§Ò kiÓm tra sè 1
C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t
kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t.
a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X.
b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X.
c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X.
2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t
kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo?
C©u 2 (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö :
a, Cña 0,25 mol Fe2O3
b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc).
c, Cña 7,1 gam khÝ Clo.
C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lîng.
a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14.
b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc).
C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬i
níc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh.
C©u6:
Cho 6,72 lít khí H2 (ñktc ) ñi qua 32 g CuO ñun noùng ñeán khi PÖ xaûy ra hoaøn toaøn, thì:
A. H2 coøn dö
B. PÖ xaûy ra xong caû 2 chaát tham gia ñeàu heát
C. CuO coøn dö
D. Caû H2 vaø CuO ñeàu dö
+Khoái löôïng cuûa chaát dö laø:
A. 2 g
B. 4 g
C. 6 g
D. 8 g
+ Khoái löôïng Cu taïo thaønh laø:
A. 25,6 g
B. 19,2 g
C. 12,8 g
D.6,4 g
C©u7 Cho 13 g kim loaïi hoùa trò II taùc duïng hoaøn toaøn vôùi Cl2 dö , sau PÖ thu ñöôïc 27,2 g muoái
Clorua. Vaäy kim loaïi hoùa trò II ñoù laø:
A. Mg
B. Cu
C. Zn
D. Fe
§Ò kiÓm tra sè 2
C©u 1:a, Hoµ tan Fe3O4 vµo dd HCl ta ®îc dd D. Chia D thµnh 3 phÇn :Thªm NaOH d vµo phÇn
thø nhÊt ®îc kÕt tña E.LÊy kÕt tña E ®Ó ngoµi kh«ng khÝ . Cho bét ®ång kim lo¹i vµo phÇn 2 . Sôc
khÝ clo vµo phÇn thø 3 . ViÕt c¸c PTHH x¶y ra .
b, Trong c¸c oxit cho díi ®©y oxit nµo lµ oxit axit , oxit nµo lµ oxit baz¬ ,oxit nµo lµ oxit lìng tÝnh
: Al2O3, CaO,Mn2O7, P2O5 , N2O5, FeO, SiO2 , ZnO.ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit hoÆc baz¬ t¬ng
øng .
c, Cho c¸c axit sau : HNO2, HClO, HClO3,HClO4.TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H.O,N , Cl vµ
viÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t¬ng øng .
C©u 2:a, BiÕt ®é tan cña CuSO4 ë 50C lµ 15g ,ë 800C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ
CuSO4 tõ 800C xuèng 50C th× cã bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4 tho¸t ra .
b, Trén 100ml dd H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) víi 400 g dd BaCl2 5,2%.
TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh vµ nång ®é % c¸c chÊt trong dd thu ®îc sau ph¶n øng .
c, CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500g dd NaOH 20% ®Ó cã dd NaOH 16%.
C©u 3 : Hoµn thµnh c¸c PTHH theo s¬ ®å :
Fe + ... --> A + B
A + NaOH --> C + NaCl
C+ O2 + H2O ---> D
D ---> E ; E + B --> Fe
C©u 4: §èt ch¸y hoµn toµn 3,1 g Phèt pho ta ®îc chÊt A .
Chia A thµnh 2 phÇn b»ng nhau :
1, LÊy 1phÇn hoµ tan vµo 500 g níc ta ®îc dd B .
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B.
2, LÊy phÇn thø 2 cho t¸c dông víi 400 ml dd NaOH 0,3 M , sau ®ã ®em c« c¹n dd th× thu ®îc
bao nhiªu gam chÊt r¾n khan .
C©u 5 : Cã 5 b×nh khÝ : N2, O2 , CO2 ,H2, vµ CH4.Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng
khÝ .
§Ò kiÓm tra sè 3
C©u 1: a,Cho c¸c oxit sau : CO2, SO2, SO3, N2O5 ,Mn2O7.TÝnh ho¸ trÞ cña cña c¸c nguyªn tè
C,S,N,Mn , O vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t¬ng øng .
b, TÝnh khèi lîng , sè mol , sè ph©n tö cña 4,48 lit khÝ cacbondioxit (®ktc) . NÕu cho 3,36 lÝt khÝ
®ã ®i qua 50 gam dd NaOH 12% th× thu ®îc muèi g× ? Lîng bao nhiªu ?
C©u 2: Hçn hîp khÝ H2 vµ CO cã tØ khèi so víi hidro b»ng 7,5. CÇn thªm bao nhiªu lÝt khÝ H2 vµo
20 lÝt hçn hîp ®Ó cã tØ khèi gi¶m ®i 2 lÇn .
C©u 3: H·y biÓu diÔn dd H2SO4 ®Æc 98% (d= 1,84g/ml)theo nång ®é mol .
CÇn lÊy bao nhiªu ml axit ®Æc ®ã ®Ó pha chÕ 2lit dd H2SO4 2,5 M .Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ .
C©u 4:a,Cho 0,53 gam muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dd HCl thÊy tho¸t ra
112ml khÝ cacbondioxit (ë ®ktc) . Hái ®ã lµ muèi cña kim lo¹i g× ?
b, §Ó hoµ tan 4gam FexOy cÇn 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) .X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n
tö cña oxit s¾t .
C©u 5 :a, Cã 4lä riªng biÖt bÞ mÊt nh·n cã chøa 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Na2O, P2O5, MgO,
Al2O3.ChØ ®îc dïng thªm níc vµ quú tÝm h·y nªu ph¬ng ph¸p ®Ó nhËn biÕt c¸c dd trªn .
b,Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Cu , Fe, Ag d¹ng bét .Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng
kim lo¹i .
C©u 6: Hoµ tan 6,2 gam Na2O vµo 193,8 gam níc ta thu ®îc mét dd A cã tÝnh baz¬ . Cho A ph¶n
øng víi 200g dd CuSO4 16% .Nung kÕt tña cho ®Õn khi biÕn thµnh mét oxit mµu ®en .
a. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd A.
b. Gi¶i thÝch chuçi ph¶n øng .
c. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n mµu ®en .
d. TÝnh thÓ tÝch dd HCl 2M cÇn ®Ó hoµ tan hÕt chÊt r¾n mµu ®en .
C©u 7: Cho 18,4 gam hçn hîp bét Fe vµ kim lo¹i X ho¸ trÞ II vµo dd HCl d ta thu ®îc 2,24 lÝt khÝ
H2, cßn l¹i m gam bét kh«ng tan .Läc lÊy m gam chÊt r¾n ®ã råi ®em nung trong oxi d thu ®îc
oxit ph¶i dïng hÕt 2,24 lit O2(®ktc).
a. X¸c ®Þnh kim lo¹i X.
b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp ®Çu . (132/400BT)
§Ò kiÓm tra sè 4
§Ò thi kh¶o s¸t Ho¸ 8
n¨m häc 2006- 2007 (120phót)
C©u 1: (1,5®) H·y nãi tªn , kÝ hiÖu ,®iÖn tÝch cña nh÷ng h¹t trong mét nguyªn tö ?
C©u 2: (3®)Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp ? ViÕt
ph¬ng tr×nh ph¶n øng lµm thÝ dô vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng ®ã thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ?
C©u 3:(3,5®) Cho c¸c chÊt r¾n : Natri , lu huúnh , s¨t(III) oxit , b¹c , ®ång vµ barioxit.
a.ChÊt nµo ph¶n øng víi khÝ oxi ?
b.ChÊt nµo ph¶n øng víi H2O ë nhiÖt ®é thêng ?
ViÕt c¸c PTHH x¶y ra .
C©u 4 :(3®) Cho c¸c oxit sau :MgO , Fe2O3 , SO2, P2O5, K2O.
a.ChÊt nµo lµ oxit baz¬ , chÊt nµo lµ oxit axit ?
b.LËp c¸c c«ng thøc cña c¸c axit vµ baz¬ t¬ng øng víi c¸c oxit trªn .
C©u 5 :(2®) Mét oxit ®îc t¹o bëi 2 nguyªn tè s¾t vµ oxi trong ®ã tØ lÖ khèi lîng gi÷a s¾t vµ oxi lµ
7:3 . T×m c«ng thøc cña oxit ®ã .
C©u 6 :(3®) Cho 13 g Zn ph¶n øng víi 1,6g oxi ë nhiÖt ®é cao . TÝnh khèi lîng cña c¸c chÊt sau
ph¶n øng ( biÕt r»ng ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ).
C©u 7:(3,5) Dung dÞch A chøa H2SO4 vµ HCl cã sè mol b»ng nhau lµ 0,2 mol . Hoµ tan hoµn toµn
0,645 g bét Al vµ Mg vµo A thÊy ph¶n øng võa ®ñ víi c¸c axit , sau ®ã ®em c« c¹n , lµm kh« ®îc
bao nhiªu gam muèi khan .
**************************************************
§Ò kiÓm tra sè 5
C©u 1:1. Cho biÕt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña cacbon lµ 6+, natri lµ 11+ vµ Clo lµ 17+, biÕt sè
electron líp trong cïng cña c¸c nguyªn tö cã 2 e , líp thø hai cã tèi ®a 8e H·y vÏ s¬ ®å cÊu t¹o
nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trªn .
2.Cho biÕt tæng sè h¹t proton , n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña nguyªn tö cña nguyªn tè X
lµ 40 , trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12 . H·y t×m ®iÖn tÝch h¹t
nh©n Z cña X vµ vÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö X .
C©u 2: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi KCl ®îc chÊt r¾n A vµ khÝ B . Cho A t¸c dông víi níc ta thu ®îc khÝ C vµ dd D . Cho khÝ B t¸c dông víi khÝ C råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo níc ta ®îc dd E
.Cho mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd E sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E.
ViÕt c¸c PTP¦ vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm , biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn .
C©u 3:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A,B,C biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng nh
sau :
1.ChÊt A cã 85,71% C , 14,29% H ,1 lÝt khÝ A (ë ®ktc) nÆng 1,25 gam .
2.ChÊt B cã chøa 80% C vµ 20% H .
3.ChÊt C cã chøa 40% C , 6,67% H vµ 53,35 % O . BiÕt mçi ph©n tö C cã 2 nguyªn tö oxi .
C©u 4 :a, Hoµ tan 6,2gam Na2O vµo 200g níc th× thu ®îc dd cã nång ®é bao nhiªu % ?
b, CÇn thªm bao nhiªu gam Na2O vµo 500g dd NaOH 4% ®Ó cã dd NaOH 10%?
C©u 5:Trong mét b×nh kÝn cã 3mol SO2, 2 mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5 . Nung nãng b×nh
mét thêi gian thu ®îc hçn hîp khÝ A .
1.NÕu hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 75% th× cã bao nhiªu mol SO3 ®îc t¹o thµnh ?
2.NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lµ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO2 bÞ oxi ho¸ thµnh SO3?
C©u 6: Cho 16g hçn hîp kim lo¹i Ba vµ kim lo¹i kiÒm R t¸c dông hÕt víi níc ta ®îc dd A vµ 3,36
lit khÝ H2 (®ktc).
1. CÇn dïng bao nhiªu ml dd HCl 0,5 M ®Ó trung hoµ 1/10 dd A.
2. C« c¹n 1/10 dd A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan .
3. LÊy 1/10dd A råi thªm vµo 99ml dd Na2SO4 0,1M thÊy trong dd vÉn cßn hîp chÊt cña Bari
nhng nÕu thªm tiÕp 2ml dd Na2SO4 th× thÊy d Na2SO4.Hái R lµ kim lo¹i g× ?(tham kh¶o )
§Ò kiÓm tra sè 6
§Ò kh¶o s¸t häc sinh giái
M«n ho¸ 8 (120 phót )
N¨m häc 2007-2008
I. PhÇn tr¾c nghiÖm
A.§iÒn tõ hay côm tõ cßn thiÕu vµo chç trèng .
1. Nh÷ng nguyªn tö cïng sè ......(1)......trong h¹t nh©n ®Òu lµ .......2......cïng lo¹i , thuéc cïng
mét .......3........ho¸ häc .
2. C¸c ......4.........cã ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh , cßn .........5.......lµ h¹t hîp thµnh
cña .....6........kim lo¹i .
B. Lùa chän ®¸p ¸n ®óng .
1. Sè nguyªn tö hidro trong 0,5 mol H2O lµ :
A. 3. 1023 nguyªn tö .
B. 6. 1023 nguyªn tö
23
C. 9. 10 nguyªn tö
D. 12. 1023 nguyªn tö
2. Nguyªn tö A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+ . Hái nguyªn tö A cã bao nhiªu líp electron ?
A. 1
B.2
C .3
D .4
3. Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 2 nguyªn tè lµ X vµ O . Nguyªn tè X cã ho¸ trÞ VI . TØ khèi cña
hîp chÊt víi oxi lµ 2,5 . Nguyªn tè X lµ :
A. Nit¬
B . Phèt pho
C . Lu huúnh
D. Cacbon
4. Trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau , c«ng thøc nµo viÕt sai ?
A. Fe3(HPO4)2
B . Fe (H2PO4)2.
C . Fe(H2PO4)3
C. Fe2(HPO4)3
5. §èt ch¸y 9 gam Fe trong 22,4 lÝt khÝ O2 (®ktc) ki ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× khèi lîng oxit
s¾t tõ sinh ra lµ :
A. 12,2 g
B. 11,6 g
C. 10,6 g
D . 10,2 g
6, Oxit axit t¬ng øng cña axit HNO3 lµ :
A. NO2
B . N2O3 .
C. N2O5
D . NO
II. PhÇn tù luËn
1. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao
?
a. KMnO4
t0
b. Fe + H3PO4
c. S +
O2
d. Fe2O3 + CO
t0
t
0
? + ?
+
?
t0
? + ?
?
Fe3O4 +
?
2. Mét oxit kim lo¹i cã thanh phÇn tr¨m khèi lîng cña oxi lµ 30 % . T×m c«ng thøc oxit biÕt
kim lo¹i ho¸ trÞ III.?
3. Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3 .
Hái khi sö dông khèi lîng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× trêng hîp nµo thu ®îc nhiÒu
khÝ oxi h¬n ? V× sao ?
4. §èt 12.4 gam ph«t pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,4g ®iphotphopenta oxit .
TÝnh :
a. ThÓ tÝch khÝ Oxi (®ktc) tham gia ph¶n øng ?
b. Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ?
5. ë mhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180 gam , ë 20 0C lµ 88 gam. Hái cã bao nhiªu
gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560 gam dd b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C?
6. X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca . m1 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl 0,5 M thu ®îc
3,36 lit khÝ H2 (®ktc ) . m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 gam níc .TÝnh :
a. TØ lÖ khèi lîng m1 / m2?
b. NÕu cho m2 gam X t¸c dông võa ®ñ víi V lit dd HCl th× nång ®é mol/ lit cña dd HCl
®· dïng lµ bao nhiªu ?
§Ò kiÓm tra sè 7
C©u 1: Em h·y hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau :
Al + H2SO4 lo·ng -> ? + ?
FexOy + HCl
-> ? +?
FexOy + CO
- > Fe + ?
Fe
+ Cl2
-> ?
Fe3O4 + Al
- > Fe + Al2O3
C©u 2: §Ó hoµ tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300 ml dd HCl 1 M . Hái R lµ kim
lo¹i g× ?
C©u 3: X¸c ®Þnh c¸c c«ng thøc A, B, C ...
Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc theo s¬ ®å sau :
X +A
X
X
+ B
+ C
Fe
D
C
E
A
C©u 4: 1,Hoµ tan V lÝt khÝ SO2 ( ë ®ktc) vµo 500 gam níc th× thu ®îc dd H2SO3 cã nång ®é 0,82
%.TÝnh thÓ tÝch V.
2, Hoµ tan m gam SO3 vµo 500ml dd H2SO4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) thu ®îc dd H2SO4 49% .TÝnh
m.
(54/250)
C©u 5: Cho 10 gam CaCO3 vµo 200 g dd HCl 5 % .
a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra .
b.TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt trong dd thu ®îc .
C©u6 : Hçn hîp khÝ A ( ë ®ktc ) gåm CO vµ CO2 .
1. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng khÝ .
2. Muèn chuyÓn tÊt c¶ khÝ A thµnh khÝ CO hoÆc thµnh khÝ CO2 th× ta ph¶i lµm nh thÕ
nµo ?
3. BiÕt 1 lÝt khÝ A nÆng 1,679 g , tÝnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch mçi khÝ trong A .
(127/250)
Mét sè bµi tËp
Bµi1:
Cho 0,297gam hîp kim Na vµ Ba t¸c dông hÕt víi níc ta ®îc dd X vµ khÝ Y. §Ó trung
hoµ dd X cÇn 50 ml dung dich HCl 0,1M.
a. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i.
b. TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y khÝ Y .
Bµi 2:
Hoµ tan 6,4 g hçn hîp bét Fe vµ oxit s¾t cha biÕt ho¸ trÞ vµo dung dÞch
HCl thÊy cã 2,24 lÝt khÝ H2 ( ®ktc ) . NÕu ®em 3,2 g hçn hîp trªn khö bëi khÝ H2 th×
Thu ®îc 0,1 g níc.
a. T×m % khèi lîng cã trong c¸c chÊt cã trong hçn hîp.
b. T×m c«ng thøc oxit s¾t.
Bµi3:
Hoµ tan 9,2 g Na vµo 98 g dd H2SO4 10%.
TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong dd thu ®îc.
Bµi4:
Cho biÕt tæng sè h¹t proton , ntron , electron trong h¹t nguyªn tö kim loaÞ trong A,B lµ
142, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42 h¹t, sè h¹t mang ®iÖn cña
B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 12 h¹t. Hái A, B lµ kim lo¹i g× ? Cho ®iÖn tÝch h¹t nh©n
cña mét sè kim lo¹i sau:
ZNa = 11, ZMg = 12, Zai = 13, Zk = 19, ZCa = 20, Z Fe = 26, ZCu = 29. (317/350)
Bµi5:
Th¶ mét mÈu kim lo¹i Ba cã khèi lîng lµ 20,55 gam vµo 98 g dd H2SO4 5%.
a.TÝnh thÓ tÝch H2 thu ®îc (ë §ktc)
b. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau p¶n øng .
c. TÝnh nång ®é % cña dd thu ®îc sau ph¶n øng .
Bµi 6.§iÖn ph©n nãng ch¶y KCl thu ®îc chÊt r¾n A vµ khÝ B .Cho A t¸c dông víi níc ®îc khÝ C vµ
dd D. Cho khÝ C t¸c dông víi khÝ D råi lÊy s¶n phÈm hoµ tan vµo níc ®îc dd E.Cho mét mÈu giÊy
quú tÝm vµo dd E.Sau ®ã ®æ tõ tõ dd D vµo dd E.
ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ gi¶i thÝch sù ®æi mµu cña quú tÝm .BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn
toµn .
Bµi 7:(292/350)
Cho ph¶n øng : Fe2O3 + 3 H2 -> 2Fe +3 H2O
H·y ®iÒn vµo chç “ .........” t¹i c¸c thêi ®iÓm ph¶n øng kh¸c nhau cho phï hîp .
Thêi ®iÓm Fe2O3 (gam)
H2 (lit )
Fe (gam)
H2O (mol)
t0
80
44,8
0
0
t1
.............
43,456
..................
..............
t2
.............
..............
11,2
.................
t3
40
..................
................
.................
t4
.............
...................
...............
1.5
§Ò sè 8
Bµi 1: 1, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c trênghîp sau :
Oxit + «xit -> Axit
Oxit + Oxit -> Muèi
Oxit + Oxit -> Baz¬
Oxit + Oxit - > Kh«ng t¹o 3 chÊt trªn .
2, H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ dd H2SO4 20% tõ 100ml dd H2SO4 98 % ( khèi lîng riªng
1,84g/ml).
3.§Ó hoµ tan hoµn toµn 8gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 200ml dd HCl 1,5 M . X¸c ®Þnh c«ng
thøc cña oxit kim lo¹i ®ã
Bµi 2:Nªu hiÖn tîng ph¶n øng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra khi cho :
a, LÇn lît c¸c chÊt : Na, Cu, CaO , SO2, P2O5 , MgO vµo níc sau ®ã nhóng mÈu giÊy quú vµo dd
t¹o thµnh .
b, Cho kim lo¹i Ba tíi d vµo dd H2SO4.
c, Th¶ mét m¶nh s¾t vµo dd HCl .
Bµi 3: 1, KhÝ N2 bÞ lÉn c¸c t¹p khÝ lµ CO, CO2 , H2 vµ h¬i níc . Lµm thÕ nµo ®Ó thu ®îc khÝ N2
tinh khiÕt .
2, Cho kim lo¹i nh«m d vµo 400ml dd HCl 1M . DÉn khÝ bay ra ®i qua bét CuO d vµ nung nãng
th× thu ®îc 11,2 gam Cu . TÝnh hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh ph¶n øng .
Bµi 4: Nung hçn hîp X gåm FeO vµ Fe2O3 cã khèi lîng lµ 30,4 gam . Nung hçn hîp nµy trong
b×nh kÝn cã chøa 22,4 lÝt khÝ CO (®ktc). Hçn hîp thu ®îc cã khèi lîng lµ 36 gam.
a. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña hçn hîp khÝ . BiÕt X bÞ khö hoµn toµn thµnh Fe .
b. TÝnh khèi lîng cña Fe thu ®îc vµ khèi lîng cña 2 oxit s¾t .
Bµi 5: 1,CÇn lÊy bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ ®îc 250 gam dd NaOH 0,5 M.
2. Cho 46gam Na vµo 1000gam níc thu ®îc khÝ A vµ dd B .
a. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc)
b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd B .
c. TÝnh khèi lîng riªng cña dd B biÕt thÓ tÝch cña dd lµ 996 ml
Bµi 6 : Cho 27,4 gam Ba vµo 400 gam dd CóO4 3.2 % thu ®îc khÝ A , kÕt tña B vµ dd C.
1. TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc)
2. Nung kÕt tña B ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc bao nhiªu gam
chÊt r¾n .
3. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dd C .
KỲ THI CHỌN HSG CAÁP HUYỆN
Lớp 8 THCS
Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà )
-----------------------------------------------Caâu 1: ( 2,0 ñieåm )
Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát caùc loï maát nhaõn sau: CaO, P2O5, Al2O3
Caâu 2: ( 3,0 ñieåm )
a)Töø FeCl2 vaø caùc hoùa chaát caàn thieát, vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét kim loaïi.
b)Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . Vieát caùc
phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau :
A B C D A
Caâu 3 ( 3,0 ñieåm )
Khoái löôïng rieâng cuûa moät dung dòch CuSO4 laø 1,6g/ml . Ñem coâ caïn 312,5ml dung dòch naøy
thu ñöôïc 140,625g tinh theå CuSO4 .5H2O Tính noàng ñoä C% vaø CM cuûa dung dòch noùi treân .
Caâu 4: ( 4,0 ñieåm )
ÔÛ120C coù 1335 g dung dòch CuSO4 baõo hoaø . Ñun noùng dung dòch ñoù leân 900C . Hoûi phaûi
theâm vaøo dung dòch naøy bao nhieâu gam CuSO4 ñeå ñöôïc dung dòch baõo hoaø ôû nhieät ñoä naøy .
Bieát ñoä tan SCuSO4(120C) = 35,5g vaø SCuSO4(900C) = 80g.
Caâu 5: ( 4,0 ñieåm )
Nung hoãn hôïp muoái goàm (CaCO3 vaø MgCO3) thu ñöôïc 7,6 gam hoãn hôïp hai oxit vaø khí A.
Haáp thu khí A baèng dung dòch NaOH thu ñöôïc 15,9 gam muoái trung tính. Tính khoái löôïng cuûa
hoãn hôïp muoái.
Caâu 6: ( 4,0 ñieåm )
Hoøa tan hoaøn toaøn 16,25 gam kim loaïi M (chöa roõ hoùa trò) vaøo dung dòch axit HCl. Khi phaûn
öùng keát thuùc thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc).
a)Xaùc ñònh kim loaïi M trong soá caùc kim loaïi cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65.
b) Tính theå tích dung dòch HCl 0,2M caàn duøng ñeå hoøa tan heát löôïng kim loaïi naøy.
-----------------------------------------------------------------------------------------
( Hoïc sinh ñöôïc söû duïng baùng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc NTHH ñeå laøm baøi )
HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM
KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN
Lớp 8 THCS
Moân thi : HOÙA H ỌC
Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà )
---------------------------------------
Caâu 1: ( 2,0 ñieåm )
Laáy moãi loï moät ít , cho vaøo nöôùc, chaát tan laø
(0,25 ñieåm)
CaO + H2O Ca(OH)2
(0,5 ñieåm)
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
(0,5 ñieåm)
Chaát khoâng tan Al2O3
(0,25 ñieåm)
Duøng quì tím ñeå nhaän bieát : Ca(OH)2 laøm quì tím chuyeån sang maøu xanh. (0,25 ñieåm)
H3PO4 laøm quì tím chuyeån sang maøu ñoû.
(0,25 ñieåm)
Caâu 2: ( 3,0 ñieåm )
a) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(0,5 ñieåm)
Fe(OH)2 FeO + H2O
(0,25 ñieåm)
FeO + CO Fe + CO2
(0,25 ñieåm)
b) Vì (A) laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn, ñoàng thôøi
theo chuoãi bieán ñoåi (A) chæ coù theå laø Fe .
Fe + 2HCl FeCl2
+ H2
(0,5 ñieåm)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(0,5 ñieåm)
Fe(OH)2 FeO + H2O
(0,5 ñieåm)
FeO + CO 2Fe + CO2
(0,5 ñieåm)
Caâu 3: ( 3,0 ñieåm )
Töø söï so saùnh coâng thöùc tinh theå CuSO4.5H2O vaø coâng thöùc muoái ñoàng sunfat CuSO4 ta ruùt
ra : nCuSO .5 H O nCuSO
4
2
4
140, 625
0,5625mol
250
(0,5 ñieåm)
Soá ml dung dòch laø :0,3125(l)
n
Noàng ñoä mol cuûa dung dòch CuSO4 laø : CM = V
0,5625
0,3125
= 1,8 M
(0,5 ñieåm)
Khoái löôïng CuSO4 laø : mCuSO4 n CuSO4 .M CuSO4 0,5625.160 90 g
(1,0 ñieåm)
Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g)
mCuSO4
90.100
.100
18%
Noàng ñoä mol cuûa dd CuSO4 laø : C %CuSO4
(1,0 ñieåm)
mdd
500
160
.140, 625 90 g
Caùch 2: Khoái löôïng cuûa CuSO4 ( chaát tan ) laø : mCuSO4
250
Soá mol CuSO4 laø : nCuSO4
m
90
0,5625mol
M 160
Khoái löôïng dung dòch : mdd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g)
Noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch laø :
mCuSO4
90.100
C %CuSO4
.100
18%
mdd
500
n
CM = V
Hoaëc : CM =
C %.10d
M
=
18.10.1,6
160
0,5625
0,3125
= 1,8 M
= 1,8 M
Caâu 4: ( 4,0 ñieåm )
- ÔÛ 120C 100g nöôùc hoaø tan ñöôïc 33,5 g CuSO4
khoái löôïng cuûa dd CuSO4 baõo hoaø laø : 133,5g
Khoái löôïng cuûa CuSO4 coù trong 1335 g dung dòch baõo hoaø laø :
mCuSO4=
35,5.1335
133,5
= 335 g
(0,5 ñieåm)
(0,5 ñieåm)
Khoái löôïng dung moâi (H2O) laø : mH O mdd mCuSO = 1335-335 =1000g (0,5 ñieåm)
2
4
- Goïi a(g) laø khoái löôïng CuSO4 caàn theâm vaøo dung dòch
(0,5 ñieåm)
- Khoái löôïng chaát tan vaø dung moâi trong dung dòch baõo hoaø ôû 900C laø :
mCuSO4= (335+a)g vaø mH2O = 1000g
(0,5 ñieåm)
Aùp duïng coâng thöùc tính ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 900C ta coù :
SCuSO4(900C) =
335 a
1000
.100 = 80
Giaiû phöông trình treân ta coù : a = 465g
Caâu 5: ( 4,0 ñieåm )
(0,5 ñieåm)
(1,0 ñieåm)
PTPÖ:
CaCO3 CaO + CO2
n1
n1
MgCO3 MgO + CO2
n2
n2
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
n1+n2
n1+n2
Ta coù: n Na2CO3 =
Mtb =
15,9
106
7,6
0,15
=
(1)
(0,5 ñieåm)
(2)
(0,5 ñieåm)
(3)
(0,5 ñieåm)
= 0,15 (mol)
(0,5 ñieåm)
56 n1 (0,15 n1) 40
0,15
(*)
(0,5 ñieåm)
Giaûi phöông trình (*) ta ñöôïc : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol)
Khoái löôïng cuûa caùc muoái : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam).
m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam).
Khoái löôïng cuûa hh muoái : 10 + 4,2 = 14,2 (gam)
(0,5 ñieåm)
(0,25 ñieåm)
(0,25 ñieåm)
(0,5 ñieåm)
Caâu 6: ( 4,0 ñieåm )
a) Goïi n laø hoùa trò cuûa M, ta coù PTPÖ:
M + nHCl
MCln +
1 mol
x mol
n
H
2 2
n
mol
2
nx
mol
2
(0,5 ñieåm)
Ta coù heä PT: mx= 16,25 (1)
nx
2
=
5,6
22,4
(0,5 ñieåm)
= 0,25 (2)
(0,5 ñieåm)
Töø (2): nx = 0,25.2 = 0,5 (3)
Laáy (1) : (3)
mx
nx
=
16,25
m
0,5
n
(0,5 ñieåm)
= 32,5 m = 32,5n
(0,25 ñieåm)
Hoùa trò cuûa kim loaïi coù theå laø I; II; III . Do ñoù ta xeùt baûng sau:
Laäp baûng :
n
1
2
3
m
32,5
65
97,5
Trong caùc kim loaïi treân, thì Zn öùng vôùi KLNT laø 65 laø phuø hôïp.
b) PTPÖ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(0,25 ñieåm)
(0,5 ñieåm)
nHCl =2nzn= 2.
VHCl =
n
CM
16,25
=
65
=
0,5
0,2
0,5 (mol)
= 2,5(lít)
(0,5 ñieåm)
(0,5 ñieåm)
------------------------------------------------------------------------------®Ò thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 2008
M«n: Ho¸ häc líp 8
Thêi gian: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò)
1) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ?
a) KMnO4 to
?+?+?
b) Fe + H3PO4
?+?
to
c) S + O2
?
d) Fe2O3 + CO t0
Fe3O4 + ?
2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi lîng cña oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i
cã ho¸ trÞ III ?
3) Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO 4 hoÆc KClO3. Hái
khi sö dông khèi lîng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× trêng hîp nµo thu ®îc thÓ tÝch khÝ oxi
nhiÒu h¬n ? V× sao ?
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,3 (g)
®iphètphopentaoxit. TÝnh.
a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
b) Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ?
5) ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO 3 kÕt
tinh l¹i khi lµm nguéi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?
6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu
®îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc). m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:
a) Tû lÖ khèi lîng m1/ m2 ?
b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl
®· dïng lµ bao nhiªu ?
Cho biÕt
H = 1;
Ca = 40;
N = 14; O = 16; Na = 23;
Cl = 35,5;
Mn = 55;
Fe = 56;
Ba = 107
§Ò thi chän häc sinh n¨ng khiÕu
M«n: Ho¸ häc 8 - N¨m häc 2007 - 2008
Thêi gian lµm bµi: 120 phót
Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
5/ CxHyCOOH + O2 ----> CO2 + H2O
Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc
biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro.
ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹.
Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO.
1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.
Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng
®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
1/ T×m gi¸ trÞ m?
2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt.
Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C 2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ
0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn
hîp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña Y.
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
§Ò thi kh¶o s¸t chÊt lîng hsg Líp 8
M«n :Hãa häc - N¨m häc 2007-2008
(Thêi gian lµm bµi:120 phót)
C©u 1 (1,5 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + H2 ----> Fe + H2O
4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
5/ Al + Fe3O4 ----> Al2O3 + Fe
Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi
hãa?T¹i sao?
C©u 2(1,5 ®iÓm): Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n
sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.
C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2.
1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao?
2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.
C©u 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng. Sau ph¶n øng
®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).
1/ T×m gi¸ trÞ m?
2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt.
C©u 5 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH 4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ
0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc
hçn hîp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X?
2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña c¸c khÝ trong Y.
C©u 6(1,5 ®iÓm): TÝnh khèi lîng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl
25% thµnh dung dÞch 30%.
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5.
Hä vµ tªn thÝ sinh:...........................................................SBD.................
Häc sinh ®îc phÐp sö dông b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc vµ b¶ng tÝnh tan.
(Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm)
Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t chÊt lîng hsg Líp 8
M«n hãa häc
C¢U 1
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8 SO2
(1)
6KOH + Al2(SO4)3
3K2SO4 + 2Al(OH)3
(2)
FeO + H2
Fe + H2O
(3)
FexOy + (y-x)CO
xFeO + (y-x)CO2
(4)
8Al + 3Fe3O4
4Al2O3 +9Fe
(5)
C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö
ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c
C©u 2
Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t¬ng øng Bíc 1 dïng quú tÝm ®Ó
nhËn biÕt ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm
chuyÓn mµu ®á
Bíc 2 cho dung dÞch ë 2 èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi
mµu dung cho bay h¬i níc ãng ®ùng níc sÏ bay h¬i hÕt èng ®ùng dd
NaCl cßn l¹i tinh thÓ muèi .
C©u 3
Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3,
HNO3 H2CO3 ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit
baz¬
Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH)3 KOH
ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit
Tªn lÇn lît cña c¸c oxit ®ã lµ :khÝ sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ
nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic
C«ng thøc cÊu t¹o cña chóng lµ (vÏ ngoµi)
Sè mol H2 = 0,4 mol
C©u 4
a/=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol
1,5®
0,2®
0,2®
0,2®
0,2®
0,2®
0,25®
0,25®
1,5®
0,5®
0,5®
0,5®
1,5®
0,5®
0,5®
0,25®
0,25®
2,0®
0,5®
Sè mol níc 0,4 mol
=> mO = 0,4 x16 = 6,4 gam
VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam
FexOy +y H2
xFe+ y H2O
0,4mol
0,4mol
b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam
=>Khèi lîng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam
Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16
=> x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe3O4
C©u 5
MTB= 0,325 x 32=10,4 gam
nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol
¸p dông ph¬ng ph¸p ®êng chÐo ta cã
CH4 16
8,4
3phÇn
H2 2
5,6
=>sè mol nCH4= 0,3mol
sè mol nH2= 0,2mol
2phÇn
10,4
0,5®
0,25®
0,5®
0,25®
2,5®
1,0®
0,25®
0,75®
%CH4= 0,3/0,5 x 100%=60%
%H2 = 100%-60% = 40%
Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol
ð
ð
2H2 +
0,2mol
O2
0,1mol
2H2O
0,5®
CH4 +
2O2
CO2 + 2H2O
0,3mol
0,6mol
0,3mol
Hçn hîp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d)
nO2d = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol
nCO2 = 0,3 mol
%V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60%
%VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40%
mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam
mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam
% mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34%
% mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66%
C©u 6
1.0
Khèi lîngNaCl cã trong dung dÞch ban ®Çu lµ
mNaCl = 25%x200=50 gam
gäi lîng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi lîng NaCl = (50+ x)
mdd = (200+ x)
¸p dông c«ng thøc tÝnh nång ®é C%
ð
x= (200x5):70 = 14,29 gam
§Ò chÝnh thøc
0,5®
0,5®
§Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn
M«n: Ho¸ häc – líp 8.
Thêi gian lµm bµi: 60 phót
Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008
Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?
a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ;
b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2
c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2 ;
d) CH4 + 2 O2 SO2 + 2 H2O
2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô:
a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.
b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.
c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.
d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.
3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ;
b) CnH2n - 2 + ?
CO2 + H2O
c) KMnO4 + ?
KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
d) Al +
H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3
+ SO2 + H2O
Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric.
(gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö
oxi).
Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc.
a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lîng A ®· ph¶n øng.
b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A.
Bµi 4: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n
øng thu ®îc 16,8 g chÊt r¾n.
a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng.
c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc.
====================== HÕt =======================
§¸p ¸n §Ò thi chän HSG dù thi cÊp huyÖn
M«n: Ho¸ häc – líp 8.
Trêng THCS Phï l·ng
N¨m häc 2007 – 2008
*** 0O0 ***
§Ò chÝnh thøc
Thêi gian lµm bµi: 60 phót
2008
Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m
* Chó ý: §iÓm cã thÓ chia nhá chÝnh x¸c ®Õn 0,125- 0,25- 0,5 - …
Bµi
1(3®)
ý
1(1®)
§¸p ¸n
a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt
b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl 3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai 1 s¶n phÈm
c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y ra
d) Sai, v× C biÕn thµnh S lµ kh«ng ®óng víi §L BTKL
Thang ®iÓm
0,125 + 0125
0,125 + 0125
0,125 + 0125
0,125 + 0125
2(1®)
a) §. VD: Oxit do PK t¹o nªn lµ SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4
Oxit do KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO3 t¬ng øng víi axit H2CrO4
0,25 + 0,25
d) §. VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH
FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2
0,25 + 0,25
a) C4H9OH + 6 O2 4 CO2 + 5 H2O
b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O 2 2n CO2 + 2(n-1) H2O
c) 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
d) 2 Al + 6 H2SO4(®Æc, nãng) Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
0,25
0,25
0,25
0,25
nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol.
Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2
=> 2 mol O ---------------------------- 1 mol O2
VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol
0,25 + 0,25
3(1®)
2(1®)
3(3®)
* S¬ ®å P¦ ch¸y:
@- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ®.
A + O2 CO2 + H2O ;
mO trong O2 =
8,96
(
.2).16 12,8 g ;
22,4
* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + trong H2O) =
(
4,48
.2).16
22,4
(
7,2
.1).16 12,8 g
18
a) Sau ph¶n øng thu ®îc CO2 vµ H2O => tríc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn
c¸c chÊt P¦.
Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO trong O2.
VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn.
mA ®· P¦ = mC + mH = (
4,48
7, 2
.1).12 (
.2).1 3, 2 g
22,4
18
b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d¬ng
MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*)
Tû lÖ x: y= nC: nH =
(
0,25 + 0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
4,48
7,2
x
1
.1) : (
.2) 0,2 : 0,8 1 : 4 hay
y 4 x thay vµo (*):
22,4
18
y
4
12x + 4x = 16 x= 1 => y = 4. VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan.
4(3®)
C
PTP¦: CuO + H2 400
Cu + H2O ;
a) HiÖn tîng P¦: ChÊt r¾n d¹ng bét CuO cã mµu ®en dÇn dÇn biÕn thµnh mµu ®á(Cu)
0
20.64
16 g chÊt r¾n duy nhÊt (Cu) <
80
16,8 g chÊt r¾n thu ®îc theo ®Çu bµi => CuO ph¶i cßn d.
- §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦)
= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g.
=> Ph¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g
VËy H = (16.100%):20= 80%.
b) – Gi¶ sö 20 g CuO P¦ hÕt th× sau P¦ sÏ thu ®îc
c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
§Ò thi chän häc sinh giái huyÖn vßng i
18
M«n : Ho¸ häc 9
N¨m häc : 2008 – 2009
( Thêi gian : 150 phót )
C©u 1. (1,5®)
Nªu hiÖn tîng xÈy ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc khi cho :
a. Na vµo dung dÞch AgNO3.
b. Zn vµo dung dÞch chøa hçn hîp HCl vµ CuCl2.
c. Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3 ®Õn d, sau ®ã dÉn CO2 vµo dung
dÞch thu ®îc.
C©u 2. (1,75®)
Kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y ph©n biÖt 6 dung dÞch ®ùng trong 6 lä riªng biÖt bÞ
mÊt nh·n sau :
Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4.
C©u 3. (2,0®)
NhiÖt ph©n 12,6g hçn hîp muèi M 2(CO3)n sau mét thêi gian thu ®îc chÊt r¾n A vµ khÝ
B. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 1,12 lÝt khÝ ( ë ®ktc ). DÉn khÝ B vµo 100ml
dung dÞch Ba(OH)2 0,75M thu ®îc 9,85g kÕt tña. T×m c«ng thøc muèi cacbonat.
C©u 4. (2,0®)
Hoµ tan hoµn toµn muèi RCO3 b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch H2SO4 12,25% thu ®îc
dung dÞch muèi cã nång ®é 17,431%
a. T×m kim lo¹i R.
b. C« c¹n 122,88g dung dÞch muèi t¹o thµnh ë trªn lµm bay bít h¬i níc vµ lµm l¹nh
thu ®îc 23,352g tinh thÓ muèi. T×m c«ng thøc cña tinh thÓ muèi. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh
kÕt tinh muèi lµ 70%.
C©u 5. (2,75®)
Cho 1,36g hçn hîp bét A gåm Fe, Mg vµo 400ml dung dÞch CuSO 4. Sau khi ph¶n øng
xong thu ®îc 1,84g chÊt r¾n B gåm hai kim lo¹i vµ dung dÞch C. Thªm NaOH d vµo dung
dÞch C thu ®îc kÕt tña D, läc vµ nung D trong kh«ng khÝ tíi khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc
1,2g chÊt r¾n E. TÝnh.
a PhÇn tr¨m khèi lîng c¸c chÊt trong A.
b Nång ®é mol/lit cña dung dÞch CuSO4.
Chó ý : C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm.
( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ;
K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 )
__________________HÕt_________________
Híng dÉn chÊm thi häc sinh giái huyÖn vßng i
M«n : Ho¸ häc 9
N¨m häc : 2008 – 2009
C©u
Néi dung
§iÓm
19
1
2
a. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 .
NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3.
2AgOH Ag2O + H2O.
HiÖn tîng : Lóc ®Çu cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, xuÊt hiÖn
kÕt tña tr¾ng, sau mét thêi gian kÕt tña chuyÓn dÇn sang mµu
®en
b. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra :
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 .
Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu.
HiÖn tîng : Lóc ®Çu cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t ra chËm. Sau
®ã Cu mµu ®á sinh ra t¹o thµnh cÆp Pin ®iÖn lµm cho Zn bÞ ¨n
mßn nhanh h¬n, khÝ tho¸t ra nhanh h¬n.
c. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra :
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl.
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O.
CO2 + 2H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3.
HiÖn tîng : Lóc ®Çu cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn, khi NaOH d
kÕt tña tan dÇn. Khi dÉn khÝ CO 2 vµo dung dÞch kÕt tña xuÊt
hiÖn trë l¹i.
1,5®
- §un nãng dung dÞch.
+ NÕu cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, dung dÞch vÈn ®ôc lµ
Ba(HCO3)2.
Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O
+ NÕu cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, dung dÞch trong lµ NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
+ NÕu cã khÝ kh«ng mµu, mïi sèc tho¸t ra lµ NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O
1,75®
0,5®
0,5®
0,5®
to
to
to
3
- Dïng Ba(HCO3)2 ®Ó thö 3 lä cßn l¹i nÕu cã kÕt tña lµ Na 2CO3,
Na2SO4, kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ NaHSO4.
PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO3 BaSO3 + 2NaHCO3
- Dïng NaHSO4 ®Ó thö hai dung dÞch cßn l¹i lµ Na 2CO3,
Na2SO4 nÕu cã khÝ tho¸t ra lµ Na2CO3 cßn l¹i lµ Na2SO4.
2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O.
C¸c PTP¦ cã thÓ xÈy ra :
M2(CO3)n M2On + nCO2 . (1)
M2(CO3)n + 2nHCl 2MCln + nH2O + nCO2 . (2)
M2On + 2nHCl 2MCln + H2O. (3)
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O. (4)
BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2. (5)
0,75®
0,5®
0,5®
2,0®
to
0,5®
20
- Xem thêm -
.DOC 
25 
283 
89 
