Sôû Giaùo duïc – Ñaøo Taïo Tænh Tieàn Giang
Tröôøng PTTH Chuyeân Tieàn Giang
ÑEÀ THI OLYMPIC 30/04
MOÂN: HOÙA HOÏC– LÔÙP 10
Caâu 1: Hôïp chaát A taïo bôûi 2 ion M2+ vaø XO m . Toång soá haït electron trong A laø
91. trong ion XO m coù 32 electron. Bieát trong M coù soá nôtron nhieàu hôn soá
proâton laø 6 haït. X thuoäc chu kyø 2 vaø coù soá nôtron baèng soá proâton.
a. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A.
b. Cho m gam hoãn hôïp goàm: A vaø NaCl. Ñieän phaân dung dòch hoãn hôïp treân
vôùi ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên ñeán khi nöôùc baét ñaàu bò ñieän phaân ôû caû 2
ñieän cöïc thì ngöøng ñieän phaân. ÔÛ anoát thu ñöôïc 4,48 lít khí ôû ÑKTC vaø
dung dòch sau ñieän phaân hoøa tan vöøa heát 16,2 gam ZnO. Tính m?
Caâu 2: Nghieân cöùu söï thay ñoåi noàng ñoä CH 3 COCH3 theo thôøi gian (trong quaù
trình nhieät phaân) ngöôøi ta cho keát quaû sau:
t(phuùt)
0
15
30
C(mol/lit)
25,4
9,83
3,81
Tính xem trong bao laâu löôïng CH3 COCH3 giaûm ñi moät nöûa vaø trong bao laâu
giaûm ñi 1%.
Caâu 3: Dung dòch K2CO3 coù pH=11 (dung dòch A). Theâm 10ml HCl 0,012M vaøo
10ml ddA ta thu ñöôïc ddB. Tính pH cuûa ddB. Bieát raèng H 2CO3 coù pk1=6,35 vaø
pk2=10,33.
Caâu 4: Laép 1 pin baèng caùch noái ñieän cöïc hydro chuaån vôùi moät nöûa pin bôûi 1 daây
ñoàng nhuùng vaøo 40ml ddCuSO4 0,01M coù theâm 10ml ddNH3 0,5M. Chaáp nhaän
2+
+
raèng chæ taïo phöùc Cu(NH 3 ) 4 vôùi noàng ñoä NH 4 laø khoâng ñaùng keå so vôùi noàng
ñoä NH3.
a. Xaùc ñònh E Cu 2+ /Cu .
o
2+
b. Tính E Cu(NH 3 )4 /Cu .
o
2+
Bieát E Cu /Cu = 0,34v;
Cu(NH3 ) 4 2+ /Cu
lg Cu(NH 3 ) 4 2+ =13,2 vaø ECu 2+ /Cu=ECu(NH 3 ) 4 2+ /Cu
Caâu 5: Hoøa tan m gam hoãn hôïp goàm KI vaø KIO3 trong dd H2SO4 loaõng, chæ thu
ñöôïc ddX.
- Laáy 1/10 ddX phaûn öùng vöøa heát vôùi 20ml dd Fe2(SO4)3 1M.
- Laáy 1/10 ddX phaûn öùng vöøa heát vôùi 20ml dd Na2S2O3 1M.
Tính m?
--- Heát ---
Sôû Giaùo duïc – Ñaøo Taïo Tænh Tieàn Giang
Tröôøng PTTH Chuyeân Tieàn Giang
ÑAÙP AÙN ÑEÀ THI OLYMPIC 30/04
MOÂN: HOÙA HOÏC– LÔÙP 10
Caâu 1:
A: M(XOm)2
a/ ZM + 2ZX + 16m = 91
(1)
ZX + 8m = 31
(2)
(1)(2) ZM = 29
AM= 29 + 35 = 64
maø NM=29 + 6 = 35
Vaäy M laø Cu
Do X Chu kyø 2: 3 ZX 10
(2)(3) 3 31 – 8m 10 2,
(3)
m 3,
m = 3 ZX=7=NX
AX = 7+7 = 14 X laø N
Vaäy CTPT A: Cu(NO3)2
(2ñ)
b/ Goïi n Cu(NO3 )2 = a
n NaCl = b
ñpdd
TH1: Cu(NO3)2 + 2NaCl ���
� Cu + Cl2 + 2NaNO3
0,5b
b
0,5b
ñpdd
Cu(NO3)2 + H2O ���
� Cu +
a-0,5b
a-0,5b
0,5b
1
O2 + 2HNO3
2
a 0, 5b
2a-b
2
ZnO + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O
a-0,5b
2a-b
nZnO = 0,2 = a – 0,5b
(1)
b = 0,2
0,5b
nanoát = 0,5a +
= 0,2 a + 0,5b = 0,4
2
(2)
a = 0,3
-1-
m=68,1(g)
(1ñ)
ñpdd
TH2: Cu(NO3)2 + 2NaCl ���
� Cu + Cl2 + 2NaNO3
a
2a
a
a
ñpdd
2NaCl + 2H2O ���
� H2 + Cl2 + 2NaOH
b-2a
b 2a
b 2a
2
2
b-2a
2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O
0,4
0,2
b – 2a = 0,4
nanoát = a +
(1)
b 2a
= 0,2 b = 0,4
2
a = 0 (Loaïi)
(1ñ)
(2)
Baøi 2: Giaû söû raèng phaûn öùng phaân huûy axeâton laø phaûn öùng baäc nhaát.
Ta coù: K1 =
2,303 25,4
lg
0,0633ph -1
15
9,83
(1ñ)
K2 =
2,303 25,4
lg
0,0633ph -1
30
3,81
(1ñ)
Vaäy K = 0,0633 phuùt 1 neân phaûn öùng phaân huûy axeâton laø phaûn öùng baäc nhaát.
Ta coù: t1/2 =
0,693
=10,95(phuùt )
0,0633
(1ñ)
Thôøi gian ñeå cho 1% axeâton bò phaân huûy laø:
t=
2,303
25,4
lg
=0,15(phuùt )
0,0633 25,4 - 0,254
(1ñ)
Baøi 3:
K 2CO3 2K + +CO32
c
c
pH=11 pOH=3 OH =10-3 mol/l
CO32 +H 2O � HCO3 +OH
Cbaèng c 10 3
10 3
Kb1 =
Kw
=10 3,67
Ka 2
10 3
10 3.10 3
10 3,67 c=5,677.10 3 (mol/l)
Ta coù
3
c 10
CO3 2
5, 677
2
.10
3
H 2O CO2
2H
5, 677.10
(1ñ)
3
2, 8385( M )
-2-
(1ñ)
CHCl =
0,012
=6.10 3 ,
2
2,8385.10
3
H+
+H 2O � HCO3 +
CO2
Cb
5,677.10 3
2
+
H d� =0,006 5,677.10 3 =0,323.10 3
C MCO 2 =
3
x
x
x+0,323.10
Ka=10 6,35
3
x(x 0,323.10 3 )
10 6,35 x 3,88.10 6 H + 0,323.10 3 (M)
3
2,8385.10 x
(2ñ)
pH=3,5
2+
2
Baøi 4: Cu 0,8.10
NH3 0,1
2+
a/ Cu +2e Cu
E o =0,34(v)
o
E Cu 2+ /Cu =E Cu
+
2+
/Cu
Cu 2+
b�
0,059 2+
lg Cu
2
2+
Cu(NH3 )β=10
4
+4NH 3 �
0,8.10 2
0,1
0
p�
� 0,8.10 2
3, 2.10 2
0,8.10 2
cb
6,8.10 2
0,8.10 2
0
Cu 2+ =
Cu(NH 3 ) 4
2+
NH3 4 .β
(1) E Cu 2+ /Cu =0,34+
(1ñ)
(1)
13,2
0,8.10 2
=
=2,4.10 11
4
13,2
(0,068) .10
0,059
lg2,4.10 11 =0,02(v)
2
b/ E Cu 2+ /Cu =E Cu(NH3 )42+/Cu
(1ñ)
(2)
Cu(NH3 )4 2+ +2e Cu+4NH3
0,059
o
E Cu(NH ) 2+ /Cu =E Cu(NH
+
lg
2+
3 4
3 ) 4 /Cu
2
(1)(2)(3)
E oCu(NH
3 )4
2+
/Cu
Cu(NH3 )4 2+
NH3 4
=0,06(v)
-3-
(3)
(2ñ)
Baøi 5:
5I +IO3 +6H + 3I2 +3H 2 O
I +I 2
(1)
I3
(1ñ)
(2)
I3
ddX
I dö
3
I3 +Fe3+ Fe 2+ + I 2
2
1
I +Fe3+ Fe 2+ + I 2
2
2
I3 +2S2O3 S4O6 2 +3I
a/
b/
(3)
(4)
(5)
n S O 2 0,02
t�
� (5) n I 0,01
n Fe3+ = 0,04
t�
� (4) n Fe3+ = n I = 0,03
2
3
(1)(2)
(1ñ)
3
(1ñ)
0,01
3
0,05
0,17
0,01 0,03
3
3
nIO
3
nI
bñ
0,17
0,01
m 166.
214.
10 101, 2( g )
3
3
-4-
(1ñ)
- Xem thêm -