Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
BẢN TÓM TẮT ĐỀ TÀI
* Tên sáng kiến kinh nghiệm: “Hướng dẫn học sinh giải tốt bài tập tính theo
phương trình hóa học thông qua việc giảng dạy môn Hóa 8 ở trường THCS Ninh
Điền”
* Người thực hiện: Dương Thị Hồng Vân
* Đơn vị: Trường THCS Ninh Điền
1. Lý do chọn đề tài:
Năm học 2010-2011 là năm thứ 5 toàn ngành giáo dục hưởng ứng cuộc vận động
“hai không” với 4 nội dung. Là một giáo viên tâm huyết với nghề tôi luôn trăn trở phải
làm thế nào để thực hiện tốt cuộc vận động này. Do đó tôi đã cố gắng đề cập đến vấn đề
nhằm giúp các em học sinh nâng cao chất lượng học tập, có thể giải được các dạng bài
tập lập phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học một cách đơn giản hơn,
dễ hiểu hơn. Đây chính là lí do trong nội dung đề tài này: “Hướng dẫn học sinh giải
tốt bài tập tính theo phương trình hóa học thông qua việc giảng dạy môn Hóa 8 ở
trường THCS Ninh Điền”
2. Đối tượng và phương pháp nghiên cứu
Đối tượng: Học sinh khối 8
Phương pháp nghiên cứu:
- §iÒu tra thùc tr¹ng, thùc tÕ gi¶ng d¹y
- Nghiªn cøu tµi liÖu
- Ứng dông thÓ nghiÖm
- Xây dựng các phương pháp nghiên cứu giải bài tập hóa học dựa trên cơ sở
đổi mới phương pháp dạy học, phát huy tính tích cực của học sinh “lấy học sinh làm
trung tâm”.
3. Đề tài đưa ra giải pháp mới:
Ngay từ đầu năm học tôi đã định hướng và thực hiện giải pháp này nhằm giúp
học sinh hiểu và biết cách giải một bài toán tính theo phương trình hóa học, từ đó khơi
dậy niềm tin và hứng thú cho học sinh trong tiết học, giúp các em có một kiến thức cơ
bản, phát triển tư duy, óc sáng tạo của học sinh khi giải bài tập hóa học đồng thời tạo
điều kiện cho học sinh chủ động tiếp thu bài học và đạt kết quả khả quan trong học tập.
4. Hiệu quả áp dụng
Tôi thực hiện đề tài này đối với học sinh khối 8 bản thân tôi sẽ nổ lực đến cuối
năm học không còn học sinh yếu kém bộ môn.
5. Phạm vi áp dụng
Với kết quả đạt được tôi sẽ tiếp tục áp dụng khi giảng dạy các bài học tiếp
theo trong chương trình Hóa học 8. Ngoài ra đề tài này còn có thể là tài liệu tham khảo
cho đồng nghiệp cùng bộ môn Hóa học của các trường bạn trong huyện.
Ninh Điền, ngày 19 tháng 3 năm 2011
Người thực hiện
Dương Thị Hồng Vân
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 1
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
I. LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI:
Sau khi giành được độc lập, thống nhất đất nước, nước ta đi vào công cuộc xây
dựng đất nước Việt Nam xã hội chủ nghĩa. Trên đường công nghiệp hóa – hiện đại hóa
đất nước thực hiện mục tiêu “Dân giàu, nước mạnh, xã hội công bằng, dân chủ, văn
minh” nhà nước ta ý thức được tầm quan trọng của giáo dục và đào tạo cụ thể tại đại
hội Đảng toàn quốc lần VIII Đảng và nhà nước ta đã đề ra “giáo dục là quốc sách hành
đầu”.
Hiện nay, mục tiêu giáo dục đào tạo của nước ta là “Nâng cao dân trí, đào tạo
nhân lực, bối dưỡng nhân tài”, chính vì vậy, bản thân mỗi giáo viên phải không ngừng
nâng cao trình độ chuyên môn, tìm tòi, đổi mới phương pháp dạy và học để đạt được
kết quả khả quan nhất. Giảng dạy môn Hóa học, giáo viên không chỉ giúp các em lĩnh
hội được những kiến thức về các chất và những qui luật biến đổi chất này thành chất
khác mà còn rèn cho các em những kỹ năng tính toán, phương pháp tư duy hóa học, biết
cách phân tích, so sánh, đối chiếu, tổng hợp . . .
Vì môn Hóa học là môn khoa học các em học sinh lớp 8 mới “nhập môn” nên
còn rất mới mẻ và xa lạ. Ngoài việc các em phải hiểu rỏ bản chất và nắm vững những
kiến thức cơ bản về các hiện tượng, các chất, các quy luật biến đổi của các chất, các em
còn phải biết vận dụng lý thuyết để giải bài tập Hóa học. Bài tập Hóa học có vai trò
quan trọng trong dạy học Hóa học. Nó góp phần to lớn trong việc dạy học Hóa học tích
cực khi người Thầy giúp học sinh hiểu được bài tập Hóa học, như là nguồn kiến thức để
các em tìm tòi, phát hiện kiến thức, kỹ năng .
Bản thân tôi là giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá học tôi thấy môn hoá học là
môn học rất mới mẻ, rất khó, nhất là với học sinh lớp 8. Là năm đầu làm quen với môn
học này, học sinh rất lo lắng và rất nhiều em không biết làm bài tập tớnh toán. Trong
chương trình Hóa học lớp 8 đổi mới có rất nhiều dạng bài tập. Trong đó dạng bài tập
tính theo phương trình hóa học là một dạng bài tập khó và có nhiều ứng dụng trong
thực tế đời sống.
Muốn các em giải quyết tốt những bài tập tính theo phương trình hóa học là một
việc làm rất cần thiết và cũng cần rất nhiều sự đầu tư, chuẩn bị kỹ lưỡng chu đáo của
giáo viên. Có được nền tảng cơ bản về những kỹ năng tính toán, giải bài tập Hóa học
nói chung về những dạng bài tập tính phương trình hóa học nói riêng vững chắc, sẽ là
cơ sở giúp các em sẽ học tốt hơn, nâng cao ở các lớp trên sau này về bộ môn Hóa học.
Năm học 2010-2011 là năm thứ 5 toàn ngành giáo dục hưởng ứng cuộc vận động
“hai không” với 4 nội dung. Là một giáo viên tâm huyết với nghề tôi luôn trăn trở phải
làm thế nào để thực hiện tốt cuộc vận động này. Do đó tôi đã cố gắng theo khả năng để
đề cập đến vấn đề nhằm giúp các em học sinh nâng cao chất lượng học tập, có thể giải
được các dạng bài tập lập phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học một
cách đơn giản hơn, dễ hiểu hơn. Chính vì thế tôi chọn và nghiên cứu đề tài: “Hướng
dẫn học sinh giải tốt bài tập tính theo phương trình hóa học thông qua việc giảng
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 2
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
dạy môn Hóa 8 ở trường THCS Ninh Điền” nhằm từng bước khắc sâu kiến thức cho
các em vận dụng kiến thức lí thuyết vào giải bài tập tính theo phương trình hóa học.
II. ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU
Học sinh lớp 8 .
Những tài liệu, sách tham khảo về các dạng bài tập tính theo phương trình
hóa học.
III. PHẠM VI NGHIÊN CỨU
- Qua nhiều năm giảng dạy bộ môn Hóa học lớp 8, tôi nhận thấy học sinh lớp 8 nói
chung còn yếu kiến thức về tính toán, đa số các em không giải được bài tập hóa học
tính theo phương trình hóa học. Vì thế, bản thân tôi chỉ tập trung nghiên cứu tìm ra giải
pháp hướng dẫn học sinh giải được bài tập tính theo phương trình hóa học. Trong phạm
vi đề tài chỉ thực hiện ở lớp 8A1, 8A2, 8A3 của trường THCS Ninh Điền huyện Châu
Thành - Tây Ninh.
IV. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
- §iÒu tra thùc tr¹ng, thùc tÕ gi¶ng d¹y
- Nghiªn cøu tµi liÖu
- Ứng dông thÓ nghiÖm
- Xây dựng các phương pháp nghiên cứu giải bài tập hóa học dựa trên cơ sở đổi
mới phương pháp dạy học, phát huy tính tích cực của học sinh “Lấy học sinh làm trung
tâm”.
Phương pháp nêu vấn đề, so sánh, tổng hợp khái quát.
Phương pháp học tập theo nhóm nhỏ.
Chọn lọc những dạng bài tập thích hợp với các đối tượng giỏi, khá trung bình,
yếu.
Phương pháp luyện tập: thực hiện trên các phiếu học tập để giải các bài tập tính
theo phương trình hóa học.
Sử dụng bài tập hóa học là phương tiện để tích cực hoạt động của học sinh ở
mọi cấp bậc.
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 3
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
I. CƠ SỞ LÍ LUẬN
1. Các văn bản chỉ đạo của cấp trên.
- Nghị quyết trung ương 2 Khóa VIII của Đảng khẳng định: “phải đổi mới
phương pháp dạy học, khắc phục lối truyền đạt kiến thức một chiều, rèn luyện nếp tư
duy của người học”. Đổi mới phương pháp dạy học hiện nay chính là hướng tới việc
dạy tốt và học tốt theo cách lấy người học làm trung tâm của quá trình dạy học. Muốn
vậy, giáo viên cần phải hiểu và vận dụng tốt các phương pháp tích cực trong mỗi tiết
dạy.
- Công văn số 7201/GDTrh tháng 8 năm 2004 của Bộ giáo dục và đào tạo đưa ra
các yêu cầu về phương pháp dạy học của bộ môn Hóa học cụ thể:
+ Giáo viên cần thể hiện rõ vai trò là người tổ chức, điều khiển cho học sinh
hoạt động một cách chủ động, sáng tạo.
+ Giáo viên chú ý định hướng, tổ chức hoạt động học tập, qua đó giúp học sinh
tự lực khám phá những kiến thức mới, tạo điều kiện cho học sinh không chỉ lĩnh hội
được nội dung kiến thức mà còn nắm được phương pháp đi đến kiến thức đó.
+ Giáo viên tạo điều kiện cho học sinh tập luyện và vận dụng tốt những kiến
thức đã học để có thể rút ra được kinh nghiệm học tập bộ môn.
- Thực hiện nghị quyết số 40 / 2000 / QH10 ngày 09 / 12 / 2000 của Quốc hội
khóa X của Thủ tướng chính phủ về đổi mới chương trình giáo dục phổ thông, đã
khẳng định mục tiêu của việc đổi mới chương trình giáo dục phổ thông là “Xây dựng
nội dung chương trình, phương pháp giáo dục toàn diện cho thế hệ trẻ, đáp ứng yêu cầu
phát triển của nguồn nhân lực phục vụ cho công nghiệp hóa - hiện đại hóa đất nước,
phù hợp với thực tiễn và truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thông ở
các nước đang phát triển trong khu vực và trên thế giới”.
- Chương trình giáo dục phổ thông ban hành kèm theo quyết định số
16/2006/QĐ-BGDĐT ngày 5/5/2006 của Bộ trưởng Bộ Giáo dục và Đào tạo cũng nêu :
Phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo của học sinh phù hợp với đặc
trưng môn học, rèn luyện kỹ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình
cảm, đem lại niềm vui, hứng thú và trách nhiệm học tập cho học sinh nhằm xây dựng tư
cách và trách nhiệm công dân cho học sinh.
2. Quan nieäm đổi mới phương pháp dạy học Hóa học
Đổi mới phương pháp dạy học Hóa học ở Trường THCS dựa trên cơ sở quan
niệm tích cực hóa hoạt động của học sinh và lấy học sinh làm trung tâm trong quá trình
dạy học. Đổi mới phương pháp dạy học được đặt ra do yêu cầu đổi mới mục tiêu giáo
dục, đổi mới nội dung giáo dục và cần được tiến hành đồng bộ với đổi mới đánh giá kết
quả học tập của học sinh.
Một trong những điểm mới cuả mục tiêu giáo dục phổ thông là tập trung hơn nữa
tới việc hình thành năng lực; năng lực nhận thức, năng lực hành động ( năng lực giải
quyết vấn đề), năng lực thích ứng cho học sinh.
Mục tiêu môn Hóa học đã được xác định như sau:
“ Môn Hoá học ở Trường THCS có vai trò quan trọng trong việc thực hiện mục
tiêu đào tạo của nhà trường THCS. Môn học này cung cấp cho học sinh một hệ thống
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 4
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về Hóa học, hình thành ở các em một
số kỹ năng phổ thông, cơ bản và thói quen làm việc khoa hoïc, goùp phaàn laøm neàn taûng
cho vieäc giaùo duïc xaõ hoäi chuû nghóa, phaùt trieån naêng löïc nhaän thức, năng lực hành
động, chuẩn bị cho học sinh học lên và đi vào cuộc sống lao động.
Chương trình môn Hóa học ở Trường THCS phải giúp cho học sinh đạt các mục
tiêu cụ thể sau đây :
a. Về kiến thức: yêu cầu học sinh phải nhớ, nắm vững hiểu rõ các kiến thức cơ bản
trong chương trình, sách giáo khoa, đó là nền tảng vững vàng để có thể phát triển năng
lực nhận thức ở cấp cao hơn.
b. Về kĩ năng: HS có hệ thống kĩ năng hóa học cơ bản và thói quen khoa học gồm:
+ Kĩ năng học tập: phát triển kĩ năng học tập đặc biệt là tự học, biết thu thập và xử
lí thông tin, lập bảng biểu, sơ đồ, tư duy, làm việc cá nhân và làm việc theo nhóm, làm
báo cáo nhỏ trình bày trước lớp, tổ…
+ Kĩ năng thực hành hóa học: rèn luyện và phát triển kĩ năng quan sát thí nghiệm.
Học sinh biết lắp đặt một số bộ thiết bị thí nghiệm hóa học, biết bố trí và thực hiện một
số thí nghiệm đơn giản để tìm hiểu nguyên nhân của một số hiện tượng của quá trình
hóa học.
+ Kĩ năng vận dụng kiến thức hóa học: phát triển tư duy thực nghiệm – quy nạp,
chú trọng phát triển tư duy lí luận.
c. Về thái độ và tình cảm: Học sinh có hứng thú học tập bộ môn, phát hiện và giải
quyết vấn đề một cách khách quan trung thực trên cơ sở phân tích khoa học, có ý thức
trách nhiệm với bản thân, với xã hội và cộng đồng, ý thức vận dụng những tri thức hóa
học vào cuộc sống.
II. CƠ SỞ THỰC TIỄN
1. Thực trạng của việc dạy và học Hóa học ở trường THCS Ninh Điền
* Thuận lợi:
- Được sự quan tâm của hiệu trưởng nhà trường, tổ chuyên môn và sự quan tâm
nhiệt tình của đồng nghiệp.
- Trường được ngành cung cấp đầy đủ thiết bị dạy học.
- Các em học sinh có đầy đủ sách giáo khoa, thuận lợi cho việc chuẩn bị bài và
làm bài tập trong sách giáo khoa.
- Đa số các em có ý thức học tập khá tốt, nhiều em tích cực hoạt động trong giờ
học, tham gia xây dựng bài.
* Khó khăn:
Qua quá trình trực tiếp giảng dạy, trao đổi với giáo viên trong tổ chuyên môn
cũng như trò chuyện với học sinh về vấn đề học tập bộ môn, kết hợp với các thông tin
thu thập được qua kiểm tra kiến thức từ học sinh đã cho thấy những vấn đề sau:
- Nhiều học sinh còn thụ động, chưa có thái độ tích cực xây dựng bài, chưa có
hứng thú trong học tập. Một số học sinh ít tập trung vào tiết học mà thể hiện thái độ thờ
ơ, tỏ ra nhàm chán, chỉ chống chế để chép bài cho qua.
- Kiến thức học sinh không đồng đều, khả năng tiếp thu khác nhau.
- Học sinh viết phương trình phản ứng chưa đúng, không cân bằng được phương
trình mà đây là cơ sở để giải bài toán tính theo phương trình hóa học.
- Các em chưa xác định được yêu cầu đề bài cho, chưa nắm vững công thức tính
toán, cũng như tiến trình giải bài tập tính theo phương trình hóa học.
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 5
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
- Tiết giải bài tập thường hay khô khan, nhiều học sinh chưa chăm, kỹ năng giải
bài tập tính toán còn yếu .
* Nguyên nhân:
- Đa số học sinh là con em nhà nông dân, điều kiện kinh tế gia đình còn khó
khăn nên nên ngoài giờ học các em còn phụ giúp gia đình, mặc khác vẫn còn một số
phụ huynh chưa quan tâm sâu sắc đến việc học tập của con em mình, dẫn đến lười học,
không nắm vững kiến thức ảnh hưởng đến chất lượng học tập của các em.
- Một số em chưa xác định được mục đích học tập, khâu chuẩn bị bài và làm bài
tập ở nhà còn hạn chế. Các em chỉ làm bài qua loa để đối phó khi giáo viên kiểm tra, vì
thế vào lớp các em rất thụ động.
- Các em chưa rèn luyện được kĩ năng viết và cân bằng phương trình hóa học,
cách biến đổi công thức,…
2. Sự cần thiết của đề tài:
Xuất phát từ những vấn đề trên và thực trạng của việc dạy học hóa học ở trường
THCS như đã nêu, chúng tôi nhận thấy cần phải hướng dẫn học sinh cách nhận dạng và
giải đúng các dạng bài tập tính theo phương trình hóa học. Đối với học sinh lớp 8 mới
làm quen môn hóa học, nhằm giúp học sinh yêu thích môn hóa trước hết các em phải tự
tin trong giờ học mà việc hoàn thành bài tập ở nhà góp phần tạo cho học sinh thêm
vững lòng tin và hứng thú hơn trong giờ học hóa học. Vì vậy giáo viên cần hướng dẫn
học sinh cách giải tốt các bài tập dạng tính theo phương trình hóa học.
III. NỘI DUNG VẤN ĐỀ
1. Vấn đề đặt ra.
Năm học 2009 – 2011 được sự phân công của trường tôi dạy 3 lớp 8A 1, 8A2,
8A3, với kinh nghiệm của những năm học trước khi dạy học sinh giải bài tập định
lượng, học sinh rất ngại và thường làm sai nhiều, khi đưa ra bài toán học sinh không
biết phải bắt đầu từ đâu, giải như thế nào, nhiều em lúng túng và thường giải sai. Bản
thân nhận thấy, đa số học sinh chưa nắm vững phương trình hóa học, không biết biến
đổi công thức, chưa biết áp dụng công thức và các bước tiến trình giải một bài tập theo
phương trình hóa học, đây là chỗ hỏng vô cùng quan trọng nếu không khắc phục kịp
thời sẽ ảnh hưởng rất lớn đến việc học môn Hóa học sau này.
Đứng trước thực trạng trên, làm thế nào để giúp các em nắm vững kiến thức, là
giáo viên trực tiếp giảng dạy tôi luôn trăn trở phải tìm ra giải pháp thích hợp để học
sinh học tốt hơn. Bởi vậy, vấn đề đặt ra là làm thế nào để học sinh nắm được phương
pháp giải bài tập tính theo phương trình hóa học một cách thành thạo, đây là vấn đề mà
giáo viên dạy Hóa học rất quan tâm.
2. Giải quyết vấn đề
2.1. Phương pháp hình thành kỹ năng giải bài tập hóa học định lượng:
Cùng với việc hình thành khái niệm hoá học, HS cần được thực hiện giải một
hệ thống bài tập theo sơ đồ định hướng sau:
- Nghiên cứu đầu bài, xác định những dữ kiện đầu bài đã cho và yêu cầu
cần xác định.
- Xác định hướng giải.
- Trình bày lời giải.
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 6
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
- Kiểm tra lời giải
Việc giải bài tập hoá học theo sơ đồ định hướng là rất quan trọng, giúp học
sinh giải quyết vấn đề một cách khoa học.
Việc lựa chọn và xây dựng những bài tập hoá học nội dung có nhiều cách giải,
có cách giải ngắn gọn, thông minh, đóng vai trò quan trọng đối với việc hình thành kỹ
năng giải bài tập hoá học định lượng. Đặc biệt, các bài tập yêu cầu vận dụng kiến thức,
kỹ năng để giải quyết một số vấn đề thực tiễn học tập hoá học.
2.2. Yêu cầu cần thiết để giải bài tập tính theo phương trình hóa học:
Để đạt được kết quả tốt, giáo viên và học sinh cần thực hiện tốt các yêu cầu sau :
a/ Đối với học sinh :
- Sử dụng thành thạo công thức liên hệ giữa số mol, khối lượng, khối lượng mol,
thể tích khí và thể tích 1mol khí ở đktc.
Khối lượng
chất (m)
n
m
M
m n.M
Số mol chất
(n)
V 22,4.n
V
n
22,4
Thể tích chất
khí
Trong đó :
m là khối lượng (g) của một lượng nguyên tố hay 1 lượng chất nào đó.
n : là số mol
M : khối lượng mol (nguyên tử, phân tử . . )
22,4l là thể tích 1 mol khí ở đktc.
V : thể tích khí ở đktc.
- Lập phương trình hóa học .
+ Viết đúng công thức hóa học cuả các chất phản ứng và chất mới sinh ra.
+ Chọn hệ số phân tử sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế đều bằng
nhau
- Dựa vào phương trình hóa học nhất thiết phải rút ra tỉ lệ số mol của chất cho biết
và chất cần tìm .
+ Trong những bài toán tính theo phương trình hóa học khi chỉ biết lượng của
một trong các chất phản ứng hoặc chất mới sinh ra trong phản ứng là có thể tính được
lượng của chất còn lại .
+ Lượng các chất có thể tính theo mol, theo khối lượng là gam, kilôgam, tấn
hoặc theo thể tích là mililit, hoặc lít hoặc cm3 , m3 . . . .
* Lưu ý :
Tất cả các bài toán này được tính theo cách lập qui tắc tam suất.
b. Đối với giáo viên:
- Củng cố kiến thức về cách tính công thức liên hệ giữa các đại lượng số mol,
khối lượng, khối lượng mol, thể tích và thể tích 1 mol khí ở đktc.
- Chọn lọc bài tập phù hợp các đối tượng.
- Phương pháp giảng dạy giải bài tập phải linh động, kích thích sự hoạt động của
học sinh.
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 7
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
- Bao quát lớp, sử dụng thích hợp và sáng tạo các đồ dùng dạy học, thiết bị có
sẵn phục vụ cho việc dạy và học được tốt hơn.
2.3. Phương pháp tiến hành giải các dạng bài tập tính theo phương trình hóa
học:
2.3.1/ Dạng 1 : Bài toán tính theo số mol
TÝnh khèi lîng (hoặc thể tích chất khí ở đktc) cña chÊt nµy khi ®· biÕt lîng
(hoÆc thÓ tÝch khÝ) cña mét chÊt kh¸c trong ph¶n øng.
Học sinh nắm được khối lượng hoặc thể tích của một chất là như thế nào từ đó
tìm khối lượng hoặc thể tích của chất và các công thức có liên quan.
2.3.1.1/ Xác định khối lượng của một chất.
a. C¸c bíc thùc hiÖn:
Trước tiên giáo viên giúp học sinh nhớ lại các công thức:
- Tìm khối lượng mol của chất.
- Tìm số mol của chất bằng công thức:
n
m
M
và
n=
V
22,4
- Suy ra khối lượng theo công thức: m = n x M
- Hướng dẫn các em về các đại lượng:
+ m là khối lượng (tính bằng g) của một lượng nguyên tố hay 1 lượng chất
nào đó
+ n : là số mol
+ M : khối lượng mol (nguyên tử, phân tử . . )
+ 22,4 là thể tích 1 mol khí ở đktc.
+ V : thể tích khí ở đktc.
b. Ví dụ :
Ví dụ 1 :
Cho 32,5g bột kẽm Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axít Clohiđric HCl theo sơ
đồ phản ứng sau :
Zn + HCl - - - - ZnCl2 + H2
Hãy tính : Khối lượng axít Clohiđríc HCl cần dùng ?
* Định hướng:
- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài:
+ Đề cho:
mZn = 32,5 gam
+ Tính mHCl = ?
- Muốn tính mHCl thì phải có nHCl mà đề chưa cho nHCl. Phải tìm nZn trước sau đó suy
ra số mol nHCl.
- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết công thức tính nZn.
Giải :
Số mol Zn :
nZn
PTHH:
mZn 32,5 g
0,5(mol )
M Zn
65 g
Zn +
2HCl
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
ZnCl2 + H2
Trang 8
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Theo PT:
Theo đề bài:
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
1mol
0,5mol
2mol
1mol
nHCl ?
Số mol HCl cần dùng
0,5.2
nHCl
1(mol )
1
Khối lượng axít HCl cần dùng :
mHCl = n . M = 1 . 36.5g = 36,5g
Ví dụ 2 : (Bài tập số 3 trang 75 SGK)
Có phương trình hóa học sau :
o
CaCO3 t CaO CO2
a/ Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2g CaO ?
b/ Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3?
* Định hướng:
- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài:
+ Đề cho:
a. mCaO = 11,2 gam
b. mCaO = 7 gam
+ Tính :
a. n CaCO
=?
b. m CaCO
=?
- Muốn tính n CaCO thì phải có nCaO mà đề chưa cho nCaO. Phải tìm nCaO trước dựa vào
mCaO.
- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết công thức tính nCaO.
Giải :
a/ Số mol CaO
m
11,2 g
3
3
3
nCaO
CaO
M CaO
56 g
0,2(mol )
o
CaCO3 t CaO CO2
1mol
0,2mol
Số mol CaCO3 cần dùng :
1mol
0,2mol
nCaCO3 nCaO 0,2(mol )
Khối lượng CaCO3 cần dùng :
mCaCO3 n.M CaCO3 0,2.100 g 20( g )
b/ Số mol CaO
nCaO
mCaO
7g
0,125(mol )
M CaO 56 g
o
CaCO3 t CaO CO2
1mol
1mol
0,125mol 0,125mol
nCaCO3 nCaO 0,125(mol )
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 9
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
Theo PTHH ta có :
Khối lượng CaCO3 cần dùng :
mCaCO3 n.M CaCO3 0,125.100 g 12,5( g )
2.3.1.2/ Xác định thể tích của một chất.
a. C¸c bíc thùc hiÖn:
Trước tiên giáo viên giúp học sinh nhớ lại các công thức:
- Tìm khối lượng mol của chất.
- Tìm số mol của chất bằng công thức:
n
m
M
và
n=
V
22,4
- Từ phương trình hóa học suy ra số mol của chất cần tìm
- Tính thể tích theo công thức: V = n x 22,4
- Hướng dẫn các em về các đại lượng:
+ m là khối lượng (tính bằng g) của một lượng nguyên tố hay 1 lượng chất nào
đó
+ n : là số mol
+ M : khối lượng mol (nguyên tử, phân tử . . )
+ 22,4 là thể tích 1 mol khí ở đktc.
+ V : thể tích khí ở đktc.
b. Ví dụ :
Ví dụ 1 :
Cho 32,5g bột kẽm Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axít Clohiđric HCl theo sơ
đồ phản ứng sau :
Zn + HCl - - - - ZnCl2 + H2
Hãy tính : Thế tích khí hiđro thu được ở đktc .
* Định hướng:
- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài:
+ Đề cho:
mZn = 32,5 gam
+ Tính V H = ?
- Muốn tính V H thì phải có n H mà đề chưa cho n H . Phải tìm nZn trước
sau đó suy ra số mol n H .
- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết công thức tính nZn.
Giải :
m
32,5 g
nZn Zn
0,5(mol )
Số mol Zn :
M Zn
65 g
2
2
2
2
2
PTHH:
Theo PT:
Theo đề bài:
Zn + 2HCl
1mol 2mol
0,5mol
ZnCl2 + H2
1mol
nH 2 ?
Số mol khí H2 sinh ra :
nH 2
0,5.1
0,5(mol )
1
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 10
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
Thể tích khí H2 sinh ra (đktc)
VH 2 0,5.22,4 11,2(l )
Ví dụ 2 :
Có phương trình hóa học sau :
o
CaCO3 t CaO CO2
a/ Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc)?
b/ Nếu thu được 13,44 lít khí CO 2 ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia
và tạo thành sau phản ứng .
* Định hướng:
- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài:
+ Đề cho:
a. nCaO = 3,5 mol
b. V CO = 14,44 lit
+ Tính :
a. V CO = ?
b. mchất tạo thành = ? và mchất tham gia = ?
- Muốn tính V CO thì phải có n CO mà đề chưa cho n CO . Phải tìm nCaO trước
dựa vào mCaO.
- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết công thức tính nCaO.
Giải :
a/ PTHH
t
2
2
2
2
2
o
CaCO3 CaO CO2
1mol
1mol
3,5mol
3,5mol
Theo PTHH ta có :
nCaCO3 nCO2 3,5(mol )
Thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc :
VCO2 n.22,4 3,5.22,4 78,4(l )
b/
nCO2
PTHH:
VCO2
22,4
13,44
0,6( mol )
22,4
o
CaCO3 t CaO CO2
1mol
0,6mol
Theo PTHH ta có :
1mol 1mol
0,6mol 0,6mol
nCaCO3 nCaO nCO2 0,6(mol )
Khối lượng CaCO3 cần dùng :
mCaCO3 n.M CaCO3 0,6.100 g 60( g )
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 11
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
Khối lượng CaO tạo thành
mCaO n.M CaO 0,6.56 g 33,6( g )
Lưu ý:
- Nếu đầu bài yêu cầu tính lượng chất ra gam hoặc thể tích ra ml, lít thì các em cứ
tính theo mol, sau đó đổi kết quả mol ra khối lượng hoặc thể tích.
- Nếu đầu bài cho dữ kiện lượng chất theo khối lượng hoặc theo thể tích mà hỏi
kết quả là mol thì nên đổi khối lượng hoặc thể tích ra mol rồi tính.
2.3.2/ Dạng 2: Bài toán tính theo khối lượng là kg, tấn, thể tích là m3 . . . .
Đối với dạng bài này giáo viên yêu cầu hoc sinh nghiên cứu đề bài sau đó xác định
hướng giải cụ thể và trình bài lời giải.
Ví dụ 1:
Để khử độ chua của đất bằng CaO (vôi sống), người ta nung 10 tấn đá vôi trong
lò vôi. Tính khối lượng CaO tạo thành ? Coi hiệu suất phản ứng là 100% .
* Nghiên cứu đề bài:
Từ khối lượng CaO và CaCO3 theo phương trình kết hợp với khối lượng CaCO3
của đề bài áp dụng qui tắc tam suất tìm khối lượng CaO
* Xác định hướng giải:
- Viết phương trình hóa học.
- Tính khối lượng CaO và CaCO3 theo phương trình.
- Từ khối lượng CaO và CaCO3 theo phương trình kết hợp với khối lượng
CaCO3 của đề bài áp dụng qui tắc tam suất tìm khối lượng CaO.
* Trình bày lời giải:
to
CaCO3 CaO CO2
PTHH:
Theo PT:
100g
56g
Theo đề bài : 10tấn
mCaO ?
Khối lượng CaO tạo thành :
10tân.56 g
mCaO
5,6(tân)
100 g
Ví dụ 2:
Cho 10m3 khí oxi nguyên chất cháy hết với cacbon. Tính thể tích khí CO 2 thu
được, biết các thể tích khí đều đo ở đktc.
* Nghiên cứu đề bài:
Từ thể tích của khí oxi dã cho ở đề bài kết hợp phương trình hóa học tìm thể tích
khí CO2.
* Xác định hướng giải:
- Viết phương trình hóa học.
- Tính thể tích khí ở đktc của O2 và CO2 theo phương trình.
- Từ thể tích khí ở đktc của O2 và CO2 theo phương trình kết hợp với khối lượng
CaCO3 của đề bài áp dụng qui tắc tam suất tìm khối lượng CaO.
* Trình bày lời giải:
PTHH:
C + O2
CO2
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 12
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
Theo phương trình
22,4l
Theo đề bài
10m3
Thể tích khí CO2 thu được :
10m3 .22,4l
VCO2
10(m3 )
22,4l
22,4l
V CO = ? m3
2
2.3.3. Dạng 3 : Cho biết khối lượng của 2 chất tham gia, tìm khối lượng của
chất tạo thành.
Loại này, trước hết phải xác định xem, trong 2 chất tham gia chất nào phản ứng
hết, chất nào còn dư. Sản phẩm chỉ được tính theo chất tham gia nào phản ứng hết (áp
dụng như dạng 1)
Để trả lời câu hỏi trên ta làm như sau:
Giả sử có phản ứng: A + B C + D
Với số mol cho ban đầu của A là a mol, của B là b mol.
m,n là 2 số mol của A và B theo phương trỡnh
So sánh hai tỉ số
Nếu:
a b
m n
a b
m n
a b
m n
Chất phản ứng hết
Sản phẩm tính theo
A, B đều hết
A hoặc B
B hết
B
A hết
A
Nội dung bài toán trên có thể giải đơn giản nếu ta cố gắng hiểu và giải theo
phương pháp “ 3 dòng” qua ví dụ sau.
Ví dụ 1:
Nếu cho 11,2g Fe tác dụng với 18,25g HCl thì sau phản ứng sẽ thu được những
chất nào ? Bao nhiêu gam?
* Nghiên cứu đề bài:
Từ số mol Fe, HCl lập tỉ lệ và so sánh xem chất nào phản ứng hết và chất nào
còn dư sau phản ứng.
Các biểu thức có liên quan. m = n . M
* Xác định hướng giải:
- Tìm số mol Fe, HCl
- Lập tỉ lệ so sánh xem chất nào phản ứng hết và chất nào còn dư sau phản ứng.
- Viết phương trình hóa học.
- Tính khối lượng sản phẩm theo số mol của chất phản ứng hết.
* Trình bày lời giải:
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 13
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
11,2
n Fe
0,2( mol )
56
TÝnh sè mol:
18,25
n HCl
0,5(mol )
36,5
(V×
0,2 0,5
nªn Fe ph¶n øng hÕt; 0,2 mol)
1
2
Ph¶n øng:
Fe + 2HCl FeCl2 +
Số mol ban ®Çu cho: 0,2
0,5
0
Số mol ph¶n øng:
0,2
2.0,2
0,2
Sau ph¶n øng:
0
0,1
0,2
Theo PTP¦ th× sè mol HCl ph¶n øng gÊp ®«i sè mol Fe
nHCl (ph¶n øng) = 2.0,2 = 0,4 (mol)
n FeCl n H n Fe phản ứng
VËy sau ph¶n øng thu ®îc:
m FeCl = 0,2.127 = 25,4 gam
2
H2
0
0,2
0,2
2
2
m H 2 = 0,2.2 = 4 gam
m HCl dư
= 0,1 . 36,5 = 3,65 gam
Ví dụ 2:
Đốt cháy 6,2g phốtpho trong bình chứa 6,72lít khí oxi (đktc). Hãy cho biết sau
khi cháy:
a/ Phốtpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu ?
b/ Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ?
* Nghiên cứu đề bài:
Từ số mol photpho, oxi sau đó lập tỉ lệ và so sánh xem chất nào phản ứng hết,
chất nào còn dư sau phản ứng.
Các biểu thức có liên quan. m = n . M và V = n . 22,4
* Xác định hướng giải:
- Tìm số mol photpho và oxi
- Lập tỉ lệ so sánh xem chất nào phản ứng hết và chất nào còn dư sau phản ứng.
Tìm số mol và khối lượng chất dư.
- Viết phương trình hóa học.
- Xác định chất tạo thành và tính khối lượng theo số mol của chất phản ứng hết.
* Trình bày lời giải:
m
6,2 g
nP p
0,2(mol )
MP
31g
V
6,72
nO2
0,3(mol )
22,4 22,4
a/ Lập tỉ số :
0,2
0,05
4
< 0,3 0,06
5
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 14
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
nO2 dư và lượng P sẽ tác dụng hết .
4P
+ 5O2
4mol
5mol
0,2mol nO ?
2P2O5
2mol
nP2O5 ?
2
Số mol O2 tham gia phản ứng
nO2
0,2.5
0,25(mol )
4
PTHH:
Số mol ban đầu cho
Số mol phản ứng:
Sau ph¶n øng:
4P
+
0,2mol
0,2mol
0
5O2
0,3mol
0,25mol
0,05 mol
2P2O5
- Số mol O2 còn dư : nO dư = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol.
- Khối lượng O2 còn dư
2
mO2 n.M O2 0,05.32 1,6( g )
b/ Số mol P2O5 tạo thành :
nP2O5
0,2.2
0,1(mol )
4
Khối lượng P2O5 tạo thành :
mP2O5 n.M P2O5 0,1.142 14,2( g )
2.3.4. Dạng 4 : TÝnh theo nhiÒu ph¶n øng nèi tiÕp nhau:
- Các phản ứng được gọi là nối tiếp nhau nêú như chất tạo thành ở phản ứng này
lại là chất tham gia ở phản ứng kế tiếp.
- Đối với loại này có thể lần lượt theo từng phản ứng cho đến sản phẩm cuối cùng.
Ngoài ra có thể giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,4g magie (Mg) trong khí oxi thu được magie oxit
(MgO)
a/ Tính thể tích khí oxi cần dùng (thể tích khí đo ở đktc)
b/ Tính số gam KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên
* Định hướng:
- Giáo viên hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài:
+ Đề cho:
MMg = 2,4 gam
+ Tính a/ VO = ?
b/ m KClO = ?
- Muốn tính VO thì phải có nO mà đề chưa cho nO . Phải tìm n Mg trước sau
đó suy ra số mol nO .
- Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết công thức tính nMg.
- Viết phương trình hóa học (2 phương trình)
2
3
2
2
2
2
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 15
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
- Dựa vào phương trình hóa học (1) suy ra nO , từ nO của phương trình (1) áp
dụng vào phương trình (2), dựa vào phương trình (2) suy ra n KClO và tìm m KClO .
Giải :
a/ Số mol của magie:
2
2
3
nMg =
3
2,4
= 0,1 mol
24
O2 2MgO
1 mol
x mol
PTHH: 2Mg +
2 mol
0,1 mol
x=
0,1x1
= 0,05 mol
2
Số mol của oxi: nO = 0,05 mol
Thể tích của khí oxi tham gia phản ứng là:
V O = n.22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít
t
PTHH: 2KClO3 ��
� 2KCl + 3O2
2 mol
3 mol
x mol
0,05 mol
2
2
b/
o
x=
0,05 x 2
= 0,033 mol
3
Số mol của kali clorat là: n KClO = 0,033 mol
Khối lượng của kali clorat cần dung là:
m KClO = n. M = 0,033 . 122,5 = 4,08 gam
* Chú ý:
Nếu đầu bài cho dữ kiện chất tham hoặc chất tạo thành tính bằng mol mà kết quả
lại yêu cầu tính bằng gam hoặc lít thì không đặt quy tắc tam suất như trên mà phải đổi
mol ra khối lượng (g) hoặc ra thể tích lít hoặc (dm 3) .Nếu không bài toán sẽ sai hoàn
toàn.
Ví dụ 2:
Cho 0,5mol H2 tác dụng vừa đủ với O2 để tạo nước. Tính thể tích O2 cần dùng (ở
đktc) ?
Cách 1:
Cách 2:
2H2 + O2 2H2O
2H2 + O2 2H2O
2mol 1mol
2mol 1mol
0,5mol x(lit)
0,5mol nO ?
3
3
2
x
0,5.1
0,25(lit )
2
Kết quả sai hoàn toàn
nO2
0,5.1
0,25(mol )
2
Thể tích O2 cần dùng :
VO2 n.22,4 0,25.22,4 5,6(lit )
Kết quả đúng
Qua việc phân loại được dạng bài tập tính theo phương trình hoá học và trong
quá trình hướng dẫn HS giải bài tập tôi thấy HS nhận thức nhanh hơn, kỹ năng giải bài
tập của HS thành thạo hơn, đem lại sự hứng thú, say mê trong học tập, học sinh thích
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 16
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
học môn Hoá học hơn và không còn ngại khi giải bài tập tính theo phương trình hoá
học.
Tuy nhiên trong quá trình dạy tôi nhận thấy rằng tuỳ vào các dạng bài tập HS có
thể nhận thức nhanh hay chậm, nhiều hay ít từ đó tôi có thể phân loại HS theo mức độ
nhận thức ở các dạng bài tập, cụ thể:
+ Dạng 1,4: dành cho HS mức độ nhận thức yếu, trung bình.
+ Dạng 2, 3: dành cho HS mức độ nhận thức khá, giỏi.
Trên đây là các giải pháp mà bản thân tôi đã thực hiện nhằm hướng dẫn học sinh
lớp 8 giải tốt bài toán tính theo phương trình hóa học. Việc vận dụng các giải pháp như
trên vào quá trình giảng dạy đã tạo điều kiện cho học sinh nắm vững kiến thức và đạt
kết quả cao trong học tập.
3. Kết quả thực hiện:
Sau khi áp dụng các biện pháp nêu trên vào thực tế giảng dạy, bản thân tôi nhận
thấy học sinh đã rèn được kĩ năng giải bài toán theo phương trình hóa học một cách có
định hướng rõ ràng và có tiến bộ rõ rệt, cụ thể các em tích cực hơn trong học tập. Tôi
thấy kết quả học tập của học sinh khả quan hơn, cụ thể như sau:
Bảng thống kê số liệu học sinh yếu, kém bộ môn khối 8 (tổng số học sinh 102)
Đầu năm
SL
TL
44/102 43,1%
Giữa học kì I
SL
TL
34/102 33,3%
Học kì I
SL
TL
25/102 24,5%
Giữa học kì II
SL
TL
16/102 15,6%
Qua việc thực hiện phương pháp trên trong giảng dạy Hoá 8, tôi thấy học sinh
có nề nếp, tích cực hơn trong hoạt động học tập, số học sinh yếu lúc đầu rất lơ là, thụ
động trong việc tìm ra kiến thức thường ỷ lại các học sinh khá, giỏi trong lớp, sau này
đã có thể tham gia góp sức mình vào kết quả học tập của cả lớp , qua đó các em tự tin
hơn không mặc cảm vì mình yếu kém hơn các bạn, mạnh dạn phát biểu xây dựng bài.
- Học sinh giải tốt được các bài tập tính theo phương trình hóa học.
- Lớp hoạt động sôi nổi, giữa thầy và trò có sự phối hợp nhịp nhàng, thầy tổ
chức các hình thức hoạt động và trò thực hiện, các hoạt động diễn ra một cách linh hoạt
và đạt hiệu quả cao.
Các dạng bài toán đưa ra chưa phải là tất cả, mà chỉ là một số dạng cơ bản cho
học sinh lớp 8 và mỗi phương pháp giải chưa phải là duy nhất nhưng phần nào cũng là
phương pháp giúp tôi giảng dạy và hoàn thành nhiệm vụ của mình theo mục tiêu của
ngành đề ra.
1. Bài học kinh nghiệm
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 17
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
Trong suốt quá trình nghiên cứu và áp dụng sáng kiến kinh nghiệm trên, bản
thân tôi đã rút ra được một số kinh nghiệm để giảng dạy các bài tập cho học sinh trong
học tập bộ môn Hóa như sau:
- Học sinh thường quên công thức, do đó giáo viên cho nhiều dạng bài tập để
học sinh làm và nhớ các công thức thường hay áp dụng.
- Học sinh thường hay lẫn lộn giữa công thức tính số mol dựa vào khối lượng
và công thức tính số mol dựa vào thể tích, giáo viên thường xuyên nhấn mạnh, nhắc
nhở khi giải bài tập.
- Giáo viên lưu ý nên cho học sinh tóm tắt đề bài trước khi giải.
- Hướng dẫn các bài tập từ dễ đến khó tạo sự tích cực, tò mò, tự lực học tập
cho học sinh, gây sự hứng thú giúp học sinh phát huy năng lực sáng tạo nhớ lâu hơn
kiến thức đã học.
- Bản thân đã và sẽ cố gắng hơn nữa cùng với sự hoạt động của học sinh giúp
các em học sinh đạt kết quả học tập tốt hơn.
- Giáo viên cần nắm rõ mục tiêu, kiến thức chuẩn của bài học và vận dụng linh
hoạt các phương pháp tích cực khi lên lớp, đầu tư thật nhiều vào khâu soạn giảng để
truyền thụ kiến thức cho học sinh một cách chắc chắn, biến mục tiêu dạy học của giáo
viên thành nhiệm vụ học tập tự nguyện của học sinh, như vậy sẽ giúp các em có lòng
tin vào môn học, giảm tư tưởng chán học và yêu thích bộ môn.
2. Hướng phổ biến áp dụng đề tài:
Việc áp dụng sáng kiến kinh nghiệm này vào thực tế giảng dạy ở lớp 8 của
trường tôi nhận thấy các em hiểu biết, biết cách giải một bài toán tính theo phương
trình hóa học, yêu thích bộ môn hơn, chất lượng được nâng lên sau từng đợt kiểm tra.
Với kết quả đạt được tôi sẽ tiếp tục áp dụng khi giảng dạy các bài học tiếp theo trong
chương trình Hóa học 8. Ngoài ra sáng kiến kinh nghiệm này còn có thể là tài liệu
tham khảo cho đồng nghiệp cùng bộ môn Hóa học của các trường bạn trong huyện.
3. Hướng nghiên cứu tiếp của đề tài:
Với giải pháp này, tôi hy vọng sẽ góp được một phần nào đó vào sự thành công
của sự nghiệp giáo dục. Mặc khác, với thực trạng học sinh ở trường, với yêu cầu của
ngành giáo dục hiện nay và với kết quả đạt được của đề tài trong thời gian tới tôi sẽ
tiến hành nghiên cứu “Hướng dẫn học sinh giải tốt bài tập về nồng độ dung dịch thông
qua việc giảng dạy bộ môn Hóa học 9 ở trường THCS Ninh Điền”
Ninh Điền, ngày 19 tháng 3 năm 2011
Người thực hiện
Dương Thị Hồng Vân
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 18
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
TAØI LIEÄU THAM KHAÛO
1. Sách giáo khoa Hóa học 8 – Nhà xuất bản Giáo dục.
2. Sách giáo viên Hóa học 8 – Nhà xuất bản Giáo dục.
3. Sách bài tập Hóa học 8 – Nhà xuất bản Giáo dục.
4. Rèn luyện kỹ năng giải toán Hóa học 8 – Nhà xuất bản Giáo dục.
5. Sách để học tốt hoá học lớp 8 Tác giả Ngô Ngọc An- – Nhà xuất bản Giáo dục.
6. Những vấn đề chung về đổi mới giáo dục THCS môn Hóa học - Nhà xuất bản
Giáo dục.
7. Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên chu kì III môn Hóa học - Nhà xuất bản Giáo
dục.
8. Một số vấn đề đổi mới phương pháp dạy học môn Hóa học trung học cơ sở Nhà xuất bản Giáo dục.
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 19
Tröôøng THCS Ninh Ñieàn
Saùng kieán kinh nghieäm moân Hoùa hoïc 8
MỤC LỤC
A- MỞ ĐẦU.............................................................................................................2
I . LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI:......................................................................................2
II . ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU:.........................................................................3
III . PHẠM VI NGHIÊN CỨU:.............................................................................3
IV . PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:..................................................................3
B- NỘI DUNG...........................................................................................................4
I. CƠ SỞ LÍ LUẬN................................................................................................4
II. CƠ SỞ THỰC TIỄN..........................................................................................5
III. NỘI DUNG VẤN ĐỀ.......................................................................................6
1. Vấn đề đặt ra:..................................................................................................6
2. Giải quyết vấn đề............................................................................................6
C- KẾT LUẬN........................................................................................................18
TÀI LIỆU THAM KHẢO........................................................................................19
PHIEÁU ÑIEÅM
GV thöïc hieän: Döông Thò Hoàng Vaân
Trang 20
- Xem thêm -