Tài liệu đề hóa ôn thi thpt qg 2018 đề 9

Ñeà oân 9: CAÙC Baøi taäp traéc nghieäm oân thi ñai hoïc - 2007 NGUYEÃN TAÁN TRUNG ( TTLT CLC VÓNH VIEÃN)  Ví duï 1: Cho (A) vaøo dd HNO3, thu ñöôc ddB, thaáy coù khí maøu naâu khí maøu naâu thoaùt ra. Vaäy (A) coù theå laø: A. Fe2O3 B. FeO B Oxit KL + HNO3   Muoái + NO2 + H2O (A): Oxit cuûa KL (hoaù trò thaáp) C. CuO D. Al2O3  Ví duï 2: Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc A. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D. A,B,C ñuùng Fe phaûn öùng vôùi dd AgNO3 Giaùo khoa Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag (1) Sau (1) coøn AgNO3 thì: AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag (2) Toùm laïi: Fe+ AgNO3 ? ? Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong ñònh löôïng:  Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag (1’) Fe + 3 AgNO3 Fe(NO3)3 + 3 Ag (2’)  Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’)  baûng TTSP: nAg+ nFe Saûn phaåm 2 2+ Fe Fe dö 2+ Fe Fe3+ 2+ Fe 3 3+ Fe Fe3+ Ag+:dö  Ví duï 2: Khi cho Fe pöù vôùi dd AgNO3 ,seõ thu ñöôïc A. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 vaø Fe(NO3)3 D. D A,B,C ñuùng Fe+AgNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3  Ví duï 3: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong ddAgNO3 ; thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: A. 24,2 gam B. 18 g C. 8,32g D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc  Gôïi yù: Fe+AgNO3 Fe 0,1 mol Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 0,1 mol  mmuoái = 0,1 . 242 = 24,2 g Fe 0,1 mol Fe(NO3)2 0,1 mol  mmuoái = 0,1 . 180 = 18 g  Ví duï 3: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong AgNO3 thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: A. 5,4 gam B. 7,26 g D Khoâng xaùc ñònh ñöôïc D. Fe Fe Fe(NO3)3 mmuoái = 24,2 g Fe(NO3)2 mmuoái = 18 g C. 8,32g  Ví duï 4: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : A. 23,76 gam B. 21,6 g C. 25,112g D. 28,6 g + nAg nFe =2,2 Saûn phaåm 2+ Fe Fe dö 3 2 2+ Fe Fe3+ 2+ Fe  Ag+ : Heát  nAg =n Ag+ = 0,22 mol 3+ Fe Fe3+ Ag+:dö  Ví duï 4: Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : A. 23,76 A gam21,6 g B. nAg= 0,22 mol C. 25,112g D. 28,6 g  Ví duï 5: Ankan laø nhöõng A. Hidrocacbon maø trong phaân töû chæ chöùa lieân keát ñôn B. Hidrocacbon khoâng coù maïch voøng C. Hidrocacbon maïch thaúng D. D Hidrocacbon no khoâng coù maïch voøng  Ví duï 6: Nhöõng caëp chaát naøo laø ñoàng ñaúng cuûa nhau A. CH3 – CH2 – O – CH3 vaø CH3CH2CH2OH B. CH3CH(CH3)2vaø CH3CH2CH2CH3 C C2H5NH2 vaø CH3CH2CH2NH2 C. D. C3H6 vaø C4H8  Ví duï 7: +NaOH X A F +NaOH, xt,to B 1. X coù theå laø: A. CH3COOCH3 B. B CH3COO CH =CH2 C. HCOO C2H5 D. CH3 COO CH = CHCl C2H5OH D E G (C,H,O)  Ví duï 7: +NaOH X A F +NaOH, xt,to B !. X:CH3COO CH =CH2 C2H5OH D E G H-CHO C,H,O 2. E coù % O ( tính theo khoái löôïng) baèng : A 53,33 A. B. 34,78 C. 43,24 D. 50  Ví duï 7: +NaOH X A F +NaOH, xt,to B C2H5OH D E G !. X:CH3COO CH =CH2 H-CHO 3. G coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp: A A. Sobit B. Axit oxalic C. Etyloxalat D. Axit axetic  Ví duï 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phaûn öùng heát vôùi ddHCl. Sau phaûn öùng coâ caïn thu ñöôïc 42,55 gam muoái khan. Theå tích H2 (ÑKC) thu ñöôïc baèng: A. 8,96L B. 0,08L C. 11,2L D. 16,8L Kim Loaïi pöù vôùi Axit loaïi 1 Gôïi yù 1: n H+ =2 pöù M + H+ m Muoái = nH 2 Muoái = m Mn+ m M pö Mn+ Muoái Goác axit mMn++ m Goác axit