Tænh thaønh phoá : Ninh Thuaän
Tröôøng : THPT CHU VAÊN AN
Moân : HOÙA HOÏC
Khoái : 11
Teân giaùo vieân bieân soaïn : Nguyeãn Vaên Hoàng
Soá maät maõ :
Phaàn naøy laø phaàn phaùch
Soá maät maõ :
Caâu I :
1/ Töø phaûn öùng thuaän nghòch sau : PCl5 (k) ⇌ PCl3 (k) + Cl2 (k).
Hoãn hôïp sau khi ñaït ñeán traïng thaùi caân baèng coù dhh/KK = 5 ôû 1900C vaø 1 atm.
a/ Tính heä soá phaân li cuûa PCl5.
b/ Tính haèng soá caân baèng KP.
c/ Tính heä soá phaân li ôû aùp suaát P = 0,5 atm.
2/ Hôïp chaát A ñöôïc taïo töø ba nguyeân toá X, Y, Z coù toång soá ñieän tích haït nhaân baèng
16, hieäu ñieän tích haït nhaân X vaø Y laø 1, toång soá e trong ion [YX 3]- laø 32.
a. Tìm teân 3 nguyeân toá X, Y, Z.
b. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû, vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa A
Ñaùp aùn caâu I :
Noäi dung
1
/
Ñieåm
PHAÀN NAØY LAØ PHAÙCH
a
)
T
í
n
h
h
e
ä
s
o
á
p
h
a
â
n
1
l
i
c
u
û
a
P
C
l
5
:
P
C
l
5
(
k
)
⇌
P
C
l
3
(
k
)
+
C
l
2
(
k
)
2
.
G
o
ï
i
:
s
o
á
m
o
l
P
C
l
5
b
a
n
ñ
a
à
u
:
n
s
o
á
m
o
l
P
C
l
5
3
b
ò
p
h
a
â
n
t
í
c
h
:
n
s
o
á
m
o
l
P
C
l
3
=
s
o
á
m
o
l
C
l
2
:
4
n
d PCl5 / KK
M PCl5
29
m PCl5
29n
d 0
(
1
)
S
a
u
p
h
a
û
n
ö
ù
n
g
:
d hh / KK
m hh
d
29n (1 )
(
2
)
T
a
c
o
ù
(
1
)
:
5
(
2
)
:
d0
d
7,2 5
1 0 1
0,44
d
d
5
b
)
T
í
n
h
h
a
è
n
g
s
o
á
c
a
â
n
b
a
è
n
g
K
P
:
G
o
ï
6
i
P
l
a
ø
a
ù
p
s
u
a
á
t
h
e
ä
t
h
o
á
n
g
:
P
=
1
a
t
m
PPCl5
PPCl 3
PCl 2
P
1
n (1 ) n (1 )
n (1 )
n
n
PPCl 3 .PCl 2
2
KP
0,24
PPCl5
1 2
c
7
)
T
í
n
h
h
e
ä
s
o
á
p
h
a
â
n
l
i
ô
û
a
ù
p
s
u
a
á
t
P
=
0
,
5
a
t
8
m
:
'
KP
0,24
0,57
KP P
0,24 0,5
Noäi dung
Ñieåm
2/ a. Xaùc ñònh teân 3 nguyeân toá :
Goïi x, y, z laàn löôït laø soá ñieän tích haït nhaân X, Y, Z, vì nguyeân töû trung
hoøa ñieän
Soá proton = soá e = soá ñieän tích haït nhaân.
Ta coù :
Z = 16 x + y + z = 16
(1)
Zx – Z y = 1 x – y = 1
(2)
Toång soá e ion [YX3] = 32 3x + y + 1 = 32
(3)
Giaûi 3 phöông trình treân ta ñöôïc : x = 8 , y = 7, z = 1.
Vaäy X laø Oxi (Z = 8), Y laø Nitô (Z = 7), Z laø Hidro (Z =1)
b. Coâng thöùc phaân töû, coâng thöùc caáu taïo cuûa A :
Coâng thöùc phaân töû cuûa A laø : HNO3
Coâng thöùc caáu taïo cuûa A :
H
HNH
H
+
–
O
ON
O
9
Tænh thaønh phoá : Ninh Thuaän
Tröôøng : THPT CHU VAÊN AN
Moân : HOÙA HOÏC
Khoái : 11
Teân giaùo vieân bieân soaïn : Nguyeãn Vaên Hoàng
Soá maät maõ :
Phaàn naøy laø phaàn phaùch
Soá maät maõ :
Caâu II :
1/ Caàn theâm bao nhieâu NH3 vaøo dung dòch Ag+ 0,004 M ñeå ngaên chaën söï keát tuûa
cuûa AgCl khi noàng ñoä luùc caân baèng [Cl-]= 0,001 M.
TAgCl=1,8.10 -10 ; Kkb(haèng soá khoâng beàn) = 6.10 -8.
2/ Moät pin ñieän goàm ñieän cöïc laø moät sôïi daây baïc nhuùng vaøo dung dòch AgNO 3 vaø
ñieän cöïc kia laø moät sôïi daây platin nhuùng vaøo dung dòch muoái Fe2 vaø Fe3 .
a) Vieát phöông trình phaûn öùng khi pin hoaït ñoäng.
b) Tính söùc ñieän ñoäng cuûa pin ôû ñieàu kieän chuaån.
�
Ag �
Fe2 �= �
Fe3 �= 1M thì phaûn öùng trong pin xaûy ra
c) Neáu �
� �= 0,1M vaø �
� �
�
nhö theá naøo?
d) Haõy ruùt ra nhaän xeùt veà aûnh höôûng cuûa noàng ñoä chaát tan ñeán gía trò cuûa theá ñieän
cöïc vaø chieàu höôùng cuûa phaûn öùng xaûy ra trong pin.
0
0
0
Bieát : E Ag / Ag = 0,8V ; E Fe2 / Fe = 0,77V ; E Fe2 / Fe = - 0,44V .
Ñaùp aùn caâu II :
Noäi dung
1/
Ñieåm
AgCl ⇄ Ag+ + Cl
Phaûn öùng taïo phöùc : Ag+ + 2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]+
TAgCl = 1,8.10–10
K
1
K kb
Ñeå keát tuûa AgCl khoâng taïo thaønh trong dung dòch thì [Ag +] khoâng vöôït
quùa :
TAgCl
1,8.10 10
1,8.10 7 mol/l
[Ag ] =
0,001
[Cl ]
+
[Ag ].[ NH 3 ] 2
6.10 8
Muoán vaäy phaûi theâm moät löôïng NH3 sao cho :
[Ag( NH 3 ) 2 ]
Trong ñoù : [Ag(NH3)2]+ = 0,004 – 1,8.10– 7 0,004 mol/l
Vaäy [NH3] =
K.[Ag ( NH 3 ) 2 ]
6.10 8.0,004
0,0365 mol/l
[Ag ]
1,8.10 7
10
Maët khaùc ñeå taïo phöùc ñeå taïo phöùc vôùi 0,004 mol/l Ag + caàn coù : 2.0,004 =
0,008 mol/l NH3.
Nhö vaäy löôïmg NH3 caàn theâm vaøo laø : 0,0365 + 0,008 = 0,0445 mol/l.
PHAÀN NAØY LAØ PHAÙCH
Noäi dung
2/ a) Phöông trình phaûn öùng khi pin hoaït ñoäng :
Fe2
aq
Ag
aq
= Fe3 + Ag r
aq
Ñieåm
(1)
b) Theá cuûa phaûn öùng (sññ cuûa pin) ôû ñieàu kieän chuaån :
0
E0pin = E 0Ag / Ag - E Fe
= 0.8 - (+0,77) = 0,03 V
3
/ Fe2
�
Ag �
Fe2 �= �
Fe3 �= 1M thì sññ cuûa pin seõ laø :
c) Neáu �
� �= 0,1M vaø �
� �
�
0, 06 1.10 1
lg
- 0,03V < 0
1
1
Phaûn öùng (1) xaûy ra theo chieàu ngöôïc laïi :
E pin = E 0pin
Fe3 + Ag r = Fe2
aq
aq
Ag
aq
(2)
d) Keát quûa treân cho thaáy :
�
Ag �
Fe2 �= �
Fe3 �= 1M thì sññ cuûa
- Khi noàng ñoä cuûa �
� �= 0,1M vaø �
� �
�
pin laø 0,03V.
+
Ag �
- Khi noàng ñoä cuûa �
� �giaûm ñi 10 laàn thì theá ñieän cöïc cuûa Ag /Ag
baây giôø laø :
0, 06 101
E Ag / Ag = E0Ag / Ag
lg
0,8 - 0,06 = 0,74V < 0
1
1
Vaø sññ cuûa pin seõ laø :
E pin = E Ag / Ag - E Fe3 / Fe2 = 0.74 - (+0,77) = - 0,03 V < 0
+
Ag �
Khi noàng ñoä cuûa �
� �giaûm ñi 10 laàn thì theá ñieän cöïc cuûa Ag /Ag nhoû
hôn theá ñieän cöïc cuûa Fe3+/ Fe2+ vaø phaûn öùng xaûy ra chieàu ngöôïc laïi. Vaäy noàng
ñoä chaát atn coù khaû naêng laøm thaây ñoåi caû chieàu phaûn öùng.
11
Tænh thaønh phoá : Ninh Thuaän
Tröôøng : THPT CHU VAÊN AN
Moân : HOÙA HOÏC
Khoái : 11
Teân giaùo vieân bieân soaïn : Nguyeãn Vaên Hoàng
Soá maät maõ :
Phaàn naøy laø phaàn phaùch
Soá maät maõ :
Caâu III :
1/ Nung 109,6 gam Ba kim loaïi vôùi moät löôïng vöøa ñuû NH 4NO3 trong moät bình kín
thu ñöôïc hoãn hôïp saûn phaåm goàm 3 hôïp chaát cuûa Bari (hoãn hôïp A). hoøa tan hoãn hôïp A
trong moät löôïng nöôùc dö thu ñöôïc hoãn hôïp khí B vaø dung dòch C.
a) Giaûi thích vaø vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra.
b) Cho khí B vaøo bình kín dung tích khoâng ñoåi khi aùp suaát oån ñònh (ñaït tôùi traïng
thaùi caân baèng) thaáy aùp suaát taêng 10% so vôùi aùp suaát ban ñaàu. Tính % theå tích caùc khí ôû
traïng thaùi caân baèng.
c) Coù 6 dung dòch cuøng noàng ñoä mol : Na 2CO3 ; Na2SO4 ; NaHCO3 ; Na3PO4 ; FeCl3
vaø AgNO3 .
Giaû söû dung dòch C coù cuøng noàng ñoä mol nhö caøc dung dòch treân. Troän Vml dung
dòch C vaø Vml dung dòch moät trong caùc muoái treân thì tröôøng hôïp naøo thu ñöôïc löôïng keát
tuûa lôùn nhaát ?
2/ Cho 8 gam hoãn hôïp Mg vaø Fe vaøo 200ml dung dòch CuSO 4 coù noàng ñoä x mol/l.
sau khi keát thuùc phaûn öùng thu ñöôïc 12,8g chaát raén A vaø dung dòch B maøu xanh ñaõ nhaït.
Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch B ñöôïc keát tuûa. Nung keát tuûa naøy ngoaøi khoâng khí
ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi, thu ñöôïc 20 gam chaát raén D.
a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu.
b) Tính x.
Ñaùp aùn caâu III :
Noäi dung
a)
NH4NO3
Ba + H2O
Ba + N2O
Ba + H2
Ba + N2
8Ba + NH4NO3
BaO + H2O
t0
��� N2O + 2H2O
t0
��� BaO + H2
t
��� BaO + N2
t0
��� BaH2
0
Ñieåm
(1)
(2) 2
(3)
(4)2
t
(5)
��� Ba3N2
0
t
��� 3BaO + Ba3N2 + 2BaH2 (6)
0
��
� Ba(OH)2
Ba3N2 + 6H2O ��
� 3Ba(OH)2 + 2NH3
(7)
(8)
12
BaH2 + 2H2O ��
(9)
� Ba(OH)2 + 2H2
109,6
0,8 (mol)
b) Soá mol Ba : n Ba
137
1
Töø (6) vaø (8) : Soá mol NH3 : n NH3 0,8 � �2 0,2 (mol)
8
PHAÀN NAØY LAØ PHAÙCH
Noäi dung
Ñieåm
1
Töø (6) vaø (9) : Soá mol H2 : n NH 3 0,8 � �2 0,4 (mol)
4
��
� N2 + 3H2
2NH3 ��
�
(10)
Tröôùc phaûn öùng : (mol)
0,2
0,4
Phaûn öùng
:
2x
x
3x
Sau phaûn öùng :
0,2 – 2x
x
0,4 + 3x
Aùp suaát taêng 10% soá mol sau phaûn öùng baèng 1,1 laàn soá mol tröôùc
phaûn öùng.
0,2 – 2x + x + 0,4 + 3x = (0,2 + 0,4)1,1
2x = 0,06 x = 0,03
ÔÛ traïng thaùi caân baèng thaønh phaàn soá mol chaát khí laø :
0,14 (mol) NH3 21,21 % V
0,03 (mol) N2 4,55 % V
0,14 (mol) H2 74,24 % V
c)
Ba(OH)2 + Na2CO3 ��
� BaCO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + Na2SO4 ��
� BaSO4 + 2NaOH
(11)
(12)
Ba(OH)2 + NaHCO3 ��
� BaCO3 + H2O + NaOH (13)
3Ba(OH)2 + 3Na3PO4 ��
� Ba3(PO4)2+6NaOH+Na3PO4 (14)
3Ba(OH)2 + 3FeCl3 ��
� 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 + FeCl3 (15)
2Ba(OH)2 + 2AgNO3 ��
� Ag2O+ Ba(OH)2 + Ba(NO3)2 (16)
Qua caùc phöông trình treân ta thaáy dung dòch Na 2SO4 seõ taïo neân löôïng keát
tuûa lôùn nhaát laø BaSO4.
2/ a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi :
Dung dòch B coù maøu xanh ñaõ nhaït chöùng toû trong dung dòch B coøn
CuSO4. Nhö vaäy Mg, Fe phaûi taùc duïng heát (vì keát thuùc phaûn öùng). Chaát raén A laø
Cu
Goïi a, b laø soá mol cuûa Mg, Fe ta coù : 24a + 56b = 8
(1)
Mg + CuSO4 == MgSO4 + Cu
(2)
(mol) a
a
a
a
13
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(mol) b
b
b
b
12,8
0, 2 (mol)
Soá mol Cu sinh ra laø : n Cu a b
64
(3)
(4)
PHAÀN NAØY LAØ PHAÙCH
Noäi dung
Töø (1) vaø (4), giaûi heä phöông trình ta coù : a = 0,1 (mol) ; b = 0,1 (mol)
Thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi trong hoãn hôïp :
24 �0,1
�100 30%
%Mg =
8
%Fe = 100 – 30 = 70%
b) Tính x :
Caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra :
MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2 + Na2SO4
(5)
FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 + Na2SO4
(6)
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2 + Na2SO4
(7)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
(8)
Mg(OH)2
== MgO + H2O
(9)
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
(10)
Cu(OH)2
== CuO + H2O
(11)
Töø (1), (5) vaø (9) ta coù :
Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO
(mol) 0,1
0,1
Töø (2), (6), (8) vaø (10) ta coù :
2Fe 2FeSO4 2Fe(OH)2 2Fe(OH)3 Fe2O3
(mol) 0,1
0,05
Töø (7) vaø (11) ta coù :
CuSO4 Cu(OH)2 CuO
(mol) c
c
Khoái löôïng chaát raén D laø : mD = mMgO + m Fe2O3 + mCuO
40 0,1 + 160 0,05 + 80c = 20
c = 0,1 (mol)
Soá mol CuSO4 trong dung dòch ban ñaàu laø :
m CuSO4 = 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3 (mol)
Noàng ñoä mol dung dòch CuSO4 ban ñaàu laø :
0,3
1,5 (mol/l)
[CuSO4 ] = x =
0, 2
Ñieåm
14
Tænh thaønh phoá : Ninh Thuaän
Tröôøng : THPT CHU VAÊN AN
Moân : HOÙA HOÏC
Khoái : 11
Teân giaùo vieân bieân soaïn : Nguyeãn Vaên Hoàng
Soá maät maõ :
Soá maät maõ :
Phaàn naøy laø phaàn phaùch
Caâu IV :
1/ Hai hôïp chaát höûu cô ña chöùc A vaø B ñeàu coù coâng thöùc phaân töû (C 5H6O4) ñoàng
phaân laäp theå cuûa nhau, caû 2 daïng ñeàu khoâng coù tính quang hoaït, A coù caáu taïo beàn hôn B.
Khi hidro hoùa A hay B ñöôïc hoãn hôïp X coù coâng thöùc C 5H8O4 , coù theå taùch X thaønh 2 daïng
ñoái quang cuûa nhau.
a) Vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa A, B. Bieát A, B ñeàu taùc duïng vôùi NaHCO 3 phoùng
thích CO2.
b) Cho bieát A, B chaát naøo coù nhieät ñoä soâi cao hôn? Giaûi thích.
c) Vieát coâng thöùc Fisô cuûa 2 daïng ñoái quang cuûa X.
d) Cho 1 trong 2 chaát A hay B taùc duïng vôùi Brom. Vieát cô cheá phaûng öùng, vieát coâng
thöùc Niumen, coâng thöùc phoái caûnh, coâng thöùc Fisô cuûa saûn phaåm taïo thaønh.
2/ a) Cho bieát caùc saûn phaåm coù theå taïo thaønh vôùi (R) – 1 – phenyl – 1 – brombutan
trong axit axetic ñun soâi, vaø trong dung dòch axeton vôùi natri axetat.
b) Ñoä quay cuûa dung dòch (+) – 2 – phenyl – 2 – pentanol trieät tieâu khi ñun soâi
trong axit fomic. Giaûi thích.
c) Ñoä quay cuûa moät dung dòch NaBr vaø (–) – 2 – brom pentan trong axeton cuõng bò
trieät tieâu daàn daàn. Giaûi thích.
Ñaùp aùn caâu IV :
Noäi dung
1/ a) A, B laø hôïp chaát höõu cô ña chöùc vaø ñoàng phaân laäp theå cuûa nhau ñeàu
taùc duïng vôùi NaHCO3 giaûi phoùng CO2, vaäy A, B laø axit hai laàn axit. Khi hidro
hoùa cho ra hoãn hôïp X coù 2 daïng ñoái quang cuûa nhau. A, B coù coâng thöùc caáu taïo
nhö sau.
HOOC
COOH
HOOC
CH3
C
C
C
C
CH3
H
H
COOH
A
B
Vì A coù lieân keát hidro noäi phaân töû neân beàn hôn B.
b) Vì A coù lieân keát hidro noäi phaân töû neân coù nhieät ñoä soâi thaáp hôn B.
O...H–O
Ñieåm
15
HO
C
C
C
O
C
CH3
H
PHAÀN NAØY LAØ PHAÙCH
Noäi dung
Ñieåm
CH3
CH3
H
COOH
HOOC
H
CH2COOH
c)
HOOC
CH2COOH
COOH
C
C
Br
Br
HOOC
Br
C
2
���
�
CH3
H
CH3
C
H
COOH
Br
����
CH3
COOH
HOOC
Br
Br
Br
HOOC
H
Br
H
COOH
Br
CH3
CH3
Br
COOH
HOOC
CH3
H
HOOC
CH3
H
COOH
Br
Br
COOH
Br
COOH
CH3
Br
16
Br
H
COOH
H
Br
COOH
PHAÀN NAØY LAØ PHAÙCH
Noäi dung
2/ a) Hôïp chaát (R) – 1 – phenyl – 1 – brombutan ñun soâi trong axit
axetic, söï dung moâi giaûi naøy xaûy ra theo cô cheá SN1. vaäy saûn phaåm nhaän ñöôïc laø
moät hoãn hôïp tieâu trieàn 1 – phenyl – 1 – butyl axetat :
Pr
Pr
C
H
Pr
Br + CH3COOH ��
�
H
Ph
Ñieåm
C
OOCCH3 + CH3COO
C
H
Ph
Ph
Trong khi ñoù, hôïp chaát naøy khi phaûn öùng vôùi natri axetat trong axeton laïi
xaûy ra theo cô cheá SN2. Vaäy saûn phaåm nhaän ñöôïc coù caáu hình nghòch vôùi chaát
ban ñaàu :
Pr
Pr
Axeton
C
Br + CH3COONa ����
C
� CH3COO
H
H
Ph
(R)
(S)
Ph
b) Hôïp chaát (+) – 2 – phenyl – 2 – pentanol ñun soâi trong axit fomic thì
tính trieàu quang trieät tieâu laø do phaûn öùng naøy xaûy ra theo cô cheá S N1 :
Pr
Pr
C
Me
Ph
Br + H – COOH ��
�
Me
Pr
C
OOCH + HCOO
C
Me
Ph
Ph
c) Trong tröôøng hôïp naøy, phaûn öùng xaûy ra theo cô cheá S N2, trong ñoù
nhoùm xuaát vaø nhoùm nhaäp laø nhö nhau, laø ion Br , neân öu theá chia ñeàu cho caû 2
phía ôû traïng thaùi chuyeån tieáp, chính vì theá seõ daàn daàn taïo thaønh hoãn hôïp tieâ
trieàu.
Pr
Br
C
H
Br
Me
17
Tænh thaønh phoá : Ninh Thuaän
Tröôøng : THPT CHU VAÊN AN
Moân : HOÙA HOÏC
Khoái : 11
Teân giaùo vieân bieân soaïn : Nguyeãn Vaên Hoàng
Soá maät maõ :
Phaàn naøy laø phaàn phaùch
Soá maät maõ :
Caâu V :
1/ Haõy xaùc ñònh taâm bazô maïnh nhaát trong caùc ankaloic sau :
N
N
N
OH
CH3 COOCH3
Vindolin
OOCCH3
N
COOCH3
Catharantin
OH
H
OCH3
N
N
N
N
CH3
Quinin
Nicotin
2/ Moät hôïp chaát höõu cô X (C, H, O) laø hôïp chaát ñôn chöùc. Cho X taùc duïng hoaøn
toaøn vôùi dung dòch NaOH thu ñöôïc 2 saûn phaåm X 1, X2. X1 coù thaønh phaàn nguyeân toá C, H,
O, Na, khoái löôïng phaân töû cuûa X 1 baèng 82% khoái löôïng phaân töû cuûa X. X 2 coù thaønh phaàn
nguyeân toá C, H, O laø loaïi hôïp chaát no, X 2 khoâng coù khaû naêng taùc duïng vôùi Na vaø tham gia
phaûn öùng traùng göông. Khi ñoát chaùy 1V hôi X2 thu ñöôïc 3V khí CO2 (cuøng ñieàu kieän).
a) Xaùc ñòng coâng thöùc caáu taïo cuûa X.
b) Moät mol hoãn hôïp A goàm X vaø 2 ñoàng phaân cuûa X laø Y, Z. Z laø hôïp chaát ñôn
chöùc. 1mol hoãn hôïp A phaûn öùng vöøa ñuû dung dòch NaOH thu ñöôïc 2 hoãn hôïp saûn phaåm laø
hoãn hôïp B vaø hoãn hôïp C. Hoãn hôïp B goàm 3 chaát cuøng chöùc coù thaønh phaàn C, H, O, Na,
khoái löôïng baèng 81,8% khoái löôïng hoãn hôïp A (trong ñoù tæ leä soá mol giöõa chaát coù khoái
löôïng phaân töû trung gian vôùi chaát coù khoái löôïng phaân töû lôùn 1 < 1/3). Hoãn hôïp C goàm 3
chaát trong ñoù coù 2 chaát cuøng daõy ñoàng ñaúng. Hoùa hôi hoãn hôïp C roài ñoát chaùy hoaøn toaøn
thu ñöôïc 131,12g khí CO2. Thaáy raèng VCO2 VH2 O khí.
18
Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo caùc chaát trong hoãn hôïp C vaø tính thaønh phaàn % veà khoái
löôïng cuûa moãi chaát trong hoãn hôïp A
Ñaùp aùn caâu V :
Noäi dung
1/ Haõy xaùc ñònh taâm bazô maïnh nhaát trong caùc ankaloic sau :
Ankaloic laø caùc bazô töï nhieân, tính bazô taäp trung taïi nguyeân töû N. Do
ñoù, nguyeân töû N coù nhieàu electron thì tính bazô caøng maïnh.
Ny
Ñieåm
Ny
Nx
OOCCH3
Nx
OH
CH3 COOCH3
COOCH3
Vindolin
Catharantin
Ñoái vôùi vindolin vaø catarantin. Caùc N x trong nhaân indol coù quùa trình lieân
hôïp, neân maät e cuûa Nx giaûm. Do doù Ny coù maät ñoä e cao hôn neân coù tính bazô
maïnh hôn.
OH
H
Ny
OCH3
Ny
Nx
Nx
CH3
Quinin
Nicotin
Ñoái vôùi quinin vaø nicotin, caùc N x vaø Ny coù tính bazô gaàn baèng
nhau, tuy nhieân caùc Nx coù phaàn naøo tham gia quaù trình lieân hôïp, do ñoù caùc N x coù
tính bazô vöôït troäi hôn.
2/ a) Coâng thöùc caáu taïo cuûa X :
X(C, H, O) + NaOH X1(C, H, O, Na) + X2(C, H, O)
X laø moät este ñôn chöùc, X1 laø muoái natri cuûa axit cacboxylic ñôn chöùc;
X2 khoâng phaûn öùng vôùi Na, cho phaûn öùng traùng göông neân X coù theå laø andehit
ñôn chöùc. Vaäy coâng thöùc este ñôn chöùc X laø : R – COO – CH = CH – R’. Vôùi R’
: CxH2x + 1
R–COO – CH = CH–R’ + NaOH R–COONa + R’–CH2 –CHO
(3x 5)
CxH2x + 1–CH2 –CHO +
O2 (x + 2)CO2 + (x+2)H2O
2
1V
3V
x = 1. Vaäy X2 laø : CH3 – CH2 – CHO
Khoái löôïng mol cuûa X laø : MX = R + 85.
19
Khoái löôïng mol cuûa X1 laø : M X1 = R + 67
R + 67 = 0,82(R + 85)
R = 15 laø CH3
Coâng thöùc caáu taïo cuûa X laø : CH3 – COO – CH = CH – CH3
PHAÀN NAØY LAØ PHAÙCH
Noäi dung
b) Caáu taïo caùc chaát trong hoãn hôïp C, % khoái löôïng cuûa chuùng :
(X) CH3–COO–CH = CH–CH3 + NaOH CH3–COONa + CH3–CH2–CHO
x
x
x
(Y) C5H8O2 + NaOH (Y1) R1COONa + (Y2)
y
y
y
(Z) C5H8O2 + NaOH (Z1) R2COONa + Z2
1–x–y
1–x–y
1–x-y
(X, Y, Z laø ñoàng phaân)
M A 100
M B 81,8
Ñieåm
Giaû söû trong 3 muoái CH3–COONa, Y1, Z1 thì Z1 coù khoái löôïng phaân töû
nhoû nhaát M Z1 81,8 � R1 67 81,8 � R 2 14,8. R2 chæ coù theå laø H. Vaäy
Z1 laø HCOONa. Ngoaøi ra CH3–COONa : 82 > 81,8 neân Y1 phaûi coù khoái löôïng
phaân töû lôùn nhaát trong hoãn hôïp B vaø > 81,8
Xeùt caùc phaûn öùng cuûa hoãn hôïp A vôùi NaOH :
(X) C5H8O2 + NaOH (X1)CH3–COONa + (X2) C3H6O
(Y) C5H8O2 + NaOH (Y1) R1COONa + (Y2)
(Z) C5H8O2 + NaOH (Z1) HCOONa + (Z2) C4H8O
Nhö vaäy (X2) vaø (Z2) laø 2 ñoàng ñaúng cuûa nhau neân C4H8O laø :
CH3 – CH2 – CH2 – CHO
Do ñoát chaùy C cho VCO2 VH2 O , trong ñoù C3H6O vaø C4H8O khi chaùy
ñeàu cho VCO2 VH2 O . Vaäy Y2 khi chaùy phaûi cho VCO2 VH 2 O töùc laø Y2 coù
daïng CnH2n+2O.
Phaûn öùng chaùy cuûa hoãn hôïp C :
C3H6O + 4 O2 3CO2 + 3H2O
x
3x
3n
CnH2n+2O +
O2 nCO2 + (n + 1)H2O
2
y
ny
(n + 1)y
11
C4H8O +
O2 4CO2
+
4H2O
2
1–x–y
4(1 – x – y)
4(1 – x – y)
20
- Xem thêm -
.DOC 
22 
180 
136 
