BAØI TAÄP CHÖÔNG KIM LOAÏI - HOÙA 9
A.TRAÉC NGHIEÄM:
Caâu 1: Haõy khoanh troøn vaøo caâu coù ñaùp aùn ñuùng :
1. Daõy naøo sau ñaây goàm caùc kim loaïi ñeàu phaûn öùng vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng ?
A. Na , Ag
B. K , Na
C. Zn , Cu
D. Hg , K
2. Daõy naøo sau ñaây goàm caùc kim loaïi ñeàu phaûn öùng vôùi dung dòch CuSO4 ?
A. Al , Cu , Ag
B. Zn , Al , Fe
C. Al , Mg , Cu
D. Mg , Ag , Fe
3. Daõy goàm caùc kim loaïi ñeàu taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 loaõng ?
A. Na , Cu , Mg
B. Zn , Fe , Cu
C. Zn , Mg , Al
D. Zn , Fe , Ag
4. Daõy goàm caùc kim loaïi ñöôïc saép xeáp theo chieàu taêng daàn veà ñoä hoaït ñoäng hoùa hoïc laø :
A. Na , Al , Fe , Cu , K , Mg
B. Fe , Al , Cu , Mg , K , Na
C. Cu , Fe , Al , K , Na , Mg
D . Cu , Fe , Al , Mg , Na , K
Caâu 2: Haõy gheùp moät trong caùc chöõ caùi A , B , C hoaëc D chæ noäi dung thí nghieäm vôùi moät chöõ soá 1 hoaëc 2 , 3 , 4 chæ
hieän töôïng xaûy ra cho phuø hôïp :
Thí nghieäm
Hieän töôïng
Traû lôøi
A. Cho daây Al vaøo coác ñöïng dd
1. Khoâng coù hieän töôïng gì xaûy ra
AKOH
B. Cho maûnh Cu vaøo dd H2SO4
2. Boït khí xuaát hieän nhieàu , kim loaïi tan B ñaëc , noùng
daàn taïo thaønh dung dòch khoâng maøu
C. Cho vieân Zn vaøo dung dòch
3. Khí khoâng maøu , muøi haéc thoaùt ra .
CCuCl2
Dung dòch chuyeån thaønh maøu xanh
D. Cho daây Cu vaøo dung dòch
4. Coù chaát raén maøu ñoû taïo thaønh , maøu
DFeSO4
dung dòch nhaït daàn , kim loaïi tan daàn
5. Coù boït khí thoaùt ra . Dung dòch
chuyeån thaønh maøu xanh
B. TÖÏ LUAÄN :
Caâu 1: Neâu caùch nhaän bieát moãi kim loaïi baèng phöông phaùp hoùa hoïc :
a) Ag , Al , Mg . b) Fe,FeO,Cu
Caâu 2: Ngaâm boät Mg dö trong 10 ml dd AgNO3 0,1 M . Sau khi phaûn öùng keát thuùc , loïc ñöôïc chaát raén A vaø dung dòch B
1. Cho A taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch HCl dö . Tính khoái löôïng chaát raén coøn laïi sau phaûn öùng
2. Tính theå tích dung dòch NaOH 1 M vöøa ñuû ñeå keát tuûa hoaøn toaøn dung dòch B
C©u 3.Hoµ tan hoµn toµn 12 g hîp kim gåm Cu;Fe;Al trong axit Clohi®ric d th× t¹o thµnh 6,048lÝt H2 (§KTC ) vµ cßn l¹i
3,72 g mét kim lo¹i kh«ng tan
a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc.
b.X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng c¸c kim lo¹i?
C©u 4 Hoµ tan hoµn toµn 22,4 g mét oxit baz¬ cña kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng 420 ml dd axit HCl 2M
a. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña oxit ®em dïng
b. T×m khèi lîng muèi t¹o thµnh trong tõng trêng hîp trªn
c. TÝnh nång ®é CM cña dd thu ®îc sau ph¶n øng (thÓ tÝch kh«ng thay ®æi)
C©u 5: Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ khÝ cacbonic b»ng c¸ch cho canxi cacbonat t¸c dông víi dd HCl. TÝnh thÓ
tÝch khÝ Cacbonic thu ®îc(§KTC)Khi dïng 200g CaCO3 vµ hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%.
C©u 6 :Hoµ tan 19,0 g hçn hîp gåm Cu,Mg,Al vµo dung dÞch HCl d,sau ph¶n øng thu ®îc 13,44 lÝt khÝ (®ktc) vµ 6,4 gam
chÊt r¾n kh«ng tan.
H·y tÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp.
C©u 7:Cho 22,2 g hçn hîp gåm Al vµ Fe hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch HCl thu ®îc 13,44 lÝt khÝ (®ktc)
a. H·y tÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp.
b.TÝnh khèi lîng muèi clorua khan thu ®îc.
C©u 8 .Cho 100 ml dung dÞch BaCl2 1 M (d=1,32g/ml) vµo trong 100 ml dungdÞch H2SO4,2M(d=1,2g/ml)
a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b.TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc.
c.TÝnh nång ®é % vµ nå ®é mol cña dung dÞch thu ®îc sau ph¶n øng
C©u 9
H·y nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra (nÕu cã) khi cho:
a. dung dÞch NaOH vµo dung dÞch CuSO4.
b. Viªn kÏm vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch CuCl2.
C©u 10.
ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau:
Al AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) Al2O3 (4) Al (5) Al2 ( SO4 )3
C©u 11
a. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc lo¹i bá Cu ra khái hçn hîp Cu, Ag.
b. Cã bèn lä kh«ng nh·n ®ùng riªng biÖt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaCl, Na2SO4, Na2CO3. H·y nªu ph¬ng
ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
C©u 12
Cho 8,4 gam bét Fe vµo 100ml dung dÞch CuSO4 1M (D = 1,08 g/ml) ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc chÊt r¾n
X vµ dung dÞch Y. Hßa tan X trong dung dÞch HCl d thÊy cßn l¹i a gam chÊt r¾n kh«ng tan. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa
häc minh häa, tÝnh a vµ C% chÊt tan trong dung dÞch
C©u 14 : 100 ml dung dịch có chứa CuCl2 1M và KCl 1,5 M tác dụng với dung dịch NaOH 2M vừa đủ thu được
kết tủa A và dung dich B. Lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được rắn C
a) Viết các PT
b) Tính khối lượng rắn C
c) Tính nồng độ mol chất có trong dung dịch B
C©u 15 : Ngâm 1 lá kẽm trong 32g dd CuSO4 10% cho tới khi kẽm không thể tan được nữa.
a) Viết PTHH.
b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
c) Xác định nồng độ % của dd sau phản ứng.
C©u 16: Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10% (D = 1,12g/ml).
a) Tính khối lượng kim loại mới tạo thành.
b) Tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng. (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng kể).
C©u 17: Hòa tan a gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt vào dung dịch đồng sunfat 1 M vừa đủ thì thu được 12,8 gam
kim loại màu đỏ .Nếu cho a gam hỗn hợp trên vào dung dịch NaOH dư thì còn lại 2,8 gam chất rắn .
a) Tính khối lượng của a
b) Tính thể tích dung dịch đồng sunfat đã dùng.
C©u 18: Nhúng 1 lá sắt vào 10 g dd CuSO 4 16% Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dd thì thấy khối lượng dung
dịch giảm 0,04 gam .
a) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng.
b) Tính khối lượng muối nhôm tạo thành.
c) Tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịh khi phản ứng kết thúc.
Câu 19 : Hoaø tan hoaø toaøn 16,25g moät kim loaïi hoaù trò (II) baèng dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu
ñöôïc dung dòch muoái vaø 5,6l khí hiñro (ñktc).
a) Xaùc ñònh kim loaïi?
b) Xaùc ñònh khoái löôïng ddHCl 18,25% ñaõ duøng?
Tính CM cuûa dung dòch HCl treân?
c) Tìm noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch muoái sau phaûn öùng?
Caâu 20: Cho 46,1 (g) hoãn hôïp Mg, Fe, Zn phaûn öùng vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 17,92 lít H 2 (ñktc). Tính
thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc kim loaïi trong hoãn hôïp. Bieát raèng theå tích khí H 2 do saét taïo ra gaáp
ñoâi theå tích H2 do Mg taïo ra.
Caâu 21: Coù moät oxit saét chöa coâng thöùc. Chia löôïng oxit naøy laøm 2 phaàn baèng nhau.
a) Ñeå hoaø tan heát phaàn 1 phaûi duøng 150ml dung dòch HCl 3M.
b) Cho moät luoàng khí CO dö ñi qua phaàn 2 nung noùng, phaûn öùng xong thu ñöôïc 8,4 (g) saét.
Tìm coâng thöùc oxit saét treân.
(1)
BÀI TẬP PHẦN SẮT – NHÔM – HỢP KIM CỦA SẮT
Câu 1: Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần để sản xuất được một tấn gang chứa 95% Fe ( H =
80%)
Hướng dẫn : m quặng mFe2O3 mFe mgang
Câu 2: Tính khối lượng gang ( Chứa 95% sắt ) điều chế được 5,6548 tấn quặng hematit ( chứa 60% Fe2O3 )
H=80%
Câu 3:
a) Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học
b) Cho các kim loại sau : Na,Fe, Ag . Kim loại nào tác dụng được với
Nước
Dung dịch H2SO4 loãng
Dung dịch CuCl2
Câu 4: Ngâm a gam bột sắt dư vào 10 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M . Sau phản ứng có rắn A và dung dịch B . Hòa
tan A vào dung dịch HCl dư thì có 1,12 lít khí đktc
a) Viết phương trình
b) Tính a
c) Tính khối lượng dung dịch NaOH 8% cần kết tủa hoàn toàn dung dịch B
Câu 5: Hòa tan 14 gam kim loại sắt vào dung dịch HCl 9,125 % vừa đủ.
a) Viết PTHH . b) Tính thể tích khí hidro đktc . Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được
d) Dung dịch muối trên tác dụng vừa đủ với 6 gam kim loại R . Xác định R
Câu 6: Cho a gam hỗn hợp gồm sắt và nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch CuSO4 1M . Cũng a gam
hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 5,6 gam chất không tan.
a) Viết PTHH b) Tính a
c) Cho dung dịch NaOH 0,5M tác dụng vừa đủ với dung dịch CuSO4 trên được dung dịch X. Tính nồng độ
mol chất có trong dung dịch X.
Câu 7: Fe (1) FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 (4) ZnSO4 (5) ZCl2 (6) Zn
Câu 8: Cho 0,6 gam kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo ra 0,336 l khí H2 đktc .Tìm kim loại đó
Câu 9: Trung hòa dung dịch KOH 5,6 % ( D= 1,045 g/ml) bằng 200 g dung dịch H2SO4 14,7%
a) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng
b) Tính C% của dung dịch muối sau phản ứng
Câu 10: a) Chỉ dùng thêm kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau: H2SO4, Na2CO3, Na2SO4
b) Nhận biết các chất bột kim loại sau bằng PP hóa học : Nhôm , sắt , đồng
Câu 11: Ngâm x gam bột sắt dư vào 10 gam dung dịch CuSO4 16% sau phản ứng có rắn A và dung dịch B. Hòa
tan A vào dung dịch HCl vừa đủ thu được rắn D và 2,24 lít khí .
a) Viết PT b) Tính x c)Tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịch B.
Câu 12: Dẫn 2,24 lít khí CO2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% tạo muối trung hòa.
a) Tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịch sau phản ứng
b) Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với v ml dung dịch HCl 2M .Tính v.
Câu 13: Hòa tan 21,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dung dịch HCl ( Vừa đủ) thu được dung dịch B
và 4,48 lít H2
a) Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A b)Tính C% của dung dịch HCl
c)Tính khối lượng muối có trong dung dịch B
Câu 14: Cho 3,92 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 10 % ( 1,12 g/ml)
a) Tính khối lượng kim loại mới tạo thành
b) Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau phản ứng
Câu 15: Cho 11,22 gam oxit của kim loại R có hóa trị không đổi tan vừa đủ trong 330 ml dung dịch H2SO4 1M
a) PT
b) Xác đinh R c) Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch tạo thành
Câu 16: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 .Sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy
khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam
a) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng
b) Tính khối lượng muối nhôm tạo thành
BÀI TẬP PHÂN KIM LOẠI ( TT)
Câu 1: Nhận biết các kim loại sau:
a) Al, Fe,Cu
b) Fe,Al, Ag , Na
Câu 2: Tinh chế
a) Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt và bột nhôm .
b) Tinh chế vụn đồng từ hỗn hợp các kim loại : Cu,Zn, Fe
c) Nêu pp hóa học làm sạch muối AlCl3 cõ lẫn tạp chất là CuCl2
Câu 3: Cho các kim loại sau : Na,Al, Cu,Ag . Chất nào tác dụng với
a) H2O
b) Dung dịch H2SO4
c) Dung dịch AgNO3
Câu 4: Hòa tan 22,3 gam hỗn hợp gồm muối natri clorua và natri cacbonat vào dung dịch HCl 7,3 % vừa đủ, khi
phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khi đktc
a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu . b)Tính khối lượng dung dịch HCl
c)Tính C% chất có trong dung dịch sau phản ứng
Câu 5: Ngâm bột sắt dư vào 20 ml dung dịch AgNO3 1M .Sau phản ứng thu được rắn A và dung dịch B . Hòa tan
rắn A trong dung dịch HCl dư thu được một chất rắn không tan D.
a) Viết PTHH , xác định A,B,D .Tính khối lượng rắn D
b) Dùng 19,14 ml dung dịch KOH ( D= 1,045 g/ml) để kết tủa hoàn toàn B. Tính nồng độ % dd KOH
Câu 6: Ngâm lá đồng trong 10 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi đồng không tan nữa
a) Tính khối lượng bạc bám trên lá đồng.
b) Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi lấy lá đồng ra
Câu 7: Hỗn hợp A gồm Fe và Al có khối lượng x gam .Nếu hòa tan A trong dung dịch HCl 1M thì cần 50ml .
Nếu hòa tan A vào dung dịch KOH dư thì còn lại 0,56 gam chất không tan .
a)Tính x
b) Tính thể tích khí H2 đktc thu được khi hòa tan 2x gam A vào dung dịch HCl dư
Câu 8: Hoàn thành PTHH sau :
a) ……….. + HCl AgCl + …………
b) CaO + …… Ca(NO3)2 + ………….
c) Cu(OH)2 + ……… CuSO4 + …………
d) MgSO4 + ………. MgCl2 +…………
Câu 9: Viết PTHH cho dãy chuyển hóa sau:
6
Fe(OH)2 1 FeO 2 FeCl2 3 Fe(OH)2 4 FeSO4 5 FeCl2 FeCl3
7
] Fe(NO3)2
Câu 10: Trộn 100 g dd Na2CO3 16,96% với 200 g dd BaCl2 10,4% .Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa được dd A
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành
b) Tính nồng độ % của chất tan trong dd A
Câu 11: Hòa tan a gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn vào dung dịch HCl 1M vừa đủ, thu được 6,72 lít khí đktc
Nếu hòa tan a gam hỗn hợp X trogn dung dịch NaOH dư thì có 2,4 gam chất rắn không tan.
a) Tính a
b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
Câu 12: Đốt hỗn hợp gồm 11,2 gam bột sắt và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí . Sau
phản ứng thu được rắn A .Hòa tan rắn A trong dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thì thu được hỗn hợp khí B.
a) Viết PTHH .Xác định A,B b) Tính VB đktc
c) Tính C% chất có trong dung dịch sau .
Câu 13: Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 hòa tan hết trong dung dịch HCl 2M vừa đủ, có 6,72 lít khí đktc
và dung dịch B.
a) Tính thành phần % các chất có trong A
b) Tính thể tích dung dịch HCl
c) Cho vào B 150 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng kết tủa thu được
d) * Nếu cho vào B V ml dung dịch NaOH 2M, khối lượng kết tủa thu được là 23,4 gam.Tính V
Câu 14: * Cho 1,37 g hỗn hợp A gồm bột sắt và bột kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với dd HCl dư thì thu
được 1232 ml khí đktc . Mặt khác cũng lấy 1,37 gam hỗn hợp A cho tác dụng vừa đủ với 0,06 mol khí clo
a) Xác định tên kim loại M b)Tính thành phần %m của sắt và kim loại M trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 15: Cho a gam bột Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 0,5M.
Sau khi phản ứng kết thúc thu được 100ml dung dịch A và x gam phần rắn B.Xác định giá trị a và
C mol/l chất tan có trong dung dịch A trong trường hợp x = 14,6 gam
- Xem thêm -
.DOC 
4 
146 
106 
