Tài liệu đề cương ôn tập học kì 1 môn hoá học 9 hay

ĐỀ CƯƠNG ÔN TÂP HKI HÓA 9 A.TRẮC NGHIỆM C©u1: D·y oxit nµo sau ®©y t¸c dông ®îc víi dung dÞch NaOH? A: SO2, CO2, P2O5, CO C: SO3, ,P2O5, CO2, SiO2 B: SiO2, SO3, N2O5, FeO D: CO2, SO2, N2O5, SO C©u2: D·y muèi nµo sau ®©y t¸c dông ®îc víi dung dÞch NaOH? A: FeCl2, CuSO4, Mg(NO3)2, AgNO3 C: FeCl2, ,CuCO3, Mg(NO3)2, Ag2SO4 B: FeCl3, CuCl2, Mg(NO3)2, AgCl D: AlCl3, CuSO4, ZnCl2, MgCO3 C©u3: §Ó lµm s¹ch khÝ CO2, SO2, Cl2 mét c¸ch rÎ nhÊt ngêi ta sö dông ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A: NaOH B: Ca(OH)2 C: CuCl2 D: H2SO4 C©u4: QuÆng s¾t nµo sau ®©y cã chøa hµm lîng s¾t nhiÒu nhÊt: A: FeO B: Fe2O3 C: Fe3O4 D:FeS2 C©u5: Cho 13g kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông hÕt víi dung dich axit sunfuric. Sau ph¶n øng ta thu ®îc 4,48 lit khÝ tho¸t ra ë ®ktc. Kim lo¹i ho¸ trÞ II ®ã lµ: A: Mg B: Ca C: Ba D: Zn C©u6: D·y c¸c kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông ®îc víi dung dÞch axit clohi®ic? A: Zn, Al, Hg, Fe C: Mg, Zn, Pb, Ag B: Fe, Zn, Pb, Al D: Al, Ca, Mg, Cu C©u7: Bét ®ång cã lÉn bét nh«m vµ bét ch×. Dïng dung dÞch nµo sau ®©y ®Ó tinh chÕ ®«ng tinh khiÕt? A: Dung dÞch CuSO4 C: Dung dÞch AlCl3 B: Dung dÞch Pb(NO3)2 D: Dung dÞch NaOH C©u8: Cho Cu t¸c dông víi Cl2 ë nhiÖt ®é cao. Cho s¶n phÈm t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaOH. Läc kÕt tña ®em nung nãng ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ta thu ®îc : A: Cu2O B: CuO C: Cu(OH)2 D:CuCl2 C©u9 : §Ó nhËn biÕt Al vµ Fe ngêi ta chØ dïng mét ho¸ chÊt nµo sau ®©y : Dung dÞch NaOH A. B. Dung dÞch H2SO4 Dung dÞch CuSO4 C. D. Dung dÞch HCl C©u10: Cho 200 ml dung dÞch HCl 0,2M. ThÓ tÝch dung dÞch Ba(OH)2 0,1M cÇn dïng ®Ó trung hoµ dung dÞch axit trªn lµ : A: 100ml B: 150ml C: 200ml D: 250ml C©u11: Khi cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch hçn hîp gåm HCl vµ mét Ýt phenolphtanein. HiÖn tîng quan s¸t ®îc trong èng nghiÖm lµ: Mµu hång mÊt dÇn. A. B. Mµu hång tõ tõ xuÊt hiÖn. Kh«ng cã sù thay ®æi mµu. C. D. Mµu xanh tõ tõ xuÊt hiÖn. C©u12: Cho PTHH sau :2AgNO3 + H2Y -> 2HNO3 + Ag2Y.VËy Y lµ: SO4 A. B. PO4 Cl C. D. Kh«ng cã ®¸p ¸n nµo Câu 13: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 thấy xuất hiện A. chất kết tủa màu nâu đỏ. B. chất khí không màu thoát ra. C. chất kết tủa màu xanh. D. chất kết tủa màu trắng. Câu 14: Đạm urê là phân bón có công thức A. Ca(H2PO4)2. B. NH4NO3. C. NH4Cl. D. (NH2)2CO. Câu 15: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là A. CuO, HNO3, NaOH. B. ZnO, Ag, Ba(OH)2. C. BaCl2, Fe(OH)3, CuO. D. NaNO3, CuO, BaCl2. Câu 16: Dung dịch thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch Na2SO4 và MgSO4 đựng trong hai lọ hóa chất mất nhãn là A. NaOH. B. HCl. C. AgNO3. D. BaCl2. Câu 17: Cho các kim loại Ag, Al, Fe, Cu. Số kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO3 là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 18: Dung dịch Al(NO3)3 có lẫn tạp chất Cu(NO3)3. Hóa chất dùng để làm sạch muối nhôm là A. nhôm kim loại. B. đồng kim loại. C. magie kim loại. D. dung dịch NaOH. Câu 19: Cho các phân bón hóa học có công thức: KCl, (NH2)2CO, (NH4)2HPO4, KNO3, NH4NO3. Số phân bón kép là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 20: Cho các kim loại Al, Ag, Mg, Fe, Cu. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit HCl là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 21: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH là A. CuSO4, Fe, NaCl. B. MgCl2, CaCO3, Fe2O3. C. H2SO4, P2O5, CuO. D. CO2, HCl, Al(NO3)3. Câu 22: Dãy các chất tác dụng với dung dịch muối AlCl3 ở nhiê êt đô ê thường là A. Fe, Fe(OH)2, Ba(NO3)2. B. Al, NaOH, BaCl2. C. Mg, CaCO3, Cu(OH)2. D. Mg, AgNO3, NaOH. Câu 23: Sau khi làm thí nghiệm, để loại bỏ khí clo dư, người ta đã sục vào A. dung dịch H2SO4 loãng. B. dung dịch NaOH. C. nước. D. dung dịch NaCl. Câu 24: Thuốc thử dùng để phân biệt kim loại Al và kim loại Fe là A. H2SO4 đặc, nguội. B. dung dịch AgNO3. C. dung dịch CuSO4. D. dung dịch NaOH. Câu 25: Oxit bazơ nào sau đây được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm? A. CuO B. ZnO C. PbO D. CaO Câu 26: Cần điều chế một lượng đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tốn axit sunfuric nhất? A. H2SO4 tác dụng với Ca(OH)2 B. H2SO4 tác dụng với CuO C. H2SO4 tác dụng với Cu D. H2SO4 tác dụng với Cu2O Câu 27: Khí oxi bị lẫn tạp chất là các khí CO2, SO2, H2S. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất? A. Nước B. Dung dịch Ca(OH)2 C. H2SO4loãng D. CuSO4 Câu 28: Có 3 dung dịch: NaOH, H2SO4, HCl có cùng nồng độ mol, chỉ dùng thêm một chất nào cho dưới đây để nhận biết? A. Phenolphtalein B. Quì tím C. Dung dịch AgNO 3 D. BaCl2 Câu 29: Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn hai dung dịch của các cặp chất sau A. Dd NaCl và dd AgNO3 B. Dd Na2CO3 và dd KCl C. Dd NaSO4 và dd AlCl3 D. Dd ZnSO4 và dd CuCl2 Câu 30: Cho hỗn hợp muối CaCO3 và NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl.Khi1 sinh ra được dẫn vào Ba(OH)2 dư được 19,7 g kết tủa. Số mol hỗn hợp muối là: A. 0.1mol B. 0.05 mol C. 0.15 mol D. 0.075 mol Câu 31: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong số tất cả các kim loại? A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm Câu 32: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng đều xảy ra). X và Y có thể là những kim loại nào? A. Đồng và sắt B. Sắt và đồng C. Đồng và bạc D. Bạc và đồng Câu 33: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B. Fe,Cu, K, Mg, Al, Zn C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D. Zn, K, Mg Cu, Al, Fe Câu 34: Sau một ngày lao động người ta phải làm vệ sinh các thiết bị, máy móc, dụng cụ lao động bằng kim loại. Việc làm này có mục đích chính là gì? A. Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B. Để không gây ô nhiễm môi trường C. Để kim loại đỡ bị ăn mòn D. Để không làm bẩn quần áo khi lao động Câu 35: Có dung d0ịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? A. AgNO3 B. HCl C. Mg D. Al Câu 36: Cho 1.4 g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0.56 lit khí H2 (đktc). Hỏi đó là kim loại nào trong số các kim loại sau: A. Mg B. Zn C. Ni D. Fe Câu 37: Có thể dùng kim loại nào sau đây để tinh chế muối AlCl3 có lẫn CuCl2? A/ Mg B/ Al C/ Zn D/ Fe Câu 39: Khối lượng của nhôm tác dụng với 2,016 lít khí clo (đktc) là: A/ 1,62 gam B/ 4,86 gam C/ 0,81 gam D/ 2,5 gam Câu 40: Có 2 ống nghiệm đựng 2 dung dịch sau: Na2CO3 và Na2SO4. Để nhận biết hai dung dịch trên ta dùng thuốc thử là: A/ Dung dịch HCl B/ Dung dịch Ba(NO3)2 C/ Dung dịch KNO3 D/ Dung dịch NaCl Câu 41: Cho các kim loại sau: Al, Fe, Cu, Ag và dung dịch muối AgNO3, dung dịch HCl.Số phản ứng của kim loại với AgNO3 và HCl là: A/ 3 B/ 4 C/ 5 D/ 6 Câu 42: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH? A/ Al B/ Fe C/ Cu D/ Ag Câu 43: Cho kim loại kali vào dung dịch FeCl3. Hiện tượng quan sát được: A/ Tạo kết tủa của Fe B/ Chỉ có khí không màu bay ra C/ Có khí không màu bay ra, đồng thời xuất hiện kết tủa nâu đỏ. D/ Chỉ tạo kết tủa nâu đỏ. Câu 44:Hợp chất tạo bởi ng. tố R với oxi có dạng: RO3, trong đó R chiếm 40% theo khối lượng.Tên của R là: A/ S B/ N C/ Al D/ Cr Câu 45: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều kim loại giảm dần. A/ Na, Mg, Al, K B/ K, Na, Mg, Al C/ Al, K, Mg, Na D/ Mg, K, Al, Na Câu 46: Cho 0,15 mol kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H2 (đktc) thu được là: A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 0,48 lít D/ 0,72 lít Câu 47: Khi cho quỳ tím ẩm vào bình chứa khí clo. Hiện tượng quan sát được là: A/ Màu đỏ B/ Màu xanh C/ Lúc đầu có màu đỏ, sau đó mất màu D/ Màu vàng. Câu 48:Cho những chất sau:Fe2O3, H2O, KOH, SO2, H2SO4,CuCl2Các cặp chất có thể phản ứng với nhau là: A/ 3 B/ 4 C/ 5 D/ 6 Câu 49: Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế khí clo trong công nghiệp: A/ MnCl2 và HCl B/ NaCl và nước C/ Cl2 và nước D/ Dung dịch bảo hòa muối ăn và điện phân có màng ngăn. B.TỰ LUẬN Câu 1: Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có. Fe Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeO FeCl2 Fe(NO3)2 Câu 2. Nêu cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau mà chỉ dùng quì tím: BaCl2 , HCl , H2SO4. Câu 3.(2,5đ) Hoàn thành PTHH của các phản ứng hóa học sau :  NaCl + H2 a. HCl + ? d. ? + CuO  CuCl2 + H2O  CaCO3 + H2O b. Ca(OH)2 + ? e. KHCO3 + ?  K2CO3 + ? c. ? + FeCl2  ZnCl2 + Fe Câu 4. Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) FeSO4  ZnSO4  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO  Zn Câu 5. Tìm công thức hóa học của oxit sắt A, biết rằng 32g A khi khử bằng H2 tạo nên Fevà 10,8 g H2O Cho: Al =27 ; Fe = 56 ; Cl = 35,5; H = 1; C = 12 . C©u 6: Cho 14,5g hçn hîp Fe, Mg, Zn t¸c dông hÕt víi dung dÞch axit H2SO4. Sau ph¶n øng thÊy cã 6,72 lit khÝ tho¸t ra ë ®ktc. Hái khèi lîng muèi thu ®îc sau ph¶n øng lµ bao nhiªu? C©u7(1,5®): B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: H2SO4, NaCl, Na2CO3, Ba(OH)2 C©u8(2®): H·y hoµn thµnh chuçi biÕn ho¸ sau b»ng c¸c PTHH? Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al  Al2(SO4)3  AlCl3  Al(NO3)3  Al. Câu 8: ( 3 đ) Cho 8,2 gam hỗn hợp (A) gồm kim loại Al và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 (dư), phản ứng xong thu được11,2 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). a/Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (A). ( Biết: Al = 27) Câu 9: Cho 2,25 gam kim loại R phản ứng hết với dung dịch axit sunfuric dư , thu được 2,8 lít H2 ( đktc) .Biết H= 100% .Xác định tên kim loại R . Câu 10: Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch NaOH 40% a/ Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng b/ Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH cần dùng là bao nhiêu ? Câu 11: Có 4 dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH; HCl ; NaNO3; NaCl. Hãy nêu phương pháp để phân biệt bốn dung dịch này .Viết PTHH ( nếu có) để minh họa . Câu 12: Trình bày cách tách riêng chất trong hỗn hợp chứa a) CO, CO2 b) Bột Cu và bột Fe Câu 13: Cho 5,4 g một kim loại hóa trị (III) tác dụng với Clo có dư thu được 26,7g muối. Xác định kim loại đem phản ứng. Xác định kim loại đem phản ứng. Câu 14: Cho 4,6 g một kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc). Kim loại X là kim loại nào sau đây. ? Câu 15:. Viết các phương trình hóa học cho những chuyển đổi sau: c/ Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2 d/ Zn ZnO Zn(OH)2 ZnCl2 Zn (NO3)2 e/ Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgO f/ Pb PbO PbCl2 Pb(OH)2 PbO Câu 16: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : a/ NaOH, K2SO4, KNO3 b/ KOH, KCl, KNO3 c/ NaCl, Na2SO4, NaNO3 d/ HCl, K2SO4, KNO3 Câu 17:Hòa tan 21,6 g hỗn hợp rắn gồm Fe và Fe2O3 bằng 500 ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,24 lít khí ( đktc) . a) Tính % m các chất rắn trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 loãng cần dùng . c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành khi cho dung dịch sau phản ứng , phản ứng hết với dung dịch NaOH .