Höôùng daãn giaûi ñeà soá 6
Caâu 1:Ta coù coâng thöùc nhaåm nhanh:
VCO2
V( hôi )
=
n CO2
n H 2O
=
2x + 3y 11
=
(*)
3x + 4y 15
Vôùi x,y (mol) laàn löôït laø soá mol cuûa etan vaø propan.
Töø (*) deã daøng suy ñöôïc: x:y=1:3
⇒ Ñaùp aùn: c
Caâu 2: Kim loaïi coù tính chaát chung laø tính khöû
⇒ Ñaùp aùn: d
Caâu 3: Zn phaûn öùng ñöôïc vôùi caùc ion kim loaïi loaïi ñöùng sau Zn
⇒ Ñaùp aùn: c
Caâu 4: Deã thaáy d laø ñaùp aùn hôïp lí nhaát
Caâu 5: Fe + ZnO ⎯⎯ Khoâng phaûn öùng
→
Caùc phaûn öùng coøn laïi xaûy ra ñöôïc
⇒ Ñaùp aùn: b
Caâu 6: Cu + CuSO4 ⎯⎯ Khoâng phaûn öùng
→
-
Duøng nhoâm thì seõ bò laãn Al2(SO4)3
⇒ Ñaùp aùn: C (Duøng Fe ñaåy Cu roài loïc)
Caâu 7: Theo ñeà coù: Zn + Co2+ ⎯⎯ Co + Zn2+
→
⇒ Zn 2 + /Zn < Co2+/Co
Coøn Pb + Co2+ ⎯⎯ Khoâng phaûn öùng
→
⇒ Co2+/Co < Pb2+/Pb
Vaäy thöù töï hôïp lí: a
Caâu 8: Deã thaáy ñaùp aùn ñuùng laø: a
Caâu 9: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
(1) => n HNO3 =
nAg =
⇒ VddHNO3 cần =
(1)
x
=
= 5(ml)
⇒ Ñaùp aùn: b
Caâu 10: Vì n H2O = 2n CO2 => Số H = 4 số C
=> Rượu: CH3OH
⇒ Ñaùp aùn: d
Caâu 11: Ta coù ptñp:
ñp dd
2NaCl + CuSO4 ⎯⎯⎯⎯⎯ Cu + Cl2 + Na2 SO4 (1)
(Ctrô,mn)→
-
Sau (1) coøn NaCl: neáu ñieän phaân tieáp seõ thu ñöôïc dd coù NaOH
Sau (1) coøn CuSO4: Neáu ñieän phaân tieáp seõ thu ñöôïc H2SO4
Al2O3 tan trong NaOH vaø H2SO4
⇒ Ñaùp aùn: d
Caâu 12:
-Ñoái vôùi phaûn öùng nhieät luyeän:
• MgO, Al2O3: khoâng phaûn öùng .
• Hieäu suaát pöù ñaït 100%, H2 dö
Caâu 13:
Ta coù pöù : Cu + 2 AgNO3→ Cu(NO3)2 +2Ag
⇒ Ñaùp aùn: b
(1)
⇒ Ñaùp aùn: a
Caâu 14: Do nhoùm(- NH2) laø nhoùm ñaåy e, neân laøm taêng maät ñoä e treân nhaân benzen.
⇒ Ñaùp aùn: a
Caâu 15: Töø ñeà baøi ta coù khoái löôïng AgNO3 pöù baèng: 4 g
⇒ m AgNO3 giaûm =
17
× 4 = 0, 68g
100
⇒ Khoái löôïng vaät baèng ñoàng taêng 0,68 gam
⇒ m Vaät taêng 0, 68g
⇒ Ñaùp aùn: d
Caâu 16: Ta coù pöù:
4 NO2
+
2a mol
2 Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 +2 H2O (1)
a mol
(1) suy ra ñöôïc pöù vuøa ñuû ⇒ dd sau: chöùa Ba(NO3)2 , Ba(NO2)2
⇒ Ñaùp aùn: a ( MT bazô laøm dd phenolphtaleâin töø khoâng maøu hoaù thaønh ñoû)
Caâu 17: :
FeS2
-11e
x
Fe3+
11x
Cu2S
+
+
+
y
2e
SO2
2[0,2-(2x+y)]
= 0,9
⇒ Ñaùp aùn : b
Câu 19: nHCl = 0,025mol; nAgNO3 > 0,025mol
C% ddHNO3 =
. 100 = 3%
⇒ Ñaùp aùn : c
Câu 21:
Ñaùp aùn : d
Cu: xmol
Theo đề ta có:
Fe: ymol
(mol)
(mol)
(3)
[0,2-(2x+y)]
(10, (2), (3) vaø ÑLBTÑT ta coù heä phöông trình:
120x + 160y = 4
x = 0,02
⇒
11x + 8y = 2[0,2-(2x+y)]
y = 0,01
Câu 18: [H2SO4] =
(1)
SO2 (2)
8y
SO42-
Câu 20: Dễ thấy
2SO2
2x
→ 2Cu2+
- 8e
y
→
⇒ Ñaùp aùn : a
64x + 56y = 30
x = 0,25
=>
x+ y=
y = 0,25
%Cu =
.100 = 53,33 ⇒ Ñaùp aùn : c
Câu 22: Ta có
.
t=
= 4825 (giây)
⇒ Ñaùp aùn : b
Câu 23: a, c không có hydrôcacbon có
=
⇒ Ñaùp aùn : b
Câu 24: Deã thaáy ñaùp aùn c laù hôïp lyù.
Câu 25: Choïn b
Câu 26: Choïn a
Câu 27: OÁng CuO giaûm laø mO2 pöù => ÑLBTKL 1,2 + 1,28 = m H2O + 1,76
=> mH2O = 0,72g. Choïn a
Câu 28
MA + MB
= M = 45 ⇒ M A + M B = 90 CH3OH vaø C3H5OH. Choïn d
2
Câu 29: CH3OH < M = 41,33 < C3 H 7OH . CHoïn b
Câu 30: Röôïu laø CH3OH → andehitHCHO. Choïn b
Câu 31: Choïn c
Câu 32:HCOOH + NaOH → HCOONa + ROH
0,14 → 0,14
(mol )
=> ROH =
Câu 33: mol A =
8, 4
= 60 C3H7OH. Choïn c
0,14
3,52
= 0, 04mol
88
mol NaOH dö = 0,02 => 0,04 (RCOONa) + 0,02 x 40 = 4,08
RCOONa = 82
CH3COONa
=> A laø CH3COOC2H5. Choïn d
Câu 34:Choïn b A: CH3COOCH3 vaø B CH3COOH
Câu 35:Töø 25 ñeán 100oC taêng 75% = 3x 25
Vaäy vaän toác taêng 33 =27 laàn choïn ñaùp aùn c
Câu 36:H2SO4 → SO42- + H2
0,06
0,06
M raén = 1,9+ m SO42- = 7,66g. Choïn ñaùp aùn
X + n H+ →
Câu 37:Kim loaïi
x
n
H2
2
4x
= 0,15 => n x=0,3
2
x – 1e N+5 + 3e → NO
x
nx
nx →
nx
=0,1
3
=> V (NO) = 2,24 (l) choïn a
Câu 38:CO + O → CO2 => mol CO2 = mol CaCO3 = 0,16
m tröôùc = m sau + 16. 0,16 = 16,7g choïn c
Câu 39:mol Al =
0,54
= 0, 02
27
mol H+ = 0,08 ta coù
Al +
0,02
3H+ → Al3+ +
0,06
3
H2
2
0,02
Dd Y (H+ dö 0,02; Al3+ 0,02)
H+
0,02
+
OH- → H2O
0,02
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
mol OH- = 0,08mol => V=
0, 08
= 0,04 (l) choïn a
2
Câu 40:pH = 12 => pOH = 2 => [OH]- =10-2
mol OH- = 10-2 v1
pH = 2 => [H+] =10-2 => mol H+ = v2. 10-2 => v1 = v2 choïn a
GV. Nguyễn Tấn Trung
TT luyện thi Đại học CLC Vĩnh Viễn
- Xem thêm -