Tài liệu tính chất hóa học cơ bản của các axit vô cơ

Tính chất hóa học của môột số axit vô cơ thường găộp 1. Axit Nitric HNO3 - Là môột axit có tính oxi hóa mạnh. - Tac dung vơi cac kim loại và cac hơp chât có tính khư → muôi có sô oxi hóa cao + sản phẩm khư là cac khí và hơp chât của N. - Sản phẩm khư có thể là: N H 4 N O 3 , N 2 , N 2 O , NO , N O2 . ⇒ Vâộy câu hỏi thắc mắc lơn nhât đó là: vơi điều kiêộn nào thì tạo ra cac sản phẩm khư trên? Sau đây ta sẽ xét cu thể. - Điều kiêộn tạo ra sản phẩm khử: + Tạo khí NO2: Axit HNO3 đăộc, nóng. + Tạo khí NO: Axit HNO3 loãng. + Tạo khí N2, N2O, hoăộc muôi NH4NO3: axit HNO3 loãng + cac kim loại mạnh sau: Mg, Al, Zn… 2. Axit sunfuric H2SO4 - Là môột axit mạnh, tính oxi hóa phu thuôộc vào điều kiêộn của axit. - Chât khư + dung dịch H2SO4 → sản phẩm khư phu thuôộc vào trạng thai của axit và bản chât của chât khư. Thu đôộng vơi cac kim loại Al, Fe, Cr,… - Tac dung vơi cac chât khư → sản phẩm khư có thể là: H2, SO2, S, H2S. - Điều kiêộn tạo ra sản phẩm khử: + Tạo ra H2: Kim loại đứng trươc (H) trong dãy điêộn hóa + dung dịch H 2SO4 loãng. + Tạo SO2: Chât khư + dung dịch H2SO4 đăộc, nóng. + Tạo S, H2S: Chât khư mạnh + dung dịch H2SO4 đăộc nguôội. 3. Axit clohidric HCl - Là môột axit mạnh. - Axit HCl đăộc + chât oxi hóa mạnh  KCl O 3 , Mn O 2 , KMnO 4 , CaOC l 2 , …  → Cl2 4. Axit photphoric H3PO4 - Là môt axit 3 lần axit hoạt động trung bình. - Khi tac dung vơi kiềm có thể tạo ra 3 muôi khac nhau tùy thuộc vào tỉ lệ. − O H Bài toán: . Sản phẩm sau phản ứng đươc xac định H 3 P O4 tác dụng với dung dịch kiềm  như sau: nO H →  3−k nH PO Bước 1 : Lập tỉ lệ : k  − 3 4  Bước 2: Xét chỉ số :3−k  3−và kiềm dư  Nếu 3− k   0 → tạomuối P O4 3−  Nếu 3− k  0 → chỉ tạomuối P O4 3− 2− và P O 4  Nếu 0  3−k  1 →tạo 2 muối HP O 4 −  Nếu 3− k 1 → tạo muối HP O4 − 2− và H 2 P O 4  Nếu 1 3−k   2 → tạo2 muối HP O 4 −  Nếu 3− k  2 → tạo muối H 2 P O4 − và H 3 P O3 dư  Nếu 3− k  2 → tạo muối H 2 P O4 5. Axit cacbonic H2CO3 (CO2) - Là một axit yếu. - Khi tac dung vơi kiềm có thể cho ra 2 muôi khac nhau tùy thuộc vào tỉ lệ. nO H nCO Bước 1 : Lập tỉ lệ : k  − 2 Bước 2: Xét chỉ số : Cac phương trình phản ứng: 2−  H 2 O 1 −→ C O3 C O 2  2O H  − 2 − → HC O3 C O2  O H  + Nếu  −  2 .  k ≤ 1 → tạo muối HC O 3   + Nếu −  1 và  2 . 2− và HC O 3 1 k  2 → tạo 2 muối C O3 + Nếu 2−  1 .  k 2 → tạo muối C O3 + Nếu 2− và kiềm dư 1 . k ≥ 2 →tạo muối C O3 