§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Më §Çu
Lý do chän ®Ò tµi
Trắc nghiệm khách quan là phương pháp kiểm tra kiến thức chính xác
và khách quan trong thi cử. Bắt đầu từ năm học 2006 – 2007 Bộ GD – ĐT có
chủ trương sử dụng nhiều hơn phương pháp trắc nghiệm khách quan để tuyển
sinh đại học. Đây cũng là xu thế tất yếu của việc đổi mới kiểm tra đánh giá,
một phần quan trọng của đổi mới phương pháp dạy học hiện nay.
Bài thi trắc nghiệm khách quan thường gồm số lượng câu hỏi lớn, thời
gian dành cho việc trả lời một câu hỏi rất ít. Vì vậy đòi hỏi học sinh phải được
tập cho mình tính nhạy cảm để loại trừ nhanh các phương án không phù hợp
với câu hỏi. Muốn có được điều đó học sinh phải biết một số phương pháp tìm
nhanh đáp án câu hỏi trắc nghiệm và phải tự vận dụng để làm bài tập. Có một
số câu hỏi trắc nghiệm có dạng bài tập tính toán (bài tập trắc nghiệm), nếu học
sinh cứ làm bình thường để chọn đáp án đúng, thì sẽ mất nhiều thời gian
nhưng để ý kỹ vào các dữ kiện cho sẵn thì sẽ dễ dàng suy luận được đáp án
đúng, tiết kiệm thời gian làm bài, tránh sai sót khi tính toán.
Trong các bài kiểm tra định kỳ và kiểm tra thường xuyên ở cấp Trung
học cơ sở đều có từ 30 đến 40% hoặc 100% câu hỏi trắc nghiệm khách quan.
Trong đó khoảng 80% ở mức độ vận dụng. Đó là các bài tập trắc nghiệm tính
toán. Tuy nhiên ở cấp Trung học cơ sở việc hướng dẫn giải nhanh bài tập trắc
nghiệm còn hạn chế do thời lượng có hạn. Các tài liệu tham khảo dùng cho
học sinh Trung học cơ sở chỉ đưa ra các bài tập trắc nghiệm chung nhất và
không tổng hợp thành các phương pháp giải nhanh.
Vì vậy đề tài này tập hợp một số bài tập trắc nghiệm khách quan có thể
tìm nhanh được đáp án. Trong điều kiện thời gian có hạn đề tài chỉ giới hạn
Trang 1
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
các bài tập trắc nghiệm khách quan dạng nhiều lựa chọn. Đây cũng là dạng
trắc nghiệm được sử dụng phổ biến trong các đề thi hiện nay. Do thời gian
ngắn nên đề tài này vẫn còn nhiều thiếu sót. Rất mong được sự góp ý của các
thầy cô và các bạn đồng nghiệp.
Xin trân trọng cảm ơn!
Môc ®Ých, nhiÖm vô nghiªn cøu
Trong khuôn khổ đề tài này,chỉ nêu ra phương pháp giúp tìm
nhanh đáp án, một số bài tập trắc nghiệm như:
Phương pháp bảo toàn khối lượng
Phương pháp bảo toàn nguyên tố
Phương pháp tăng, giảm khối lượng
- Dựa vào đặc điểm đặc biệt về nguyên tử khối hoặc phân tử khối.
- Dựa vào phân tử khối bằng nhau.
- Cách giải đặc biệt của một số bài toán hoá học.
Với mỗi phương pháp nêu trên có một số bài tập minh hoạ và các bài
tập tương tự để vận dụng.
Trang 2
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU
Bài tập trắc nghiệm rất đa dạng, trong đó dạng được sử dụng rộng rãi
trong các bài kiểm tra và các đề thi hiện nay là bài tập trắc nghiệm nhiêu lựa
chọn. Ở đề tài này chỉ đề cập đến việc hướng dẫn cho học sinh lớp 9 giải
nhanh loại bài tập này trong chương trình học kỳ 1.
GIẢ THUYẾT KHOA HỌC
Thông thường HS lớp 9 khi làm bài tập trắc nghiệm tính toán tuần tự
theo các bước như làm một bài tập tự luận để tìm đáp số rồi đối chiếu với các
phương án đề bài đưa ra và chọn phương án đúng nhất. Cách làm này thường
mất thời gian và đôi khi phải tính toán rất nhiều. Vì vậy khi HS đã nắm chắc
các phương pháp giải bài tập tự luận thì có thể vận dụng và giải nhanh các bài
tập trắc nghiệm. Khi đó sẽ tiết kiệm thời gian làm bài và có thể tránh được
một số sai sót do phải tính toán nhiều.
PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
Đề tài sử dụng các phương pháp nghiên cứu sau:
Phương pháp nghiên cứu lý luận
Phương pháp tổng kết kinh nghiệm
Phương pháp thực nghiệm sư phạm
NHỮNG CÁI MỚI CỦA ĐỀ TÀI
Trang 3
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Tập hợp bài tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn theo các dạng và đưa ra các
phương pháp giải nhanh.
Néi dung
TỔNG QUAN
Trong sách giáo khoa, sách bài tập Hoá học lớp 9, bài tập trắc nghiệm (chủ
yếu là bài tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn) nằm rải rác, xen lẫn với với bài tập
tự luận sau mỗi bài học.Các tài liệu tham khảo chủ yếu gồm:
Bài tập trắc nghiệm Hoá học 9 của Nguyễn Xuân Trường
Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Hoá học 9 của Ngô Ngọc An
350 bài tập hoá học chọn lọc của Đào HữuVinh
Giải toán và trắc nghiệm Hoá học 9 của Đặng Công Hiệp và Huỳnh
Văn Út.
Qu¸ tr×nh thùc hiÖn
Để có thể tìm nhanh đáp án cho bài tập trắc nghiệm khách quan, giáo
viên cần hướng dẫn HS các phương pháp thường gặp dưới đây. Lưu ý học
sinh có thể dựa vào những đặc điểm đặc biệt về nguyên tử khối, phân tử khối,
tỷ lệ số mol giữa các chất trong PTHH….
Trang 4
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
I.Phương pháp bảo toàn khối lượng
Phương pháp:
Dựa vào Định luật bảo toàn khối lượng được phát biểu như sau :
Tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất
tham gia phản ứng.
Chú ý : Trong bài toán xảy ra nhiều phản ứng, không nhát thiết phải
viết phương trình phản ứng mà chỉ cần lập sơ đồ phản ứng để có quan hệ tỉ lệ
mol giữa các chất.
Bài tập 1 :
Hoà tan hoàn toàn 3,22 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng
vừa đủ dung dịch axit sunfuric loãng, thu được 1,344 lit H2 (đktc) và dung
dịch
chứa
A. 8,98g
m
gam
muối.
B. 9,52g
Giá
trị
C. 10,27g
của
m
là
:
D. 7,25 g
Lời giải :
Phương trình chung :
M + H2SO4
MSO4 + H2
Theo phản ứng :
mH 2 SO 4 - mH 2 = 0,06 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
mmuối = mX + mH 2 SO 4 - mH 2 = 3,22 + 98.0,06 – 2.0,06 = 8,98 g
Chọn đáp án A
Các bài tập tương tự có thể giải nhanh bằng phương pháp bảo toàn khối
lượng:
Trang 5
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Bài tập 3: Khử m g hỗn hợp A gồm CuO, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 bằng
khí CO ở nhiệt độ cao thu được 40 g hỗn hợp chất rắn X và 13,2 g khí CO 2.
Giá trị của m là:
A. 44,8 g
B. 37,8 g
C. 43,8 g
D. 83,7 g
Đáp án A.
Bài tập 4: Cho 24,4 g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với
dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 39,4 g kết tủa. Lọc kết tủa, cô cạn
dung dịch thu được a g muối. Giá trị của a là:
A. 20 g
B. 25,6 g
C. 26,6 g
D. 30 g
Đáp án D.
Bài tập 5: Khử m g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 bằng khí
CO ở nhiệt độ cao thu được 64 g sắt và khí đi ra sau phản ứng cho đi qua đ
Ca(OH)2 dư được 40 g kết tủa. Giá trị của m là:
A. 70,4 g
B. 60,4 g
C. 70,0 g
D. 60,0 g
Đáp án A.
II. Phương pháp bảo toàn nguyên tố
Phương pháp:
Trong các phản ứng hoá học thông thường, các nguyên tố luôn được
bảo toàn. Điều này có nghĩa là: Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X
bất kỳ trước và sau phản ứng luôn bằng nhau.
Phưong pháp này còn áp dụng cho các bài toán xảy ra nhiều phản ứng
và để giải nhanh chỉ cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ giữa các chất.
Trang 6
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Một số bài tập vận dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố có thể giải
nhanh so với cách giải thông thường:
Bài tập 1: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol
Cu2S vào HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch chỉ chứa hai muối sunfsat và khí
duy nhất NO. Giá trị của a là:
A. 0,12
B. 0,04
C. 0,075
D0,06
Lời giải :
V ì dung d ịch X ch ỉ ch ứa 2 muối sunfat nên theo bảo toàn nguyên
tố S ta có:
2FeS2
Fe2(SO4)3
1,12mol
Cu2S
a mol
0,06 mol
2CuSO4
2a mol
0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a
a = 0,06 mol
Đáp án D
Bµi tËp 2: Khö hoµn toµn 17,6g hçn hîp Fe; FeO; Fe 2O3 cÇn võa ®ñ
4,48l (ë ®ktc). Khèi lîng Fe thu ®îc lµ:
A. 14,5 g
C. 16,5 g
B. 15,5 g
D. 14,4 g
Lêi gi¶i :
PTHH: FeO + CO
O
t
Fe2O3 + 3CO
Fe + CO2
O
t
2 Fe + 3CO2
Tæng sè mol CO cÇn dïng: 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
NhËn xÐt: Theo PT nhËn thÊy: nCO = nO cña oxit Fe = 0,2 (mol)
Nªn mFe = m hçn hîp – mO trong oxit Fe = 17,6 – 16.0,2 = 14,4 (g)
Trang 7
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Các bài tập dưới đây cũng vận dụng phương pháp nêu trên để giải
nhanh
Bài tập 3 : Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe 2O3 và 0,1 mol Fe3O4.
Hoà tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch B. Cho
NaOH dư vào B, thu được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, đem nung trong không
khí đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn D. Giá trị của m là:
A. 30 g
B. 10 g
C. 40 g
D. 20 g
Đáp án C.
Bài tập 4: Khử 20,6 g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2O3 bằng 2,24 lít khí
CO ở nhiệt độ cao (đktc) .Thu được m g sắt . Giá trị của m là:
A. 18 g
B. 19 g
C. 19,5 g
D. 20 g
Đáp án B.
Bài tập 5: Khử hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng khí m lít
CO ở nhiệt độ cao thu được 40 g hỗn hợp chất rắn X và 6,72 lít khí CO 2
(đktc). Giá trị của m là:
A. 5,6
B. 2,24
C. 10,08
D. 6,72
Đáp án D.
III. Một số phương pháp khác:
1. Tìm nhanh đáp án bài tập trắc nhiệm dựa vào đặc điểm đặc biệt về
nguyên tử khối (NTK) hoặc phân tử khối (PTK).
Xin minh hoạ một sô bài tập thuộc dạng này như sau:
Trang 8
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Bài tập 1: Cho các chất sau FeS; FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO3;
FeSO4; Fe2(SO4)3. Các chất có % về khối lượng của Fe giảm dần là:
A. FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3
B. FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS; FeSO4.
C. FeO; Fe3O4; Fe2O3; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3.
D. Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3.
Thông thường khi gặp bài tập này, học sinh thường áp dụng cách làm
một là tính % Fe trong từng chất. Sau đó so sánh các kết quả và tìm ra đáp án
lời giải cụ thể như sau:
Cách 1:
Trong FeS: %Fe =
56
.100%
88
= 63,64%.
Tương tự tính được: Trong FeS2 có % Fe = 46,67%;
FeO có %Fe = 77,7%;
Fe2O3 có % Fe = 70 %.
Fe3O4 có %Fe = 72,4%;
FeSO3 cã %Fe = 41, 2%;
FeSO4 cã %Fe = 36,8%;
Fe2(SO4)3 cã %Fe = 28%.
Tõ ®ã so s¸nh c¸c kÕt qu¶ tÝnh to¸n ë trªn nhËn thÊy ®¸p ¸n C ®óng.
Bµi tËp 1 cßn cã thÓ gi¶i nhanh dùa vµo viÖc ph¸t hiÖn ®iÓm ®Æc biÖt vÒ
NTK cña c¸c nguyªn tè S vµ O nh sau:
C¸ch 2:
Ta thÊy c¸c chÊt trong bµi lµ nh÷ng hîp chÊt chøa 2 hoÆc 3 nguyªn tè lµ
Fe; S; O.
Trang 9
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
MÆt kh¸c NTK cña S = 2 lÇn NTK cña O, do ®ã cã thÓ quy c¸c hîp chÊt
trªn thµnh hîp chÊt chØ chøa nguyªn tè Fe vµ nguyªn tè O. KÕt qu¶ thu ®îc
nh sau:
Trong FeS gåm 1Fe; 2O;
FeS2 gåm 1 Fe; 4O;
FeO gåm 1Fe; 1O;
Fe2O3 gåm 1 Fe ; 1,33 O ;
FeSO3 gåm 1Fe; 5O;
FeSO4 gåm 1Fe; 6O.
Sau ®ã so s¸nh tØ lÖ gi÷a sè nguyªn tö Fe víi sè nguyªn tö O sÏ ®îc kÕt
qu¶: §¸p ¸n C.
NhËn xÐt: Qua 2 c¸ch lµm ®îc nªu ë trªn cho thÊy, ë c¸ch 1 häc sinh cã
thÓ lµm ra kÕt qu¶, tuy nhiªn mÊt nhiÒu thêi gian vµ hay sai sãt h¬n do ph¶i
tÝnh to¸n nhiÒu. C¸ch 2 ng¾n gän vµ nhanh h¬n, gi¶m bít ®îc viÖc tÝnh to¸n
nªn mÊt Ýt thêi gian h¬n. Trong qu¸ tr×nh lµm bµi tËp gi¸o viªn cã thÓ cho häc
sinh ph¸t hiÖn hoÆc gîi më ®Ó häc sinh nhËn xÐt ®iÓm ®Æc biÖt vÒ NTK cña
c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt ®Ó lµm theo c¸ch nµy.
Víi c¸ch lµm nªu trªn, häc sinh cã thÓ gi¶i quyÕt mét sè bµi tËp t¬ng tù:
Bµi tËp 2: D·y chÊt nµo sau ®©y ®îc s¾p xÕp theo thø tù % khèi lîng Fe
t¨ng dÇn:
A. FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3
B. FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS.
C. Fe2(SO4)3; FeSO4; FeSO3; FeS2;FeS; Fe2O3; ; Fe3O4; FeO.
D. Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3.
Đáp án C
Bµi tËp 3: Trong sè c¸c chÊt sau: Fe 2(SO4)3; Fe3O4; FeSO4; FeO chÊt cã
% vÒ khèi lîng Fe giµu nhÊt lµ:
A. Fe2(SO4)3
B. Fe3O4
C. FeSO4
D. FeO
§¸p ¸n D.
Trang 10
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
DÔ thÊy, dùa theo c¸ch 2 cña bµi tËp1 cã thÓ chän ngay ®¸p ¸n bµi tËp 2
vµ 3. Còng suy luËn t¬ng tù ®Ó chän ®¸p ¸n bµi tËp sè 4 díi ®©y:
Bµi tËp 4. Cho c¸c chÊt Cu2S; CuS; CuO; Cu2O. Hai chÊt cã % khèi lîng Cu nh nhau lµ:
A. CuO vµ CuS
C. CuS vµ Cu2O
B. Cu2S vµ CuO
D. Cu2S vµ Cu2O
§¸p ¸n B.
Còng d¹ng bµi tËp nh trªn nhng víi trêng hîp c¸c hîp chÊt cïng chøa
mét nguyªn tè th× cã thÓ nhËn xÐt ®Ó lµm nhanh nh bµi tËp 5 sau:
Bµi tËp 5: Oxit nµo díi ®©y giµu oxi nhÊt (hµm lîng % cña oxi lín
nhÊt):
Al2O3; P2O5; Fe2O3; Cl2O7; N2O3; MgO; MnO2.
Lêi gi¶i:
Cã thÓ tÝnh % oxi trong tõng oxit råi so s¸nh vµ t×m kÕt qu¶ ®óng. Nhng
lµm nh vËy sÏ mÊt nhiÒu thêi gian. V× chØ cÇn tr¶ lêi oxit nµo giµu oxi nhÊt
kh«ng ph¶i tÝnh % khèi lîng cô thÓ. Vµ cã thÓ t×m c¸ch lµm bµi to¸n nh sau:
NÕu mét nguyªn tö oxi kÕt hîp víi mét sè ®¬n vÞ khèi lîng cµng nhá
cña nguyªn tè kia th× hµm lîng % cña oxi cµng lín.
VÝ dô: Trong MgO mét nguyªn tö oxi kÕt hîp víi 24 ®¬n vÞ cña Mg sÏ
cã hµm lîng % lín h¬n CaO, v× trong CaO mét nguyªn tö O kÕt hîp víi 40
®¬n vÞ cña Ca.
ThËt vËy:
%O trong MgO =
16 x100%
16 24
= 40%
%O trong MgO =
16 x100%
16 40
= 28,57%
Nh vËy trong c©u hái trªn bá qua c¸c oxit Al 2O3; Fe2O3; MgO vµ MnO2,
chØ cÇn tÝnh mét nguyªn tö oxi kÕt hîp víi mÊy ®¬n vÞ nguyªn tö kia:
Trong N2O3 =
P2O5 =
2.14
9.3
3
2.31
10
5
Trang 11
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Cl2O7 =
2.35,5
10
7
VËy N2O3 giµu oxi nhÊt: %O =
3.16
100% 63,16%
2.14 3.16
C¸ch lµm dùa vµo ®Æc ®iÓm ®Æc biÖt vÒ ph©n tö khèi cßn gióp lµm mét
sè bµi tËp tr¾c nghiÖm mét c¸ch dÔ dµng h¬n nh lµm bµi tËp 6 sau:
Bµi tËp 6: Cho m gam hçn hîp A gåm CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt víi
dung dÞch HCl thu ®îc 2 muèi cã sè mol b»ng nhau. % khèi lîng cña CuO vµ
Fe2O3 lÇn lît lµ:
A. 20% - 80%
C. 40% - 60%
B. 30% - 70%
D. 50% - 50%
Lêi gi¶i cña bµi to¸n cã thÓ thùc hiÖn theo 2 c¸ch sau:
C¸ch 1 (c¸ch th«ng thêng):
PTHH: CuO + 2HCl
Fe2O3 + 6HCl
CuCl2 + H2O (1)
FeCl3 + 3H2O (2)
Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol CuO; Fe2O3 trong hçn hîp A.
Theo PT(1): nCuCl 2 = nCuO = x ( mol)
Theo PT(2): nFeCl 3 = 2nFe 2 O 3 = 2y ( mol)
Theo ®Ò: x = 2y
Tæng khèi lîng hçn hîp A:
m = 80a + 160b = 160a (g)
Do ®ã %CuO =
80a
100% 50%
160a
% Fe2O3 = 50%.
§¸p ¸n D.
C¸ch 2: Dùa vµo nhËn xÐt PTK cña c¸c hîp chÊt kh¸c nhau nhng h¬n
kÐm nhau1 sè lÇn . NÕu cã cïng 1khèi lîng cña hai chÊt sÏ suy ra sè mol cña
chóng sÏ h¬n kÐm nhau tõng Êy lÇn
NhËn xÐt: PTK cña Fe2O3 = 2.PTK cña CuO
Do ®ã theo PT(1) vµ (2) ta cã: a = 2b.
Trang 12
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Khèi lîng cña CuO = 80a.
Fe2O3 = 0,5a.160 = 80a
Suy ra ®¸p ¸n D.
Qua c¸c vÝ dô trªn cho thÊy: râ rµng viÖc häc sinh vËn dông nh÷ng ®iÓm
®Æc biÖt vÒ nguyªn tö khèi hoÆc ph©n tö khèi gióp viÖc t×m ra ®¸p ¸n ®óng cña
bµi tËp tr¾c nghiÖm rÊt dÔ dµng, nhanh chãng vµ h¹n chÕ ®îc sai sãt .
2. T×m nhanh ®¸p ¸n bµi tËp tr¾c nghiÖm b»ng c¸ch dùa vµo NTK
hoÆc PTK b»ng nhau cña c¸c chÊt.
Cã mét sè bµi tËp tÝnh to¸n theo PTHH khi dùa vµo PTK hoÆc NTK
b»ng nhau cã thÓ tÝnh to¸n rÊt nhanh ®Ó t×m ra ®¸p sè. Mét sè bµi tËp sau ®©y
thuéc d¹ng nh vËy:
Bµi tËp 7: §Ó hoµ tan hoµn toµn a gam hçn hîp gåm bét CaO vµ Fe cÇn
võa ®ñ 250ml dung dÞch HCl 2M. Gi¸ trÞ cña a lµ:
A. 11g
C. 13g
B. 12g
D. 14g
Bµi tËp trªn thuéc d¹ng to¸n hçn hîp cã thÓ lµm th«ng thêng nh sau:
C¸ch 1:
PTHH: CaO +2HCl
Fe + 2HCl
CaCl2 + H2O (1)
FeCl2 + H2
(2)
Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol CaO, Fe tham gia ph¶n øng.
Ta cã: nHCl = 0,25x2 = 0,5 (mol)
Theo PT(1): nHCl = 2nCaO = 2x (mol)
Theo PT(2): nHCl = 2nFe = 2y (mol).
Do ®ã ta cã: 2x+2y= 0,5 => x + y = 0,25 (mol).
VËy a = 56x + 56y = 56 (x+y) = 56.0,25 = 14(g)
Tuy nhiªn khi ph¸t hiÖn ra ®Æc ®iÓm ®Æc biÖt cña bµi to¸n ®ã lµ NTK
hoÆc PTK cña hai chÊt trong hçn hîp b»ng nhau nªn dùa theo PTHH tÝnh ®îc
sè mol hçn hîp vµ khèi lîng hçn hîp th× sÏ cã c¸ch gi¶i rÊt nhanh nh sau:
NhËn xÐt: Ta thÊy NTK cña Fe = PTK cña CaO = 56, vµ tû lÖ sè mol
cña 2 ph¶n øng nh nhau. Nªn:
Trang 13
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
nhh =
1
2
nHCl = 0,5:2 = 0,25 (mol).
Do vËy mhh= 0,25.56 = 14 (g)
§¸p ¸n D.
Còng víi c¸ch nhËn xÐt nh trªn, cã thÓ ¸p dông lµm bµi tËp 8 sau ®©y:
Bµi tËp 8: §Ó hoµ tan hoµn toµn 12,345g Cu(OH) 2 cÇn võa ®ñ dung dÞch
chøa a(g) H2SO4 gi¸ trÞ cña a lµ:
A. 11,2345 g
C. 13,2456 g
B. 12,2345 g
D. 14,2345 g
Lêi gi¶i:
PTHH: Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O
NhËn xÐt: Ta thÊy PTK cña Cu(OH)2 = PTK cña H2SO4 = 98
Vµ tû lÖ sè mol cña ph¬ng tr×nh lµ 1:1.
Do ®ã tÝnh ngay ®îc khèi lîng H2SO4 tham gia ®óng b»ng khèi luîng
Cu(OH)2 vµ b»ng 12,2345 g.
§¸p ¸n B.
So s¸nh c¸ch lµm trªn víi c¸ch lµm th«ng thêng díi ®©y sÏ thÊy c¸ch
lµm trªn gi¶m ®îc nhiÒu bíc tÝnh to¸n víi c¸c con sè kh¸ dµi phøc t¹p viÖc
tÝnh to¸n nh vËy cã thÓ lµ mét trong nh÷ng nguyªn nh©n dÉn ®Õn tÝnh to¸n sai
kÕt qu¶ cña bµi to¸n:
C¸ch 2:
PTHH: Cu(OH)2 + H2SO4
CuSO4 + H2O
Theo ®Ò: n Cu(OH) 2 = 12,2345:98= 0,1248418 (mol)
Theo PT: n H 2 SO 4 = n Cu(OH) 2 = 0,1248418 (mol)
VËy m = 0,1248418.98 = 12,2345 (g)
§¸p ¸n B.
VËn dông c¸ch nhËn xÐt dùa vµo NTK hoÆc PTK b»ng nhau cña c¸c
chÊt cã thÓ vËn dông ®Ó lµm c¸c bµi tËp sau ®©y:
Trang 14
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Bµi tËp 9: §Ó t¸c dông võa hÕt 5,6g Fe cÇn võa ®ñ V(ml) dung dÞch
HCl. NÕu còng dïng V(ml) HCl trªn ®Ó hoµ tan hÕt CaO th× khèi lîng CaO
cÇn dïng lµ:
A. 5,4 g
C. 5.6 g
B. 5,5 g
D. 5,7 g.
PTHH: Fe + 2HCl
CaO + 2HCl
FeCl2 +H2
CaCl2 + H2O.
Tríc hÕt nhËn xÐt NTK Fe = PTK CaO nªn theo PTHH :
nHCl= 2nFe = 2nCaO
cïng 1thÓ tÝch HCl sÏ hoµ tan mét lîng CaO vµ Fe nh nhau.
§¸p ¸n C
Bµi tËp 10. Cho a gam hçn hîp KHCO3 vµ CaCO3 t¸c dông hÕt víi
dung dÞch HCl. KhÝ tho¸t ra dÇn vµo dung dÞch Ba(OH) 2 ®ñ ®îc 1,97g kÕt tña.
Gݸ trÞ cña a lµ:
A. 1g
B. 2g
C.3g
D. 4g
ë bµi tËp 10 còng nhËn xÐt t¬ng tù PTK cña KHCO3= PTK cña
CaCO3vµ lµm t¬ng tù sÏ chän ®îc ®¸p ¸n ®óng .
§¸p ¸n A.
§Ó lµm ®îc c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm nh trªn gi¸o viªn híng dÉn häc sinh
chó ý ®Ó ph¸t hiÖn ®iÓm ®Æc biÖt cña bµi to¸n. §ã lµ cã nh÷ng chÊt nµo trong
ph¶n øng cã NTK hoÆc PTK b»ng nhau vµ nÕu chóng cã tØ lÖ sè mol b»ng
nhau sÏ suy ngay ra ®îc khèi lîng cña c¸c chÊt trong ph¶n øng sÏ b»ng nhau
vµ chän ®îc ®¸p ¸n ®óng mét c¸ch dÔ dµng. Khi ®ã võa tr¸nh ®îc nh÷ng sai
sãt khi tÝnh to¸n nÕu gi¶i b»ng c¸ch th«ng thêng võa tiÕt kiÖm thêi giêi gian,
3. Mét sè bµi to¸n cã c¸ch gi¶i ®Æc biÖt kh¸c:
Mét sè bµi tËp díi ®©y cßn cã thÓ ®îc gi¶n b»ng c¸ch gi¶i ®Æc biÖt dùa
vµo ph¬ng ph¸p t¨ng, gi¶m khèi lîng cña c¸c chÊt trong ph¶n øng...
Trang 15
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Bµi tËp 11. Cho 1,68g mét kim lo¹i A (r¾n) ho¸ trÞ II vµo dung dÞch HCl
d. NhËn thÊy khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng nÆng h¬n khèi lîng
dung dÞch ban ®Çu lµ 1,54g. Kim lo¹i A lµ:
A.Fe
C.Zn
B.Mg
D.Ca
NhËn xÐt: §iÓm cÇn lu ý cña bµi to¸n ë chç:
CÇn thÊy ®îc dung dÞch sau ph¶n øng lµ dung dÞch ACl 2 vµ HCl d, dung
dich ban ®Çu lµ dung dÞch HCl (kim lo¹i A lµ chÊt r¾n). NÕu ph¶n øng kh«ng
t¹o khÝ th× khèi lîng dung dich ban ®Çu nµy nÆng h¬n khèi lîng sau ph¶n øng
lµ 1,68g. Thùc tÕ chØ nÆng h¬n 1,54g nªn khèi lîng H2 t¹o thµnh lµ khèi lîng
chªnh lÖch.
V× thÕ khèi lîng H2 lµ: 1,68 – 1,54 = 0,14 (g)
Nªn cã sè mol H2 lµ:
0,14
0,07
2
PTHH: A + 2 HCl
ACl2 + H2
(mol)
2
Theo PT: nA = n H
Suy ra: MA =
= 0,07 (mol)
1,68
24( g )
0,07
(Mg)
§¸p ¸n B
Cã thÓ nªu ra mét sè bµi tËp cïng cã c¸ch gi¶i ®Æc biÖt nh sau( Gi¸o
viªn cã thÓ nªu ra cho häc sinh vËn dông).
Bµi tËp 13: Cho 1g bét Fe tiÕp xóc víi oxi sau mét thêi gian thÊy khèi
lîng bét vît qu¸ 1,41g, nÕu chØ t¹o thµnh 1 oxit th× ®ã lµ oxit nµo?
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
Bµi tËp 14: Mét lo¹i ®¸ v«i chiÕm 80% CaCO3, phÇn cßn l¹i lµ chÊt tr¬.
Nung m gam ®¸ sau mét thêi gian thu ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng lµ 0,78m gam.
BiÕt chÊt tr¬ kh«ng tham gia ph¶n øng ph©n huû. HiÖu suất cña ph¶n øng lµ:
Trang 16
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
A. 60 %
B. 62,5 %
C. 65 %
D. 67,5 %
Ngoµi c¸c bµi tËp ®îc nªu trªn, trong c¸c tµi liÖu tham kh¶o , c¸c ®Ò
thi... cßn cã nhiÒu bµi tËp tr¾c nghiÖm t¬ng tù cã thÓ t×m nhanh ®¸p ¸n theo
c¸c c¸ch võa thùc hiÖn .
Thùc nghiÖm s ph¹m
Trong qu¸ tr×nh thực nghiệm ®· tiÕn hµnh d¹y ph¬ng ph¸p t×m nhanh
®¸p ¸n bµi tËp tr¾c nghiÖm ho¸ häc ®èi víi häc sinh líp 9A3, líp 9A1 lµm ®èi
chøng. ë 2 líp sÜ sè häc sinh nh nhau, cã søc häc t¬ng ®¬ng. Häc sinh 2 líp
dîc kiÓm tra b»ng hÖ thèng 30 c©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan cã thÓ t×m
nhanh ®¸p ¸n trong cuèn “Bµi tËp tr¾c nghiÖm ho¸ häc 9” trong thêi gian 45
phót . KÕt qu¶ thu ®îc nh sau:
Líp
SÜ sè
9A1
9A3
Giái
Kh¸
Trung b×nh
SL
%
SL
%
SL
%
40
08
20
16
40
16
40
40
28
70
10
25
02
5
Víi kÕt qña nh trªn cho thÊy:
ë c¶ 2 líp ®Òu cã tÊt c¶ häc sinh ®¹t ®iÓm tõ trung b×nh trë lªn. Song tû
lÖ häc sinh ®¹t ®iÓm giái líp 9A3 cao h¬n rÊt nhiÒu so víi líp 9A1, cßn sè lîng häc sinh ®¹t ®iÓm trung b×nh gi¶m râ rÖt. §iÒu ®ã chøng tá kü n¨ng lµm
bµi tËp tr¾c nghiÖm cña häc sinh líp 9A3 tèt h¬n, viÖc lùa chän ®¸p ¸n cho c¸c
c©u hái nhanh h¬n. §a sè häc sinh líp 9A3 lµm hÕt c¸c bµi tËp vµ ®é chÝnh
x¸c cña c¸c ®¸p ¸n cao, thêi gian lµm bµi nhanh h¬n líp 9A1. V× vËy viÖc ¸p
dông ®Ò tµi nµy vµo gi¶ng d¹y sÏ gióp Ých cho häc sinh nhiÒu khi lµm bµi tËp
tr¾c nghiÖm, ®Æc biÖt lµ nh÷ng bµi tËp cã d¹ng tÝnh to¸n.
Trang 17
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
KÕt luËn chung
Trong qu¸ tr×nh híng dÉn häc sinh t×m nhanh ®¸p ¸n cho bµi tËp tr¾c
nghiÖm cho thÊy:
Gi¸o viªn cÇn su tÇm c¸c c©u hái, bµi tËp tr¾c nghiÖm ë S¸ch gi¸o khoa,
s¸ch bµi tËp, c¸c tµi liÖu tham kh¶o, ®Ò thi.... Sau ®ã hÖ thèng l¹i thµnh c¸c
d¹ng vµ ®Þnh híng c¸c bµi tËp d¹ng ®ã t×m ®¸p ¸n theo híng nµo nhanh nhÊt.
Häc sinh ph¶i cã kiÕn thøc v÷ng vµng, n¾m ch¾c lý thuyÕt vµ c¸c ph¬ng
ph¸p lµm bµi tËp ho¸ häc. Bëi cã nh vËy häc sinh míi dÔ dµng vËn dông kiÕn
thøc ®Ó ®a ra c¸c nhËn xÐt quan träng vµ ®iÓm mÊu chèt hoÆc ®iÓm ®Æc biÖt
cña bµi to¸n.
Häc sinh ph¶i thêng xuyªn lµm quen víi bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó rÌn
luyÖn kh¶ n¨ng t duy linh ho¹t, s¾c bÐn v× ®Æc biÖt sù nhanh nh¹y khi cÇn lùa
chän ph¬ng ¸n ®óng trong sè c¸c ph¬ng ¸n ®· cho.
V× thêi gian cã h¹n nªn ®Ò tµi chØ dõng l¹i ë mét sè bµi tËp cã d¹ng ®·
nªu trªn. Cã nhiÒu bµi tËp tr¾c nghiÖm ho¸ häc kh¸c cßn cã thÓ vËn dông
nh÷ng ph¬ng ph¸p kh¸c ®Ó t×m nhanh ®¸p ¸n song cha nªu ®îc ë ®©y.
Hng Yªn, ngµy 9 th¸ng 7n¨m 2009
Ngêi viÕt
NguyÔn ThÞ Cóc
Trang 18
§Ò tµi
NguyÔn ThÞ Cóc
Tµi liÖu tham kh¶o
1. 350 bµi tËp Ho¸ häc chän läc
§µo H÷u Vinh
2. Bµi tËp tr¾c nghiÖm Ho¸ häc 8 + 9
NguyÔn Xu©n Trêng
3. C©u hái vµ bµi tËp tr¾c nghiÖm Ho¸ häc THCS
Ng« Ngäc An
4. C¸c ®Ò thi HSG Ho¸ häc 9 vµ mét sè tµi liÖu kh¸c
Trang 19
- Xem thêm -