HOAHOC.edu.vn
CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC
HOAÙ HOÏC
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG
TRONG HOAÙ HOÏC VOÂ CÔ
Baøi 3:
HOAHOC.edu.vn
OXIT KIM LOAÏI
phaûn öùng vôùi
AXIT
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC LOAÏI AXIT:
Coù 3 loaïi axit
Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit
-Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,…
Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh
- Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc
Axit loaïi 3: Coù tính Khöû
-Thöôøng gaëp : HCl, HI,…
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG:
Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù:
Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2
Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3
Coâng thöùc 1:
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Caàn nhôù:
(Pöù Trao ñoåi)
Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân
phaûi khoâng ñoåi
Ví duï 1 :
a. FeO + HCl → ? FeCl FeCl
2
x
b. Fe2O3 + HCl →
FeCly
c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3
d. FexOy + HCl →
H2O FeCl?
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
c. Fe3O4+ HCl →…
a.FeO + HCl →...;
b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →…
Gôò yù:
II
II
I
FeO + 2 HCl → Fe Cl ? + H2O
? 2
Vaäy:
Hoaù trò: a b
A? B? + H O
FeO+ 2HCl→FeCl2
2
b a
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →…
b.Fe2O3 ++ HCl →...; d. FexOy + HCl →…
HCl →…;
Gôò yù:
III
III
I
Fe2O3+ 6 HCl → 2Fe Cl ? + 3 H2O
? 3
Vaäy:
Hoaù trò: a b
A? B?
Fe2O3+ 6HCl→2FeCl3 + 3H2O
b a
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O;
c.Fe 3O4 HCl →…
c. Fe3O4 + + HCl →...;
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →…
Gôò yù:
Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
Laø hoãn taïpcuûa
FeO.Fe2O3
Pöù: a vaø b
Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
d.Fe xOy + HCl
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d. FexOy + HCl →...;
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H→…
2O;
c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
Gôò yù:
FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O
x
Töông töï
Qui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b
⇒ Fe: (2y/x )
Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O
Ví duï 2
Ñeå hoaø tan heát 8 gam MxOy , thaáy caàn 150 ml
ddH2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm MxOy ?
Toùm taét:
MxOy
8 gam
MxOy ?
+150 ml
ddH2SO4 1M.
Saûn phaåm
PP Tìm CTPT
Döïa treân pöù
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
Oxit KL + Axit loaïi 1→ ?
Toùm taét:
MxOy
8 gam
MxOy ?
+150 ml
ddH2SO4 1M
Saûn phaåm
PP2
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng
baèng:
150. 1
1000
CM =
n
(mol)
Vdd
(lit)
= 0,15 (mol)
Hoaêc CM = n .1000 ⇒
Vdd
(ml)
n=
Vdd .CM
1000
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M
(loaõng)
MxOy ?
Gôïi yù
Soá mol H2SO4 phaûn öùng =
Saûn phaåm
PP2
0,15 (mol)
B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng:
2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1)
x
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Vì ñeà cho H2SO4 loaõng)
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M
(loaõng)
MxOy ?
Saûn phaåm
PP2
Gôïi yù
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng= 0,15 (mol)
-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
-p.öùng:
2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1)
B3:
x
2y
2.(Mx+16y)
8 gam
-Theo (1) coù:
0,15 mol
2.(Mx+16y)
2y
=
8
0,15
⇒ M = 37,33 . y/x
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M
MxOy ? (loaõng)
Saûn phaåm
PP2
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
=
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
2 MxOy +2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1)
B3: ⇒ M = 37,33 . y/x
B4: ⇒ M = 18,67. 2y/x
2y/x
1
2
x
3
4
M
18,67 37,33
74,68
56
Vôùi 2y/x laø hoaù trò cuûa M
Choïïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe Vaäy
oxit: Fe2O3
Ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Toùm Taét:
Oxit KL (M) Caàn 100 ml
?
H SO 0,25 M
4 gam
Dd hh: 2 4
Oxit ?
PP Tìm CTPT
döïa treân pöù
HCl 1M
B1. Ñaët CTTQ Neân
Vieát
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4. Giaûi (*)
Pöù
?
Daïng
ion
Ñeà baøi ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Baøi giaûi:
- Phaàn ñeà tancoù: mol H2SO4 mol H+ pöù mol ;
Theo chuaå bò: Tính toång pöù= 0,025
mol HCl pöù = 0,1 mol
- PT ñieän li:
H2SO4
=
2 H+ + SO42- (1)
0,025
0,05
(mol)
HCl
=
H+ + Cl (2)
0,1
0,1
(mol)
Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
- Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy
Ñeà baøi ví duï 4:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Giaûi tieáp:
-Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
-Pöù:
M
MxOy + 2y H+ → x? 2y/x+ + y H2O (1)
?
Mx+16y
2y
Toång ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y
(Do M coù hoaù tri: 2y/x)
0,15 mol
4 gam
⇒ ? = 2y
Theo (1) ta coù:
Mx+16y OxitcKL2yÑL BTIon KL +
Nhaé laïi:+ H+ → Ñieän Tích
=
0,15
8 ∑ Ñieän tích veá traùi = + H2O
Caàn nhôù :
⇒ ? M= 37,33.y/xKL: khoâng ñoåi
= ∑ Ñieä
Hoaù trò n tích veá phaû
Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá:
Fe2O3
COÂNG THÖÙC
VIEÁT PHAÛN ÖÙNG
CUÛA CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ
Phaàn (tieáp theo)
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
Goàm 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù:
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1:
( HCl, H2SO4 loaõng,…)
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2:
( HNO3, H2SO4 ñaëc)
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3:
(HCl , HI)
Coâng thöùc 1: (kyø tröôùc)
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi)
Coâng thöùc 1: (Hoâm nay)
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2
Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
( pöù oxi hoaù khöû)
Ñieàu kieän:
• KL: ña hoaù trò
Oxit KL thoaû:
•• Hoaù trò KL trong oxit: Khoâng cao nhaát
Muoái : phaûi vieát coâng thöùc öùng vôùi hoaù trò cuûa KL cao nhaát
- Xem thêm -