TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH
KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2017
Bài thi: Khoa học tự nhiên: Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Câu 1: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là
A. thủy luyện.
B. điện phân dung dịch.
C. nhiệt luyện.
D. điện phân nóng chảy.
Câu 2: Trong ăn mòn điện hóa học xảy ra đồng thời
A. Sự khử cực ở âm, sự hòa tan ở cực dương
B. Sự oxi hóa ở cực dương, sự khử ở cực âm
C. Sự oxi hóa ở cực âm, sự khử ở cực dương
D. Sự oxi hóa ở cực dương, sự kết tủa ở cực âm
Câu 3: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện
thường, X là chất lỏng. Kim loại X là
A. W.
B. Cr.
C. Pb.
D. Hg.
Câu 4: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, Sr. Số kim loại kiềm trong dãy là
A. 2
B. 4
C. 1
D. 3
Câu 5: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp
xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học
trước là
A. (2), (3) và (4).
B. (3) và (4).
C. (1), (2) và (3).
D. (2) và (3).
Câu 6: Phản ứng không thể xảy ra là
A. Fe với dung dịch FeCl2.
B. Fe với dung dịch FeCl3.
C. Fe với dung dịch Cu(NO3)2.
D. Fe với dung dịch HNO3 đặc nóng.
Câu 7: Thêm từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch K2CrO4 được dung dịch X, sau đó
thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sự chuyển màu của dung dịch là
A. từ vàng sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng.
B. từ không màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng.
C. từ da cam sang vàng sau đó từ vàng sang da cam.
D. từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam.
Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
B. Muối AgI không tan trong nước, muốn AgF tan trong nước.
C. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh.
Trang 1 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
D. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2,3,4 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại
Câu 9: Trong phân tử của cacbohyđrat luôn có
A. nhóm chức axit.
B. nhóm chức xeton.
C. nhóm chức ancol.
D. nhóm chức anđehit.
Câu 10: Trong công nghiệp thực phẩm, để tạo hương dứa cho bánh kẹo người ta dùng este X
có công thức cấu tạo CH3CH2COOC2H5.Tên gọi của X là
A. propyl axetat
B. metyl propionat.
C. metyl axetat.
D. etyl propionat.
Câu 11: Phát biểu không đúng là:
A. Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-.
B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm
cacboxyl.
C. Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin (hay glixin).
D. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt.
Câu 12: Trong số các chất : tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, tripeptit, glucozơ, amoniaxetat.
Số chất có thể tham gia phản ứng thủy phân:
A. 3
B. 5
C. 4
D. 6
Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa một muối và phần không tan Y gồm hai kim loại. Hai
kim loại trong Y và muối trong X là
A. Zn, Ag và Zn(NO3)2.
B. Al, Ag và Al(NO3)3.
C. Al, Ag và Zn(NO3)2.D. Zn, Ag và Al(NO3)3.
Câu 14: Cho các hợp chất của sắt sau: FeO,FeCO 3 ,Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3,
Fe(NO3)3; FeSO4; FeS : lần lượt tác dụng với dung dịch axit HNO 3 đặc đun nóng thì số
trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là
A. 5
B. 6
C. 4
D. 7
Câu 15: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.
(b) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4.
(c) Cho hỗn hợp KHSO4 và KHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước.
(d) Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.
(e) Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 và AgNO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được hai muối là
A. 5
B. 3
C. 2
D. 4
Câu 16: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3
(b) Nung FeS2 trong không khí
Trang 2 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
(c) Nhiệt phân KNO3
(d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư)
(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4
(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S trong không khí
(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)
Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là
A. 3
B. 5
C. 6
D. 4
Câu 17: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn : NH 4Cl , AlCl3, FeCl3, Na2SO4,
(NH4)2SO4, NaCl. Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất cả các dung dịch trên là dung dịch
A. BaCl2.
B. NaHSO4.
C. Ba(OH)2.
D. NaOH.
Câu 18: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: •
X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy
• X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối
• Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng nhưng không tác dụng được với dung dịch
H2SO4 đặc nguội. X, Y, Z, T theo thứ tự là:
A. Al; Na; Cu; Fe
B. Na; Fe; Al; Cu
C. Na; Al; Fe; Cu
D. Al; Na; Fe; Cu
Câu 19: Cho sơ đồ : Tinh bột → A1 → A2→ A3→ A4 → CH3COOC2H5. A1, A2, A3, A4 có
CTCT thu gọn lần luợt là
A. C6H12O6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH.
B. C12H22O11, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH.
C. glicozen, C6H12O6 , CH3CHO , CH3COOH.
D. C12H22O11 , C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH.
Câu 20: Cho các chất :HCOOCH3 (A) ; CH3COOC2H5 (B) ; CH3COOCH=CH2. Có thể dùng
thuốc thử nào sau đây để phân biệt các chất trên:
A. dung dịch NaOH.
B. dung dịch Br2 và dung dịch AgNO3/NH3
C. dung dịch AgNO3/NH3
D. dung dịch Br2
Câu 21: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc một có cùng công thức phân tử C4H11N là
A. 4
B. 2
C. 5
D. 3
Câu 22: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dung dịch HCl
(dư), sau khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là:
A. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-.
B. H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH.
C. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-.
D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH.
Câu 23: Số nhận xét đúng
1.Saccarozơ không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3 trong NH3
Trang 3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
2. Tơ poliamit kém bền trong các môi trường axit và bazơ
3. Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học .
4. Sản phẩm của sự thủy phân tính bột luôn là glucozơ
5. Dung dịch thu được khi thủy phân tinh bột hoàn toàn luôn có phản ứng tráng bạc
6. Xenlulozơ không tạo hợp chất màu xanh tím với iot
7. Quá trình quang hợp cây xanh có tạo thành glucozơ
A. 7
B. 5
C. 4
D. 8
Câu 24: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl 2 dư. Sau khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng là
A. 8,96 lít.
B. 17,92 lít.
C. 6,72 lít.
D. 11,2 lít.
Câu 25: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị
của m là
A. 2,0 gam.
B. 8,5 gam.
C. 2,2 gam.
D. 6,4 gam.
Câu 26: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO. Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl
vừa đủ thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Trong Y có 12,35 gam MgCl 2 và m gam
CaCl2. Giá trị m là:
A. 33,3.
B. 13,32.
C. 15,54.
D. 19,98.
Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung
dịch có chứa m gam muối và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
A. 24,2 gam.
B. 18,0 gam.
C. 42,2 gam.
D. 21,1 gam.
Câu 28: Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch
X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3, đun
nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là
A. 43,20 gam.
B. 21,60 gam.
C. 2,16 gam.
D. 4,32 gam.
Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol một este X ( không chứa nhóm chức khác) cần dùng
vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 18%, thu được một ancol và 36,9 gam hỗn hợp muối của
hai axit cacboxylic đơn chức. Công thức phân tử của hai axit là:
A. CH3COOH và C2H5COOH.
B. HCOOH và C3H7COOH.
C. C2H5COOH và C3H7COOH.
D. HCOOH và C2H5COOH.
Câu 30: Đốt hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được số mol
CO2 nhiều hơn số mol H2O là 0,08 mol. Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dd KOH
0,75M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam chất rắn khan thu được là:
A. 20,56
B. 26,64
C. 26,16
D. 26,40
Trang 4 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
Câu 31: Hỗn hợp X gồm axit axetic, etyl axetat và metyl axetat. Cho m gam hỗn hợp X tác
dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp
X cần V lít O2(đktc) sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thấy khối
lượng dung dịch tăng 40,3 gam. Giá trị của V là:
A. 19,04 lít
B. 17,36 lít
C. 15,12 lít
D. 19,60 lít
Câu 32: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H 2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và
(H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400 ml dung dịch HCl 1 M, thu được dung dịch Y. Y phản ứng
vừa hết với 800 ml dung dịch NaOH 1 M. Số mol lysin trong 0,15 mol hỗn hợp X là
A. 0,1
B. 0,125
C. 0,2
D. 0,05
Câu 33: Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng
đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 3,925 gam hỗn hợp muối. Công thức
của 2 amin trong hỗn hợp X là
A. C2H5NH2 và C3H7NH2.
B. CH3NH2 và C2H5NH2.
C. CH3NH2 và (CH3)3N.
D. C3H7NH2 và C4H9NH2.
Câu 34: Hỗn hợp X gồm C2H5OH, CH3COOCH3, CH3CHO, trong đó C2H5OH chiếm 50% về
số mol. Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H 2O và 3,136 lít CO2
(đktc). Mặt khác, khi cho hỗn hợp X tác dung với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 thu
được x gam bạc. Giá trị của x là:
A. 2,16 gam
B. 8,68 gam
C. 4,32 gam
D. 1,08 gam
Câu 35: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg và Al vào dung dịch
NaNO3 và 1,08 mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thức phản ứng thu được dung dịch Y chỉ
chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và H2. Tỷ khối của Z so với He
bằng 5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung
ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn. Phần trăm khối lượng của
Al2O3 có trong hỗn hợp X là
A. 31,95%.
B. 15,09%
C. 23,96%.
D. 27,96%.
Câu 36: Dung dịch X gồm NaHCO3 0,1M và K2CO3 0,2M. Dung dịch Y gồm HCl 0,4M và
H2SO4 0,3M. Cho từ từ 20 ml dung dịch Y vào 60 ml dung dịch X, thu được dung dịch Z và
V ml khí CO2 (đktc). Cho 150 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và BaCl 2 0,25M vào Z, thu
được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m tương ứng là
A. 44,8 và 4,353.
B. 179,2 và 3,368.
C. 44,8 và 4,550.
D. 179,2 và 4,353.
Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 22,74% khối lượng hỗn
hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau 1 thời gian
thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉkhối so với hiđro là 20. Cho chất rắn Y tác dụng
Trang 5 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 10,416 lít NO (điều kiện tiêu chuẩn,
sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,186m gam muối khan. m có giá trị
gần nhất là:
A. 40
B. 48
C. 47
D. 46
Câu 38: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm một tetrapeptit A và một pentapeptit B (A và B
mạch hở chứa đồng thời glyxin và alanin trong phân tử) bằng một lượng dung dịch NaOH
vừa đủ rồi cô cạn thu được ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ lượng muối sinh
ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được Na 2CO3 và hỗn hợp hơi Y gồm CO2, H2O và N2. Dẫn
toàn bộ hỗn hợp hơi Y đi qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng
thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4,928 lít một khí duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình.
Xem như N2 không bị nước hấp thụ, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm
khối lượng của B trong hỗn hợp X là
A. 46,94%.
B. 60,92%
C. 58,92%
D. 35,37%.
Câu 39: Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp giữa stiren và buta – 1,3 – đien (butađien), thu
được polime X. Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br 2. Tỉ lệ số mắt xích
(butađien : stiren) trong loại polime trên là
A. 1 : 1.
B. 1 : 2.
C. 2 : 3.
D. 1 : 3.
Câu 40: Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol
Cu(NO3)2 và b mol HCl ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian
phản ứng được biểu diễn như hình vẽ dưới đây:
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất
của N+5.
Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 10.
B. 1 : 12.
C. 1 : 8.
D. 1 : 6.
Trang 6 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
Đáp án
1-B
11-C
21-A
31-B
2-C
12-B
22-C
32-A
3-D
13-D
23-B
33-B
4-A
14-B
24-A
34-B
5-D
6-A
7-A
15-B
16-A
17-C
25-A
26-C
27-A
35-B
36-B
37-C
LỜI GIẢI CHI TIẾT
8-D
18-D
28-D
38-A
9-C
19-A
29-B
39-B
10-D
20-B
30-C
40-A
Câu 1: Đáp án B
Câu 2: Đáp án C
Câu 3: Đáp án D
Câu 4: Đáp án A
Câu 5: Đáp án D
Câu 6: Đáp án A
Câu 7: Đáp án A
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
(Vàng)
(Cam)
Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O
(Cam)
(Vàng)
Câu 8: Đáp án D
D sai. Vì Si , C đều có 4 electron lớp ngoài cùng nhưng chúng là phi kim.
Câu 9: Đáp án C
Câu 10: Đáp án D
Câu 11: Đáp án C
C sai. Vì : H2NCH2COONH3-CH3 là muối của 1 amino axit với 1 amin.
Câu 12: Đáp án B
Ngoại trừ glucozo.
Câu 13: Đáp án D
Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag
Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag
Theo thứ tự phản ứng trên thì : Y gồm 2 kim loại chắc chắn là Ag và Zn.
Muối duy nhất là Al(NO3)3
Câu 14: Đáp án B
Trang 7 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
Các chất thỏa mãn : FeO, FeCO3 , Fe3O4 , Fe(OH)2 , FeSO4 , FeS.
Câu 15: Đáp án B
(a) NaCl và NaClO
(b) FeCl3 và Fe2(SO4)3
(d) CuCl2 và FeCl2
Câu 16: Đáp án A
(a) Ag
(e) Cu
(h) Ag
Câu 17: Đáp án C
Nếu dùng Ba(OH)2 :
+) NH4Cl : khí mùi khai
+) AlCl3 : kết tủa trắng keo tan.
+) FeCl3 : kết tủa nâu đỏ
+) Na2SO4 : kết tủa trăng không tan
+) (NH4)2SO4 : khí mùi khai và kết tủa trắng không tan.
+) NaCl : không hiện tượng.
Câu 18: Đáp án D
X đẩy được kim loại ra khỏi muối => Al (loại Na)
Z không tác dụng được với H2SO4 đặc nguội => Fe
Câu 19: Đáp án A
Câu 20: Đáp án B
Nếu dùng :
- Dung dịch Br2 :
+) Không hiện tượng : CH3COOC2H5
+) Mất màu : HCOOCH3 ; CH3COOCH=CH-CH3
Nhóm mất màu cho phản ứng tráng bạc AgNO3/NH3 :
+) Không hiện tượng : CH3COOCH=CH2
+) Có kết tủa Ag trắng sáng : HCOOCH3.
Câu 21: Đáp án A
C – C – C – C – NH2
C – C – C(CH3) – NH2
C – C(CH3) – C – NH2
(CH3)3 – C – NH2
Câu 22: Đáp án C
Câu 23: Đáp án B
Trang 8 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
3 Sai. Tơ xenlulozo axetat là tơ nhân tạo.
4 Sai. Vì Glucozo chỉ là sản phẩm cuối cùng của chuỗi phản ứng.
Câu 24: Đáp án A
Bảo toàn khối lượng : mKL + mCl2 = mmuối
=> nCl2 = 0,4mol
=> VCl2 = 8,96 lit.
Câu 25: Đáp án A
Chỉ có Zn phản ứng với HCl => nH2 = nZn = 0,2 mol
=> mCu = mkhông tan = mhh – mZn = 2g
Câu 26: Đáp án C
Các phản ứng tổng quát :
M + 2HCl -> MCl2 + H2
MO + 2HCl -> MCl2 + H2O
Bảo toàn Clo : nHCl = 2nMgCl2 + 2nCaCl2 = 0,26 + 2m/111
Có : nH2 = 0,145 mol
Vì : nHCl = 2nH2 + 2nH2O => nH2O = m/111 – 0,015
Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = mMuối + mH2O + mH2
=> m = 15,54g
Câu 27: Đáp án A
HNO3 dư nên phản ứng tạo Fe(NO3)3
=> nmuối = nFe = 0,1 mol
=> m = 24,2g
Câu 28: Đáp án D
Saccarozo → Glucozo + Fructozo
Glucozo → 2Ag
Fructozo → 2Ag
=> nAg = 2(nGlucozo + nFructozo) = 4nSaccarozo = 0,04 mol
=> m = 4,32g
Câu 29: Đáp án B
Có : nNaOH = 0,45 mol = 3neste. Vì phản ứng vửa đủ
=> este 3 chức.
Có : nmuối = nNaOH = 0,45 mol
=> Mmuối trung bình = 82g (CH3COONa)
=> chắc chắn trong hỗn hợp có HCOONa
Trang 9 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
+) Nếu nHCOONa = 0,15 mol (có 1 gốc trong este) => nmuối còn lại = 0,3mol
=> MMuối = 89g => Không có CT thỏa mãn.
+) Nếu nHCOONa = 0,3 mol => nmuối còn lại = 0,15 mol
=> MMuối = 110g => C3H7COONa
Câu 30: Đáp án C
Có : nCO2 – nH2O = nmetyl acrylat = 0,08 mol (Vì este acrylat này có 2 pi, este còn lại có 1 pi)
=> netyl axetat = 0,12 mol
Có : nKOH = 0,3
Khi thủy phân trong KOH thì chất rắn thu được là : 0,08 mol C 2H3COOK và 0,12 mol
CH3COOK và 0,1 mol KOH dư
=> mrắn = 26,16g
Câu 31: Đáp án B
Phương pháp : Phản ứng đốt cháy este no đơn chức mạch hở thì tạo sản phẩm cháy là :
nCO2 = nH2O
Lời giải :
Khi thủy phân este trpng NaOH thì : nNaOH = neste = nCOO = 0,2 mol
Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O (đây đều là các este no đơn chức mạch hở)
Có : mdd tăng = mCO2 + mH2O => nCO2 = nH2O = 0,65 mol
Bảo toàn O : nO2 = ½ (2nCO2 + nH2O – 2nCOO) = 0,775mol
=> VO2 = 17,36 lit.
Câu 32: Đáp án A
Tổng quát : Y + NaOh cũng tạo sản phẩm tương đương với (X + HCl) + NaOH
=> nNaOH = nHCl + 2nGlutamic + nLysin
Lại có : nGlutamic + nLysin = 0,3 mol
=> nGlutamic = 0,1 ; nLysin = 0,2 mol
Vậy trong 0,15 mol X thì nLysin = 0,1 mol
Câu 33: Đáp án B
CT amin chung có dạng : RN
RN + HCl → RNHCl
(R + 14)
(R + 50,5)
2,1
3,925
=> 3,925.(R + 14) = 2,1.(R + 50,5)
=> R = 28 (C2H4)
=> Vậy 2 amin là CH5N và C2H7N
Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
Câu 34: Đáp án B
Phương pháp :
- Khi đốt cháy ancol no đơn chức mạch hở thì : nancol = nH2O – nCO2
Lời giải :
X đều chứa các chất no đơn chức mạch hở
Khi đốt cháy : nH2O – nCO2 = nancol = 0,03 mol
=> nX = 2nancol = 0,06 mol
Ta có : neste + nandehit + nancol = 0,06
Bảo toàn C : nCO2 = 3neste + 2nandehit + 2nancol
=> neste = 0,02 ; nandehit = 0,01 mol
=> Khi phản ứng với AgNO3/NH3 thì chỉ có CH3CHO phản ứng
CH3CHO → 2Ag
=> nAg = 2nandehit = 0,02 mol
=> x = 2,16g
Câu 35: Đáp án B
Phương pháp : Khi X + HNO3 tạo sản phẩm khử thì :
nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4+
Lời giải :
Dung dịch Y chứa : AlCl3 (a mol) , NaCl (b mol) , NH4Cl (c mol) , MgCl2 (0,24 mol)
Có : nHCl = 3a + b + c + 0,24.2 = 1,08
nNaOH = 4a + c + 0,24.2 = 1,14
Phần khí Z => nN2O = 0,06 mol ; nH2 = 0,08 mol
Bảo toàn H : nHCl = 4nNH4Cl + 2nH2 + 2nH2O
=> nH2O = 0,46 – 2c
Bảo toàn khối lượng :
13,52 + 1,08.36,5 + 85b = 133,5a + 58,5b + 53,5c + 95.0,24 + 0,14.20 + 18.(0,46 – 2c)
Giải hệ 3 phương trình trên :
=> a = 0,16 ; b = 0,1 ; c = 0,02.
Có : nH+ = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO(Oxit)
=> nO(Oxit) = 0,06 mol => nAl2O3 = 0,02 mol
%mAl2O3 = 15,09%
Câu 36: Đáp án B
Có : nH+ = 0,02 ; nCO3 = 0,012 ; nHCO3 = 0,006 ; nSO4 = 0,006
Cho từ từ Y vào X :
Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → CO2 + H2O
=> nCO2 = 0,008 mol => VCO2 = 0,1792 lit = 179,2 ml
Dung dịch Z gồm : HCO3- dư (0,01 mol), SO42- (0,006 mol), OH- (0,015 mol), Ba2+(0,0375
mol)
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Ba2+ CO32- → BaCO3
Ba2+ + SO42- → BaSO4
=> Kết tủa gồm : 0,01 mol BaCO3 và 0,006 mol BaSO4
=> m = 3,368g
Câu 37: Đáp án C
Coi hỗn hợp X là 0,2274m (g) O và 0,7726m (g) kim loại.
Có : nCO = 0,6 mol
Hỗn hợp khí Z có M = 40g => Có CO và CO2. Có : nZ = nCO bđ = 0,6 mol
=> nCO dư = 0,15 ; nCO2 = 0,45 mol.
CO + O → CO2
Gọi số mol O dư = a mol (a = 0,2274m/16 – 0,45)
Khi Y + HNO3 : nNO = 0,465 mol
N+5 + 3e → N+2
O + 2e → O-2
=> nNO3 trong muối = ne nhận = 1,395 + 2a
=> mmuối = mKL + mNO3=> 3,186m = 0,7726m + 62.(1,395 + 2a)
hay 3,186m = 0,7726m + 62.[1,395 + 2.(0,2274m/16 – 0,45)]
=> m = 47,14g
Câu 38: Đáp án A
Phương pháp : Dạng bài toán thủy phân peptit
Khi thủy phân peptit trong môi trường kiềm thì :
nNaOH = nmắt xích amino axit
nH2O = npetit
Lời giải :
A + 4NaOH → Muối + H2O
B + 5NaOH → Muối + H2O
Giả sử nA = x ; nB = y mol
Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
=> mmuối – mX = (4.40 – 18)x + (5.40 – 18)y = 15,8g
Lại có : Khi Đốt cháy muối → sản phẩm cháy → Ca(OH)2
=> mbình tăng = 56,04g = mCO2 + mH2O và nN2 = 0,22 mol ( khí thoát ra)
Bảo toàn N : 4x + 5y = 0,22.2
=>x = 0,06 ; y = 0,04 mol => nNaOH = 4x + 5y = 0,44 mol => nNa2CO3 = 0,22 mol
Giả sử A có a Gly và (4 – a) Ala
B có b Gly và (5 – b) Ala
Phản ứng cháy tổng quát :
CnH2n+1O2NNa + O2 → ½ Na2CO3 + (n – ½ )CO2 + (n + ½ )H2O + ½ N2
=> nH2O – nCO2 = nmuối = 4x + 5y = 0,22 mol
=> nCO2 = 0,84 ; nH2O = 1,06 mol
=>Bảo toàn C :
.nC(X) = nCO2 + nNa2CO3
0,06.[2a + 3(4 – a)] + 0,04.[ 2b + 3(5 – b)] = 0,84 + 0,22
=> 3a + 2b = 13
=> a = 3 ; b = 2
=> A là (Gly)3Ala và B là (Gly)2(Ala)3
=> %mB(X) = 46,94%
Câu 39: Đáp án B
Este có dạng : [-CH2 – CH = CH – CH2-]n[-CH2-CH(C6H5)-]m
=> nBr2 = nButadien = 0,0108 mol
=> nStiren = 0,0216 mol
=> n : m = 0,0108 : 0,0216 = 1 : 2
Câu 40: Đáp án A
Quá trình phản ứng có 3 giai đoạn tương ứng với 3 đoạn thẳng trên đồ thị.
Thứ tự phản ứng :
Giai đoạn 1 : 3Mg + 8H+ + 2NO3- -> 3Mg2+ + 2NO + 4H2O
Giai đoạn 2 : Mg + Cu2+ -> Mg2+ + Cu
Giai đoạn 3 : Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2
(H+ dư hơn so với NO3-)
Gđ 1 : NO3- hết => mtrước – msau = mMg pứ
=> m – (m – 18) = 24.1,5nNO3
=> a = 0,25 mol
Gđ 2 : Phản ứng tăng khối lượng thanh kim loại do Cu sinh ra bám vào thanh Mg.
Trang 13 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
Gđ 3 : mtrước - msau = mMg pứ
=> (m – 8) – (m – 14) = 24.nMg pứ = 24.0,5nH+
=> nH+ dư = 0,5 mol
=> nH+ bđ = nH+ (1) + nH+ (3) = 2,5
=> a : b = 0,25 : 2,5 = 1 : 10
Trang 14 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi file word có lời giải chi tiết
- Xem thêm -
.DOC 
14 
77 
122 
