O3.
CÂU 19 Khi ñun nóng, ph n ng gi a c p ch t nào sau ñây t o ra ba oxit :
A. Axit nitric ñ c và cacbon.
B. Axit nitric ñ c và lưu huỳnh.
C. Axit nitric ñ c và ñ ng.
D. Axit nitric ñ c và b c.
CÂU 20 Khi hòa tan 30g h n h p ñ ng và ñ ng (II) oxit trong dung d ch HNO3 1M l y dư, th y thoát
ra 6,72 lít khí NO ( ñktc). Hàm lư ng % c a ñ ng (II) oxit trong h n h p ban ñ u là:
A. 4,0%
B. 2,4%
C. 3,2%
D. 4,8%.
CÂU 21 ð t cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong oxi l y dư. Cho s n ph m t o thành tác d ng v i 150
ml dung d ch NaOH 2M. Sau ph n ng, trong dung d ch thu ñư c có các mu i”
A. NaH2PO4 và Na2HPO4
B. Na2HPO4 và Na3PO4
C. NaH2PO4 và Na2PO4
D. Na3PO4.
CÂU 22 M t nguyên t R có h p ch t v i hiñro là RH3. Oxit cao nh t c a R ch a 43,66% kh i lư ng
R. Nguyên t R ñó là:
A. Nitơ
B. Phot pho
C. Vanañi
D. M t k t qu khác.
CÂU 23 ð ñi u ch 2 lít NH3 t N2 và H2 v i hi u su t = 25% thì th tích N2 c n dùng cùng ñi u
ki n là:
A. 8 lít
B. 2 lít
C. 4 lít
D. 1lít.
CÂU 24: ð ñi u ch 2 lít dung d ch HNO3 0,5M c n dùng m t th tích khí NH3 (ñktc) là:
A. 5,6 lít
B. 11,2 lít
C. 4,48 lít
D. 22,4 lít.
CÂU 25: Tr n 2 lít NO v i 3 lít O2 . H n h p sau ph n ng có th tích ( cùng ñi u ki n nhi t ñ , áp
su t) là:
A. 3 lít
B. 4 lít
C. 5 lít
D. 7 lít.
CÂU 26 Cho 12,8g ñ ng tan hoàn toàn trong dung d ch HNO3 th y thoát ra h n h p hai khí NO và
NO2 có t kh i ñ i v i H 2 = 19. Th tích h n h p ñó ñi u ki n tiêu chu n là:
A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 4,48 lít
D. 0,448 lít.
CÂU 27 Cho 1,5 lít NH3 (ñktc) qua ng ñ ng 16 g CuO nung nóng thu ñư c ch t r n X. Th tích dung
d ch HCl 2 M ñ ñ tác d ng h t v i X là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương)
SðT: 0986.616.225
Website: www.hoahoc.edu.vn
Email:
[email protected]
-20-
.PDF 
89 
242 
111 
