ÔN TẬP HÓA VÔ CƠ THQG
BIẾT
Câu 1: Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại như sau :
(I) : Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng.
(II) : Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.
(III) : Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.
(IV) : Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sức hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và các
electron tự do.
Những phát biểu nào đúng ?
A. Chỉ có I đúng.
B. Chỉ có I, II đúng.
C. Chỉ có IV sai.
D. Cả I, II, III, IV đều đúng.
Câu 2: Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Trong bảng tuần hoàn, sắt thuộc
A. chu kì 4 nhóm VIIIA.
B. chu kì 4 nhóm VIIIB.
C. chu kì 4 nhóm IVA.
D. chu kì 5 nhóm VIIIB.
Câu 3: Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn không đúng ?
A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1.
B. Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2.
C. Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5.
D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1.
Câu 4: Nhận định nào đúng ?
A. Tất cả các nguyên tố s là kim loại.
B. Tất cả các nguyên tố p là kim loại.
C. Tất cả các nguyên tố d là kim loại.
D. Tất cả các nguyên tố nhóm A là kim loại.
Câu 5: Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể sau :
A. Tinh thể lập phương tâm khối, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện.
B. Tinh thể lục phương, tinh thể lập phương tâm diện, tinh thể lập phương tâm khối.
C. Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện.
D. Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm khối.
Câu 6: Mạng tinh thể kim loại gồm có
A. nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân.
B. nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.
C. nguyên tử kim loại và các electron độc thân.
D. ion kim loại và các electron độc thân.
Câu 7: So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại
A. thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
B. thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn.
C. thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học.
D. thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn.
Câu 8: Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi
A. khối lượng riêng khác nhau.
B. kiểu mạng tinh thể khác nhau.
C. mật độ electron tự do khác nhau.
D. mật độ ion dương khác nhau.
Câu 9: ở điều kiện thường kim loại ở thể lỏng là :
A. Na.
B. K.
C. Hg.
D. Ag.
Câu 10: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ?
1
A. Vàng.
B. Bạc.
C. Đồng.
D. Nhôm.
Câu 11: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Bạc.
B. Vàng.
C. Nhôm.
D. Đồng.
Câu 12: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Vonfam.
B. Crom.
C. Sắt.
D. Đồng.
Câu 13: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Liti.
B. Xesi.
C. Natri.
D. Kali.
Câu 14: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Vonfam.
B. Sắt.
C. Đồng.
D. Kẽm.
Câu 15: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ?
A. Liti.
B. Natri.
C. Kali.
D. Rubiđi.
Câu 16: Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra ?
A. Ánh kim.
B. Tính dẻo.
C. Tính cứng.
D. Tính dẫn điện và nhiệt.
Câu 17: Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng ?
A. Dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe.
B. Tỉ khối Li < Fe < Os.
C. Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W.
D. Tính cứng Cs < Fe < Al < Cu < Cr.
Câu 18: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là :
A. tính khử.
B. tính oxi hoá.
C. vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.
D. không có tính khử, không có tính oxi hoá.
Câu 19: Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung của kim loại ?
A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm.
B. Kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương.
C. Kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion dương.
D. Kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm.
Câu 20: Dãy kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là :
A. Fe, Zn, Li, Sn.
B. Cu, Pb, Rb, Ag. C. K, Na, Ca, Ba.
D. Al, Hg, Cs, Sr.
Câu 21: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ
ngân rồi gom lại là :
A. vôi sống.
B. cát.
C. muối ăn.
D. lưu huỳnh.
Câu 22: Kim loại nào có thể phản ứng với N2 ngay ở điều kiện nhiệt độ thường ?
A. Ca.
B. Li.
C. Al.
D. Na.
Câu 23: Dung dịch CuSO4 tác dụng được với tất cả kim loại trong dãy
A. Al, Fe, Cu.
B. Mg, Fe, Ag.
C. Mg, Zn, Fe.
D. Al, Hg, Zn.
Câu 24: Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ?
A. NaCl, AlCl3, ZnCl2.
B. MgSO4, CuSO4, AgNO3.
C. Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl.
D. AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2.
Câu 25: Cho 4 kim loại Al, Mg, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4).
Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?
A. Al.
B. Fe.
C. Cu.
D. Mg.
Câu 26: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X
được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa
A. Fe(NO3)2.
B. Fe(NO3)3. C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư. D. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư.
2
Câu 27: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2,
NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3. Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là :
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
2+
2+
2+
2+
2+
Câu 28: Cho các ion kim loại : Zn , Sn , Ni , Fe , Pb . Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là :
A. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+.
B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.
C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+.
D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
Câu 29: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước
cặp Ag+/Ag) :
A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.
B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+.
D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
Câu 30: Cho các phản ứng hóa học sau :
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
Nhận xét nào sau đây sai ?
A. Tính khử của Fe mạnh hơn Cu.
B. Tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Cu2+.
C. Tính oxi hóa của Fe2+ yếu hơn Cu2+.
D. Tính khử của Cu yếu hơn Fe2+.
Câu 31: Fe tác dụng được với dung dịch CuCl2 tạo ra Cu và FeCl2. Cu tác dụng được với dung dịch FeCl3 tạo ra
FeCl2 và CuCl2. Tính oxi hoá của các ion kim loại tăng theo chiều :
A. Fe2+ < Cu2+ < Fe3+.
B. Fe3+ < Cu2+ < Fe2+.
C. Cu2+ < Fe3+ < Fe2+.
D. Fe3+ < Fe2+ < Cu2+.
Câu 32: Cho các phản ứng xảy ra sau đây :
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag↓
(2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2↑
Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là :
A. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.
B. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+.
C. Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+.
D. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+.
Câu 33: Cho các phản ứng sau :
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là :
A. Ag+, Fe2+, Fe3+.
B. Fe2+, Fe3+, Ag+.
C. Fe2+, Ag+, Fe3+.
D. Ag+, Fe3+, Fe2+.
Câu 34: Cho biết các phản ứng xảy ra sau :
2FeBr2 + Br2 2FeBr3
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là :
A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br-.
B. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.
2+
C. Tính khử của Br mạnh hơn của Fe .
D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
Câu 35: Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây ?
A. Fe2(SO4)3.
B. CuSO4.
C. AgNO3.
D. MgCl2.
3+
2+
2+
Câu 36: Ngâm bột Fe vào các dung dịch muối riêng biệt Fe , Zn , Cu , Pb2+, Mg2+, Ag+. Số phản ứng xảy ra
là :
A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 6.
Câu 37: Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành Fe : Zn, Na,
Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 6.
3
Câu 38: Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại chỉ có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành Fe2+ : Zn,
Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 6.
Câu 39. Cho ba kim loại Al, Fe, Cu và sáu dung dịch muối riêng biệt là Ni(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2,
Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3. Cho các chất phản ứng với nhau theo từng cặp, số phản ứng xảy ra là :
A. 11.
B. 12.
C. 13.
D. 14.
Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 3 kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được chất rắn không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào ?
A. Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3.
B. Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2.
C. Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Cu(NO3)2.
D. Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2.
Câu 41: Cho hỗn hợp bột Mg và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau phản ứng thu được 2 kim
loại, dung dịch gồm 3 muối là :
A. Zn(NO3)2, AgNO3 và Mg(NO3)2.
B. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3.
C. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 và Cu(NO3)2.
D. Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3.
Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y chỉ có 1 kim loại. Hai muối trong X là :
A. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
B. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.
C. AgNO3 và Zn(NO3)2.
D. A hoặc B.
Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là :
A. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.
B. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
C. Fe(NO3)2 và AgNO3.
D. AgNO3 và Zn(NO3)2.
Câu 44: Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất duy nhất dùng tách Ag sao cho khối lượng không đổi là
A. AgNO3.
B. Fe(NO3)2.
C. Fe(NO3)3.
D. HNO3 loãng.
Câu 45: Trong quá trình điện phân, những ion âm (anion) di chuyển về
A. anot, ở đây chúng bị khử.
B. anot, ở đây chúng bị oxi hoá.
C. catot, ở đây chúng bị khử.
D. catot, ở đây chúng bị oxi hoá.
Câu 46: Trong quá trình điện phân, những dương (cation) di chuyển về
A. anot, ở đây chúng bị khử.
B. anot, ở đây chúng bị oxi hoá.
C. catot, ở đây chúng bị khử.
D. catot, ở đây chúng bị oxi hoá.
Câu 47: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại
A. đứng sau hiđro trong dãy điện hoá.
B. kiềm, kiểm thổ và nhôm.
C. đứng trước hiđro trong dãy điện hoá.
D. kiềm và nhôm.
Câu 48: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp
chất của chúng là :
A. Na, Ca, Al.
B. Na, Ca, Zn.
C. Na, Cu, Al.
D. Fe, Ca, Al.
Câu 49: Phản ứng nào xảy ra ở catot trong quá trình điện phân MgCl2 nóng chảy ?
A. sự oxi hoá ion Mg2+.
B. sự khử ion Mg2+.
C. sự oxi hoá ion Cl-.
D. sự khử ion Cl-.
Câu 50: Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở điện cực dương (anot) ?
A. ion Br - bị khử.
B. ion Br- bị oxi hoá.
C. ion K+ bị oxi hoá.
D. ion K+ bị khử.
Câu 51: Phản ứng nào xảy ra ở anot trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy ?
4
A. sự oxi hóa ion Al3+.
B. sự khử ion Al3+.
C. sự oxi hoá ion O2-.
D. sự khử ion O2-.
Câu 52: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3. Thứ tự các quá trình nhận electron trên
catot là :
A. Cu2+ Fe3+ H+ Na+ H2O.
B. Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ H2O.
C. Fe3+ Cu2+ H+ Na+ H2O.
D. Cu2+ Fe3+ Fe2+ H+ H2O.
Câu 53: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3. Thứ tự các kim loại
thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là :
A. Ag, Fe, Cu, Zn, Na.
B. Ag, Cu, Fe, Zn.
C. Ag, Cu, Fe.
D. Ag, Cu, Fe, Zn, Na.
+
3+
2+
2Câu 54: Cho các ion : Na , Al , Ca , Cl , SO4 , NO3-. Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch
là :
A. Na+, Al3+, SO42- , Ca2+, NO3-.
B. Na+, Al3+, SO42-, Cl-.
C. Na+, Al3+, Cl-, NO3-.
D. Al3+, Cu2+, Cl-, NO3-.
Câu 55: Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với các điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển về
A. catot và bị oxi hoá.
B. anot và bị oxi hoá.
C. catot và bị khử.
D. anot và bị khử.
Câu 56: Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), ở cực dương xảy ra phản ứng nào sau
đây ?
A. Ag Ag+ + 1e.
B. Ag+ + 1e Ag.
C. 2H2O 4H+ + O2 + 4e.
D. 2H2O + 2e H2 + 2OH-.
Câu 57: Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3 (anot làm bằng Ag), ở cực dương xảy ra phản ứng nào sau
đây ?
A. Ag Ag+ + 1e.
B. Ag+ + 1e Ag.
C. 2H2O 4H+ + O2 + 4e.
D. 2H2O + 2e H2 + 2OH-.
Câu 58: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực trơ), ở anot xảy ra quá trình nào ?
A. oxi hoá ion SO42-.
B. khử ion SO42-.
C. khử phân tử H2O.
D. oxi hoá phân tử H2O.
Câu 59: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 (anot làm bằng Cu), ở anot xảy ra quá trình nào ?
A. oxi hoá Cu.
B. khử ion SO42-.
C. khử phân tử H2O.
D. oxi hoá phân tử H2O.
Câu 60: Trong quá trình điện phân dung dịch ZnSO4 (các điện cực trơ), ở cực âm xảy ra phản ứng nào sau đây ?
A. Zn2+ + 2e Zn.
B. Zn Zn2+ + 2e.
C. 2H2O + 2e H2 + 2OH–.
D. 2H2O 4H+ + O2 + 4e.
Câu 61: Phản ứng hoá học nào sau đây chỉ thực hiện bằng phương pháp điện phân ?
A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.
B. 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4.
C. CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4.
D. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag.
Câu 62: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là :
A. Fe, Cu, Ag.
B. Mg, Zn, Cu.
C. Al, Fe, Cr.
D. Ba, Ag, Au.
Câu 63: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng đúng bằng khối lượng anot giảm.
Điều đó chứng tỏ người ta dùng
5
A. catot Cu.
B. catot trơ.
C. anot Cu.
D. anot trơ.
Câu 64: Khi điện phân dung dịch AgNO3, sau một thời gian thấy nồng độ của dung dịch không thay đổi (giả sử
nước bay hơi không đáng kể trong quá trình điện phân). Điều đó chứng tỏ người ta dùng
A. catot Ag.
B. catot trơ.
C. anot Ag.
D. anot trơ.
Câu 65: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
C. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.
D. điện phân NaCl nóng chảy.
Câu 66: Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, không có màng ngăn xốp) thì sản phẩm thu được gồm :
A. H2, Cl2, NaOH.
B. H2, Cl2, nước Gia-ven.
C. H2, nước Gia-ven.
D. H2,Cl2, NaOH, nước Gia-ven.
Câu 67: Phát biểu nào sau đây là không đúng ?
A. Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh.
B. Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường
không khí.
C. Trong qúa trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó.
D. Ăn mòn kim loại được chia làm 2 dạng : ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học.
Câu 68: Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại ?
A. O2.
B. CO2.
C. H2O.
D. N2.
Câu 69: Phản ứng hoá học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ?
A. Phản ứng trao đổi.
B. Phản ứng oxi hoá – khử.
C. Phản ứng thuỷ phân.
D. Phản ứng axit – bazơ.
Câu 70: Sự ăn mòn kim loại không phải là :
A. sự khử kim loại.
B. sự oxi hoá kim loại.
C. sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.
D. sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất.
Câu 71: Sự phá huỷ kim loại do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường gọi là :
A. sự khử kim loại.
B. sự tác dụng của kim loại với nước.
C. sự ăn mòn hoá học.
D. sự ăn mòn điện hoá.
Câu 72: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học ?
A. ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện.
B. ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều.
C. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học.
D. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.
Câu 73: Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo
nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi là :
A. sự khử kim loại.
B. sự tác dụng của kim loại với nước.
C. sự ăn mòn hoá học.
D. sự ăn mòn điện hoá.
Câu 74: Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá là :
A. Các điện cực phải tiếp xúc với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dây dẫn.
B. Các điện cực phải được nhúng trong dung dịch điện li.
6
C. Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
D. Cả ba điều kiện trên.
Câu 75: Câu nào đúng trong các câu sau ? Trong ăn mòn điện hoá học, xảy ra
A. sự oxi hoá ở cực dương.
B. sự khử ở cực âm.
C. sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm.
D. sự oxi hoá ở cực âm và sự khử ở cực dương.
Câu 76: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá.
B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
C. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
D. sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hoá.
Câu 77: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni.
Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là :
A. 4.
B. 1.
C. 2.
D. 3.
Câu 78: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển
và không khí là quá trình ăn mòn
A. kim loại.
B. hoá học.
C. điện hoá.
D. cacbon.
Câu 79: Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học là :
A. kim loại Zn trong dung dịch HCl.
B. thép cacbon để trong không khí ẩm.
C. đốt dây sắt trong khí oxi.
D. kim loại đồng trong dung dịch HNO3 loãng.
Câu 80: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là :
A. thiếc.
B. cả 2 đều bị ăn mòn như nhau.
C. sắt.
D. không kim loại nào bị ăn mòn.
Câu 81: Có những vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị sây
sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào sắt bị gỉ chậm nhất ?
A. Sắt tráng kẽm.
B. Sắt tráng thiếc.
C. Sắt tráng niken.
D.Sắt tráng đồng.
Câu 82: Một chiếc chìa khoá làm bằng hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng. Sau một thời gian chiếc chìa
khoá sẽ
A. bị ăn mòn hoá học.
B. bị ăn mòn điện hoá.
C. không bị ăn mòn.
D. ăn mòn điện hoá hoặc hoá học.
2+
Câu 83: Biết rằng ion Pb trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối
với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá.
B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá.
C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá.
D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.
Câu 84: Một sợi dây Cu nối với một sợi dây Fe để ngoài không khí ẩm, sau một thời gian có hiện tượng
A. Dây Fe và dây Cu bị đứt.
B. Ở chỗ nối dây Fe bị đứt.
C. Ở chỗ nối dây Cu bị mủn và đứt.
D. Không có hiện tượng gì.
Câu 85: Một lá Al được nối với một lá Zn ở một đầu, đầu còn lại của 2 thanh kim loại đều được nhúng trong
dịch muối ăn. Tại chỗ nối của 2 thanh kim loại sẽ xảy ra quá trình nào ?
A. Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn.
B. Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al.
C. Electron di chuyển từ Al sang Zn.
D. Electron di chuyển từ Zn sang Al.
Câu 86: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4. Quan sát thấy hiện tượng :
A. Bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu.
C. Không có bọt khí bay lên.
B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu.
D. Dung dịch không chuyển màu.
7
Câu 87: Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào mỗi ống một mẩu kẽm. Sau đó cho thêm một vài
giọt dung dịch muối X vào. Muối X là muối nào thì khí H2 thoát ra nhanh nhất ?
A. NiSO4.
B. CuSO4.
C. FeSO4.
D. SnSO4.
Câu 88: Nối một thanh Al với một thanh Cu bằng dây dẫn điện, nhúng hai thanh trong dung dịch HCl, sẽ quan
sát được hiện tượng :
A. Thanh Al tan nhanh, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Cu.
B. Thanh Cu tan, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Al.
C. Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H2 thoát ra từ cả 2 thanh.
D. Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Al.
Câu 89: Kết luận nào sau đây không đúng ?
A. Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá
học.
B. Nối thanh Zn với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thuỷ sẽ được bảo vệ.
C. Để đồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó sẽ bị ăn mòn điện hoá.
D. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để trong không khí
ẩm thì Sn sẽ bị ăn mòn trước.
Câu 90: Phát biểu nào sau đây là không đúng ?
A. Gỉ sắt có công thức hoá học là Fe2O3. xH2O.
B. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị khử thành ion của nó.
C. Các đồ dùng bằng sắt thường bị ăn mòn do không được chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn các
tạp chất khác.
D. Trong quá trình tạo thành gỉ Fe, ở catot xảy ra quá trình : O2 +2H2O + 4e 4OHCâu 91: Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ
lao động. Việc làm này có mục đích chính là gì ?
A. Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.
B. Để không gây ô nhiễm môi trường.
C. Để không làm bẩn quần áo khi lao động. D. Để kim loại đỡ bị ăn mòn.
Câu 92: Để bảo vệ nồi hơi (Supde) bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta có thể lót những kim loại nào sau đây
vào mặt trong của nồi hơi.
A. Zn hoặc Mg.
B. Zn hoặc Cr.
C. Ag hoặc Mg.
D. Pb hoặc Pt.
Câu 93: Giữ cho bề mặt kim loại luôn luôn sạch, không có bùn đất bám vào là một biện pháp để bảo vệ kim loại
không bị ăn mòn. Hãy cho biết như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây ?
A. Cách li kim loại với môi trường.
B. Dùng phương pháp điện hoá.
C. Dùng phương pháp phủ.
D. Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.
Câu 94: Trên cửa các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng. Làm như vậy là để chống ăn
mòn các cửa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây ?
A. Dùng hợp kim chống gỉ.
B. Phương pháp phủ.
C. Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.
D. Phương pháp điện hoá.
Câu 95: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là :
A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.
B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
C. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.
D. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.
Câu 96: Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại ?
A. Cu2+, Mg2+, Pb2+. B. Cu2+, Ag+, Na+.
C. Sn2+, Pb2+, Cu2+. D. Pb2+, Ag+, Al3+.
8
Câu 97: Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt độ cao. Mặt
khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2. Kim loại M là :
A. Al.
B. Mg.
C. Fe.
D. Cu.
Câu 98: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện ?
A. C + ZnO Zn + CO.
B. 2Al2O3 4Al + 3O2.
C. MgCl2 Mg + Cl2.
D. Zn + 2Ag(CN)2- Zn(CN)4- + 2Ag.
Câu 99: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện ?
A. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2.
B. 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3.
C. HgS + O2 Hg + SO2.
D. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu.
Câu 100: Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 ở nhiệt độ cao rồi cho dòng khí CO (dư) đi qua hỗn hợp
thu được chất rắn gồm :
A. MgO, Fe, Pb, Al2O3.
B. MgO, Fe, Pb, Al.
C. MgO, FeO, Pb, Al2O3.
D. Mg, Fe, Pb, Al.
Câu 101: Chất nào sau đây được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân ?
A. Lưu huỳnh.
B. Axit sunfuric.
C. Kim loại sắt.
D. Kim loại nhôm.
Câu 102: Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion
kim loại khác trong dung dịch muối gọi là :
A. phương pháp nhiệt luyện.
B. phương pháp thuỷ luyện.
C. phương pháp điện luyện.
D. phương pháp thuỷ phân.
Câu 103: Nguyên tử của các kim loại trong trong nhóm IA khác nhau về
A. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
B. cấu hình electron nguyên tử.
C. số oxi hoá của nguyên tử trong hợp chất.
D. kiểu mạng tinh thể của đơn chất.
Câu 104: Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 2 - 3. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày,
tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây ?
A. Dung dịch natri hiđrocacbonat.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarozơ.
D. Một ít giấm ăn.
Câu 105: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí
A. NH3, SO2, CO, Cl2.
B. N2, NO2, CO2, CH4, H2.
C. NH3, O2, N2, CH4, H2.
D. N2, Cl2, O2, CO2, H2.
Câu 106: Tính chất nào nêu dưới đây sai khi nói về muối NaHCO3 và Na2CO3 ?
A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân.
B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2.
C. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm.
D. Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dung dịch NaOH.
Câu 107: Cho các chất rắn : Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Be, Ba. Chất rắn nào có thể tan hoàn toàn
trong dung dịch KOH dư ?
A. Al, Zn, Be.
B. ZnO, Al2O3, Na2O, KOH.
C. Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3.
D. Tất cả chất rắn đã cho.
Câu 108: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng xảy ra là :
A. Dung dịch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì.
B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO2 dư.
C. Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng.
9
D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt.
Câu 109: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) ?
A. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2.
B. Tinh thể có cấu trúc lục phương.
C. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
D. Mức oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +2.
Câu 110: Nhận xét nào sau đây không đúng ?
A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.
B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.
C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì.
D. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ.
Câu 111: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một quy
luật nhất định như kim loại kiềm là do
A. kiểu mạng tinh thể khác nhau.
B. bán kính nguyên tử khác nhau.
C. lực liên kết kim loại yếu.
D. bán kính ion khá lớn.
Câu 112: Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước ?
A. Dung dịch CuSO4 vừa đủ.
B. Dung dịch HCl vừa đủ.
C. Dung dịch NaOH vừa đủ.
D. H2O.
Câu 113: Điều nào sau đây không đúng với canxi ?
A. Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H2O.
B. Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy.
C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H2.
D. Ion Ca2+ không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)2 tác dụng với HCl.
Câu 114: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3 sẽ xảy ra hiện tượng gì ?
A. Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.
B. Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH)2 ít tan.
C. Ca tan trong nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.
D. Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng.
Câu 115: Cho Bari vào nước được dung dịch A. Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 và dung dịch A rồi dẫn tiếp
luồng khí CO2 vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau ?
A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan.
B. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.
C. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng.
D. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.
Câu 116: Ở điều kiện thường, những kim loại phản ứng được với nước là :
A. Mg, Sr, Ba.
B. Sr, Ca, Ba.
C. Ba, Mg, Ca.
D. Ca, Be, Sr.
Câu 117: Kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân
A. nóng chảy M(OH)2.
B. dung dịch MCl2.
C. nóng chảy MO.
D. nóng chảy MCl2.
Câu 118: Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây không đúng ?
A. Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay.
B. Dùng chế tạo dây dẫn điện.
C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ.
10
D. Dùng để tạo chất chiếu sáng.
Câu 119: Cho các chất sau đây : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4,
NH4Cl, MgCO3, SO2. Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng được với bao nhiêu chất ?
A. 11.
B. 12.
C. 10.
D. 9.
Câu 120: Điều nào sai khi nói về CaCO3
A. Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước. B. Không bị nhiệt phân hủy.
C. Bị nhiệt phân hủy tạo ra CaO và CO2.
D. Tan trong nước có chứa khí cacbonic.
Câu 121: Vôi sống khi sản xuất phải được bảo quản trong bao kín. Nếu không để lâu ngày vôi sẽ hóa đá. Phản
ứng nào sau đây giải thích hiện tượng vôi sống hóa đá ?
A. Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O.B. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH.
C. CaO + CO2
CaCO3.
D. Tất cả các phản ứng trên.
Câu 122: Phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang
động là :
A. Do phản ứng của CO2 trong không khí với CaO thành CaCO3.
B. Do CaO tác dụng với SO2 và O2 tạo thành CaSO4.
C. Do sự phân huỷ Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 .
D. Do quá trình: CaCO3 + H2O + CO2 € Ca(HCO3)2 xảy ra trong 1 thời gian rất lâu.
Câu 123: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm
có kết tủa là :
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 4.
Câu 124: Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường ?
A. Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O.
B. Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O.
C. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3.
D. CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl.
Câu 125: Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng ?
A. Mg(OH)2 MgO + H2O.
B. CaCO3 CaO + CO2.
C. BaSO4 Ba + SO2 + O2.
D. 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2.
Câu 126: Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối ?
A. Fe3O4 + HCl dư.
B. Ca(HCO3)2 + NaOH dư.
C. CO2 + NaOH dư.
D. NO2 + NaOH dư.
Câu 127: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi,
thu được sản phẩm chất rắn gồm
A. CaCO3, BaCO3, MgCO3.
B. CaO, BaCO3, MgO, MgCO3.
C. Ca, BaO, Mg, MgO.
D. CaO, BaO, MgO.
Câu 128: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?
A. Gây ngộ độc nước uống.
B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.
C. Làm hỏng các dung dịch cần pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.
D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.
Câu 129: Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ?
A. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần.
11
B. Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+.
C. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca2+ , Mg2+ là nước mềm.
D. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl- và SO42- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời.
Câu 130: Cho các chất sau : NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm
thời là :
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
2+
2+
Câu 131: Một mẫu nước cứng chứa các ion : Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO42-. Chất được dùng để làm mềm mẫu
nước cứng trên là :
A. Na2CO3.
B. HCl.
C. H2SO4.
D. NaHCO3.
Câu 132: Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng ?
A. Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.
B. Nhôm tan được trong dung dịch NH3.
C. Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
D. Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Câu 133: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại. Ba kim loại đó là :
A. Fe, Cu, Ag.
B. Al, Cu, Ag.
C. Al, Fe, Cu.
D. Al, Fe, Ag.
Câu 134: Phản ứng hoá học nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?
A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.
B. Al tác dụng với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.
D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.
Câu 135: Phản ứng nhiệt nhôm (đun nóng oxit kim loại với Al ở nhiệt độ cao) dùng điều chế những kim loại
nào ?
A. Al, Fe, Mg.
B. Fe, Zn, Cu.
C. Cu, Na, Zn.
D. Ca, Fe, Cu.
Câu 136: Vật làm bằng nhôm bền trong nước vì :
A. Nhôm là kim loại không tác dụng với nước.
B. Trên bề mặt vật có một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước.
C. Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm.
D. Nhôm là kim loại hoạt động không mạnh.
Câu 137: Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là :
A. NaOH.
B. H2O.
C. NaOH hoặc H2O. D. Cả NaOH và H2O.
Câu 138: Công thức của phèn chua là :
A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
B. K2SO4.Al2(SO4)3.nH2O.
C. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
D. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 139: Điều nào sau đây không đúng ?
A. Al khử được Cu2+ trong dung dịch.
B. Al3+ bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl3.
C. Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt.D. Al(OH)3 tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
Câu 140: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 không tan được trong các dung dịch nào ?
A. HNO3 loãng.
B. H2O, NH3.
C. Ba(OH)2, NaOH. D. HCl, H2SO4 loãng.
Câu 141: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Al bền trong không khí và nước.
B. Al tan được trong các dung dịch NaOH, HCl, HNO3 đậm đặc nguội.
C. Al2O3, Al(OH)3 không tan và bền trong nước.
D. Dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 có môi trường axit.
12
Câu 142: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là :
A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.
B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.
C. không có kết tủa, có khí bay lên.
D. chỉ có kết tủa keo trắng
Câu 143: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. Sau phản ứng dung dịch thu được có chứa
các chất :
A. NaCl, NaOH.
B. NaCl, NaOH, AlCl3.
C. NaCl, NaAlO2.
D. NaCl, NaOH, NaAlO2.
Câu 144: Cho từ từ đến dư dung dịch X (TN1) hay dung dịch Y (TN2) vào dung dịch AlCl3. Ở TN1 tạo kết tủa
keo trắng ; ở TN2 tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. X và Y lần lượt là :
A. NaOH, NH3.
B. NH3, NaOH.
C. NaOH, AgNO3. D. AgNO3, NaOH.
Câu 145: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư (TN1) hay dung dịch NH3 đến dư (TN2) vào dung dịch muối nitrat
của kim loại R thấy : TN1 tạo kết tủa, TN2 tạo kết tủa sau đó tan hết. R là kim loại :
A. Ag.
B. Cu.
C. Zn.
D. Al.
Câu 146: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư (TN1) hay dung dịch NH3 đến dư (TN2) vào dung dịch muối
sunfat của kim loại M thấy ở cả hai thí nghiệm đều có hiện tượng giống nhau đó là tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan
dần tạo dung dịch trong suốt. M là kim loại :
A. Al.
B. Zn.
C. Na.
D. Fe.
Câu 147: Có 4 dung dịch muối riêng biệt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm
tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là :
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2
Câu 148: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y
trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là :
A. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3.
B. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3.
C. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO.
D. Fe2O3.
Câu 149: Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 và CuSO4 thu được khí (A), dung dịch (B) và kết tủa (C).
Nung kết tủa (C) thu được chất rắn (D). Cho khí (A) dư tác dụng với rắn (D) thu được rắn (E). Hoà tan (E) trong
HCl dư thu được rắn (F), E là :
A. Cu và Al2O3.
B. Cu và CuO.
C. Cu và Al(OH)3. D. Chỉ có Cu.
Câu 150: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, ZnCl2, NiCl2, FeCl3 thu được kết tủa Y.
Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi được chất rắn Z, cho luồng CO dư đi qua Z nung nóng đến phản ứng
hoàn toàn thu được chất rắn T. Trong T có chứa
A. Fe, Ni, Al2O3.
B. Al2O3, ZnO và Fe. C. Al2O3, Zn.
D. Al2O3 và Fe.
Câu 151: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu được dung dịch A và phần không tan B. B tan
một phần trong dung dịch NaOH. Dung dịch A có chứa :
A. Ba(AlO2)2, Ba(OH)2.
B. Ba(OH)2. C. Ba(AlO2)2, FeAlO2.
D. Ba(AlO2)2.
Câu 152: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu được dung dịch A và phần không tan B. Sục
khí CO2 vào dung dịch A được kết tủa C. B tan một phần trong dung dịch NaOH. Kết tủa C có chứa
A. BaCO3.
B. Al(OH)3.
C. BaCO3, Al(OH)3. D. BaCO3, FeCO3.
Câu 153: Chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử hãy phân biệt được các dung dịch sau : NaCl; CaCl 2; AlCl3;
CuCl2, FeCl3.
A. Dùng dung dịch Ba(OH)2.
B. Dùng dung dịch Na2CO3.
C. Dùng dung dịch AgNO3.
D. Dùng quỳ tím.
Câu 154: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu : Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, FeSO4, Fe(NO3)3,
NaCl. Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các lọ mất nhãn trên ?
13
A. Na2CO3.
B. Ba(OH)2.
C. NH3.
D. NaOH.
Câu 155: Thuốc thử nhận biết các chất rắn: K, K2O, Al, Al2O3 là :
A. dd NaOH.
B. dd HCl.
C. H2O.
D. dd HNO3.
Câu 156: Cho các chất rắn riêng biệt : Na, Al, CaO, Ba(OH)2. Để nhận biết Al ta dùng thuốc thử là:
A. dd NaOH.
B. dd HCl.
C. H2O.
D. dd Ba(OH)2.
Câu 157: Có các thuốc thử : Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch NH3, H2O. Số thuốc thử nhận biết các
chất rắn Mg, Al, Al2O3 là :
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4.
Câu 158: Để phân biệt 3 kim loại riêng biệt Al, Cu, Mg có thể dùng thuốc thử là :
A. Dung dịch Fe2+.
B. Dung dịch HNO3 loãng và dung dịch CuSO4.
C. H2O và dung dịch HCl
D. Dung dịch KOH.
Câu 159: Chất dùng để phân biệt 4 kim loại sau Na, Al, Ca, Mg là :
A. Dung dịch HCl.
B. Nước.
C. Dung dịch NaOH.
D. Dung dịch. H2SO4
Câu 160: Có 3 mẫu hợp kim Fe – Al, K – Na, Cu – Mg. Có thể dùng dung dịch nào dưới đây có thể
phân biệt 3 mẫu hợp kim trên ?
A. HCl.
B. NaOH.
C. H2SO4 loãng.
D. MgCl2.
Câu 161: Dung dịch thuốc thử duy nhất có thể nhận biết được tất cả các mẫu kim loại : Ba, Mg, Al, Fe, Ag là :
A. HCl.
B. NaOH.
C. FeCl3.
D. H2SO4 loãng.
Câu 162: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit,
dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là :
A. Cr2O3, CrO, CrO3.
B. CrO3, CrO, Cr2O3.
C. CrO, Cr2O3, CrO3.
D. CrO3, Cr2O3, CrO.
Câu 163: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl đun
nóng, dung dịch NaOH đun nóng ?
A. 5.
B. 6.
C. 4.
D. 3.
Câu 164: Cấu hình electron không đúng ?
A. Cr (Z = 24) : [Ar]3d54s1.
B. Cr (Z = 24) : [Ar]3d44s2.
C. Cr2+ : [Ar]3d4.
D. Cr3+ : [Ar]3d3.
Câu 165: Cấu hình electron của ion Cr3+ là :
A. [Ar]3d5.
B. [Ar]3d4.
C. [Ar]3d3.
D. [Ar]3d2.
Câu 166: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là :
A. +2, +4, +6.
B. +2, +3, +6.
C. +1, +2, +4, +6.
D. +3, +4, +6.
Câu 167: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể :
A. Lập phương tâm diện.
B. Lập phương.
C. Lập phương tâm khối.
D. Lục phương.
Câu 168: Các kim loại nào sau đây luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit ?
A. Al, Ca.
B. Fe, Cr.
C. Cr, Al.
D. Fe, Mg.
Câu 169: Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội là :
A. Fe, Al, Cr.
B. Fe, Al, Ag.
C. Fe, Al, Cu.
D. Fe, Zn, Cr.
Câu 170: Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim :
A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.
B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).
C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.
14
D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).
Câu 171: Crom không phản ứng với chất nào sau đây ?
A. dung dịch H2SO4 loãng đun nóng.
B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng.
C. dung dịch HNO3 đặc, đun nóng.
D. dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng.
Câu 172: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào ?
A. +2.
B. +3.
C. +4.
D. +6.
Câu 173: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. 2Cr + 3F2 2CrF3.
t
B. 2Cr + 3Cl2
2CrCl3.
o
t
t
C. Cr + S
D. 2Cr + N2
CrS.
2CrN.
Câu 174: Sản phẩm của phản ứng nào sau đây không đúng ?
o
o
t
A. 2Cr + KClO3
Cr2O3 + KCl.
o
t
B. 2Cr + 3KNO3
Cr2O3 + 3KNO2.
o
t
C. 2Cr + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2.
D. 2Cr + N2
2CrN.
Câu 175: Cho dãy : R RCl2 R(OH)2 R(OH)3 Na[R(OH)4]. Kim loại R là :
A. Al.
B. Cr.
C. Fe.
D. Al, Cr.
Câu 176: Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ?
A. Zn2+.
B. Al3+.
C. Cr3+.
D. Fe3+.
Câu 177: Trong môi trường axit muối Cr+6 là chất oxi hoá rất mạnh. Khi đó Cr+6 bị khử đến :
A. Cr+2.
B. Cro.
C. Cr+3.
D. Không thay đổi.
Câu 178: Cho dãy các chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số chất trong dãy có tính
chất lưỡng tính là :
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 179: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ?
A. Cr(OH)2.
B. Cr2O3.
C. Cr(OH)3.
D. Al2O3.
Câu 180: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là :
A. NaCrO2, NaCl, H2O.
B. Na2CrO4, NaClO, H2O.
C. Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O.
D. Na2CrO4, NaCl, H2O.
Câu 181: Cho Br2 vào dung dịch Cr2O3 trong môi trường NaOH thì sản phẩm thu được có chứa :
A. CrBr3.
B. Na[Cr(OH)4].
C. Na2CrO4.
D. Na2Cr2O7.
Câu 182: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng ?
A. Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.
B. Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.
C. Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm.
D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm.
Câu 183: Chọn phát biểu đúng :
A. Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh.
B. Trong môi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh.
C. Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính.
D. Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu 184: RxOy là một oxit có tính oxi hóa rất mạnh, khi tan trong nước tạo ra 2 axit kém bền (chỉ tồn
tại trongdung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO42- có màu vàng. RxOy là :
A. SO3.
B. CrO3.
C. Cr2O3.
D. Mn2O7.
o
15
Câu 185: Trong dung dịch, 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch :
2CrO42- + 2H+ € Cr2O72- + H2O
Hãy chọn phát biểu đúng :
A. dung dịch có màu da cam trong môi trường bazơ.
B. ion CrO42- bền trong môi trường axit.
C. ion Cr2O72- bền trong môi trường bazơ.
D. dung dịch có màu da cam trong môi trường axit.
Câu 186: Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1 ml nước và lắc đều để
K2Cr2O7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được dung dịch Y.
Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là :
A. màu da cam và màu vàng chanh.
B. màu vàng chanh và màu da cam.
C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh.
D. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
3+
2 2 6 2
Câu 187: X có cấu hình electron là : 1s 2s 2p 3s 3p63d5
a. Cấu hình electron của X là :
A. 1s22s22p63s23p64s23d3.
B. 1s22s22p63s23p63d5.
C. 1s22s22p63s23p63d6.
D. 1s22s22p63s23p63d64s2.
b. Cấu hình electron của X2+ là :
A. 1s22s22p63s23p64s23d3.
B. 1s22s22p63s23p63d5.
C. 1s22s22p63s23p63d6.
D. 1s22s22p63s23p63d64s2.
c. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
A. Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA.
B. Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm IIA.
C. Ô số 26, chu kỳ 3, nhóm VIIIB.
D. Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
Câu 188: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể
A. lập phương tâm diện.
B. lập phương tâm khối.
C. lục phương.
D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.
Câu 189: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây ?
A. Fe(NO3)2.
B. Fe(NO3)3.
C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3.
D. Fe(NO3)3, AgNO3.
Câu 190: Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo ra muối Y. Phần 2 cho tác dụng
với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Vậy X là kim loại
nào sau đây ?
A. Mg.
B. Al.
C. Zn.
D. Fe.
Câu 191: Cho bột sắt vào cốc chứa H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được
dung dịch A, rắn B và khí C. Dung dịch A chứa :
A. FeSO4 và H2SO4.
B. FeSO4 và Fe2(SO4)3.
C. FeSO4.
D. Fe2(SO4)3.
Câu 192: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là:
A. MgSO4 và FeSO4.
B. MgSO4.
C. MgSO4 và Fe2(SO4)3.
D. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.
Câu 193: Thành phần nào của cơ thể người có nhiều Fe nhất ?
A. Tóc.
B. Xương.
C. Máu.
D. Da.
Câu 194: Trong số các hợp chất: FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3. Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn nhất
và nhỏ nhất là :
A. FeS; FeSO4.
B. Fe3O4; FeS2.
C. FeSO4; Fe3O4.
D. FeO; Fe2(SO4)3.
16
Câu 195: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là :
A. Hematit.
B. Xiđehit.
C. Manhetit.
D. Pirit.
Câu 196: Tên của các quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 lần lượt là gì ?
A. Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit.
B. Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit.
C. Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit.
D. Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit.
Câu 197: Một loại quặng trong tự nhiên đã loại bỏ hết tạp chất. Hoà tan quặng này trong axit HNO3 thấy có khí
màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng xuất hiện (không tan
trong axit). Quặng đó là :
A. Xiđêrit (FeCO3). B. Manhetit (Fe3O4). C. Hematit (Fe2O3). D. Pirit (FeS2).
Câu 198: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2+ người ta thường :
A. Ngâm vào đó một đinh sắt.
B. Cho vào đó một vài giọt dung dịch HCl.
C. Mở nắp lọ đựng dung dịch.
D. Cho vào đó vài giọt dung dịch H2SO4 loãng.
Câu 199: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện
tượng quan sát được.
A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.
B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu.
C. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ.
D. Màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng.
Câu 200: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa
FeSO4 với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 là :
A. 36.
B. 34.
C. 35.
D. 33.
Câu 201: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng một lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được hỗn
hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là :
A. H2S và SO2.
B. H2S và CO2.
C. SO2 và CO.
D. SO2 và CO2.
Câu 202: Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành kim loại:
Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg ?
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 6.
Câu 203: Phản ứng nào chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa ?
o
Fe2O3 + 3H2O.
A. 2Fe(OH)3 t
B. FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl.
C. Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O. D. Fe2O3 + CO Fe + CO2.
Câu 204: Phản ứng nào sau đây FeCl3 không thể hiện tính oxi hoá ?
A. 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
B. 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2
C. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S D. 2FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
Câu 205: Hỗn hợp A chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một
chất tan và khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng bằng
lượng Ag trong A. Dung dịch B chứa chất nào sau đây ?
A. AgNO3.
B. FeSO4.
C. Fe2(SO4)3.
D. Cu(NO3)2.
Câu 206: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư. Dung
dịch thu được sau phản ứng có chứa :
A. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2.
B. Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2.
C. Fe(NO3)2.
D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2.
Câu 207: Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được khí màu nâu đỏ và
dung dịch A. Sau phản ứng thấy vẫn còn dư kim loại Cu. Vậy trong dung dịch A có các loại ion dương A là :
A. Fe3+ và Cu2+.
B. Fe2+, Fe3+, Cu2+. C. Fe3+, Fe2+.
D. Fe2+, và Cu2+.
17
Câu 208: Cho các chất : Fe, Cu, KCl, KI, H2S. Dung dịch muối sắt(III) oxi hóa được các chất nào ?
A. Fe, Cu, KCl, KI. B. Fe, Cu.
C. Fe, Cu, KI, H2S. D. Fe, Cu, KI.
o
t
Câu 209: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO
3FeO + CO2
Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò ?
A. Miệng lò.
B. Thân lò.
C. Bụng lò.
Câu 210: Phản ứng tạo xỉ trong lò cao là :
o
t
A. CaCO3
CaO + CO2.
D. Phễu lò.
o
t
B. CaO + SiO2
CaSiO3.
o
o
t
t
C. CaO + CO2
D. CaSiO3
CaCO3.
CaO + SiO2.
Câu 211: Gang và thép đều là hợp kim của sắt, cacbon và một số nguyên tố khác. Hàm lượng phần trăm của
cacbon trong gang và thép lần lượt là :
A. 2 - 5% và 6 - 10%.
B. 2 - 5% và 0,01% - 2%.
C. 2 - 5% và 1% - 3%.
D. 2 - 5% và 1% - 2%.
Câu 212: Nguyên tắc luyện thép từ gang là :
A. Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
C. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
D. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.
Câu 213: Hiện nay thép được sản xuất nhiều nhất theo phương pháp nào ?
A. Phương pháp Betxơmen (lò thổi Oxi). C. Phương pháp Mactanh (lò bằng).
B. Phương pháp lò điện.
D. Phương pháp Mactanh và lò điện.
Câu 214: Trong sản xuất gang, người ta dùng một loại than vừa có vai trò là nhiêu liệu cung cấp nhiệt cho lò
cao, vừa tạo ra chất khử CO, vừa tạo thành phần từ 2-5% C trong gang. Loại than đó là:
A. than non.
B. Than đá.
C. Than gỗ.
D. Than cốc.
Câu 215: Trong quá trình luyện gang thành thép, vai trò của oxi là :
A. Oxi hoá Fe thành Fe2+, Fe3+.
B. Oxi hoá C, S , Si , P tạo thành các oxit.
C. Đóng vai trò đốt cháy nhiên liệu.
D. Cả A, B, C.
Câu 216: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra ở cả hai quá trình luyện gang và luyện thép.
o
Fe + CO2.
A. FeO + CO t
o
o
CaSiO3.
C. SiO2 + CaO t
o
Fe + MnO.
SO2.
B. FeO + Mn t
D. S + O2 t
3+
2+
Câu 217: Để khử ion Fe trong dung dịch thành ion Fe có thể dùng một lượng dư kim loại nào ?
A. Cu.
B. Mg.
C. Ag.
D. Ba.
Câu 218: Trường hợp xảy ra phản ứng là :
A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng).
B. Cu + HCl (loãng).
C. Cu + HCl (loãng) + O2.
D. Cu + H2SO4 (loãng).
Câu 219: Có 4 dung dịch: Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3. Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây để phân
biệt các chất trong các dung dịch trên ?
A. H2SO4.
B. NaCl.
C. K2SO4.
D. Ba(OH)2.
Câu 220: Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch: NaCl, NH 4Cl, AlCl3,
FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4 ?
A. Dung dịch BaCl2.
B. Dung dịch Ba(OH)2.
C. Dung dịch NaOH.
D. Quỳ tím.
Câu 221: Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 có thể dùng thuốc thử nào sau đây ?
18
A. Dung dịch Ba(OH)2 và bột Cu kim loại. B. Kim loại sắt và đồng.
C. Dung dịch Ca(OH)2.
D. Kim loại nhôm và sắt.
Câu 222: Không thể dùng thuốc thử nào phân biệt 2 dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 ?
A. dung dịch HCl.
B. nước brom.
C. dung dịch Ca(OH)2.
D. dung dịch H2SO4.
Câu 223: Có 3 dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn là MgCl2, NH4Cl, NaCl. Để nhận được cả 3 dung dịch,
chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch
A. Na2CO3.
B. NaOH.
C. quỳ tím.
D. dung dịch NH3.
Câu 224: Có 3 dung dịch axit đậm đặc là HCl, HNO3, H2SO4 đựng trong 3 lọ riêng biệt bị mất nhãn. Để nhận
biết 3 dung dịch axit trên, chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là:
A. CuO.
B. dd BaCl2.
C. Cu.
D. dd AgNO3.
Câu 225: Có các dung dịch riêng rẽ sau: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4. Để nhận biết được 4 dung dịch trên, chỉ
cần dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch:
A. NaOH.
B. BaCl2.
C. AgNO3.
D. quỳ tím.
Câu 226: Không thể nhận biết các khí CO2, SO2 và O2 đựng trong các bình riêng biệt, nếu chỉ dùng
A. nước brom và tàn đóm cháy dở.
B. nước brom và dung dịch Ba(OH)2.
C. nước vôi trong và nước brom.
D. tàn đóm cháy dở và nước vôi trong.
Câu 227: Để phân biệt các khí CO, CO2, O2 và SO2 có thể dùng:
A. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.
B. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và dung dịch K2CO3.
C. dung dịch Na2CO3 và nước brom.
D. tàn đóm cháy dở và nước brom.
Câu 228: Để phân biệt O2 và O3, người ta có thể dùng:
A. que đóm đang cháy.
B. hồ tinh bột.
C. dung dịch KI có hồ tinh bột.
D. dung dịch KBr có hồ tinh bột.
Câu 229: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số
nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ?
A. Than đá.
B. Xăng, dầu.
C. Khí butan (gaz). D. Khí hiđro.
Câu 230: Người ta đã sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nhiên liệu hoá thạch bằng cách nào sau
đây ?
A. Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong hầm Biogaz.
B. Thu khí metan từ khí bùn ao.
C. Lên men ngũ cốc.
D. Cho hơi nước qua than nóng đỏ trong lò.
Câu 231: Một trong những hướng con người đã nghiên cứu để tạo ra nguồn năng lượng nhân tạo to lớn sử dụng
trong mục đích hoà bình, đó là:
A. Năng lượng mặt trời.
B. Năng lượng thuỷ điện.
C. Năng lượng gió.
D. Năng lượng hạt nhân.
Câu 232: Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho con người ?
A. Penixilin, amoxilin.
B. Vitamin C, glucozơ.
C. Seduxen, moocphin.
D. Thuốc cảm pamin, paradol.
Câu 233: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn ?
A. Dùng fomon, nước đá.
B. Dùng phân đạm, nước đá.
19
C. Dùng nước đá và nước đá khô.
D. Dùng nước đá khô, fomon.
Câu 234: Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch ?
A. Không khí chứa 78%N2; 21%O2; 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2.
B. Không khí chứa 78%N2; 18%O2; 4% hỗn hợp CO2, SO2, HCl.
C. Không khí chứa 78%N2; 20%O2; 2% hỗn hợp CH4, bụi và CO2.
D. Không khí chứa 78%N2; 16%O2; 3% hỗn hợp CO2, 1%CO, 1%SO2.
Câu 235: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây bệnh loãng xương ?
A. Sắt.
B. Kẽm.
C. Canxi.
D. Photpho.
Câu 236: Bổ sung vitamin A cho cơ thể có thể ăn gấc vì trong quả gấc chín có chứa:
A. vitamin A.
B. β-caroten (thuỷ phân tạo vitamin A).
C. este của vitamin A.
D. enzim tổng hợp vitamin A.
Câu 237: Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit ?
A. CO2.
B. CH4.
C. SO2.
D. NH3.
Câu 238: Trong khí thải công nghiệp thường có chứa các khí SO2, NO2, HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau
đây để loại bỏ các chất khí đó ?
A. Ca(OH)2.
B. NaOH.
C. NH3.
D. HCl.
Câu 239: Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl2. Để khử độc, có thể xịt vào không khí
dung dịch nào sau đây ?
A. HCl.
B. NH3.
C. H2SO4 loãng.
D. NaCl.
Câu 240: Trong số các nguồn năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng
“sạch” ?
A. Điện hạt nhân, năng lượng thuỷ triều.
B. Năng lượng gió, năng lượng thuỷ triều.
C. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa điện.
D. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.
Câu 241: Người ta hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp. Chất gây hại chủ yếu
có trong thuốc lá là :
A. becberin.
B. nicotin.
C. axit nicotinic.
D. moocphin.
Câu 242: Khí biogaz sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng làm nguồn nhiên liệu trong sinh hoạt ở nông
thôn. Tác dụng của việc sử dụng khí biogaz là
A. phát triển chăn nuôi.
B. đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu ô nhiễm môi trường.
C. giải quyết công ăn việc làm ở khu vực nông thôn.
D. giảm giá thành sản xuất dầu, khí.
Câu 243: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây ?
A. Khí clo.
B. Khí cacbonic.
C. Khí cacbon oxit. D. Khí hiđro clorua.
Câu 244: Mưa axit chủ yếu là do những chất sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không được xử
lí triệt để. Đó là những chất nào sau đây ?
A. SO2, NO2.
B. H2S, Cl2.
C. NH3, HCl.
D. CO2, SO2.
Câu 245: Nguyên nhân của sự suy giảm tầng ozon chủ yếu là do:
A. khí CO2.
B. mưa axit.
C. clo và các hợp chất của clo.
D. quá trình sản xuất gang thép.
Câu 246: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái
Đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là :
A. ozon.
B. oxi.
C. lưu huỳnh đioxit. D. cacbon đioxit.
20
- Xem thêm -
.PDF 
53 
1529 
60 
